第3節(jié) 共價(jià)鍵的形成

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1、 第3節(jié) 共價(jià)鍵的形成 宏觀辨識(shí)與微觀探析： 1、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義。 2、理解共價(jià)鍵的含義。知道共價(jià)鍵的形成，了解鍵的極性。 3交流討論：離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別。 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)： 1、培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力。 2、學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。 3、科學(xué)地、辯證地看問題。 教學(xué)重點(diǎn)：理解共價(jià)鍵的含義。 2.用電子式或結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵的形成的分子 教學(xué)難點(diǎn)：用電子式表示共價(jià)化合物的過程。 教具準(zhǔn)備：多媒體課件、導(dǎo)學(xué)案。 復(fù)習(xí) 1、下列說法中正確的是 ( ) （A）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互

2、作用叫做化學(xué)鍵 （B）陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 （C）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵 （D）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵 2、某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成離子化合物，請(qǐng)用電子式表示該離子化合物。 3、 鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉。請(qǐng)用電子式表示氧化鈉的形成過程。 【問題引入】請(qǐng)思考: 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？ 【解釋】不能.因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。 【交流研討】那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子

3、又是怎樣結(jié)合成分子的？H2、HCl是怎樣形成的？ 【探索新知】分析氯化氫的形成過程 【歸納】非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（如HCl的形成） 【引出】二．共價(jià)鍵 1、概念：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用 【設(shè)疑提問】啟發(fā)學(xué)生分析共價(jià)鍵的成鍵特點(diǎn) 問題1: 哪些元素之間能形成共價(jià)鍵? 同種或不同種非金屬元素之間一般能形成共價(jià)鍵。 問題2: 共價(jià)鍵的形成條件 一般是非金屬原子之間如：H2 N2 HCl H2O HF 等均以共價(jià)鍵形成分子 【注意】 成鍵微粒：原子 共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)：原子間的靜電作用。 成鍵元素：同種

4、或不同種非金屬元素 【循序漸進(jìn)】2.共價(jià)鍵的表示方法 （1）電子式 問題3:原子形成共用電子對(duì)數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系? 【理性提升】原子最外層缺幾個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就形成幾個(gè)共用電子對(duì)。 【鞏固練習(xí)】寫出HCl、H2S、NH3、CH4、 Cl2、N2、H2O2、OH-、HClO、NH4+、CCl4的電子式 （2）結(jié)構(gòu)式：化學(xué)上用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，用元素符號(hào)和短線來表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子叫做結(jié)構(gòu)式。 表示如下：H－H N三N H－Cl H－O－H H－F 【鞏固練習(xí)】（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 H2、HCl、C

5、H4、CO2、NH3 （2）根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式寫出相應(yīng)的電子式 H-Br H-O-Cl S=C=S H-C ≡C-H 3.共價(jià)化合物 通過共用電子對(duì)形成分子的化合物。例：HCl H2O CO2 CH4 NH3 問題4：共價(jià)鍵存在于哪些物質(zhì)中 4.共價(jià)鍵的存在： 【歸納總結(jié)】不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，如：H2，HCl，CO2，也存在于有些離子化合物原子團(tuán)中如：NaOH NH4Cl Na2O2 【解釋】復(fù)雜的陰陽離子，如氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。過氧化鈉中

6、，過氧根離子 (O2 2- )與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。 OH- : O22- : NH4+ : 練習(xí) 寫出以下物質(zhì)的電子式： NH4Cl、H2O2、 HClO 【注意】 共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵 5.用電子式表示共價(jià)型分子的形成過程 Cl H Cl （1）HCl的形成 + H 【對(duì)比】與離子化合物形成過

7、程書寫之區(qū)別 【練習(xí)】用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程 碘、水、硫化氫、氨氣、二氧化碳 牛刀小試 練習(xí)1、判斷以下說法的正誤 A、離子化合物只含離子鍵。 B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。 C、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。 D、 含共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物。 E、由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。 ２、下列說法中正確的是 ( ) （A）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子 （B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 （C）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵 （D）氦分子中含有共價(jià)鍵 3、關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是： A）金屬原子在化

8、學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子， 因而不能形成共價(jià)鍵； B）離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵； C）共價(jià)鍵也存在電子得失； D）由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子 4、下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的是：（ ） A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4 5、用電子式表示MgCl2 和PH3的形成過程． 設(shè)疑提問 推進(jìn)新課 【思考】共價(jià)單質(zhì)和共價(jià)化合物都含有共價(jià)鍵，但通常說像單質(zhì)分子H2 、 N2 中，成鍵原子不顯電性，而像HF、H2O、CO2 分子中原子顯電性，為什么呢？ 【板書】6、共價(jià)鍵的分類 【解釋】

9、（1）非極性共價(jià)鍵 共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性 （在同種 元素的原子間形成的共價(jià)鍵，如：H—H） （2）極性共價(jià)鍵 共用電子對(duì)偏移，成鍵原子顯電性 （在不同種 元素的原子間形成的共價(jià)鍵, 如：H—Cl ） 【列表歸納】學(xué)生活動(dòng) 極性鍵 非極性鍵 成鍵原子 ? ? 原子吸引電子的能力 共用電子對(duì)是否偏移 ? ?舉例 ? 問題5:共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)由何決定？ 【學(xué)生活動(dòng) 】例如：判斷下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)： MgCl2、Na2O 、HCl、H2S、 NH3、CH4 【歸納總結(jié)】離子化合物中元素化合價(jià)等于離

10、子的電荷數(shù) 共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)，由共用電子對(duì)偏移的方向和數(shù)目決定的。 【過渡】離子鍵、共價(jià)鍵都是把離子或原子相結(jié)合的作用力，我們把這種作用力統(tǒng)稱化學(xué)鍵。 三、化學(xué)鍵 【板書】1、定義：離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力成為化學(xué)鍵，即相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。 2、分類： 離子鍵 共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 極性共價(jià)鍵 【討論】用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 以H2與Cl2反應(yīng)為例 【學(xué)生活動(dòng)】引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)鍵的角度來解釋 【結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新

11、化學(xué)鍵的形成的過程。 【學(xué)以致用 加深理解】 學(xué)生合作探究，加深對(duì)化學(xué)鍵的理解 化學(xué)反應(yīng) 斷裂的鍵 生成的鍵 2H2+O2==2H20 ? ? H2+Cl2==2HCl ? ? N2+3H2===2NH3 ? 教師引領(lǐng)提升【注意】 離子化合物受熱熔化或溶于水時(shí)會(huì)破壞離子鍵, 某些共價(jià)化合物(酸類)溶于水時(shí)會(huì)破壞共價(jià)鍵; 但這兩個(gè)過程均屬于物理變化.所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā)生化學(xué)變化 但化學(xué)變化過程中一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成. 牛刀小試 1、下列各分子中，所有的原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)

12、構(gòu)的是（ ） A、H2O C、CCl4 Ｂ、NH3 Ｄ、CO2、 2、下列五種物質(zhì)中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S，只存在共價(jià)鍵的是 ，只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 ，既不存在離子鍵也不存在共價(jià)鍵的是 3、下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是：( ) A、K B、Ca C、O D、Ne 4、下列說法正確的是（ ） A、含有

13、共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物 D、共價(jià)化合物中可以有離子鍵 5、下列說法正確的是（ ） A、單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵 B、氣態(tài)物質(zhì)中一定有共價(jià)鍵 C、在共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵 D、全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物中，一定不含離子鍵 6、下列說法正確的是 （ ） A、化學(xué)鍵只存在于分子之間 B、化學(xué)鍵只存在于離子之間 C、化學(xué)鍵是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用 D、化學(xué)鍵是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)分子之間的強(qiáng)烈相互作用 【課堂小結(jié)】本節(jié)課主要探究了共價(jià)鍵的形成、共

14、價(jià)鍵的表示方法及共價(jià)鍵的分類，并能從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。 課堂檢測(cè) 1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 ( ) （A）離子化合物可以含共價(jià)鍵 （B）共價(jià)化合物可能含離子鍵 （C）離子化合物中只含離子鍵 （D）共價(jià)化合物中不含離子鍵 2、下列分子的電子式書寫正確的是（ ） 3．下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（ ） A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2 4．下列物質(zhì)中，具有非極性鍵的離子化合物是（ ） A．H2O2 B．MgF C．NaOH

15、 D．Na2O2 5．下列敘述正確的是（ ） A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵 C．在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵 D．離子化合物中只含有離子鍵 6、下列分子中,所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是( ) A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N2 7：寫出下列微粒的電子式： Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4 8：用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程 NaCl Na2O HF NaH NH4Cl CO2 Br2 O2 Na2O2 N2 H2O NaOH