《《離子共存》PPT課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《《離子共存》PPT課件.ppt（46頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題復習 離子反應及應用,指導教師 馮孝紅 做課教師 尹雪梅,,諾貝爾,,,,,,,,,阿伏加德羅,,,,,鮑林,,,諾貝爾,,,,,,,,,阿伏加德羅,,,,,魔力燒杯,,,FeCl3,下面是見證奇跡的時刻了?。?,下面是見證奇跡的時刻了??！,,離子反應的本質？ 使反應物離子濃度降低； 離子共存的實質？ 就是看離子間是否發(fā)生反應的問題。,合作探究,分組實驗，可供選擇的試劑： CuSO4 FeCl3 淀粉KI HCl NaOH KSCN 酚酞指示劑 苯酚 Na2CO3 Al2（SO4）3 Na2S K2Cr2O7,離子反應的條件是什么？,【實驗匯報】,離子反應發(fā)生的條件
2、？ 發(fā)生復分解反應 發(fā)生氧化還原反應 發(fā)生絡合反應 發(fā)生雙水解反應,思考：離子間發(fā)生復分解反應的條件？ (1)生成沉淀： Ba2+與SO4 2、Ag+與Cl、Ca2+與 CO3 2等不能大量共存。 (2)生成氣體： NH4與OH，H與CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能大量共存。 (3)生成弱電解質： H與Ac、CO32、S2、SO32等生成弱酸;OH與NH4、Cu2+、Fe3等生成弱堿;H與OH生成水。,,【知識儲備】,常見物質的溶解性表： NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水） SO42（不溶鋇和鉛） Cl （不溶銀和亞汞） CO32、PO43、SO32、SiO3
3、2（溶水只有鉀、鈉、銨） OH（溶水鉀、鋇、鈣、鈉、銨）,,思考：常見的能發(fā)生氧化還原反應的微粒有哪些？ 常見強氧化劑： 硝酸；濃硫酸；MnO4（H）溶液；三價鐵離子（Fe3+）；NO3（H）溶液；含有ClO在酸、堿性的溶液中都有強氧化性。 常見強還原劑： I；Fe2；-2價硫（如S2、HS、H2S）；+4價硫（SO2、SO32、HSO3）等。,注意以下幾種情況： 在有H存在時，MnO4、ClO、NO3的氧化性會增強。 Fe3+與Fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態(tài)。,,由于形成絡合離子，離子不能大量共存,Ag2NH3H2OAg(NH3) 22H2O Fe3SCNFe(SCN)2
4、 (血紅色溶液) 6C6H5OHFe3Fe(C6H5O)636H (紫色溶液),,思考：離子間發(fā)生雙水解的原因？ 鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱堿的陽離子容易發(fā)生水解，某些離子相遇形成弱酸弱堿鹽時，陰陽離子相互促進水解，使平衡向水解方向移動而水解完全，使溶液中的離子濃度迅速降低。,高考中常見的雙水解離子：,S2- SO32- AlO2- AlO2- Fe3+ AlO2- Al3+ HCO3- Fe3+ HCO3- AlO2- Al3+ NH4+ CO32- CO32- NH4+ SiO
5、32- HSO3- HSO3- SO32-,,,,,深度挖掘,注意附加隱含條件的應用規(guī)律，離子能否在同一溶液中大量共存，可用一句話概括 “一色,二性,三特,四反應”。,1、顏色： 如果習題中指明是無色溶液，則有色離子不能共存其中。,注意題目中的前提設置,【知識儲備】,中學常見的有色離子：,藍色,淺綠色,棕黃色,桃紅色,紫紅色,綠色,橙紅色,,2、溶液的酸堿性： 強酸性溶液中，不能與弱酸根離子（F、CO32、ClO、S2、SiO32等）及OH共存。 強堿性溶液中，不能與弱堿的陽離子（如Cu2、NH4、Al3+等）及H共存。 弱酸的酸式根離子與H、OH都不能共存，如
6、HCO3、HS、HSO3、HPO42、HPO42等。但強酸的酸式根離子只與堿不能共存，如HSO4。 室溫下PH=1或13的溶液等； 室溫時某指示劑的顏色。,注意題目中的前提設置,【知識儲備】,常見指示劑變色范圍： 石蕊：5.0--8.0為紫 8.0為藍 酚酞：8.2--10.0為粉紅 10.0為紅 甲基橙：3.1--4.4為橙 4.4為黃,3、特殊要求： 如25時由水電離出的C(H+)或C(OH-)=1.010-12 mol/L; 與Al作用產生氫氣（酸性條件下需注意NO3-存在時不產生氫氣）； 如在離子存在下不能共存的； 因發(fā)生氧化還原反應，而不能大量共存的；因生成
7、沉淀和氣體而不能大量共存的等。,注意題目中的前提設置,4、指離子之間如發(fā)生下列四種反應中的任一種，均不能共存。 復分解反應 氧化還原反應 離子間絡合反應 雙水解反應,注意題目中的前提設置,題型1：離子間因發(fā)生復分解反應（離子互換反應）而不能大量共存。,例1、(全國高考題)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( ) （A）K+ HCO3- CO32- Br- （B）CO32- HCO3- OH- K+ （C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-,AC,題型2：離子間因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。,例2（上海市高考題）下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原
8、反應不能大量共存的是（ ） (A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+ (C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-,A,題型3：溶液中離子間因發(fā)生絡合反應而不能夠大量共存。,例3、下列離子組可以大量共存的是（ ） (A)在含有大量Fe3+ 的溶液中：Na+ 、NH4+ 、 Cl- 、SCN- (B)在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- (C)在C(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- (D)在PH=1的溶液中：Cl-、NO3-、K+、Fe2
9、,B,題型4：在溶液中離子間因為雙水解不能大量共存。,例4、下列各組離子能共存于同一溶液中，而且加入氫氧化鈉或稀硫酸均產生白色沉淀的是（ ） (A) Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- (B) Na+、Al3+、Cl-、AlO2- (C) K+、Ba2+、Cl-、HCO3- (D) NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-,C,題型5：在特殊條件下離子間能否大量共存。,例5、(上海市高考題)下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是( ) （A）Na+ NO3- AlO2- SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- AlO2-
10、CO32- （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+,C,,題型5：在特殊條件下離子間 能否大量共存。,例6、下列不能大量共存的離子組是（ ） (A) 在PH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2 (B)加入Mg能放出氫氣的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- (C)使得甲基橙變紅的溶液中：MnO4、Fe3+、NO3-、Na+、SO42- (D)在酸性溶液中：Fe2、Al3+、NO3-、S2、I,D,,變式訓練、實際應用,例：有甲、乙兩相鄰的工廠，排放的污水經(jīng)初步處理后只溶有：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、SO42-、NO3-、OH中
11、的各不相同的4種離子若單獨排放會造成環(huán)境污染如將兩廠的污水按適當比例混合，沉淀后，污水轉變成無色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染程度大為降低，現(xiàn)又測得甲廠的污水pH7，試推斷： （1）甲廠污水中含有的4種離子是 （2）乙廠污水含有的4種離子是,OH、Cl、SO42-、Na,Ag、Fe3、Ba2、NO3-,小結：,1.離子反應發(fā)生條件“一色二性三特四反應” 2.離子反應原理的實際應用。 （1）鍋爐用水需先加入石灰、蘇打將其軟化（去除鈣、鎂離子），避免鍋爐形成水垢；若形成水垢，可用稀鹽酸或稀醋酸來溶解的方法，把水垢除去。 （2）為了環(huán)保工業(yè)廢水排放前要將有毒的重金屬離子凈化除去。 （3）在農業(yè)生產上，
12、銨態(tài)氮肥水解呈酸性，草木灰主要成分碳酸鉀水解呈堿性，二者不能混合使用，否則會使肥效降低。,小結：,（4）如果胃酸過多的病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平（主要成分是氫氧化鋁）。 （5）泡沫滅火器內分開裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，當發(fā)生火災時，將滅火器倒轉過來，碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁混合產生大量泡沫噴出，讓噴嘴對準火源進行滅火，對撲滅油類失火，效果更好。,課后作業(yè),（一）課后落實：學生學案中的預留習題。 （二）課后探究：津河與海河相通，津河水不僅是天津市民的景觀娛樂用水，而且還是人們飲用水備用水源之一。幾年前據(jù)津河水質分析結果表明，控制總磷和化學需氧量可有效保護津河水質，最經(jīng)濟有效的方法還是化學方法中用鐵、鋁、鈣等陽離子置換出水中的氮磷離子，生成不溶性沉淀物，起到凈水目的?？墒遣痪们埃艉踊貋砹?，津河時常出現(xiàn)河水渾濁現(xiàn)象并伴有濃烈的臭味，對津河水的處理和水質研究顯得非常必要和迫切。請用我們本節(jié)課所學到的化學知識對津河水進行分析，談談你的治理辦法，寫一篇隨筆或感想。,請大家課后務必認真復習！,強化對知識的 把握、理解、應用,完成學案有關習題。,,祝同學們： 學習進步， 贏在高考！,
《離子共存》PPT課件.ppt
