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1、
第3節(jié) 共價鍵的形成
宏觀辨識與微觀探析：
1、認識化學鍵的涵義。
2、理解共價鍵的含義。知道共價鍵的形成，了解鍵的極性。
3交流討論：離子化合物和共價化合物的區(qū)別。
科學探究與創(chuàng)新意識：
1、培養(yǎng)學生的空間想象能力、抽象思維能力、科學的分析推理能力。
2、學會運用所學知識的能力。
3、科學地、辯證地看問題。
教學重點：理解共價鍵的含義。
2.用電子式或結構式表示共價鍵的形成的分子
教學難點：用電子式表示共價化合物的過程。
教具準備：多媒體課件、導學案。
復習 1、下列說法中正確的是 ( )
（A）兩個原子或多個原子之間的相互
2、作用叫做化學鍵
（B）陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
（D）大多數的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵
2、某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成離子化合物，請用電子式表示該離子化合物。
3、 鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉。請用電子式表示氧化鈉的形成過程。
【問題引入】請思考:
活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？
【解釋】不能.因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。
【交流研討】那么非金屬和非金屬之間相互作用時，原子
3、又是怎樣結合成分子的？H2、HCl是怎樣形成的？
【探索新知】分析氯化氫的形成過程
【歸納】非金屬元素的原子間可通過共用電子對使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結構。（如HCl的形成）
【引出】二．共價鍵
1、概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用
【設疑提問】啟發(fā)學生分析共價鍵的成鍵特點
問題1: 哪些元素之間能形成共價鍵?
同種或不同種非金屬元素之間一般能形成共價鍵。
問題2: 共價鍵的形成條件
一般是非金屬原子之間如：H2 N2 HCl H2O HF 等均以共價鍵形成分子
【注意】
成鍵微粒：原子
共價鍵的實質：原子間的靜電作用。
成鍵元素：同種
4、或不同種非金屬元素
【循序漸進】2.共價鍵的表示方法
（1）電子式
問題3:原子形成共用電子對數目與原子的最外層電子數目有何關系?
【理性提升】原子最外層缺幾個電子達到8電子穩(wěn)定結構，就形成幾個共用電子對。
【鞏固練習】寫出HCl、H2S、NH3、CH4、 Cl2、N2、H2O2、OH-、HClO、NH4+、CCl4的電子式
（2）結構式：化學上用一根短線表示一對共用電子對，用元素符號和短線來表示物質結構的式子叫做結構式。
表示如下：H－H N三N H－Cl H－O－H H－F
【鞏固練習】（1）寫出下列物質的結構式
H2、HCl、C
5、H4、CO2、NH3
（2）根據下列物質的結構式寫出相應的電子式
H-Br H-O-Cl S=C=S H-C ≡C-H
3.共價化合物
通過共用電子對形成分子的化合物。例：HCl H2O CO2 CH4 NH3
問題4：共價鍵存在于哪些物質中
4.共價鍵的存在：
【歸納總結】不僅存在于非金屬單質和共價化合物中，如：H2，HCl，CO2，也存在于有些離子化合物原子團中如：NaOH NH4Cl Na2O2
【解釋】復雜的陰陽離子，如氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結合。過氧化鈉中
6、，過氧根離子 (O2 2- )與鈉離子以離子鍵結合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結合。
OH- : O22- : NH4+ :
練習 寫出以下物質的電子式： NH4Cl、H2O2、 HClO
【注意】
共價化合物中一定含有共價鍵
含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
離子化合物中也可能含有共價鍵
5.用電子式表示共價型分子的形成過程
Cl
H
Cl
（1）HCl的形成 + H
【對比】與離子化合物形成過
7、程書寫之區(qū)別
【練習】用電子式表示下列共價分子的形成過程
碘、水、硫化氫、氨氣、二氧化碳
牛刀小試
練習1、判斷以下說法的正誤
A、離子化合物只含離子鍵。
B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。
C、共價化合物只含共價鍵。
D、 含共價鍵的化合物一定為共價化合物。
E、由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。
２、下列說法中正確的是 ( )
（A）含有共價鍵的分子一定是共價分子
（B）只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
（C）離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵
（D）氦分子中含有共價鍵
3、關于共價鍵的說法正確的是：
A）金屬原子在化
8、學反應中只能丟失電子， 因而不能形成共價鍵；
B）離子化合物中不可能含有共價鍵；
C）共價鍵也存在電子得失；
D）由共價鍵形成的分子可以是單質分子，也可以是化合物分子
4、下列化合物分子中只有共價鍵的是：（ ）
A)BaCl2 B)NaOH
C)(NH4)2SO4 D)H2SO4
5、用電子式表示MgCl2 和PH3的形成過程．
設疑提問 推進新課
【思考】共價單質和共價化合物都含有共價鍵，但通常說像單質分子H2 、 N2 中，成鍵原子不顯電性，而像HF、H2O、CO2 分子中原子顯電性，為什么呢？
【板書】6、共價鍵的分類
【解釋】
9、（1）非極性共價鍵
共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性
（在同種 元素的原子間形成的共價鍵，如：H—H）
（2）極性共價鍵
共用電子對偏移，成鍵原子顯電性
（在不同種 元素的原子間形成的共價鍵, 如：H—Cl ）
【列表歸納】學生活動
極性鍵
非極性鍵
成鍵原子
?
?
原子吸引電子的能力
共用電子對是否偏移
?
?舉例
?
問題5:共價化合物中元素的化合價由何決定？
【學生活動 】例如：判斷下列物質中各元素的化合價：
MgCl2、Na2O 、HCl、H2S、 NH3、CH4
【歸納總結】離子化合物中元素化合價等于離
10、子的電荷數
共價化合物中元素的化合價，由共用電子對偏移的方向和數目決定的。
【過渡】離子鍵、共價鍵都是把離子或原子相結合的作用力，我們把這種作用力統稱化學鍵。
三、化學鍵
【板書】1、定義：離子相結合或原子相結合的作用力成為化學鍵，即相鄰原子間強烈的相互作用。
2、分類： 離子鍵
共價鍵 非極性共價鍵
極性共價鍵
【討論】用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質是什么？
以H2與Cl2反應為例
【學生活動】引導學生從化學鍵的角度來解釋
【結論】化學反應的本質：就是舊化學鍵的斷裂和新
11、化學鍵的形成的過程。
【學以致用 加深理解】
學生合作探究，加深對化學鍵的理解
化學反應
斷裂的鍵
生成的鍵
2H2+O2==2H20
?
?
H2+Cl2==2HCl
?
?
N2+3H2===2NH3
?
教師引領提升【注意】
離子化合物受熱熔化或溶于水時會破壞離子鍵,
某些共價化合物(酸類)溶于水時會破壞共價鍵;
但這兩個過程均屬于物理變化.所以破壞化學鍵不一定發(fā)生化學變化
但化學變化過程中一定有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成.
牛刀小試
1、下列各分子中，所有的原子都滿足最外層為8個電子結
12、構的是（ ）
A、H2O C、CCl4 Ｂ、NH3 Ｄ、CO2、
2、下列五種物質中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S，只存在共價鍵的是 ，只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價鍵的是 ，既不存在離子鍵也不存在共價鍵的是
3、下列元素的原子在形成不同物質時，既能形成離子鍵，又能形成極性共價鍵和非極性共價鍵的是：( )
A、K B、Ca C、O D、Ne
4、下列說法正確的是（ ）
A、含有
13、共價鍵的化合物一定是共價化合物
B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物
D、共價化合物中可以有離子鍵
5、下列說法正確的是（ ）
A、單質分子中一定存在共價鍵
B、氣態(tài)物質中一定有共價鍵
C、在共價化合物中一定有共價鍵
D、全部由非金屬元素構成的化合物中，一定不含離子鍵
6、下列說法正確的是 （ ）
A、化學鍵只存在于分子之間
B、化學鍵只存在于離子之間
C、化學鍵是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用
D、化學鍵是相鄰的兩個或多個分子之間的強烈相互作用
【課堂小結】本節(jié)課主要探究了共價鍵的形成、共
14、價鍵的表示方法及共價鍵的分類，并能從化學鍵的角度認識化學反應。
課堂檢測
1.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是 ( )
（A）離子化合物可以含共價鍵
（B）共價化合物可能含離子鍵
（C）離子化合物中只含離子鍵
（D）共價化合物中不含離子鍵
2、下列分子的電子式書寫正確的是（ ）
3．下列物質中屬于共價化合物的是（ ）
A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2
4．下列物質中，具有非極性鍵的離子化合物是（ ）
A．H2O2 B．MgF C．NaOH
15、 D．Na2O2
5．下列敘述正確的是（ ）
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．在氣態(tài)單質分子中一定存在共價鍵
C．在共價化合物中一定存在共價鍵
D．離子化合物中只含有離子鍵
6、下列分子中,所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是( )
A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N2
7：寫出下列微粒的電子式：
Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4
8：用電子式表示共價鍵的形成過程
NaCl Na2O HF NaH
NH4Cl CO2 Br2 O2
Na2O2 N2 H2O NaOH
第3節(jié) 共價鍵的形成
