能力梯級提升·思維高效訓(xùn)練1.2

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1、 世紀(jì)金榜 圓您夢想 溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。 能力梯級提升·思維高效訓(xùn)練 一、選擇題 1.(2011·海南高考)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ) A．1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA D．10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為NA 2.(2011·新課標(biāo)全國卷)下列敘述正確的是( ) A.1.00 mol

2、NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子 B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023 C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D.電解58.5 g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉 3.(2011·大理模擬)同溫度下，在兩個等體積的密閉容器中，分別充入氦氣、氮氣兩種氣體，當(dāng)它們的密度都相同時，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比是( ) A.7∶2 B.2∶7 C.1∶7 D.7∶1 4.在Al2(

3、SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO42-)等于0.2 mol/L，當(dāng)加入等體積的0.2 mol/L的KOH溶液時，恰好沉淀完全，則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.45 mol/L D.0.225 mol/L 5.在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=×100% B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

4、c=mol/L C.溶液中c(OH-)=mol/L D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w 6.2011年初春，“手足口病”又有所蔓延。用84消毒液(含NaClO的水溶液)每天勤洗手并對環(huán)境進行殺菌消毒，是一種有效的防護措施?，F(xiàn)欲用NaClO固體配制480 mL 2 mol/L的NaClO消毒液，配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取(用托盤天平)NaClO質(zhì)量分別為( ) A.480 mL,70.52 g B.480 mL,70.5 g C.500 mL,74.5 g D.500 mL,149.0 g

5、 7.(2011·太原模擬)利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是( ) A.稱取碳酸鈉晶體100 g B.定容時俯視觀察刻度線 C.移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗 D.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線 二、非選擇題 8.(2011·南通模擬)乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求

6、： (1)當(dāng)a=1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=_____________。 (2)當(dāng)a=1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時，b=______，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)=_______。 (3)a的取值范圍是______。 9.如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。 在注射器A中裝有240毫升氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到以下實驗結(jié)果：實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到

7、的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮氣。試回答下列問題： (1)X氣體是由_________和_________元素組成的。 (2)若240毫升X氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮氣質(zhì)量是0.28克。根據(jù)實驗時溫度和壓強計算1摩爾X氣體的體積是24 000毫升，則X的摩爾質(zhì)量是_____克/摩爾。 (3)通過計算，確定X的分子式為_______。 (4)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng)) __________________________________________________________________。 10.某同學(xué)欲用98%的濃硫酸(ρ=

8、1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸溶液 (1)填寫下列操作步驟： ①所需濃硫酸的體積為__________ ②如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用__________mL量筒量取。 ③將量取的濃硫酸沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是______________________________________________________________。 ④立即將上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。 ⑤加水至距刻度線_____

9、____處，改用________加水，使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。 (2)請指出上述操作中一處明顯錯誤：_________________________________。 (3)誤差分析：請分析以下錯誤操作對所配制的溶液濃度的影響(填：“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 ①若進行操作⑤定容時，眼睛俯視，則所配制溶液的濃度將____________。 ②問題(2)的錯誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度_________。 11.(2011·新課標(biāo)全國卷)0.80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

10、 請回答下列問題： (1)試確定200 ℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式_______________________________(要求寫出推斷過程)； (2)取270 ℃所得樣品，于570 ℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________ __________________________________________________________________。 把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_______，其存在的最高溫度是______

11、_； (3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________； (4)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c(Cu2+)=__________mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］ =2.2×10-20)。 若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_____________mol·L-1。 高考創(chuàng)新預(yù)測 1.用

12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ) A.0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA B.0.1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4NA C.0.1 mol Al參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA D.0.1 mol Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA 2.(2011·廣州模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( ) A．常溫常壓下，20 g D2O和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.54NA B. 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na+數(shù)為0.1NA C. 若一筒120 g的墨粉能

13、打a個字，則平均每個字約含有10NA/a個碳原子 D. 0.5 mol的甲基(—CH3)與氫氧根(OH－)所含電子數(shù)都為5NA 3.衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。 (1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)： 2［CaO2·xH2O］2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_______。 (2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中C

14、a2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。 ①樣品中CaO的質(zhì)量為_______。 ②樣品中CaO2·xH2O的x值為_______。 答案解析 1.【解析】選D。因為一個Al3+核外有10個電子，所以1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為10NA，A選項錯誤；Cl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3，因為Cl2完全反應(yīng)，有如下關(guān)系：Cl2～2Cl－，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA，B選項錯誤；pH=1，c(H+)= 0.1 mol/L，n(H+)=0.1 mol/L×10 L=1 mol，所以含H+離子數(shù)為NA，C選項錯誤；pH=13，c(H+)=10－

15、13 mol/L，c(OH－)=0.1 mol/L，n(OH－)=0.1 mol/L×10 L=1 mol，所以含OH－離子數(shù)為NA，D選項正確。 2.【解析】選B。 3.【解析】選D。在相同溫度下，相同體積，相同密度的兩種氣體質(zhì)量相等，在此條件下氦氣、氮氣的物質(zhì)的量之比等于它們的摩爾質(zhì)量的反比，即兩種氣體的物質(zhì)的量之比為28∶4=7∶1。 4.【解析】選A。Al3++3OH-=Al(OH)3↓，則Al3+的濃度為mol·L-1，則c(Al3+)×3+c(K+)=2c(SO42-)，則c(K+)=0.2 mol/L。 5.【解析】選B。根據(jù)題中給的已知量及各小題的要求,利用待求量的

16、最基本計算關(guān)系代入求解即可。A不正確,w應(yīng)為×100%;根據(jù)公式c=進行計算知B正確;由溶液中的電荷守恒可知C不正確;因為氨水的密度小于水的密度,故上述溶液再加V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w,D不正確。 6.【解析】選C。由于容量瓶的規(guī)格中沒有480 mL，只能選擇略大于所需溶液體積規(guī)格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，計算溶質(zhì)的質(zhì)量時按500 mL溶液計算，還要注意托盤天平的讀數(shù)：保留一位小數(shù)。 7.【解析】選B。0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1 000 mL需稱取Na2CO3·10H2O 143 g，A項偏低，定容時俯視觀察刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，結(jié)果偏高，

17、B符合題意；未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會造成碳酸鈉損失，結(jié)果偏低；D項會造成所配溶液的濃度偏低。 8.【解析】(1)設(shè)原混合氣體中C2H4、C2H6的物質(zhì)的量分別為x、y，則： x+y=1 mol 2x+3y=45 g/18 g·mol-1 解得x=y=0.5 mol，所以n(C2H4)∶n(C2H6)=1∶1。 (2)根據(jù)碳元素守恒，n(CO)+n(CO2)=2［n(C2H4)+n(C2H6)］=2a mol，因為a=1，且n(CO)+n(CO2)= mol，所以2=，b=3。設(shè)反應(yīng)后混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則： x+y=2 mol x+2y=3 mol

18、×2-45 g/18 g·mol-1 解得x=0.5 mol，y=1.5 mol，所以n(CO)∶n(CO2)=1∶3。 (3)本題可采用“極端假設(shè)法”求a的取值范圍。 假設(shè)a mol氣體全為C2H4，根據(jù)氫元素守恒，4a mol=。 假設(shè)a mol氣體全為C2H6，根據(jù)氫元素守恒，6a mol=。 所以a mol氣體為C2H4和C2H6的混合氣體時，

19、CuO含氧的質(zhì)量為：20.32 g-20.00 g=0.32 g。n(O)=0.02 mol,n(N2)= 0.01 mol,240 mL X氣體物質(zhì)的量為0.01 mol。 因此n(X)∶n(N)∶n(H)=0.01 mol∶(0.01 mol×2)∶(0.02 mol×2)=1∶2∶4，所以化學(xué)式為N2H4，摩爾質(zhì)量為32 g·mol-1。 答案：(1)氮 氫 (2)32 (3)N2H4 (4)N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu 10.【解析】(1)①代入公式進行計算：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1 000ρω/M= 18.4 mol/L。 由稀釋公式c1V1=

20、c2V2，求得所需的濃硫酸的體積為13.6 mL，量筒一般準(zhǔn)確到小數(shù)點后一位。 ②根據(jù)濃硫酸的體積選用量筒的量程，要本著“接近”的原則，故要選20 mL量筒。 ③因濃硫酸的稀釋要放出大量的熱，故不斷攪拌的目的是使大量的熱及時排出，防止液體飛濺。 ④配制成500 mL溶液需要選用規(guī)格為500 mL的容量瓶。 ⑤加水至距刻度線1～2 cm處，應(yīng)改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。 (2)沒有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫是錯誤操作。 (3)①定容時視線的變化對溶液濃度的影響如下： ②沒有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫將導(dǎo)致最終溶液體積偏小

21、，濃度偏高。 答案：(1)①13.6 mL ②20 ③使大量的熱及時排出，防止液體飛濺 ④500 mL的容量瓶 ⑤1～2 cm 膠頭滴管 (2)沒有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫 (3)①偏高 ②偏高 11.【解析】(1)設(shè)1 mol CuSO4·5H2O樣品在200 ℃時脫去水的物質(zhì)的量為n，則 CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+nH2O 250 18n 0.80 g 0.80 g-0.57 g=0.23 g n≈4 所以200

22、℃時該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O。 (2)高于270 ℃時，固體由0.80 g變?yōu)?.51 g，根據(jù)(1)中的計算方法，可知剩余固體為CuSO4，CuSO4加熱分解得到的黑色物質(zhì)為CuO，氧化性氣體只能是SO3，CuO溶于稀硫酸后濃縮、冷卻，得到的晶體為CuSO4·5H2O，根據(jù)圖示，CuSO4·5H2O高于102 ℃就開始分解，所以其存在的最高溫度是102 ℃。 (3)SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，其濃溶液加熱時與Cu反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O。 (4)Ksp［Cu(OH)2］=c(Cu2+)×c2(OH-)，常溫下pH=8的溶液中c(OH-)=10-14/10-8=

23、 10-6 (mol·L-1)，所以c(Cu2+)=2.2×10-20/(10-6)2=2.2×10-8(mol·L-1)。 設(shè)H+濃度為x。 H2S + Cu2+====CuS↓ + 2H+ 1 2 0.1 mol·L-1 x 可知x=0.2 mol·L-1 答案：(1)CuSO4·H2O(推斷過程見解析) (2)CuSO4CuO+SO3↑ CuSO4·5H2O 102 ℃ (3)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O (4)2.2×10-8 0.2 高考

24、創(chuàng)新預(yù)測 1.【解析】選C。0.1 mol Cl2與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，0.1 mol O2與鈉生成過氧化鈉時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA，0.1 mol Fe與Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA。 2.【解析】選C。20 g D2O的物質(zhì)的量為1 mol，與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5 NA，A不正確；只有物質(zhì)的量濃度，未給出體積，不能確定Na+數(shù)，B不正確；120 g的墨粉的物質(zhì)的量為10 mol，即10 NA個碳原子，則平均每個字約含有10 NA /a個碳原子，C正確；0.5 mol的甲基(—CH3)所含電子數(shù)為4.5 NA，D不正確。 3.【解析】(1)n(CaO2)=n(CaO2·xH2O)=2·n(O2)=2×672 mL/22 400 mL·mol-1= 0.06 mol。 (2)①n(Ca2+)總=n(CaCO3)=7.0 g÷100 g/mol=0.07 mol m(CaO)原=(0.07 mol-0.06 mol)×56 g·mol-1=0.56 g ②x=(5.42 g-0.56 g-0.06 mol×72 g/mol)÷18 g/mol÷0.06 mol=1/2。 答案：(1)0.06 mol (2)①0.56 g ②1/2 - 12 -