【備戰(zhàn)2012】1997-2011年高考化學試題分類匯編專題18工藝流程、化學與技術

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1、 專題 18 工藝流程、化學與技術 （ 2011山東卷）水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。 （ 1）含有較多 離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為 （寫出一個即可） 。 （ 2）將 RH 型陽離子交換樹脂和 ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應先使硬水通 過 （填“ RH”或“ ROH”）型離子交換樹脂，原因是 。 （ 3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法 稱為 。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是 。 （ 4）檢驗蒸餾水的

2、純度時，最簡單易行的方法是測定水的 。 【解析】（ 1）通常按水中 Ca2＋、 Mg2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水。含有較多 Ca2＋、 Mg2＋的水叫做硬水；如果水的硬度是由 Ca(HCO3)2 或 Mg(HCO3)2所引起的，這種硬度叫做暫 △ 時硬度。具有暫時硬度的水可以用加熱的方法進行軟化， 方程式為 Ca2＋＋ 2HCO3－ CaCO3 △ ↓＋ CO2↑＋ H2O、 Mg2＋＋ 2HCO3－ MgCO3↓＋ CO2↑＋ H2O； （ 2）如果水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度。具有永 久硬度的水可以采

3、用離子交換法進行軟化。離子交換劑中陽離子與水中的 Ca2＋、 Mg2＋發(fā)生 離子交換作用，使水得到凈化。如果硬水先通過 ROH型陰離子交換樹脂時可能產(chǎn)生 Mg(OH)2 等沉淀而影響交換效果，所以先通過 RH型陽離子交換樹脂。 （ 3）電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法。在外加電場的作用下，水溶液中陰、陽離子會分別向兩極移動，如果在中間加上一種交換膜，就可能達到分離濃縮的目的。所以電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是電勢差或電場力。 （ 4）因為水的電離程度極小，所以純水是幾乎不導電的，因此要檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導率或電阻

4、率。 △ 【答案】（ 1） Ca2＋、 Mg2＋； Ca2＋＋ 2HCO3－ CaCO3↓＋ CO2↑＋ H2O △ 或 Mg2＋＋ 2HCO3－MgCO3↓＋ CO2↑＋ H2O； （ 2） RH；先通過陰離子交換樹脂時可能產(chǎn)生Mg(OH)2 等沉淀而影響交換效果； （ 3）反滲透法；電勢差或電場力； （ 4）電導率或電阻率。 （ 2011新課標卷）普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題： （ 1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質(zhì)

5、文物的保存。經(jīng)分析檢驗， 發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關，其中的化學原理是 ______。為防止紙張的 酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學（離子）方程式為 ______。 （ 2）為了保護這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施： ①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是 ______。②噴灑 Zn(C2H5)2 。 Zn(C2H5)2 可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學（離子）方程式表示 該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理______。 用心 愛心 專心 - 1 -

6、 （ 3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（ TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分（ FeTiO3）為原料按下過程進行的，請完成下列化學方程式 【解析】（ 1）因為明礬中含有 Al3 ＋，而 Al3 ＋水解顯酸性，在酸性條件下纖維素會發(fā)生水解使高分子鏈斷裂；由于碳酸鈣會消耗氫離子而降低溶液的酸性，從而防止纖維素水解，方程式為 CaCO3＋ 2H＋=Ca2＋＋ H2O＋ CO2↑； （ 2）①因為纖維素在堿性條件下也會發(fā)生水解，同樣會造成書籍的污損； ②根據(jù)產(chǎn)物可以寫出該反應的化學方程式Zn(C2H5)2+ H2O＝ ZnO＋ 2

7、C2H6↑。因為 ZnO 也可以 消耗氫離子，所以也能防止酸性腐蝕，方程式為 ZnO＋2H＋ =Zn2＋＋ H2O。 (3) 考察氧化還原方程式的配平，依據(jù)電子得失守恒可以配平。 【答案】（ 1）明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂； CaCO3＋2H＋ =Ca2＋＋ H2O＋ CO2↑； （ 2）①過量的堿同樣可能會導致纖維素水解，造成書籍污損； ② Zn(C2H5)2+ H2O＝ ZnO＋2C2H6↑、 ZnO＋ 2H＋ =Zn2＋＋ H2O； （ 3） 2 6 7 2 2 6 ； 1 1 1 2 （ 2011海南卷）

8、20-I （ 6 分）下列敘述正確的是 A. “接觸法”制 H2SO4時，催化氧化階段的反應原理為 B. 海水提鎂的主要步驟為 C. 普通水泥的主要成分是硅酸鈣 D. 黏土的主要成分是三氧化二鋁 【答案】 AC 【解析】命題立意：化學工業(yè)相關基礎知識與流程工藝考查。 A 為接觸法制硫酸的基本原理； B 鎂工業(yè)先期加入的是石灰不是石灰石，后期電解的也不是氯化鎂溶液； C 普通水泥的成分為 硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，說主要成分是硅酸鈣正確；黏土的主要成分是二氧化硅，還有氧化鎂、碳酸鈣和三氧化

9、二鋁。 【思維拓展】這類題考查的是化學與技術模塊的主要基礎知識點，以常見的原料和生產(chǎn)工藝為載體，所以平時的學習中要突出學習的重點，對教材中常見的知識內(nèi)容了如指掌。 20-II （14 分）工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題： （ 1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。 ①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為 ___________； ②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為 ___________（已知產(chǎn)物之一為 CaS）； （ 2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅

10、燒生成純堿。 用心 愛心 專心 - 2 - ①圖中的中間產(chǎn)物 C 是 _______， D_______。（寫化學式） ； ②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為 _______； （ 3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是______________ ； （ 4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原 料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度（ S）隨溫度變化曲線，分析說明是否

11、可行？ __________。 【答案】（ 1）① 2NaCl+ H2SO4(濃 ) Na2SO4 + 2 HCl ↑ ② Na2SO4 + 4C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 4CO 或 Na2SO4 + 2C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 2CO2 （ 2）① Ca(OH)2 ， NH3；② NH3 + CO2 +NaCl +H2O = NaHCO3 + NH4 Cl （ 3）保留了氨堿法的優(yōu)點，使食鹽的利用

12、率提高到 96%； NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián) 合，原料氣氨氣和一氧化碳都由氨廠提供， 減少 CaCO3制 CO2 這一工序， 降低了能耗與污染。 （ 4）不可行，因為碳酸氫鉀溶解度較大 , 且在常溫下與氯化鉀的溶解度差別小，在氨鹽水碳酸化時無法大量析出。 命題立意：聯(lián)合制堿工業(yè)的考查，主要考查聯(lián)合制堿法在利用原材料、降低成本、減少污染等方面的工業(yè)典范 【解析】（ 1）是考查工業(yè)生產(chǎn)中的基本原理； （ 2）是生產(chǎn)過程中工藝的考查，在細讀生產(chǎn)工 藝圖中各物質(zhì)的變化后， 可得出；（ 3）考查對教材知識的掌握情況； （ 4）分析圖可看出 NaHCO3 與新信息

13、 KHCO3在溶解度圖中的差別，可推測溶解度的差別是判斷的依據(jù)。 【思維拓展】重要的幾種化學工業(yè)生產(chǎn)是《化學與技術》模塊的核心，所有高考中的考查都 用心 愛心 專心 - 3 - 以這些生產(chǎn)過程中的原理、生產(chǎn)工藝與設計新思路為依據(jù)。所以在備考過程中，要熟練掌握相關的思想、知識細節(jié)、生產(chǎn)原理、工藝設計原理，還有新時期對化學工業(yè)原理的新要求，如循環(huán)經(jīng)濟、原子經(jīng)濟、節(jié)能環(huán)保等方面的要求在工業(yè)中的運用。 （ 2010天津卷） 1．以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是 A．發(fā)展氫能和太陽能

14、 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學 D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑 【解析】所謂低碳經(jīng)濟，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導下，通過技術創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學，都符合低碳經(jīng)濟。 【答案】 D （ 2010天津卷） 2．化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用 B．可以用 Si3N4、 Al2O3 制作高溫結構陶瓷

15、制品 C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕 D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染 【解析】阿司匹林是常用的解熱陣痛藥，這是生活常識， A 正確； Si3N4 、Al2O3 是常用的高 溫結構陶瓷， B 正確；銅和鐵組成的原電池，鐵作負極被腐蝕，故 C 錯；鉛是一種重要的污染 物， D 正確。 【答案】 C 命題立意：考查化學與 STES?；瘜W與日常生活、社會熱點問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容。 （ 2010江蘇卷） 1．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資

16、源利用等密切相關。下列說法正確的是A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理 C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源 D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用 【答案】 D 【解析】本題主要考查的知識點有是①化學物質(zhì)與生活得關系、②綠色化學的概念、③化肥 農(nóng)藥對人類生活的影響。 A 項，為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量； B 項、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染； C 項，化石能源是有限的一次能源，為了長遠的可持續(xù)發(fā)展，必須要開發(fā)新

17、能源； D 項，垃圾也是一項重要的資源。綜上分析可知，本題選 D 項。 （ 2010江蘇卷） 4．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法不正確的是A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料 B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性 用心 愛心 專心 - 4 - D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯 【答案】 D 【解析】本題主要考查的是常見物質(zhì)在生成生活中的應用。 A 項， 是光纖制品的主要原料； 水玻璃是硅酸鈉溶液，能作為粘合劑和防火材料； C 項，鹽析是提純蛋白質(zhì)的一種方法，而且

18、不影響蛋白質(zhì)的生理活性； D項，石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物，如汽油、煤油、 柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質(zhì)。綜上分析可知，本題選 D 項 （ 2010重慶卷） 6．減緩溫室氣體排放是 2009 年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應不產(chǎn)生溫室氣體的是 A．用純堿制玻璃 B ．用煤炭作燃料 C．用鐵礦石煉鐵 D ．用氨制碳酸銨 【答案】 D 【 解 析 】 本 題 考 查 反 應 中 產(chǎn) 生 的 溫 室 氣 體 。 A 項 ， 制 玻 璃 的 反 應 為 :Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2

19、； B 項，碳燃燒可產(chǎn)生 CO2氣體； C項，鐵礦石與 C 或 CO反應可生成 CO2；這三項均生成 CO2，即產(chǎn)生溫室氣體。 D 項， NH3與 CO2反應生成 (NH4)2CO3，沒有產(chǎn)生 CO2。 （ 2010上海卷） 1．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是 A．減少食物加工過程 B ．注意節(jié)約用電 C．盡量購買本地的、當季的食物 D ．大量使用薪柴為燃料 【答案】 D 【解析】此題考查了化學與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放，減少 食物加工過程，減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除 A；目前電力的主要來源是火電，節(jié)約用電 能減少

20、二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除 B；本地食物能減少運輸消耗、當季食物能減少貯存的能量消耗，能體現(xiàn)，排除 C；薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳思想，符合要求。易錯警示：解答此題的易錯點是不能準確理解“低碳”的含義，而造成錯誤選擇。由于二氧 化碳氣體的大量排放，地球氣候異常表現(xiàn)的越來越顯著，對人類生活的影響也越來越大，故此在生產(chǎn)生活中要盡可能節(jié)約能源，減少二氧化碳排放。 （ 2010上海卷） 4．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是 A．有機物不導電 B ．金剛石是自然界最硬的物質(zhì) C． SO2可用作食品防腐劑 D ．NO可用于某些疾病的治療 【答案】

21、 A 【解析】 此題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)。 大多數(shù)的有機物不導電， 但聚乙炔塑料就能導電， A 錯； 金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)， B 對；二氧化硫可做食品和干果的防腐劑， C 對； NO可用于心 血管疾病的治療， D 對。 易錯警示：有機物是一類特殊的有機物，在理解其性質(zhì)注意描述中的一般指的是大多數(shù)的有 機物，在理解時絕對話極易造成錯誤理解。比如有機物都不導電、有機物都不是電解質(zhì)等。 （ 2010四川卷） 6. 節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟、保護環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是 A. 利用太陽能制氫 B. 關停小火電企業(yè) C. 舉

22、行“地球一小時”熄燈活動 D. 推廣使用煤液化技術 【答案】 D 用心 愛心 專心 - 5 - 【解析】本題考查化學與社會的關系；利用太陽能制氫，減少了化石燃料的使用，同時也減 少了 CO2的排放 ,A 項符合；火力發(fā)電消耗大量的煤炭資源，同時會排放出 CO2及有害氣體， 關停小火電企業(yè)，有利用節(jié)能減排， B 項符合；舉行“地球一小時”熄燈活動有效的節(jié)約的能 源， C 項符合 ; 煤液化技術，提高了煤的利用率，但不能減少 CO2的排放， D 項不符合。 （ 2010山東卷） 31．（ 8 分）【化學 ----- 化學

23、與技術】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。 （ 1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向已有苯酚 的反應釜中 ____加入甲醛，且反應釜應裝有 ____裝置。 K^S*5U.C#O%下 （ 2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、 ______和石灰石（或長石）高溫熔融 而成，主要反應的化學方程式為 _____________________________________ 。 （ 3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是 __________。玻璃鋼具有 ___________ 等優(yōu)異性能（寫出亮點即可）。 （ 4）下列處理廢舊

24、熱固性酚醛塑料的做法合理的是 _________。 a ．深埋 b ．粉碎后用作樹脂填料 c ．用作燃料 d ．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂 【解析】 (1) 為防止溫度過高，應間歇性加入甲醛，并且有散熱裝置 (2) 利用堿石灰、純堿、石英砂生成波蘭的方程式為 高溫 高溫 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 (3) 玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復合而成的復合材料，其中玻璃纖維的作用是增強 體 ，合成材料是基體；他的優(yōu)點有： 強度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等 優(yōu)良性能

25、 (4) 廢舊合成材料的再生利用主要是三條途徑：①通過再生和改性，重新做成多種有用的材料和制品；②采用熱裂解或化學處理方法使其分解，用于制備多種化工原料；③將廢舊的聚合 物作為燃料回收利用熱能；故b、 c 正確。因為塑料深埋地下一百年也不會腐爛，造成嚴重的 白色污染，故 a 錯；酚醛塑料不能溶解于有機溶劑，故 d 錯。 【答案】 (1) 間歇性 散熱 高溫 高溫 (2) 純堿 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 (3) 增強體 強度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等 (4)

26、ｂ、ｃ （ 2010福建卷） 24．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅， 菱鋅礦的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下： 將菱鋅礦研磨成粉的目的是 _____。 完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式： 用心 愛心 專心 - 6 - □ Fe(OH)2+□ ____+□ _____==□ Fe(OH)3 + □CI- (3) 針鐵礦（ Goethite ）是以德國詩人歌德（

27、Goethe ）名字命名的，組成元素是 Fe、 O 和 H， 化學式量為 89，化學式是 _______ 。 （ 4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液 2”的 pH 時，理論上可選用的最大區(qū)間為 ______。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 開始沉淀的 pH 10． 4 6． 4 — — 沉淀完全的 pH 12． 4 8． 0 — — 開始溶解的 pH — 10． 5 — — Ksp 5． 6 10 12 — 6． 8 10 6 2． 8 10 9 （ 5）工業(yè)上從 “濾液

28、3”制取 MgO過程中， 合適的反應物是 ______（選填序號） 。K^S*5U.C#O% a．大理石粉 b ．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液 （ 6）“濾液 4”之后的操作依次為 ______、 _______、過濾，洗滌，干燥。 （ 7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分數(shù)不低于 ________。 【解析】（ 1） 將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應時的接觸面積，使得反應更加充分 （ 2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較強的氧化性，能使 +2 價的鐵離 子氧化成 +3 價，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫

29、氧元素的量， 可以推測出另一種反應物為水， 清楚了反應物，一般可以順利的配平。 （ 3） 化學式量為 89，組成元素是 Fe、O、 H ，其中鐵的相對原子量為 56，扣掉 56 剩下 33， 化學式中只能含有 2 個氧原子和 1 個氫原子，所以可能的組成為 FeO(OH ) （ 4） PH =8.0 Zn(OH )2 完全沉淀， PH =10.5開始溶解，而 Mg( OH ) 2 在 PH =10.4的時候 開 始 沉 淀 ， 為 了 使 Zn(OH )2 能 完 全 析 出 不 影 響 Mg( OH ) 2 ， 溶

30、液 的 酸 堿 度 控 制 在 8.0 PH 10.4范圍 （ 5） a 大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強，有利于鎂離子完全沉淀 （ 6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶能使晶體盡快的析出 125 m2 （ 7）綜合計算（不展開）81m1 【答案】 (1) 增大反應物接觸面積或增加反應時的接觸面積，使反應更加充分。 (2) 2Fe(OH )3 1ClO 1H 2O 2Fe(OH ) 2 1Cl (3) FeO (OH ) （或其他合理答案） (4) 8.0 PH 10.4

31、（或其他合理答案） （ 5） b 或 (b 和 d);d （ 6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（或其他合理答案） 用心 愛心 專心 - 7 - 125m2 （ 7） 81m1 （或其他合理答案） （ 2010浙江卷） 25. （ 14 分）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。 當車輛發(fā)生碰撞的瞬間， 安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受 傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定 該粉末僅 Na、 Fe、 N、 O四種元素。水溶性

32、試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。 取 13.0g 化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為 6.72L 。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。 請回答下列問題： （ 1）甲的化學式為 ，丙的電子式為 。 （ 2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為 。 （ 3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為 ，安全氣 囊中紅棕色粉末的作用是 。 （ 4）以下物質(zhì)中，有可能作為安

33、全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO （ 5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合 物） 。 【解析】 本題知識載體很新鮮，很生活，很化學。簡答式的題目首先要進行分析，確定設計的物質(zhì)及反應才能完成各小題的內(nèi)容。 題目關鍵詞：粉末分解釋放氮氣，粉末僅含 Na、 Fe、N、 O，水溶性試驗部分溶解，可溶部分 為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。 13.0g 甲完全分解為 N2和單質(zhì)乙， N26.72L ，單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合

34、物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉? 與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。 解題分析： 1、粉末由兩種物質(zhì)混合而成。 2、紅棕色物質(zhì)可能為 Fe2O3\Fe(OH)3 等 , 根據(jù)題意 只能是 Fe2O3。 3、甲只有兩種元素，且含 N，必含 Na。 3、計算： N(6.72/22.4)*2*14=8.4g ， 則 Na 的物質(zhì)的量為：（ 13-8.4 ）/23=0.2mol ， N與 Na的物質(zhì)的量之比為： 0.6:0.2=3:1 ，則化 合物甲為 Na3N。4、在高溫下 Na 與 Fe2O3反應的產(chǎn)物為 Na2O2和 Fe。 【答案】（ 1） Na3N，

35、(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2 (3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe , 紅色粉末的作用是充當氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉 （金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)） ，提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。 （ 4） 從氧化性角度分析 KNO3、CuO均可，但 KNO3本身受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮氣反應。故選擇 D. CuO。（ 5）實驗目的： 檢驗 Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應的產(chǎn)物， 即檢驗 NaOH和 Na2CO3 或 NaHCO3。實驗設計一：實驗原理：定量分析法。步驟： 1、稱量混合固體的質(zhì)量。

36、 2、將混 合物加熱， 并將氣體通入澄清石灰水， 無氣體則無 NaHCO3，石灰水變渾濁則有 NaHCO3無 NaOH， 稱量石灰水質(zhì)量變化量 mg。3、加入過量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質(zhì) 量增加量 ng。4、通過 m與 n 的計算獲得最終結果。實驗設計二：實驗原理：測定鹽酸用量與 產(chǎn)生二氧化碳的量的關系確定混合物成分。 1、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有 NaOH。 2、開始 產(chǎn)生二氧化碳前， 與開始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為 1:1 則只有 Na2CO3。 用心 愛心 專心 - 8 -

37、 大于 1:1 則為 NaOH與 Na2CO3的混合物。小于 1:1 則為 Na2CO3和 NaHCO3的混合物。即比較圖中 a,b 的大小。 （ 2010江蘇卷） 16. （ 10 分）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥 [ 主要含有 BaCO3 、 BaSiO3 、 BaSO3 、 Ba( FeO2 ) 2 等 ] 。某主要生產(chǎn) BaCl 2 、 BaCO3 、 BaSO4 的化工廠利用鋇泥制取 Ba( NO3 ) 2 ，其部分工藝流程如下： （ 1）酸溶后溶液中 pH 1 ，

38、Ba(FeO2 )2 與 HNO3 的反應化學方程式為 。 （ 2）酸溶時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸， 原因是 、 。 （ 3）該廠結合本廠實際， 選用的 X 為 （填化學式） ；中和Ⅰ使溶液中 （填 離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。 （ 4）上述流程中洗滌的目的是 。 【答案】 (1)Ba （FeO2） 2+8HNO3=Ba（ NO3） 2+2Fe（ NO3） 3+4H2O (2) 防止反應速度過快 濃 HNO3易揮發(fā)、分解 (3)BaCO3 Fe3+ H+

39、 (4) 減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染( 凡合理答案均可 ) 【解析】本題主要考查的是無機化工流程的分析，此題為化工生產(chǎn)題型，主要考察了化合物 性質(zhì)。（1） Ba(FeO2)2 與 HNO3反應，生成對應的硝酸鹽； （ 2）控制溫度，不用濃硝酸的目的 是控制反應速率，防止反應速率過快；同時濃硝酸容易揮發(fā)分解； （ 3）通過產(chǎn)物，結合溶液的酸堿性， 選用的 X 為 BaCO3，在 I 中有 Fe3+、H+和 Ba2+、NO3-等，加入 BaCO3后，能使 Fe3+ 和 H+濃度降低；（4）在廢渣中有可溶性鋇鹽，有毒，因此，洗滌的目的是減少可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染。

40、 （ 2010 江蘇卷） 17. （ 8 分）下表列出了 3 種燃煤煙氣脫硫方法的原理。 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中 SO2 的化學反應為： 2NH 3 SO2 H 2O ( NH 4 )2 SO3 用心 愛心 (NH 4 )2 SO3 SO2 H 2 O 2NH 4 HSO3 能提高燃煤煙氣中 SO2 去除率的措施有 ▲ （填字母） 。 A．增大氨水濃度 B. 升高反應溫度 C. 使燃煤煙氣與氨水充分接觸 2 D. 通入空氣使 H

41、SO3 轉(zhuǎn)化為 SO4 采用方法Ⅰ脫硫， 并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的  CO2 ，原因是▲ （用離子方程式表示） 。 方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應： 2CO (g ) SO2 (g) S( g) 2CO2 ( g) 2H 2 (g) SO2 (g) S( g) 2H 2O (g) 2CO (g) O2 ( g) 2CO2 ( g) 2H 2 (g) O2 ( g) 2H 2O( g ) S(g) 與 O2 ( g ) 反應生成 SO2 ( g ) 的熱化學方程式為 方法Ⅲ中用惰性電極電解 NaH

42、SO3 溶液的裝置  H 8.0kJ mol 1 H 90.4 kJ mol 1 H 566.0kJ mol H 483.6kJ mol 。  1 1 如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為 。 （填化學式） 【答案】（ 1） AC (2)S （g） +O2（g） = S O2 （ g） H=-574.0kJmol-1 (3) O2 SO2 【解析】本題考察的知識比較散，涉及到環(huán)境保護，一道題考察了幾個知識點。覆

43、蓋面比較 多。但蓋斯定律、熱化學方程式、離子方程式、點擊方程式都是重點內(nèi)容（ 1）提高 SO2的轉(zhuǎn) 化 率 ， 可 以 增 大 氨 水 的 濃 度 、 與 氨 水 充 分 接 觸 ； 不 需 要 通 入 CO2 的 原 因 是 因 為HCO3+SO2=CO2+HSO3而產(chǎn)生 CO2 (2) 主要考察蓋斯定律的靈活運用。適當變形，注意反應熱 的計算。不要忽視熱化學方程式的書寫的注意事項。 （ 3）陰極的電極產(chǎn)生的氣體為 O2和 SO2. （ 2010四川卷） 29. （ 16 分）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為 TiO2、 FeO、

44、Fe2O3,Ti 的最高化合價為 +4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下： 用心 愛心 專心 - 10 - 請回答下列問題： 硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是 ____________________________________ 。 向 濾 液 I 中 加 入 鐵 粉 ， 發(fā) 生 反 應 的 離 子 方 程 式 為 ： _________________________ 、

45、 ____________________ 。 在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液 pH 達 0.5 ，鈦鹽開始水解。水解過程中 不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用 所 學 化 學 平 衡 原 理 分 析 通 入 高 溫 水 蒸 氣 的 作 用 ： _______________________________________________ 。 過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、 ___________、 ______________、 _________

46、______________ （填化學式），減少廢物排放。 （ 4） A 可用于生產(chǎn)紅色顏料（ Fe2O3） , 其方法是：將 556a kgA （摩爾質(zhì)量為 278 g/mol ）溶 于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向 紅褐色膠體中加入 3336b kg A 和 112c kg 鐵粉，鼓入足量空氣攪拌， 反應完成后， 有大量 Fe2O3 附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶 質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料 _________________

47、______kg 。 【答案】 (1) TiO 2 2H 2 SO4 Ti ( SO4 )2 2H 2O 或 TiO 2 H 2 SO4 TiOSO 4 H 2O (2) Fe 2Fe 3 3Fe 2 Fe 2H Fe 2 H 2 (3) 加水促進鈦鹽水解，加熱促進鈦鹽水解，降低 H 濃度促進鈦鹽水解 H 2O FeSO4 H 2 SO4 (4) 160a 320b 160c 【解析】本題屬于化工生產(chǎn)流程題。 （

48、 1）考查酸的通性，可以與金屬氧化物反應，又知道 TI 的化合價，可以寫出化學方程式。 （ 2）加入濃硫酸后，濃硫酸可以氧化亞鐵離子，再加入鐵 粉，鐵粉可以還原鐵離子。除此外，鐵粉還可以與溶液中的 H+反應、（ 3）考查了影響鹽類水 解的因素。（ 4）考慮最后溶質(zhì)是只有硫酸鈉和硫酸鐵，根據(jù)開始加入 A 為 2a 103mol 加入適 量氫氧化鈉溶液恰好完全反應 ., 說明加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 4a 103mol ，后來又加入 12b 103mol 的 A，和 2c 103mol 的鐵。根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)中硫酸鈉消耗硫酸根離子為 2a 1

49、03mol ，。而溶液中加入的硫酸根離子物質(zhì)的量共計為（ 2a+12b） 103mol, 這樣剩下的硫酸 根就與鐵離子結合?？芍蔫F離子為 8b 103mol, 根據(jù)鐵元素守恒。 nFe=(2a+4b+2c) 160a 320b 160c kg. 103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) 103mol, 計算得 mFe2O3= 用心 愛心 專心 - 11 - （ 2009上海卷）下圖是石油分餾塔的示意圖。 a、 b、c 三種餾分中（ ）

50、 A.a 的沸點最高 B.b 的熔點最低 C.c 的平均分子量最大 D. 每一種餾分都是純凈物 【答案】 C 【解析】從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物。易揮發(fā)的沸點較低，較輕的餾分先出來， 在最高處， 其分子量較低。 分餾塔中出口越低， 分餾出的餾分的沸點越高、 分子量越大。 故 A、B、 D 錯誤。 （ 2009重慶卷）星形聚合物 SPLA可經(jīng)下列反應路線得到（部分反應條件未注明） 。

51、 已知： SPLA的結構為 ，其中 R 為 （ 1）淀粉是 ______________糖（填“單”或“多”） ； A 的名稱是 ______________。 （ 2）乙醛由不飽和烴制備的方法之一是______________（用化學方程式表示，可多步） 。 （ 3）D→E 的化學反應類型屬于 ___________反應； D 結構中有 3 個相同的基團，且 1 mol D 能與 2 mol Ag （NH3） 2OH反應，則 D 的結構簡式是 ______________； D 與銀氨溶液反應的化 學方程式為 _____

52、_______________________ 。 （ 4） B的直鏈同分異構體 G的分子中不含甲基， G既不能與 NaHCO3溶液反應，又不能與新制 Cu（ OH） 2 反應，且 1 mol G 與足量 Na 反應生成 1 mol H2 ，則 G的結構簡式為 _________。 （ 5） B有多種脫水產(chǎn)物，其中兩種產(chǎn)物的結構簡式為 ______________和 ______________。 用心 愛心 專心 - 12 - 【答案】 （ 1）多 葡萄糖 （ 2）① CH2==CH2+H2OCH3C

53、H2OH 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 或② CH2==CH2+HBr CH3CH2Br CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr（或 CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （ 3 ）加成（或還原） C （ CH2OH） 3CHOC（ CH2OH） 3CHO+2Ag（ NH3） 2OH C（ CH2OH） 3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （ 4） （ 5） CH2==CH—CO

54、OH （任選兩種即可） 【解析】本題為有機推斷題，綜合考查基本有機化學知識：反應方程式、反應類型、同分異 構體結構簡式、有機物的制備等。從流程圖可直接推出：由多糖淀粉水解得 A（葡萄糖）， B 為 2- 羥基丙酸（乳酸） 。流程圖中直接考查乙醛和甲醛的羥醛縮合反應， E 為羥醛縮合反應的 產(chǎn)物又被加氫的產(chǎn)物，即季戊四醇C(CH2OH)4。整個推斷并不難。所設計的問題也很基礎。第 （ 2）問答案有多種，最簡單的是由乙烯直接氧化制乙醛：

55、2CH2====CH2+O2 2CH3CHO。 也可以寫兩步：先由乙烯水化制乙醇，再催化氧化制乙醛。第（ 3）問考查乙醛和甲醛羥醛縮 合反應的產(chǎn)物 C(CH2OH)3CHO以及該產(chǎn)物的銀鏡反應方程式的書寫。第（ 4）問考查乳酸的同 分異構體。 根據(jù)要求， 分子中含兩個羥基， 不含羧基和醛基， 其結構簡式只能是 HOCH2COCH2OH。 第（ 5）問考查根據(jù)結構判斷性質(zhì)：乳酸可發(fā)生分子內(nèi)脫水（消去反應） ，生成丙烯酸；可兩 分子分子間脫去 1 分子水生成一元酯，或者脫去 2 分子水生成二元內(nèi)酯；也可形成聚酯。 用心 愛心 專心 - 13 -

56、 （ 2008山東卷）煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術”讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量 ≥90%），把煤“吃干榨盡”。下列有關說法正確的是 ①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化和物理變化 ②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化但沒有物理變化 ③該技術實現(xiàn)了煤的清潔利用 ④該技術實現(xiàn)了煤的高效利用 A. ①②③ B. ①②④ C.①③④ D . ②③④ 【答案】 C （ 2008海南卷

57、）《化學與技術》模塊（選考題） 石油裂化的主要目的是為了 A. 提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量 B. 便于分餾 C. 獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴 D. 提高汽油的質(zhì)量 【答案】 A 【解析】 “輕質(zhì)液體燃料”主要包括汽油、 煤油和柴油等， 它們在石油中含量雖然較高 （ 25％ 左右），可以通過分餾的方式提取出來。但原油利用率低，所以現(xiàn)代工業(yè)通過裂化把一些較長 鏈的烴轉(zhuǎn)化為較短鏈的“輕質(zhì)液體燃料”，如： C16H34 C8H18+C8

58、H16， A 正確。乙烯和丙 烯等“短鏈不飽和氣態(tài)烴”是重要的化工原料，需求量很大，通過比石油的裂化更高的溫度 ——裂解，來把一些較長鏈的烴轉(zhuǎn)化為乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態(tài)烴”， B、 C 錯誤。裂 化汽油的質(zhì)量比蒸餾汽油差，往往通過加氫來提高汽油的質(zhì)量， D錯誤。 （ 2007上海卷） 15. 煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。下圖為加熱某地煤樣所得煤 氣組成及體積分數(shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中 ( ) 。 A. 只含有碳、氫兩種元素 B. 所含的有機物

59、是 CH4， CnHm， CO C.CO體積分數(shù)小于 CH4體積分數(shù) D. 氫氣體積分數(shù)最大 【答案】 C 【解析】煤中除含碳、氫元素外，還含有硫、氮等元素，所以 A 錯； CO是無機物，氫氣的體 積分數(shù)可能低于甲烷， C 選項正確。 （ 2007天津卷） 12. 下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是 用心 愛心 專心 - 14 - A. 合成氨生產(chǎn)過程中將 NH3液化分離，可加快正反應速率，提高 N2、 H2 的轉(zhuǎn)化率 B. 硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用 SO3轉(zhuǎn)化為 H2SO4時放出的熱量

60、 C. 電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的 Cl2 進入陽極室 D. 電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小【答案】 D 【解析】本題主要考查化學原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應用。在合成氨工業(yè)中，使氨冷卻液化，降 低 NH3濃度，平衡向正反應方向移動可提高 N2、 H2 的轉(zhuǎn)化率，但其反應速率減慢， A 項不正 確；在硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交熱器是為了控制反應溫度使催化劑保持最佳活性， B 項 不正確；電解飽和食鹽水時陽極室產(chǎn)生 Cl2 ，陰極室產(chǎn)生 H2，顯然 C 項不正確；由于粗銅中 含有 Fe、 Zn 等活潑金屬，

61、它們比 Cu易失電子，而在它們失電子的同時，陰極仍有 Cu 析出， 故 D 選項是正確的。 （ 2007江蘇卷） 21. 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有 N2、 O2 外，還含 有 SO2、微量的 SO3和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的 SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題： （ 1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方 程 式 ： 、 。 （ 2）在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液

62、的 溫 度 會 自 行 降 低 ， 并 析 出 晶 體 。 ① 導 致 溶 液 溫 度 降 低 的 原 因 可 能 是 ; ②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的 生產(chǎn)。已知該結晶水合物的相對分子質(zhì)量為 134，則其化學式為 ； ③ 生 產(chǎn) 中 往 往 需 要 向 溶 液 中 加 入 適 量 的 對 苯 二 酚 或 對 苯 二 胺 等 物 質(zhì) ， 其 目 的 是 。 （ 3）能用于測定硫酸尾氣中 SO2含量的是 。（填字母） A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4 溶液、稀 H2SO4 C. 碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞試液

63、【答案】 （ 1） 2H2SO3+O2==2H2SO4 2(NH4)2SO3+O2==2(NH4)2SO4 2NH4HSO3+O2==2NH4HSO4(任填兩個 ) （ 2）①反應吸熱 ②（ NH4）2SO3H2O ③防止亞 硫酸銨被氧化 （ 3） BC 【解析】本題主要考查化學與環(huán)境、化學與工業(yè)生產(chǎn)及環(huán)境污染的關系。 (1) 將 SO2通入到氨 水中首先 SO2+H2O H2SO3，然后 H2SO3與氨水作用可生成 (NH4)2SO3也可生成 NH4HSO3， 當它們與空氣中的 O2 接觸時發(fā)生反應 2H2SO3+O2===2H2SO4；2(

64、NH4)2SO3+O2===2(NH4)SO4, 2NH4HSO3+O2===2NH4HSO4等。(2) 在 (1) 中所得溶液中加入 NH3H2O或 NH4HCO3溶液溫度降低 并析出晶體，說明反應過程吸收了熱量，析出晶體可用于造紙工業(yè)作漂白劑，又可用于生產(chǎn) 顯 影 液 Na2S2O3， 說 明 該 晶 體 為 (NH4)2SO3 的 結 晶 體 ， 經(jīng) 計 算 知 該 晶 體 的 化 學 式 為 (NH4)2SO3H2O， (NH4)2SO3 具有還原性易被氧化，故加入所給物質(zhì)的目的是防止 (NH4)2SO3 被氧化。 (3) 要測定 SO2的含量，該試劑需與

65、 SO2反應，且有能明顯指示反應的終點，分析知答案為 B、 C。 用心 愛心 專心 - 15 - （ 2007廣東卷） 64. 煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料， 下列說法正確的是 （ ） A. 石油裂解得到的汽油是純凈物 B. 石油產(chǎn)品都可用于聚合反應 C. 天然氣是清潔燃料 D. 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料【答案】 C 【解析】汽油是混合物，石油分餾產(chǎn)品不能用于聚合反應，水煤氣是煤與水反應得到的產(chǎn)物，A、 B、D 三項不正確。 （ 2007廣東卷） 19. 下列說法正確的是 A

66、 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C Mg、 Al 、 Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D 天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】 BD 【解析】 A 項純堿 Na2CO3是鹽不是堿； C 項 Mg、Al 用電解熔融 MgCl2、熔融 Al2O3 方法制取，而 Cu 用直接加熱法或還原法制得； B、 D 兩項正確。 （ 2007上海卷） 1. 近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達 10 億噸的大型油田。下列關于石油的 說法正確的是 A 石油屬于可再生礦物能源 B 石油主要含有碳、氫兩種元素 C 石油的裂化是物理變化 D 石油分餾的各餾分均是純凈物【答案】 B 【解析】本題考查石油和石油化工知識。石油主要由 C、 H 兩種元素組成，屬于不可再生礦物 能源。石油的分餾是物理變化，得到的各餾分是混合物如重油。石油裂化生