能力梯級提升·思維高效訓(xùn)練1.2

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1、 世紀(jì)金榜 圓您夢想 溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。 能力梯級提升·思維高效訓(xùn)練 一、選擇題 1.(2011·海南高考)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ) A．1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA D．10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為NA 2.(2011·新課標(biāo)全國卷)下列敘述正確的是( ) A.1.00 mol

2、NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子 B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023 C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D.電解58.5 g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉 3.(2011·大理模擬)同溫度下，在兩個等體積的密閉容器中，分別充入氦氣、氮氣兩種氣體，當(dāng)它們的密度都相同時，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比是( ) A.7∶2 B.2∶7 C.1∶7 D.7∶1 4.在Al2(

3、SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO42-)等于0.2 mol/L，當(dāng)加入等體積的0.2 mol/L的KOH溶液時，恰好沉淀完全，則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.45 mol/L D.0.225 mol/L 5.在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w=×100% B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

4、c=mol/L C.溶液中c(OH-)=mol/L D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w 6.2011年初春，“手足口病”又有所蔓延。用84消毒液(含NaClO的水溶液)每天勤洗手并對環(huán)境進行殺菌消毒，是一種有效的防護措施?，F(xiàn)欲用NaClO固體配制480 mL 2 mol/L的NaClO消毒液，配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取(用托盤天平)NaClO質(zhì)量分別為( ) A.480 mL,70.52 g B.480 mL,70.5 g C.500 mL,74.5 g D.500 mL,149.0 g

5、 7.(2011·太原模擬)利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是( ) A.稱取碳酸鈉晶體100 g B.定容時俯視觀察刻度線 C.移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗 D.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線 二、非選擇題 8.(2011·南通模擬)乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求

6、： (1)當(dāng)a=1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=_____________。 (2)當(dāng)a=1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時，b=______，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)=_______。 (3)a的取值范圍是______。 9.如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。 在注射器A中裝有240毫升氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到以下實驗結(jié)果：實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到

7、的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮氣。試回答下列問題： (1)X氣體是由_________和_________元素組成的。 (2)若240毫升X氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮氣質(zhì)量是0.28克。根據(jù)實驗時溫度和壓強計算1摩爾X氣體的體積是24 000毫升，則X的摩爾質(zhì)量是_____克/摩爾。 (3)通過計算，確定X的分子式為_______。 (4)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng)) __________________________________________________________________。 10.某同學(xué)欲用98%的濃硫酸(ρ=

8、1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸溶液 (1)填寫下列操作步驟： ①所需濃硫酸的體積為__________ ②如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用__________mL量筒量取。 ③將量取的濃硫酸沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是______________________________________________________________。 ④立即將上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。 ⑤加水至距刻度線_____

9、____處，改用________加水，使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。 (2)請指出上述操作中一處明顯錯誤：_________________________________。 (3)誤差分析：請分析以下錯誤操作對所配制的溶液濃度的影響(填：“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 ①若進行操作⑤定容時，眼睛俯視，則所配制溶液的濃度將____________。 ②問題(2)的錯誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度_________。 11.(2011·新課標(biāo)全國卷)0.80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

10、 請回答下列問題： (1)試確定200 ℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式_______________________________(要求寫出推斷過程)； (2)取270 ℃所得樣品，于570 ℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________ __________________________________________________________________。 把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_______，其存在的最高溫度是______

11、_； (3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________； (4)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c(Cu2+)=__________mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］ =2.2×10-20)。 若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_____________mol·L-1。 高考創(chuàng)新預(yù)測 1.用

12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ) A.0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA B.0.1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4NA C.0.1 mol Al參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA D.0.1 mol Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA 2.(2011·廣州模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( ) A．常溫常壓下，20 g D2O和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.54NA B. 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na+數(shù)為0.1NA C. 若一筒120 g的墨粉能

13、打a個字，則平均每個字約含有10NA/a個碳原子 D. 0.5 mol的甲基(—CH3)與氫氧根(OH－)所含電子數(shù)都為5NA 3.衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。 (1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)： 2［CaO2·xH2O］2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_______。 (2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中C

14、a2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。 ①樣品中CaO的質(zhì)量為_______。 ②樣品中CaO2·xH2O的x值為_______。 答案解析 1.【解析】選D。因為一個Al3+核外有10個電子，所以1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為10NA，A選項錯誤；Cl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3，因為Cl2完全反應(yīng)，有如下關(guān)系：Cl2～2Cl－，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA，B選項錯誤；pH=1，c(H+)= 0.1 mol/L，n(H+)=0.1 mol/L×10 L=1 mol，所以含H+離子數(shù)為NA，C選項錯誤；pH=13，c(H+)=10－

15、13 mol/L，c(OH－)=0.1 mol/L，n(OH－)=0.1 mol/L×10 L=1 mol，所以含OH－離子數(shù)為NA，D選項正確。 2.【解析】選B。 3.【解析】選D。在相同溫度下，相同體積，相同密度的兩種氣體質(zhì)量相等，在此條件下氦氣、氮氣的物質(zhì)的量之比等于它們的摩爾質(zhì)量的反比，即兩種氣體的物質(zhì)的量之比為28∶4=7∶1。 4.【解析】選A。Al3++3OH-=Al(OH)3↓，則Al3+的濃度為mol·L-1，則c(Al3+)×3+c(K+)=2c(SO42-)，則c(K+)=0.2 mol/L。 5.【解析】選B。根據(jù)題中給的已知量及各小題的要求,利用待求量的

16、最基本計算關(guān)系代入求解即可。A不正確,w應(yīng)為×100%;根據(jù)公式c=進行計算知B正確;由溶液中的電荷守恒可知C不正確;因為氨水的密度小于水的密度,故上述溶液再加V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w,D不正確。 6.【解析】選C。由于容量瓶的規(guī)格中沒有480 mL，只能選擇略大于所需溶液體積規(guī)格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，計算溶質(zhì)的質(zhì)量時按500 mL溶液計算，還要注意托盤天平的讀數(shù)：保留一位小數(shù)。 7.【解析】選B。0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1 000 mL需稱取Na2CO3·10H2O 143 g，A項偏低，定容時俯視觀察刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，結(jié)果偏高，

17、B符合題意；未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會造成碳酸鈉損失，結(jié)果偏低；D項會造成所配溶液的濃度偏低。 8.【解析】(1)設(shè)原混合氣體中C2H4、C2H6的物質(zhì)的量分別為x、y，則： x+y=1 mol 2x+3y=45 g/18 g·mol-1 解得x=y=0.5 mol，所以n(C2H4)∶n(C2H6)=1∶1。 (2)根據(jù)碳元素守恒，n(CO)+n(CO2)=2［n(C2H4)+n(C2H6)］=2a mol，因為a=1，且n(CO)+n(CO2)= mol，所以2=，b=3。設(shè)反應(yīng)后混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則： x+y=2 mol x+2y=3 mol

18、×2-45 g/18 g·mol-1 解得x=0.5 mol，y=1.5 mol，所以n(CO)∶n(CO2)=1∶3。 (3)本題可采用“極端假設(shè)法”求a的取值范圍。 假設(shè)a mol氣體全為C2H4，根據(jù)氫元素守恒，4a mol=。 假設(shè)a mol氣體全為C2H6，根據(jù)氫元素守恒，6a mol=。 所以a mol氣體為C2H4和C2H6的混合氣體時，

19、CuO含氧的質(zhì)量為：20.32 g-20.00 g=0.32 g。n(O)=0.02 mol,n(N2)= 0.01 mol,240 mL X氣體物質(zhì)的量為0.01 mol。 因此n(X)∶n(N)∶n(H)=0.01 mol∶(0.01 mol×2)∶(0.02 mol×2)=1∶2∶4，所以化學(xué)式為N2H4，摩爾質(zhì)量為32 g·mol-1。 答案：(1)氮 氫 (2)32 (3)N2H4 (4)N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu 10.【解析】(1)①代入公式進行計算：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1 000ρω/M= 18.4 mol/L。 由稀釋公式c1V1=

20、c2V2，求得所需的濃硫酸的體積為13.6 mL，量筒一般準(zhǔn)確到小數(shù)點后一位。 ②根據(jù)濃硫酸的體積選用量筒的量程，要本著“接近”的原則，故要選20 mL量筒。 ③因濃硫酸的稀釋要放出大量的熱，故不斷攪拌的目的是使大量的熱及時排出，防止液體飛濺。 ④配制成500 mL溶液需要選用規(guī)格為500 mL的容量瓶。 ⑤加水至距刻度線1～2 cm處，應(yīng)改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。 (2)沒有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫是錯誤操作。 (3)①定容時視線的變化對溶液濃度的影響如下： ②沒有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫將導(dǎo)致最終溶液體積偏小

21、，濃度偏高。 答案：(1)①13.6 mL ②20 ③使大量的熱及時排出，防止液體飛濺 ④500 mL的容量瓶 ⑤1～2 cm 膠頭滴管 (2)沒有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫 (3)①偏高 ②偏高 11.【解析】(1)設(shè)1 mol CuSO4·5H2O樣品在200 ℃時脫去水的物質(zhì)的量為n，則 CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+nH2O 250 18n 0.80 g 0.80 g-0.57 g=0.23 g n≈4 所以200

22、℃時該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O。 (2)高于270 ℃時，固體由0.80 g變?yōu)?.51 g，根據(jù)(1)中的計算方法，可知剩余固體為CuSO4，CuSO4加熱分解得到的黑色物質(zhì)為CuO，氧化性氣體只能是SO3，CuO溶于稀硫酸后濃縮、冷卻，得到的晶體為CuSO4·5H2O，根據(jù)圖示，CuSO4·5H2O高于102 ℃就開始分解，所以其存在的最高溫度是102 ℃。 (3)SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，其濃溶液加熱時與Cu反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O。 (4)Ksp［Cu(OH)2］=c(Cu2+)×c2(OH-)，常溫下pH=8的溶液中c(OH-)=10-14/10-8=

23、 10-6 (mol·L-1)，所以c(Cu2+)=2.2×10-20/(10-6)2=2.2×10-8(mol·L-1)。 設(shè)H+濃度為x。 H2S + Cu2+====CuS↓ + 2H+ 1 2 0.1 mol·L-1 x 可知x=0.2 mol·L-1 答案：(1)CuSO4·H2O(推斷過程見解析) (2)CuSO4CuO+SO3↑ CuSO4·5H2O 102 ℃ (3)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O (4)2.2×10-8 0.2 高考

24、創(chuàng)新預(yù)測 1.【解析】選C。0.1 mol Cl2與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，0.1 mol O2與鈉生成過氧化鈉時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA，0.1 mol Fe與Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA。 2.【解析】選C。20 g D2O的物質(zhì)的量為1 mol，與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5 NA，A不正確；只有物質(zhì)的量濃度，未給出體積，不能確定Na+數(shù)，B不正確；120 g的墨粉的物質(zhì)的量為10 mol，即10 NA個碳原子，則平均每個字約含有10 NA /a個碳原子，C正確；0.5 mol的甲基(—CH3)所含電子數(shù)為4.5 NA，D不正確。 3.【解析】(1)n(CaO2)=n(CaO2·xH2O)=2·n(O2)=2×672 mL/22 400 mL·mol-1= 0.06 mol。 (2)①n(Ca2+)總=n(CaCO3)=7.0 g÷100 g/mol=0.07 mol m(CaO)原=(0.07 mol-0.06 mol)×56 g·mol-1=0.56 g ②x=(5.42 g-0.56 g-0.06 mol×72 g/mol)÷18 g/mol÷0.06 mol=1/2。 答案：(1)0.06 mol (2)①0.56 g ②1/2 - 12 -