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1、日照市衛(wèi)生學校教案（首頁）
課程： 無機與分析化學基礎
單元（章）
第3章
課題：化學平衡
學時
2
教學資源： 教材、教參、教案、網絡
教學類型： 講授、討論
專業(yè)班次
10藥劑
授課日期
2011.9.12~2011.9.18
學習目標
。
1.了解可逆反應和化學平衡的概念，了解化學平衡常數(shù)表達式。
2.熟悉濃度、溫度對化學平衡的影響。
重點難點：
濃度、溫度對化學平衡的影響。
2、
、
課后記：
任課老師 ： 年 月 日
教 學 內 容 及 方 法
備 注
化學平衡
一、可逆反應和化學平衡
1.可逆反應和不可逆反應
在同一條件下，能同時向兩個相反方向雙向進行的反應，稱為可逆反應?；瘜W方程式中用“”表示。
例如：a A + d DgG + hH
N2+3H2 2NH3
（1） 正反應與負反應：
2.化學平衡
在一定條件下，可逆反應的正反應速率等于逆反應速率，反應物和
3、生成物的濃度不再隨時間而改變的狀態(tài)，稱為化學平衡。
主要特點：①化學平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行，只不過是正反應速率等于逆反應速率；②化學平衡是一定條件下可逆反應進行的最大限度，各反應物和生成物濃度保持恒定，這也是化學平衡的標志；③化學平衡是在一定條件下存在的暫時平衡，條件一旦改變，化學平衡即被破壞。
二、化學平衡常數(shù)
化學平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)，指在一定溫度下，某一個可逆反應在達到平衡時，生成物嘗試的冪次方乘積與反應物的嘗試的冪次方乘積之比值是一個常數(shù)。
可逆基元反應 ：aA + dDgG + hH
平衡時： v正 = v逆
A． 同一個可逆反
4、應中，平衡常數(shù)K與濃度的變化無關，與溫度的變化有關，同一個溫度下同一個化學反應只有一個平衡常數(shù)。
B． 化學反應方程式寫法不同，平衡常數(shù)的表達式也不同。
C． 平衡常數(shù)的大小表示在平衡體系中各平衡混合物相對濃度的大小。K值越大，平衡混合物中生成物的相對濃度就越大。
D．純固體、純液體的濃度或分壓不寫入平衡常數(shù)的表達式。
三、化學平衡的移動
因反應條件的改變，使可逆反應從一種平衡狀態(tài)向另一種平衡狀態(tài)轉變的過程，叫做化學平衡的移動。
① 平衡向正反應方向移動/逆反應方向移動
（1）濃度對化學平衡的影響：在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動（
5、即平衡向右移動）；增大生成物的或減小反應物的濃度，平衡向逆反應方向移動（即平衡向左移動）。
（2）溫度對化學平衡的影響：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。
（3）對于可逆反應，催化劑能夠同時以同等程度增加正反應和逆反應的速率，因此催化劑不能使化學平衡移動。但是催化劑能夠改變化學反應速率，縮短反應達到平衡所需的時間。
化學平衡原理：任何已經達到平衡的體系，如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度或壓強等），平衡就向著能夠減弱或消除這種改變的方向移動。又稱勒夏特列原理。
第32章 化學平衡
