周口市沈丘縣中考 化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題二十三 酸堿中和反應(yīng)

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1、周口市沈丘縣中考 化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題二十三 酸堿中和反應(yīng) 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共4題；共8分) 1. （2分） (2017揭西模擬) 下列4個(gè)圖形能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A . 向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液 B . 向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉 C . 加熱KClO3與MnO2固體混合物 D . 向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液 2. （2分） (2016大埔模擬) 某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探

2、究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 圖中c點(diǎn)所示溶液呈酸性 B . 圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4 C . 該實(shí)驗(yàn)是將硫酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中 D . 由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng) 3. （2分） (2016深圳模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 石油分餾屬于化學(xué)變化 B . 燒堿可用于中和酸性廢液 C . 塑料和合金都屬于合成材料 D . 混合施用硫酸銨和草木灰（碳酸鉀的水溶液呈堿性）可增強(qiáng)肥效 4. （2分） 下列有

3、關(guān)化學(xué)知識(shí)的說法正確的是（ ） A . 工業(yè)上可用消石灰處理硫酸廠的廢水 B . “真金不怕火煉”說明黃金的熔點(diǎn)高 C . 用高壓水槍滅火的原理是降低了可燃物的著火點(diǎn) D . 農(nóng)業(yè)上可用鐵桶盛放農(nóng)藥波爾多液（含硫酸銅） 二、 填空題 (共3題；共9分) 5. （2分） 鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣時(shí)初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們由著較廣泛的用途． （1）酸與堿之間能發(fā)生________反應(yīng)． （2）氫氧化鈣可以用來調(diào)節(jié)土壤的________性，它的水溶液常用來檢驗(yàn)________氣體的存在． （3）一定量的稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合，滴入幾滴酚酞溶液，混合液顯紅色，可推斷

4、該溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”)________7.要準(zhǔn)確測定該溶液的pH，需要用到的儀器是　________． 6. （4分） (2018九上松江期中) 甲醛是家裝材料中含有的有害物質(zhì)之一，甲醛的化學(xué)式為CH2O，甲醛由________ 種元素組成，碳、氫原子個(gè)數(shù)比為________，其摩爾質(zhì)量為________，2mol甲醛中含有甲醛分子________個(gè)，含有________mol氫原子，0.5mol甲醛的質(zhì)量為________克。 7. （3分） 向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，紅色變成了無色，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)中一定含有________，可能含有________

5、． 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題；共11分) 8. （4分） (2017寧津模擬) 向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)． （1） 上述過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． （2） 如圖所示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的粒子（填離子符號(hào)）； ________； ________． （3） 氨水（NH3?H2O）也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是________．（填離子符號(hào)）． 9. （3分） (2018九下武威期中) 中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，

6、某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)選用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 （1） 寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 （2） 小組認(rèn)為氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，可依據(jù)中和反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)來驗(yàn)證是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________等。小組認(rèn)為也可借助于下列溶液來驗(yàn)證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺得可行的是________。 A無色酚酞溶液 B氯化鈉溶液 C硫酸銅溶液 （3） 小華同學(xué)向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，竟發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，此時(shí)他立即停止了滴加，小組決定對燒杯內(nèi)溶

7、液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。 [提出問題]根據(jù)中和反應(yīng)的原理，一定含有的溶質(zhì)是________，還可能含什么溶質(zhì)呢？ （4） [猜想假設(shè)]猜想甲：含有Ca(OH)2； 猜想乙：含有HCl； 猜想丙：含有HCl與Ca(OH)2的混合物。 [實(shí)驗(yàn)探究] ①小夏認(rèn)為不需要實(shí)驗(yàn)就能否定丙的猜想，理由是________。 ②小騰向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液并振蕩，觀察到溶液不變色，于是他排除了猜想甲，你認(rèn)為他排除的原因是________。 ③小飛只用一種溶液完成了對猜想乙的驗(yàn)證，請你幫他完成實(shí)驗(yàn)表格： 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)測現(xiàn)象 結(jié)論 取少量反應(yīng)后的溶液于燒杯中，并向其中滴加足量

8、的________溶液 有________且溶液中出現(xiàn)沉淀 猜想乙正確 （5） [反思拓展] 中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)就是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水，即：氫離子＋氫氧根離子＝水，將該表達(dá)式用化學(xué)符號(hào)表示為________。 10. （4分） (2017阜陽模擬) 實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲利用氫氧化鈉溶液與硫酸探究中和反應(yīng)中的熱量變化．請你參與探究實(shí)驗(yàn)． （1） 實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下方案：在裝有20mL10%NaOH溶液的小燒杯中不斷滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的濃硫酸，邊滴邊攪拌，并用溫度計(jì)測量實(shí)驗(yàn)過程中燒杯內(nèi)液體溫度的變化情況，請你分析該實(shí)驗(yàn)方案中存在的不足之處，提出兩點(diǎn)改進(jìn)措施__

9、______、________． （2） 實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． （3） 如圖為該反應(yīng)中溫度與滴加的硫酸質(zhì)量變化關(guān)系的理論值和測量值的曲線比較情況． ①圖示說明實(shí)驗(yàn)中測得的中和反應(yīng)放出的熱量比理論值________（填“高”或“低”）． ②請指出造成理論值和測量值差異的一點(diǎn)原因________． ③圖中溫度達(dá)到最高值后降低的原因是________． （4） 實(shí)驗(yàn)小組欲進(jìn)一步探究氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)放熱快慢的因素，你認(rèn)為有哪些呢？請?zhí)岢霾孪?，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)． 猜想：________實(shí)驗(yàn)方案：________ 四、 綜合題 (共1題；共4分

10、) 11. （4分） (2013南通) 二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒．以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取．工藝流程如圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O． （1） 試劑X是________（填化學(xué)式）；操作A的名稱是________；加入適量HCl除為了滿足電解時(shí)的微酸性外，還能除去溶液中的雜質(zhì)離子，請寫出其中所發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （2） 分析完成反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________ （3） 為提高經(jīng)濟(jì)效益，生產(chǎn)過程中除將H2與Cl2制成HCl充分利用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)Y是________． 第 7 頁 共 7 頁 參考答案 一、 單選題 (共4題；共8分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 二、 填空題 (共3題；共9分) 5-1、 6-1、 7-1、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題；共11分) 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 四、 綜合題 (共1題；共4分) 11-1、 11-2、 11-3、