（課標通用）安徽省2019年中考化學總復習 專題4 工藝流程圖題（中考13題）課件.ppt

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1、專題四工藝流程圖題(中考13題) 流程圖題是安徽中考的高頻考點,近5年來,只有2014年沒有考查,都是在填空題第13題考查,分值為67分,一般以物質(zhì)的工業(yè)合成和確定混合物組成的流程圖為情景進行命題。主要考查的知識點有:化學式和化學方程式的書寫、化學基本反應類型的判斷、過濾和蒸發(fā)等分離物質(zhì)的操作以及所需儀器和作用、物質(zhì)變化的判斷、物質(zhì)的分類、常見物質(zhì)的用途等。此類試題取材廣泛,構(gòu)思獨特新穎,有效融入了工業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技工業(yè)中的新知識,內(nèi)容呈現(xiàn)出探究性、應用性與創(chuàng)新性的特點,較好地考查了學生提取信息、讀圖、邏輯推理能力和綜合運用所學知識解決實際問題的能力。預計2019年安徽中考關(guān)于工業(yè)流程圖題的考

2、查仍會延續(xù)往年的命題風格,以制備某種物質(zhì)的工業(yè)流程圖為情景考查學生所學化學知識。 解答此類試題時應注意以下幾點:認真、耐心閱讀題目,把題目所給流程的目的搞清楚,知道流程中每個操作(一般為過濾和蒸發(fā))、加入試劑的作用和目的。強化提取信息的能力、順向和逆向思維相結(jié)合的能力,熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的化學式和化學方程式的書寫。注意答題的完整性和準確性,敘述要條理清晰、科學合理、符合化學用語標準等。 鏈接安徽中考 例題(2017安徽中考,13,7分)五氧化二釩(V2O5)是一種工業(yè)催化劑,如圖是制取V2O5的工藝流程。(1)寫出反應的化學方程式:。(2)操作a的名稱是,實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻

3、璃棒和。(3)反應的反應類型是,物質(zhì)X中一定含有的元素是。(4)寫出副產(chǎn)物KCl的一種用途:。 解析 (1)反應中,KVO3和NH4Cl反應生成NH4VO3和KCl,反應的化學方程式為KVO3+NH4Cl=NH4VO3+KCl。(2)操作a的名稱是過濾,實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(3)反應中,反應物是一種,生成物是多種,屬于分解反應;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,物質(zhì)X中一定含有氮元素。(4)副產(chǎn)物KCl在農(nóng)業(yè)上常用作鉀肥。答案 (1)KVO3+NH4Cl=NH4VO3+KCl(2)過濾漏斗(3)分解反應氮(或N)(4)作鉀肥(合理即可)方法總結(jié)此類試題往往會以實際生產(chǎn)中的某

4、個簡單流程為情景考查化學知識(如物質(zhì)的分離、物質(zhì)的分類、化學方程式的書寫等)。做好本題關(guān)鍵是要把該流程的目的搞清楚,知道流程中的每個操作、加入試劑的作用和目的,并聯(lián)系所學知識,綜合考慮,全面解答。 題型一物質(zhì)合成流程圖1.(2016安徽中考,13,7分)高純氧化鋅廣泛應用于電子工業(yè),某研究小組設計如下流程制備高純氧化鋅。(1)反應的化學方程式為。(2)反應的基本反應類型是。(3)反應后進行的分離操作名稱是,若得到的NH 4Cl溶液有渾濁,原因可能是(寫出一種即可)。(4)反應屬于分解反應,除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體,其化學式為、。 答案 (1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2(2)復分解

5、反應(3)過濾過濾時液面高于濾紙邊緣(或濾紙破損、儀器不干凈等)(4)CO2CO解析 (1)反應是鋅與稀鹽酸反應,反應生成氯化鋅和氫氣,反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2。(2)反應是氯化鋅溶液與草酸銨溶液發(fā)生反應,生成氯化銨和草酸鋅沉淀,反應的化學方程式為ZnCl2+(NH4)2C2O4=2NH4Cl+ZnC2O4,該反應發(fā)生在溶液中是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物,屬于復分解反應。(3)反應后的操作是將氯化銨溶液和草酸鋅沉淀分離,即固液分離,所以該操作的名稱是過濾;過濾時若液面高于濾紙邊緣、濾紙破損或儀器不干凈都會造成過濾后濾液仍然渾濁。(4)草酸鋅沉淀灼燒發(fā)生分

6、解反應,根據(jù)化學反應前后元素的種類不變,除生成氧化鋅 外,生成的另外兩種常見氣體應為CO2和CO。 2.(2018江蘇宿遷中考)海洋是人類巨大的資源寶庫,如圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。(已知:貝殼的主要成分是CaCO3)(1)海洋中含量最多的物質(zhì)是。(2)實驗室中進行操作時,玻璃棒的作用是。(3)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是反應(選填“吸熱”或“放熱”)。(4)上述流程中未涉及的基本反應類型是反應。答案 (1)H 2O(2)引流(3)放熱(4)置換 解析 (1)海洋中含量最多的物質(zhì)是H2O。(2)由實驗的過程可知,操作能將固液分開,操作是過濾,實驗室中進行過濾時,玻璃棒的作用是引流。(3

7、)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是放熱反應。(4)由題意可知,流程中煅燒石灰石、氯化鎂通電得到鎂都發(fā)生了分解反應;生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳是化合反應;氫氧化鈣與氯化鎂反應、氫氧化鎂與稀鹽酸反應是復分解反應;未涉及的基本反應類型是置換反應。 3.(2018山東煙臺中考)2017年12月28日,全球首段承載式太陽能光伏發(fā)電公路試驗段在我省建成通車。高純硅是光伏發(fā)電的重要材料,生產(chǎn)高純硅的流程圖如圖: (1)生產(chǎn)高純硅需要對普通石英砂(含有少量Fe2O3雜質(zhì))進行提純,其中酸洗是一個重要的步驟。請寫出用鹽酸除去Fe 2O3的化學方程式:。(2)整個生產(chǎn)過程中必須控制無氧、無水。在SiHCl3與H2反應過程中若混

8、入O2,可能引起的后果是。SiHCl3遇水能劇烈反應生成H2SiO3、H2與HCl,該反應的化學方程式是。(3)為了節(jié)約資源,上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學式)。 答案 (1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)爆炸SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl(3)HCl解析 (1)用鹽酸除去Fe2O3是鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水,對應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。(2)由于氫氣具有可燃性,極易發(fā)生爆炸,所以若混入了氧氣可能引起的后果是爆炸。SiHCl3遇水能劇烈反應生成H2SiO3、H2與HCl,對應的化學方程式是SiHCl3

9、+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl。(3)由于開始時HCl是反應物,而結(jié)束后為生成物,所以為了節(jié)約資源,上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl。 4.(2018江蘇南通中考)硫酸亞錫(SnSO4)廣泛應用于電鍍工業(yè)。該物質(zhì)易與氧氣反應而變質(zhì)。實驗室模擬工業(yè)上制取SnSO4的一種實驗方案如下: (1)SnCl2由Sn與鹽酸反應制得,同時生成氫氣,該反應的化學方程式為。(2)Na2CO3俗稱。(3)過濾所得濾液中的溶質(zhì)為(填化學式)。(4)用已知質(zhì)量分數(shù)和密度的濃硫酸配制質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸,所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。稀釋濃硫酸的正確操作為。(5)反應2屬于基本反應類型中的

10、反應。從反應2所得溶液中獲得SnSO 4晶體的部分操作須在隔絕空氣條件下進行的原因是。答案 (1)Sn+2HCl=SnCl2+H2(2)純堿(3)SnCl2、NaCl(4)量筒將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不斷攪拌(5)復分解防止SnSO4晶體與氧氣反應而變質(zhì) 5.(2013安徽中考,13,7分)以黃鐵礦為原料(主要成分是FeS2)為原料,生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如圖: (1)寫出流程圖中一種氧化物的名稱。(2)將黃鐵礦粉碎,目的是。(3)流程中SO 2轉(zhuǎn)化為SO3的化學方程式為。(4)爐渣(Fe2O3)在工業(yè)上可用來。答案 (1)二氧化硫(或三氧化硫或三氧化二鐵)(2)增大反應物的接觸

11、面積(3)2SO2+O22SO3(4)作煉鐵原料 解析 (1)二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵都是由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素,屬于氧化物。(2)反應物接觸面積越大,反應越劇烈,黃鐵礦粉碎會增大反應物的接觸面積,加快反應速率。(3)反應物是二氧化硫和氧氣,生成物是三氧化硫,用觀察法配平,反應條件是催化劑和加熱,所以方程式是2SO2+O22SO3。(4)爐渣(Fe2O3)可以用來煉鐵,一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,所以可以用作冶鐵原料。 6.(2018山東濰坊中考)侯德榜是我國著名的化學家,發(fā)明了侯氏制堿法,為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻。工業(yè)上以半水煤氣(主要成分是N

12、2、H2、CO、CO2和H2O)、食鹽等為原料制取純堿的流程如下: (1)流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H 2O和。(2)步驟中,在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣主要成分間發(fā)生反應實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化,化學方程式是。 (3)實驗室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實驗裝置如圖所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是、。(4)除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)的方法是。答案 (1)CO 2(2)CO+H2OCO2+H2(3)氫氧化鈉溶液稀硫酸(4)加熱 解析 (1)據(jù)題圖可以看出,流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和CO2。(2)步驟中,在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應生成二氧化碳和

13、氫氣,實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化,化學方程式為CO+H2OCO2+H2。(3)要從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2,需要先將CO2吸收掉,使用的藥品是氫氧化鈉溶液,然后將CO2釋放出來,使用的是稀硫酸,故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸。(4)碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差,故除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)可以采用加熱的方法。 7.(2011安徽中考,13,7分)醫(yī)用氯化鈣常用于合成藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含少量Fe3+等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)二水合氯化鈣(CaCl22H2O)的流程如圖所示。(1)寫出第步中碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式:。(2)第步中是否發(fā)生化學變化?(填“是”或“否”)。(3)操作

14、a的名稱是,實驗室進行該操作時玻璃棒的作用是。(4)青少年正處于生長發(fā)育階段,需要攝入足夠的鈣,寫出一個合理的補鈣方法:。答案 (1)CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(2)是(3)過濾引流(4)多吃富含鈣的食物 題型二確定混合物組成流程圖8.(2018安徽滁州二模)2018年春我省大部分地區(qū)普降大雪,給人們的出行帶來諸多不便。一些地方使用了大量的融雪劑用于消除積雪。某種融雪劑可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成。小明為了探究其成分,設計并完成了以下實驗:根據(jù)以上實驗,請你推斷:(1)該融雪劑中一定不含有,一定含有。(填化學式)(2)寫出第步反應的化學

15、方程式:。(3)第步分離操作的名稱是。 (4)融雪劑的大量使用會給環(huán)境帶來一些危害。請你寫出融雪劑對環(huán)境的一種危害或提出道路除雪的一條合理化建議:。 答案 (1)CuSO4CaCl2(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(3)過濾(4)危害道路兩旁的植物(或腐蝕鋼鐵橋梁、污染地下水等)或建議:道路除雪應以機械除雪為主、融雪劑融雪為輔解析 (1)由分析可知,該融雪劑溶解后得無色溶液,一定無硫酸銅;無色溶液加碳酸鈉,生成白色沉淀,則一定有氯化鈣。(2)第步是氯化鈣和碳酸鈉溶液反應,反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。(3)第步是難溶性沉淀和溶液分離,

16、屬于過濾操作。(4)融雪劑會危害道路兩旁的植物、腐蝕鋼鐵橋梁、污染地下水等;道路除雪應以機械除雪為主、融雪劑融雪為輔。 9.(2018湖北武漢中考)有一包固體粉末,可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究該固體粉末的組成,某化學興趣小組進行了如圖所示實驗: (1)向樣品中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體是。(2)向固體A中加入硝酸銀溶液,發(fā)生反應的化學方程式為。(3)固體B中含有的物質(zhì)是。(4)原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是。(5)藍色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是。答案 (1)氫氣(2)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(3)碳、銀(4)碳、鋁(5)硝酸鋁、硝酸銅和硝酸 解析 (1)

17、鋁能和稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣。(2)銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅,反應的化學方程式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。(3)固液混合物過濾后,固體A中加入硝酸銀溶液,生成藍色溶液乙,是銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅,得到固體B,B在氧氣中灼燒生成二氧化碳,說明固體A中一定有銅、碳,B中一定有碳和銀。(4)樣品中加入過量的鹽酸,有氣體產(chǎn)生,說明樣品中一定有鋁;固液混合物過濾后,固體A中加入硝酸銀溶液,生成藍色溶液乙,銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅,得到固體B,B在氧氣中灼燒生成二氧化碳,說明固體A中一定有銅、碳,B中一定有碳和銀;因此原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是碳和鋁。(5)藍色溶液丙中一定

18、含有的溶質(zhì)是硝酸鋁、硝酸銅和硝酸,因為鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸。 題型三混合物除雜流程圖10.(2018合肥廬陽區(qū)校級模擬)現(xiàn)有一包混有少量Na2CO3和CaCO3的NaCl固體,為除去其中的雜質(zhì),設計流程如圖,請回答下列問題:(1)在操作前加入水的目的。(2)操作名稱是,其中玻璃棒的作用是。(3)寫出除雜過程中發(fā)生的化學方程式,該反應屬于(填寫基本反應類型)。(4)求出Na 2CO3中碳元素的化合價:。答案 (1)除去雜質(zhì)CaCO3(2)蒸發(fā)結(jié)晶攪拌,使液體受熱均勻(3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl復分解反應(4)+4 解析 (1)NaCl、Na2CO3均

19、易溶于水,CaCO3難溶于水,在操作前加入水的目的除去雜質(zhì)CaCO3。(2)操作是將氯化鈉晶體從氯化鈉溶液中結(jié)晶出來,是蒸發(fā)結(jié)晶,實驗中玻璃棒的作用是攪拌,使液體受熱均勻。(3)碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物,屬于復分解反應。(4)碳酸鈉中,鈉元素顯+1價,氧元素顯-2價,設碳元素的化合價為x,則:(+1)2+x+(-2)3=0,則x=+4。 11.(2018江蘇蘇州中考)從大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實驗流程如下: (1)反應池中用硝酸不用稀硫酸的

20、主要原因是。(2)反應池中加入氨水的目的是。(3)反應池生成碳酸鈣的化學方程式是。(4)過濾中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是。 答案 (1)稀硫酸和碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣(2)除去過量的硝酸(3)(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2NH4NO3(4)作氮肥解析 (1)根據(jù)硫酸和碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石表面,阻礙反應的繼續(xù)進行,所以反應池中用硝酸不用稀硫酸。(2)反應池中加入氨水的目的是:除去過量的硝酸。(3)碳酸銨和硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸銨,化學方程式為(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2NH4NO3。(4)過濾中所得濾液中含有硝酸銨,在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是作氮肥。