【備戰(zhàn)2012】1997-2011年高考化學(xué)試題分類匯編專題18工藝流程、化學(xué)與技術(shù)

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1、 專題 18 工藝流程、化學(xué)與技術(shù) （ 2011山東卷）水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 （ 1）含有較多 離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為 （寫出一個即可） 。 （ 2）將 RH 型陽離子交換樹脂和 ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通 過 （填“ RH”或“ ROH”）型離子交換樹脂，原因是 。 （ 3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法 稱為 。電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過半透膜的推動力是 。 （ 4）檢驗(yàn)蒸餾水的

2、純度時(shí)，最簡單易行的方法是測定水的 。 【解析】（ 1）通常按水中 Ca2＋、 Mg2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水。含有較多 Ca2＋、 Mg2＋的水叫做硬水；如果水的硬度是由 Ca(HCO3)2 或 Mg(HCO3)2所引起的，這種硬度叫做暫 △ 時(shí)硬度。具有暫時(shí)硬度的水可以用加熱的方法進(jìn)行軟化， 方程式為 Ca2＋＋ 2HCO3－ CaCO3 △ ↓＋ CO2↑＋ H2O、 Mg2＋＋ 2HCO3－ MgCO3↓＋ CO2↑＋ H2O； （ 2）如果水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度。具有永 久硬度的水可以采

3、用離子交換法進(jìn)行軟化。離子交換劑中陽離子與水中的 Ca2＋、 Mg2＋發(fā)生 離子交換作用，使水得到凈化。如果硬水先通過 ROH型陰離子交換樹脂時(shí)可能產(chǎn)生 Mg(OH)2 等沉淀而影響交換效果，所以先通過 RH型陽離子交換樹脂。 （ 3）電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法。在外加電場的作用下，水溶液中陰、陽離子會分別向兩極移動，如果在中間加上一種交換膜，就可能達(dá)到分離濃縮的目的。所以電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過半透膜的推動力是電勢差或電場力。 （ 4）因?yàn)樗碾婋x程度極小，所以純水是幾乎不導(dǎo)電的，因此要檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡單易行的方法是測定水的電導(dǎo)率或電阻

4、率。 △ 【答案】（ 1） Ca2＋、 Mg2＋； Ca2＋＋ 2HCO3－ CaCO3↓＋ CO2↑＋ H2O △ 或 Mg2＋＋ 2HCO3－MgCO3↓＋ CO2↑＋ H2O； （ 2） RH；先通過陰離子交換樹脂時(shí)可能產(chǎn)生Mg(OH)2 等沉淀而影響交換效果； （ 3）反滲透法；電勢差或電場力； （ 4）電導(dǎo)率或電阻率。 （ 2011新課標(biāo)卷）普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請回答下列問題： （ 1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)

5、文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)， 發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是 ______。為防止紙張的 酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為 ______。 （ 2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施： ①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是 ______。②噴灑 Zn(C2H5)2 。 Zn(C2H5)2 可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示 該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理______。 用心 愛心 專心 - 1 -

6、 （ 3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（ TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分（ FeTiO3）為原料按下過程進(jìn)行的，請完成下列化學(xué)方程式 【解析】（ 1）因?yàn)槊鞯\中含有 Al3 ＋，而 Al3 ＋水解顯酸性，在酸性條件下纖維素會發(fā)生水解使高分子鏈斷裂；由于碳酸鈣會消耗氫離子而降低溶液的酸性，從而防止纖維素水解，方程式為 CaCO3＋ 2H＋=Ca2＋＋ H2O＋ CO2↑； （ 2）①因?yàn)槔w維素在堿性條件下也會發(fā)生水解，同樣會造成書籍的污損； ②根據(jù)產(chǎn)物可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn(C2H5)2+ H2O＝ ZnO＋ 2

7、C2H6↑。因?yàn)? ZnO 也可以 消耗氫離子，所以也能防止酸性腐蝕，方程式為 ZnO＋2H＋ =Zn2＋＋ H2O。 (3) 考察氧化還原方程式的配平，依據(jù)電子得失守恒可以配平。 【答案】（ 1）明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂； CaCO3＋2H＋ =Ca2＋＋ H2O＋ CO2↑； （ 2）①過量的堿同樣可能會導(dǎo)致纖維素水解，造成書籍污損； ② Zn(C2H5)2+ H2O＝ ZnO＋2C2H6↑、 ZnO＋ 2H＋ =Zn2＋＋ H2O； （ 3） 2 6 7 2 2 6 ； 1 1 1 2 （ 2011海南卷）

8、20-I （ 6 分）下列敘述正確的是 A. “接觸法”制 H2SO4時(shí)，催化氧化階段的反應(yīng)原理為 B. 海水提鎂的主要步驟為 C. 普通水泥的主要成分是硅酸鈣 D. 黏土的主要成分是三氧化二鋁 【答案】 AC 【解析】命題立意：化學(xué)工業(yè)相關(guān)基礎(chǔ)知識與流程工藝考查。 A 為接觸法制硫酸的基本原理； B 鎂工業(yè)先期加入的是石灰不是石灰石，后期電解的也不是氯化鎂溶液； C 普通水泥的成分為 硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，說主要成分是硅酸鈣正確；黏土的主要成分是二氧化硅，還有氧化鎂、碳酸鈣和三氧化

9、二鋁。 【思維拓展】這類題考查的是化學(xué)與技術(shù)模塊的主要基礎(chǔ)知識點(diǎn)，以常見的原料和生產(chǎn)工藝為載體，所以平時(shí)的學(xué)習(xí)中要突出學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，對教材中常見的知識內(nèi)容了如指掌。 20-II （14 分）工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題： （ 1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。 ①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________； ②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________（已知產(chǎn)物之一為 CaS）； （ 2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅

10、燒生成純堿。 用心 愛心 專心 - 2 - ①圖中的中間產(chǎn)物 C 是 _______， D_______。（寫化學(xué)式） ； ②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______； （ 3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是______________ ； （ 4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原 料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度（ S）隨溫度變化曲線，分析說明是否

11、可行？ __________。 【答案】（ 1）① 2NaCl+ H2SO4(濃 ) Na2SO4 + 2 HCl ↑ ② Na2SO4 + 4C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 4CO 或 Na2SO4 + 2C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 2CO2 （ 2）① Ca(OH)2 ， NH3；② NH3 + CO2 +NaCl +H2O = NaHCO3 + NH4 Cl （ 3）保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，使食鹽的利用

12、率提高到 96%； NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián) 合，原料氣氨氣和一氧化碳都由氨廠提供， 減少 CaCO3制 CO2 這一工序， 降低了能耗與污染。 （ 4）不可行，因?yàn)樘妓釟溻浫芙舛容^大 , 且在常溫下與氯化鉀的溶解度差別小，在氨鹽水碳酸化時(shí)無法大量析出。 命題立意：聯(lián)合制堿工業(yè)的考查，主要考查聯(lián)合制堿法在利用原材料、降低成本、減少污染等方面的工業(yè)典范 【解析】（ 1）是考查工業(yè)生產(chǎn)中的基本原理； （ 2）是生產(chǎn)過程中工藝的考查，在細(xì)讀生產(chǎn)工 藝圖中各物質(zhì)的變化后， 可得出；（ 3）考查對教材知識的掌握情況； （ 4）分析圖可看出 NaHCO3 與新信息

13、 KHCO3在溶解度圖中的差別，可推測溶解度的差別是判斷的依據(jù)。 【思維拓展】重要的幾種化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)是《化學(xué)與技術(shù)》模塊的核心，所有高考中的考查都 用心 愛心 專心 - 3 - 以這些生產(chǎn)過程中的原理、生產(chǎn)工藝與設(shè)計(jì)新思路為依據(jù)。所以在備考過程中，要熟練掌握相關(guān)的思想、知識細(xì)節(jié)、生產(chǎn)原理、工藝設(shè)計(jì)原理，還有新時(shí)期對化學(xué)工業(yè)原理的新要求，如循環(huán)經(jīng)濟(jì)、原子經(jīng)濟(jì)、節(jié)能環(huán)保等方面的要求在工業(yè)中的運(yùn)用。 （ 2010天津卷） 1．以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是 A．發(fā)展氫能和太陽能

14、 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué) D．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑 【解析】所謂低碳經(jīng)濟(jì)，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學(xué)，都符合低碳經(jīng)濟(jì)。 【答案】 D （ 2010天津卷） 2．化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用 B．可以用 Si3N4、 Al2O3 制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷

15、制品 C．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕 D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染 【解析】阿司匹林是常用的解熱陣痛藥，這是生活常識， A 正確； Si3N4 、Al2O3 是常用的高 溫結(jié)構(gòu)陶瓷， B 正確；銅和鐵組成的原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，故 C 錯；鉛是一種重要的污染 物， D 正確。 【答案】 C 命題立意：考查化學(xué)與 STES?；瘜W(xué)與日常生活、社會熱點(diǎn)問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容。 （ 2010江蘇卷） 1．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資

16、源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理 C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源 D．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用 【答案】 D 【解析】本題主要考查的知識點(diǎn)有是①化學(xué)物質(zhì)與生活得關(guān)系、②綠色化學(xué)的概念、③化肥 農(nóng)藥對人類生活的影響。 A 項(xiàng)，為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量； B 項(xiàng)、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染； C 項(xiàng)，化石能源是有限的一次能源，為了長遠(yuǎn)的可持續(xù)發(fā)展，必須要開發(fā)新

17、能源； D 項(xiàng)，垃圾也是一項(xiàng)重要的資源。綜上分析可知，本題選 D 項(xiàng)。 （ 2010江蘇卷） 4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料 B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性 用心 愛心 專心 - 4 - D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯 【答案】 D 【解析】本題主要考查的是常見物質(zhì)在生成生活中的應(yīng)用。 A 項(xiàng)， 是光纖制品的主要原料； 水玻璃是硅酸鈉溶液，能作為粘合劑和防火材料； C 項(xiàng)，鹽析是提純蛋白質(zhì)的一種方法，而且

18、不影響蛋白質(zhì)的生理活性； D項(xiàng)，石油分餾得到的是不同沸點(diǎn)的烴類化合物，如汽油、煤油、 柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質(zhì)。綜上分析可知，本題選 D 項(xiàng) （ 2010重慶卷） 6．減緩溫室氣體排放是 2009 年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是 A．用純堿制玻璃 B ．用煤炭作燃料 C．用鐵礦石煉鐵 D ．用氨制碳酸銨 【答案】 D 【 解 析 】 本 題 考 查 反 應(yīng) 中 產(chǎn) 生 的 溫 室 氣 體 。 A 項(xiàng) ， 制 玻 璃 的 反 應(yīng) 為 :Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2

19、； B 項(xiàng)，碳燃燒可產(chǎn)生 CO2氣體； C項(xiàng)，鐵礦石與 C 或 CO反應(yīng)可生成 CO2；這三項(xiàng)均生成 CO2，即產(chǎn)生溫室氣體。 D 項(xiàng)， NH3與 CO2反應(yīng)生成 (NH4)2CO3，沒有產(chǎn)生 CO2。 （ 2010上海卷） 1．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是 A．減少食物加工過程 B ．注意節(jié)約用電 C．盡量購買本地的、當(dāng)季的食物 D ．大量使用薪柴為燃料 【答案】 D 【解析】此題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放，減少 食物加工過程，減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除 A；目前電力的主要來源是火電，節(jié)約用電 能減少

20、二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除 B；本地食物能減少運(yùn)輸消耗、當(dāng)季食物能減少貯存的能量消耗，能體現(xiàn)，排除 C；薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳思想，符合要求。易錯警示：解答此題的易錯點(diǎn)是不能準(zhǔn)確理解“低碳”的含義，而造成錯誤選擇。由于二氧 化碳?xì)怏w的大量排放，地球氣候異常表現(xiàn)的越來越顯著，對人類生活的影響也越來越大，故此在生產(chǎn)生活中要盡可能節(jié)約能源，減少二氧化碳排放。 （ 2010上海卷） 4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是 A．有機(jī)物不導(dǎo)電 B ．金剛石是自然界最硬的物質(zhì) C． SO2可用作食品防腐劑 D ．NO可用于某些疾病的治療 【答案】

21、 A 【解析】 此題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)。 大多數(shù)的有機(jī)物不導(dǎo)電， 但聚乙炔塑料就能導(dǎo)電， A 錯； 金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)， B 對；二氧化硫可做食品和干果的防腐劑， C 對； NO可用于心 血管疾病的治療， D 對。 易錯警示：有機(jī)物是一類特殊的有機(jī)物，在理解其性質(zhì)注意描述中的一般指的是大多數(shù)的有 機(jī)物，在理解時(shí)絕對話極易造成錯誤理解。比如有機(jī)物都不導(dǎo)電、有機(jī)物都不是電解質(zhì)等。 （ 2010四川卷） 6. 節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是 A. 利用太陽能制氫 B. 關(guān)停小火電企業(yè) C. 舉

22、行“地球一小時(shí)”熄燈活動 D. 推廣使用煤液化技術(shù) 【答案】 D 用心 愛心 專心 - 5 - 【解析】本題考查化學(xué)與社會的關(guān)系；利用太陽能制氫，減少了化石燃料的使用，同時(shí)也減 少了 CO2的排放 ,A 項(xiàng)符合；火力發(fā)電消耗大量的煤炭資源，同時(shí)會排放出 CO2及有害氣體， 關(guān)停小火電企業(yè)，有利用節(jié)能減排， B 項(xiàng)符合；舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動有效的節(jié)約的能 源， C 項(xiàng)符合 ; 煤液化技術(shù)，提高了煤的利用率，但不能減少 CO2的排放， D 項(xiàng)不符合。 （ 2010山東卷） 31．（ 8 分）【化學(xué) ----- 化學(xué)

23、與技術(shù)】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。 （ 1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向已有苯酚 的反應(yīng)釜中 ____加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有 ____裝置。 K^S*5U.C#O%下 （ 2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、 ______和石灰石（或長石）高溫熔融 而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________________ 。 （ 3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是 __________。玻璃鋼具有 ___________ 等優(yōu)異性能（寫出亮點(diǎn)即可）。 （ 4）下列處理廢舊

24、熱固性酚醛塑料的做法合理的是 _________。 a ．深埋 b ．粉碎后用作樹脂填料 c ．用作燃料 d ．用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂 【解析】 (1) 為防止溫度過高，應(yīng)間歇性加入甲醛，并且有散熱裝置 (2) 利用堿石灰、純堿、石英砂生成波蘭的方程式為 高溫 高溫 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 (3) 玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料，其中玻璃纖維的作用是增強(qiáng) 體 ，合成材料是基體；他的優(yōu)點(diǎn)有： 強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等 優(yōu)良性能

25、 (4) 廢舊合成材料的再生利用主要是三條途徑：①通過再生和改性，重新做成多種有用的材料和制品；②采用熱裂解或化學(xué)處理方法使其分解，用于制備多種化工原料；③將廢舊的聚合 物作為燃料回收利用熱能；故b、 c 正確。因?yàn)樗芰仙盥竦叵乱话倌暌膊粫癄€，造成嚴(yán)重的 白色污染，故 a 錯；酚醛塑料不能溶解于有機(jī)溶劑，故 d 錯。 【答案】 (1) 間歇性 散熱 高溫 高溫 (2) 純堿 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 (3) 增強(qiáng)體 強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等 (4)

26、ｂ、ｃ （ 2010福建卷） 24．硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅， 菱鋅礦的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下： 將菱鋅礦研磨成粉的目的是 _____。 完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式： 用心 愛心 專心 - 6 - □ Fe(OH)2+□ ____+□ _____==□ Fe(OH)3 + □CI- (3) 針鐵礦（ Goethite ）是以德國詩人歌德（

27、Goethe ）名字命名的，組成元素是 Fe、 O 和 H， 化學(xué)式量為 89，化學(xué)式是 _______ 。 （ 4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液 2”的 pH 時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為 ______。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 開始沉淀的 pH 10． 4 6． 4 — — 沉淀完全的 pH 12． 4 8． 0 — — 開始溶解的 pH — 10． 5 — — Ksp 5． 6 10 12 — 6． 8 10 6 2． 8 10 9 （ 5）工業(yè)上從 “濾液

28、3”制取 MgO過程中， 合適的反應(yīng)物是 ______（選填序號） 。K^S*5U.C#O% a．大理石粉 b ．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液 （ 6）“濾液 4”之后的操作依次為 ______、 _______、過濾，洗滌，干燥。 （ 7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于 ________。 【解析】（ 1） 將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使得反應(yīng)更加充分 （ 2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較強(qiáng)的氧化性，能使 +2 價(jià)的鐵離 子氧化成 +3 價(jià)，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫

29、氧元素的量， 可以推測出另一種反應(yīng)物為水， 清楚了反應(yīng)物，一般可以順利的配平。 （ 3） 化學(xué)式量為 89，組成元素是 Fe、O、 H ，其中鐵的相對原子量為 56，扣掉 56 剩下 33， 化學(xué)式中只能含有 2 個氧原子和 1 個氫原子，所以可能的組成為 FeO(OH ) （ 4） PH =8.0 Zn(OH )2 完全沉淀， PH =10.5開始溶解，而 Mg( OH ) 2 在 PH =10.4的時(shí)候 開 始 沉 淀 ， 為 了 使 Zn(OH )2 能 完 全 析 出 不 影 響 Mg( OH ) 2 ， 溶

30、液 的 酸 堿 度 控 制 在 8.0 PH 10.4范圍 （ 5） a 大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強(qiáng)，有利于鎂離子完全沉淀 （ 6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出 125 m2 （ 7）綜合計(jì)算（不展開）81m1 【答案】 (1) 增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。 (2) 2Fe(OH )3 1ClO 1H 2O 2Fe(OH ) 2 1Cl (3) FeO (OH ) （或其他合理答案） (4) 8.0 PH 10.4

31、（或其他合理答案） （ 5） b 或 (b 和 d);d （ 6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其他合理答案） 用心 愛心 專心 - 7 - 125m2 （ 7） 81m1 （或其他合理答案） （ 2010浙江卷） 25. （ 14 分）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。 當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間， 安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受 傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定 該粉末僅 Na、 Fe、 N、 O四種元素。水溶性

32、試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。 取 13.0g 化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 6.72L 。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。 請回答下列問題： （ 1）甲的化學(xué)式為 ，丙的電子式為 。 （ 2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （ 3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，安全氣 囊中紅棕色粉末的作用是 。 （ 4）以下物質(zhì)中，有可能作為安

33、全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO （ 5）設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合 物） 。 【解析】 本題知識載體很新鮮，很生活，很化學(xué)。簡答式的題目首先要進(jìn)行分析，確定設(shè)計(jì)的物質(zhì)及反應(yīng)才能完成各小題的內(nèi)容。 題目關(guān)鍵詞：粉末分解釋放氮?dú)?，粉末僅含 Na、 Fe、N、 O，水溶性試驗(yàn)部分溶解，可溶部分 為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。 13.0g 甲完全分解為 N2和單質(zhì)乙， N26.72L ，單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合

34、物丙和另和一種單質(zhì)。化合物丙 與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。 解題分析： 1、粉末由兩種物質(zhì)混合而成。 2、紅棕色物質(zhì)可能為 Fe2O3\Fe(OH)3 等 , 根據(jù)題意 只能是 Fe2O3。 3、甲只有兩種元素，且含 N，必含 Na。 3、計(jì)算： N(6.72/22.4)*2*14=8.4g ， 則 Na 的物質(zhì)的量為：（ 13-8.4 ）/23=0.2mol ， N與 Na的物質(zhì)的量之比為： 0.6:0.2=3:1 ，則化 合物甲為 Na3N。4、在高溫下 Na 與 Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物為 Na2O2和 Fe。 【答案】（ 1） Na3N，

35、(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2 (3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe , 紅色粉末的作用是充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉 （金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)） ，提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。 （ 4） 從氧化性角度分析 KNO3、CuO均可，但 KNO3本身受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮?dú)夥磻?yīng)。故選擇 D. CuO。（ 5）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?檢驗(yàn) Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物， 即檢驗(yàn) NaOH和 Na2CO3 或 NaHCO3。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一：實(shí)驗(yàn)原理：定量分析法。步驟： 1、稱量混合固體的質(zhì)量。

36、 2、將混 合物加熱， 并將氣體通入澄清石灰水， 無氣體則無 NaHCO3，石灰水變渾濁則有 NaHCO3無 NaOH， 稱量石灰水質(zhì)量變化量 mg。3、加入過量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質(zhì) 量增加量 ng。4、通過 m與 n 的計(jì)算獲得最終結(jié)果。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)二：實(shí)驗(yàn)原理：測定鹽酸用量與 產(chǎn)生二氧化碳的量的關(guān)系確定混合物成分。 1、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有 NaOH。 2、開始 產(chǎn)生二氧化碳前， 與開始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為 1:1 則只有 Na2CO3。 用心 愛心 專心 - 8 -

37、 大于 1:1 則為 NaOH與 Na2CO3的混合物。小于 1:1 則為 Na2CO3和 NaHCO3的混合物。即比較圖中 a,b 的大小。 （ 2010江蘇卷） 16. （ 10 分）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥 [ 主要含有 BaCO3 、 BaSiO3 、 BaSO3 、 Ba( FeO2 ) 2 等 ] 。某主要生產(chǎn) BaCl 2 、 BaCO3 、 BaSO4 的化工廠利用鋇泥制取 Ba( NO3 ) 2 ，其部分工藝流程如下： （ 1）酸溶后溶液中 pH 1 ，

38、Ba(FeO2 )2 與 HNO3 的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。 （ 2）酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸， 原因是 、 。 （ 3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際， 選用的 X 為 （填化學(xué)式） ；中和Ⅰ使溶液中 （填 離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。 （ 4）上述流程中洗滌的目的是 。 【答案】 (1)Ba （FeO2） 2+8HNO3=Ba（ NO3） 2+2Fe（ NO3） 3+4H2O (2) 防止反應(yīng)速度過快 濃 HNO3易揮發(fā)、分解 (3)BaCO3 Fe3+ H+

39、 (4) 減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染( 凡合理答案均可 ) 【解析】本題主要考查的是無機(jī)化工流程的分析，此題為化工生產(chǎn)題型，主要考察了化合物 性質(zhì)。（1） Ba(FeO2)2 與 HNO3反應(yīng)，生成對應(yīng)的硝酸鹽； （ 2）控制溫度，不用濃硝酸的目的 是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)速率過快；同時(shí)濃硝酸容易揮發(fā)分解； （ 3）通過產(chǎn)物，結(jié)合溶液的酸堿性， 選用的 X 為 BaCO3，在 I 中有 Fe3+、H+和 Ba2+、NO3-等，加入 BaCO3后，能使 Fe3+ 和 H+濃度降低；（4）在廢渣中有可溶性鋇鹽，有毒，因此，洗滌的目的是減少可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染。

40、 （ 2010 江蘇卷） 17. （ 8 分）下表列出了 3 種燃煤煙氣脫硫方法的原理。 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中 SO2 的化學(xué)反應(yīng)為： 2NH 3 SO2 H 2O ( NH 4 )2 SO3 用心 愛心 (NH 4 )2 SO3 SO2 H 2 O 2NH 4 HSO3 能提高燃煤煙氣中 SO2 去除率的措施有 ▲ （填字母） 。 A．增大氨水濃度 B. 升高反應(yīng)溫度 C. 使燃煤煙氣與氨水充分接觸 2 D. 通入空氣使 H

41、SO3 轉(zhuǎn)化為 SO4 采用方法Ⅰ脫硫， 并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的  CO2 ，原因是▲ （用離子方程式表示） 。 方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng)： 2CO (g ) SO2 (g) S( g) 2CO2 ( g) 2H 2 (g) SO2 (g) S( g) 2H 2O (g) 2CO (g) O2 ( g) 2CO2 ( g) 2H 2 (g) O2 ( g) 2H 2O( g ) S(g) 與 O2 ( g ) 反應(yīng)生成 SO2 ( g ) 的熱化學(xué)方程式為 方法Ⅲ中用惰性電極電解 NaH

42、SO3 溶液的裝置  H 8.0kJ mol 1 H 90.4 kJ mol 1 H 566.0kJ mol H 483.6kJ mol 。  1 1 如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為 。 （填化學(xué)式） 【答案】（ 1） AC (2)S （g） +O2（g） = S O2 （ g） H=-574.0kJmol-1 (3) O2 SO2 【解析】本題考察的知識比較散，涉及到環(huán)境保護(hù)，一道題考察了幾個知識點(diǎn)。覆

43、蓋面比較 多。但蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、離子方程式、點(diǎn)擊方程式都是重點(diǎn)內(nèi)容（ 1）提高 SO2的轉(zhuǎn) 化 率 ， 可 以 增 大 氨 水 的 濃 度 、 與 氨 水 充 分 接 觸 ； 不 需 要 通 入 CO2 的 原 因 是 因 為HCO3+SO2=CO2+HSO3而產(chǎn)生 CO2 (2) 主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱 的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)。 （ 3）陰極的電極產(chǎn)生的氣體為 O2和 SO2. （ 2010四川卷） 29. （ 16 分）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為 TiO2、 FeO、

44、Fe2O3,Ti 的最高化合價(jià)為 +4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下： 用心 愛心 專心 - 10 - 請回答下列問題： 硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____________________________________ 。 向 濾 液 I 中 加 入 鐵 粉 ， 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 ： _________________________ 、

45、 ____________________ 。 在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液 pH 達(dá) 0.5 ，鈦鹽開始水解。水解過程中 不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用 所 學(xué) 化 學(xué) 平 衡 原 理 分 析 通 入 高 溫 水 蒸 氣 的 作 用 ： _______________________________________________ 。 過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、 ___________、 ______________、 _________

46、______________ （填化學(xué)式），減少廢物排放。 （ 4） A 可用于生產(chǎn)紅色顏料（ Fe2O3） , 其方法是：將 556a kgA （摩爾質(zhì)量為 278 g/mol ）溶 于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向 紅褐色膠體中加入 3336b kg A 和 112c kg 鐵粉，鼓入足量空氣攪拌， 反應(yīng)完成后， 有大量 Fe2O3 附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶 質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料 _________________

47、______kg 。 【答案】 (1) TiO 2 2H 2 SO4 Ti ( SO4 )2 2H 2O 或 TiO 2 H 2 SO4 TiOSO 4 H 2O (2) Fe 2Fe 3 3Fe 2 Fe 2H Fe 2 H 2 (3) 加水促進(jìn)鈦鹽水解，加熱促進(jìn)鈦鹽水解，降低 H 濃度促進(jìn)鈦鹽水解 H 2O FeSO4 H 2 SO4 (4) 160a 320b 160c 【解析】本題屬于化工生產(chǎn)流程題。 （

48、 1）考查酸的通性，可以與金屬氧化物反應(yīng)，又知道 TI 的化合價(jià)，可以寫出化學(xué)方程式。 （ 2）加入濃硫酸后，濃硫酸可以氧化亞鐵離子，再加入鐵 粉，鐵粉可以還原鐵離子。除此外，鐵粉還可以與溶液中的 H+反應(yīng)、（ 3）考查了影響鹽類水 解的因素。（ 4）考慮最后溶質(zhì)是只有硫酸鈉和硫酸鐵，根據(jù)開始加入 A 為 2a 103mol 加入適 量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) ., 說明加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 4a 103mol ，后來又加入 12b 103mol 的 A，和 2c 103mol 的鐵。根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)中硫酸鈉消耗硫酸根離子為 2a 1

49、03mol ，。而溶液中加入的硫酸根離子物質(zhì)的量共計(jì)為（ 2a+12b） 103mol, 這樣剩下的硫酸 根就與鐵離子結(jié)合。可知消耗鐵離子為 8b 103mol, 根據(jù)鐵元素守恒。 nFe=(2a+4b+2c) 160a 320b 160c kg. 103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) 103mol, 計(jì)算得 mFe2O3= 用心 愛心 專心 - 11 - （ 2009上海卷）下圖是石油分餾塔的示意圖。 a、 b、c 三種餾分中（ ）

50、 A.a 的沸點(diǎn)最高 B.b 的熔點(diǎn)最低 C.c 的平均分子量最大 D. 每一種餾分都是純凈物 【答案】 C 【解析】從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物。易揮發(fā)的沸點(diǎn)較低，較輕的餾分先出來， 在最高處， 其分子量較低。 分餾塔中出口越低， 分餾出的餾分的沸點(diǎn)越高、 分子量越大。 故 A、B、 D 錯誤。 （ 2009重慶卷）星形聚合物 SPLA可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件未注明） 。

51、 已知： SPLA的結(jié)構(gòu)為 ，其中 R 為 （ 1）淀粉是 ______________糖（填“單”或“多”） ； A 的名稱是 ______________。 （ 2）乙醛由不飽和烴制備的方法之一是______________（用化學(xué)方程式表示，可多步） 。 （ 3）D→E 的化學(xué)反應(yīng)類型屬于 ___________反應(yīng)； D 結(jié)構(gòu)中有 3 個相同的基團(tuán)，且 1 mol D 能與 2 mol Ag （NH3） 2OH反應(yīng)，則 D 的結(jié)構(gòu)簡式是 ______________； D 與銀氨溶液反應(yīng)的化 學(xué)方程式為 _____

52、_______________________ 。 （ 4） B的直鏈同分異構(gòu)體 G的分子中不含甲基， G既不能與 NaHCO3溶液反應(yīng)，又不能與新制 Cu（ OH） 2 反應(yīng)，且 1 mol G 與足量 Na 反應(yīng)生成 1 mol H2 ，則 G的結(jié)構(gòu)簡式為 _________。 （ 5） B有多種脫水產(chǎn)物，其中兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ______________和 ______________。 用心 愛心 專心 - 12 - 【答案】 （ 1）多 葡萄糖 （ 2）① CH2==CH2+H2OCH3C

53、H2OH 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 或② CH2==CH2+HBr CH3CH2Br CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr（或 CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （ 3 ）加成（或還原） C （ CH2OH） 3CHOC（ CH2OH） 3CHO+2Ag（ NH3） 2OH C（ CH2OH） 3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （ 4） （ 5） CH2==CH—CO

54、OH （任選兩種即可） 【解析】本題為有機(jī)推斷題，綜合考查基本有機(jī)化學(xué)知識：反應(yīng)方程式、反應(yīng)類型、同分異 構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式、有機(jī)物的制備等。從流程圖可直接推出：由多糖淀粉水解得 A（葡萄糖）， B 為 2- 羥基丙酸（乳酸） 。流程圖中直接考查乙醛和甲醛的羥醛縮合反應(yīng)， E 為羥醛縮合反應(yīng)的 產(chǎn)物又被加氫的產(chǎn)物，即季戊四醇C(CH2OH)4。整個推斷并不難。所設(shè)計(jì)的問題也很基礎(chǔ)。第 （ 2）問答案有多種，最簡單的是由乙烯直接氧化制乙醛：

55、2CH2====CH2+O2 2CH3CHO。 也可以寫兩步：先由乙烯水化制乙醇，再催化氧化制乙醛。第（ 3）問考查乙醛和甲醛羥醛縮 合反應(yīng)的產(chǎn)物 C(CH2OH)3CHO以及該產(chǎn)物的銀鏡反應(yīng)方程式的書寫。第（ 4）問考查乳酸的同 分異構(gòu)體。 根據(jù)要求， 分子中含兩個羥基， 不含羧基和醛基， 其結(jié)構(gòu)簡式只能是 HOCH2COCH2OH。 第（ 5）問考查根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷性質(zhì)：乳酸可發(fā)生分子內(nèi)脫水（消去反應(yīng)） ，生成丙烯酸；可兩 分子分子間脫去 1 分子水生成一元酯，或者脫去 2 分子水生成二元內(nèi)酯；也可形成聚酯。 用心 愛心 專心 - 13 -

56、 （ 2008山東卷）煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費(fèi)資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術(shù)”讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量 ≥90%），把煤“吃干榨盡”。下列有關(guān)說法正確的是 ①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化和物理變化 ②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化但沒有物理變化 ③該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的清潔利用 ④該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的高效利用 A. ①②③ B. ①②④ C.①③④ D . ②③④ 【答案】 C （ 2008海南卷

57、）《化學(xué)與技術(shù)》模塊（選考題） 石油裂化的主要目的是為了 A. 提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量 B. 便于分餾 C. 獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴 D. 提高汽油的質(zhì)量 【答案】 A 【解析】 “輕質(zhì)液體燃料”主要包括汽油、 煤油和柴油等， 它們在石油中含量雖然較高 （ 25％ 左右），可以通過分餾的方式提取出來。但原油利用率低，所以現(xiàn)代工業(yè)通過裂化把一些較長 鏈的烴轉(zhuǎn)化為較短鏈的“輕質(zhì)液體燃料”，如： C16H34 C8H18+C8

58、H16， A 正確。乙烯和丙 烯等“短鏈不飽和氣態(tài)烴”是重要的化工原料，需求量很大，通過比石油的裂化更高的溫度 ——裂解，來把一些較長鏈的烴轉(zhuǎn)化為乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態(tài)烴”， B、 C 錯誤。裂 化汽油的質(zhì)量比蒸餾汽油差，往往通過加氫來提高汽油的質(zhì)量， D錯誤。 （ 2007上海卷） 15. 煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。下圖為加熱某地煤樣所得煤 氣組成及體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中 ( ) 。 A. 只含有碳、氫兩種元素 B. 所含的有機(jī)物

59、是 CH4， CnHm， CO C.CO體積分?jǐn)?shù)小于 CH4體積分?jǐn)?shù) D. 氫氣體積分?jǐn)?shù)最大 【答案】 C 【解析】煤中除含碳、氫元素外，還含有硫、氮等元素，所以 A 錯； CO是無機(jī)物，氫氣的體 積分?jǐn)?shù)可能低于甲烷， C 選項(xiàng)正確。 （ 2007天津卷） 12. 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是 用心 愛心 專心 - 14 - A. 合成氨生產(chǎn)過程中將 NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高 N2、 H2 的轉(zhuǎn)化率 B. 硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用 SO3轉(zhuǎn)化為 H2SO4時(shí)放出的熱量

60、 C. 電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的 Cl2 進(jìn)入陽極室 D. 電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小【答案】 D 【解析】本題主要考查化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。在合成氨工業(yè)中，使氨冷卻液化，降 低 NH3濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動可提高 N2、 H2 的轉(zhuǎn)化率，但其反應(yīng)速率減慢， A 項(xiàng)不正 確；在硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交熱器是為了控制反應(yīng)溫度使催化劑保持最佳活性， B 項(xiàng) 不正確；電解飽和食鹽水時(shí)陽極室產(chǎn)生 Cl2 ，陰極室產(chǎn)生 H2，顯然 C 項(xiàng)不正確；由于粗銅中 含有 Fe、 Zn 等活潑金屬，

61、它們比 Cu易失電子，而在它們失電子的同時(shí)，陰極仍有 Cu 析出， 故 D 選項(xiàng)是正確的。 （ 2007江蘇卷） 21. 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有 N2、 O2 外，還含 有 SO2、微量的 SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的 SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題： （ 1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方 程 式 ： 、 。 （ 2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時(shí)溶液

62、的 溫 度 會 自 行 降 低 ， 并 析 出 晶 體 。 ① 導(dǎo) 致 溶 液 溫 度 降 低 的 原 因 可 能 是 ; ②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的 生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為 134，則其化學(xué)式為 ； ③ 生 產(chǎn) 中 往 往 需 要 向 溶 液 中 加 入 適 量 的 對 苯 二 酚 或 對 苯 二 胺 等 物 質(zhì) ， 其 目 的 是 。 （ 3）能用于測定硫酸尾氣中 SO2含量的是 。（填字母） A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4 溶液、稀 H2SO4 C. 碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞試液

63、【答案】 （ 1） 2H2SO3+O2==2H2SO4 2(NH4)2SO3+O2==2(NH4)2SO4 2NH4HSO3+O2==2NH4HSO4(任填兩個 ) （ 2）①反應(yīng)吸熱 ②（ NH4）2SO3H2O ③防止亞 硫酸銨被氧化 （ 3） BC 【解析】本題主要考查化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)及環(huán)境污染的關(guān)系。 (1) 將 SO2通入到氨 水中首先 SO2+H2O H2SO3，然后 H2SO3與氨水作用可生成 (NH4)2SO3也可生成 NH4HSO3， 當(dāng)它們與空氣中的 O2 接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng) 2H2SO3+O2===2H2SO4；2(

64、NH4)2SO3+O2===2(NH4)SO4, 2NH4HSO3+O2===2NH4HSO4等。(2) 在 (1) 中所得溶液中加入 NH3H2O或 NH4HCO3溶液溫度降低 并析出晶體，說明反應(yīng)過程吸收了熱量，析出晶體可用于造紙工業(yè)作漂白劑，又可用于生產(chǎn) 顯 影 液 Na2S2O3， 說 明 該 晶 體 為 (NH4)2SO3 的 結(jié) 晶 體 ， 經(jīng) 計(jì) 算 知 該 晶 體 的 化 學(xué) 式 為 (NH4)2SO3H2O， (NH4)2SO3 具有還原性易被氧化，故加入所給物質(zhì)的目的是防止 (NH4)2SO3 被氧化。 (3) 要測定 SO2的含量，該試劑需與

65、 SO2反應(yīng)，且有能明顯指示反應(yīng)的終點(diǎn)，分析知答案為 B、 C。 用心 愛心 專心 - 15 - （ 2007廣東卷） 64. 煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料， 下列說法正確的是 （ ） A. 石油裂解得到的汽油是純凈物 B. 石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng) C. 天然氣是清潔燃料 D. 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料【答案】 C 【解析】汽油是混合物，石油分餾產(chǎn)品不能用于聚合反應(yīng)，水煤氣是煤與水反應(yīng)得到的產(chǎn)物，A、 B、D 三項(xiàng)不正確。 （ 2007廣東卷） 19. 下列說法正確的是 A

66、 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C Mg、 Al 、 Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D 天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】 BD 【解析】 A 項(xiàng)純堿 Na2CO3是鹽不是堿； C 項(xiàng) Mg、Al 用電解熔融 MgCl2、熔融 Al2O3 方法制取，而 Cu 用直接加熱法或還原法制得； B、 D 兩項(xiàng)正確。 （ 2007上海卷） 1. 近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達(dá) 10 億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的 說法正確的是 A 石油屬于可再生礦物能源 B 石油主要含有碳、氫兩種元素 C 石油的裂化是物理變化 D 石油分餾的各餾分均是純凈物【答案】 B 【解析】本題考查石油和石油化工知識。石油主要由 C、 H 兩種元素組成，屬于不可再生礦物 能源。石油的分餾是物理變化，得到的各餾分是混合物如重油。石油裂化生