高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)38 化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究檢測(cè)與評(píng)估-人教版高三化學(xué)試題

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)38 化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究檢測(cè)與評(píng)估-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)38 化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究檢測(cè)與評(píng)估-人教版高三化學(xué)試題（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)38　化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究 1. 某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑:1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1 HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 ℃水浴。 (1) 他們能完成哪些因素對(duì)速率影響的探究? 　 。 (2) 請(qǐng)根據(jù)能進(jìn)行的探究?jī)?nèi)容，填寫(xiě)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃ 大理石規(guī)格 HNO3濃度/mol·L-1 ① 常溫 2.00 ② 1

2、.00 ③ 2.00 ④ 2.00 (3) 整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸體積和　　　　　。 (4) 該實(shí)驗(yàn)小組用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有　　　　　。 ②干燥管中應(yīng)放置的試劑是　　　　　　(填字母)。 A. 堿石灰　　　　　B. 無(wú)水CaCl2　　　　C. P2O5固體　　　　　D. 濃硫酸 ③若撤除干燥管裝置，所測(cè)速率　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 2. 黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測(cè)定該黃

3、銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn): 稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在的條件下進(jìn)行煅燒。實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10 mL，終讀數(shù)如右上圖所示。 (1) 黃銅礦煅燒的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，該反應(yīng)中被還原的元素是　　　　　　(填元素符號(hào))。 (2) 標(biāo)準(zhǔn)碘溶液盛放在　　　　(填“堿式”或“酸式”)滴定管中;裝液之前，滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤(rùn)洗2~3次，潤(rùn)洗的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示滴定的原理:　

4、　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3) 滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為　　　　mL;通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為　　　　。 (4) 若去掉c裝置，會(huì)使測(cè)定結(jié)果　　　　(填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”)。 (5) 假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測(cè)得黃銅礦的純度偏低，可能的原因主要有　　　　　　　　　　　　。 3. 某工廠廢液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該廢液進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下方案: 已知熔點(diǎn):乙酸16.6 ℃、苯酚43 ℃。沸點(diǎn):乙酸118 ℃、苯酚182 ℃。 (1) 寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) ②中分離B的操作名稱是　　　 　

5、。 (3) 現(xiàn)對(duì)物質(zhì)C的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你幫助實(shí)驗(yàn)小組按要求完成實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄，在下表中填寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和現(xiàn)象解釋。 限選試劑:蒸餾水、稀硝酸、2 mol·L-1 NaOH、0.1 mol· L-1 KSCN、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、飽和溴水、紫色石蕊試液。 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋 步驟1:取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，振蕩 　　　　　　 　　　　　 步驟2:取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管，往b試管　　　　　　　　　　 產(chǎn)生白色沉淀 　　　　 步驟3:往c試管　　　　　　　　　 　　　　　 C與加入的試劑發(fā)生顯色反應(yīng)

6、(4) 稱取一定量的C試樣，用水溶解后全部轉(zhuǎn)移至1 000 mL容量瓶中定容。取此溶液 25.00 mL，加入濃度為0.016 67 mol·L-1的KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL，再加入過(guò)量的 KBr溶液， 酸化并放置。待反應(yīng)完全后，加入過(guò)量的KI，再用0.110 0 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2 ，耗去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.80 mL。則試樣中C的物質(zhì)的量的計(jì)算表達(dá)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (部分反應(yīng)離子方程式:Br+5Br-+6H+3Br2+3H2O; I2+2S22I-+S4) 4. (2013·安徽高考)某酸性工業(yè)廢水中

7、含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。 為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下: (1) 在25 ℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 初始pH 廢水樣品體積/mL 草酸溶液體積/mL 蒸餾水體積/mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②

8、溶液中的Cr2濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。 (2) 上述反應(yīng)后草酸被氧化為　　　　(填化學(xué)式)。 (3) 實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;實(shí)驗(yàn)①中0~t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=　　　　(用代數(shù)式表示)mol· L-1·min-1。 (4) 該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三。 假設(shè)一:Fe2+起催化作用。 假設(shè)二:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 假設(shè)三:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 …… (5) 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。 [

9、除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2的濃度可用儀器測(cè)定] 實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作規(guī)程過(guò)程) 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論 5. 某小組同學(xué)探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1) 寫(xiě)出儀器A的名稱:　　　　　　　。 (2) 實(shí)驗(yàn)記錄如下: 步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Ⅰ 打開(kāi)活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至過(guò)量 燒瓶?jī)?nèi)溶液　　　 Br2的氧化性大于H2SO

10、3 Ⅱ 向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液 剛開(kāi)始溶液顏色無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色 　　　　　　　　　　　 (3) 步驟Ⅱ中，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫(xiě)出一條即可):　 ; 寫(xiě)出步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式:　 。 (4) 實(shí)驗(yàn)室常用Cl2通入NaBr溶液中制得單質(zhì)溴，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備Cl2，裝置如右圖所示，利用該裝置，工業(yè)上除得到氯氣外，還可以得到　　　　　　　　(填化學(xué)式);裝置中的離子交換膜Na+可以通過(guò)而OH-不能通過(guò)的目的是　　　　　　　　　　　　　　。

11、 6. 某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實(shí)驗(yàn)。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1) 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a可選用　　　　(填字母)。 A. 鹽酸　　 B. 濃硫酸　 C. 稀硫酸　 D. 稀硝酸 (3) 虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號(hào)，填入下列空格。 B:　　　　、D:　　　　、E:　　　　。 (4) 打開(kāi)K1、K2，將常溫常壓下的H2S、Cl2以體積比1∶1充滿燒瓶

12、后，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為　　　　　　　　　　　　　　;關(guān)閉K1、K2，始終看不到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，理由是　 。 (5) 在操作(4)的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是　 。 專題九　綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn) 課時(shí)38　化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究 1. (1) 硝酸濃度、溫度、大理石表面積 (2) 實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃ 大理石規(guī)格 ① 常溫 粗顆粒 ② 常溫 粗顆粒 ③ 35 ℃水浴 粗顆粒 ④ 常溫 細(xì)顆粒 (3) CaCO3質(zhì)量 (4) ①秒表、量筒?、贐C?、燮? 【解析】　(

13、1) 根據(jù)所給的試劑可知有兩種不同濃度的硝酸,因此可比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;有兩種不同狀態(tài)的大理石,因此可比較固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響;還有35 ℃水浴,因此可比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2) 因?yàn)棰倥c②的不同是HNO3濃度不同,所以其他的因素應(yīng)該相同;若①中大理石為粗顆粒,則②中大理石為粗顆粒,溫度為常溫;①與②研究的是HNO3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;①③中HNO3的濃度相同,可以控制溫度變化,碳酸鈣都為粗顆粒,分析溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;①④中HNO3濃度相同,可改變CaCO3的狀態(tài),比較常溫下粗顆粒與粉末狀CaCO3的反應(yīng)速率快慢。其他合理答案也可。(3) 反應(yīng)過(guò)程中除了控制硝酸的體積相

14、同外,還要控制CaCO3的質(zhì)量相同。(4) ①根據(jù)圖中裝置可知要測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量,把減少的質(zhì)量看作是CO2的質(zhì)量。所以還需要用量筒量取所需HNO3體積及秒表計(jì)算所需時(shí)間。②干燥CO2且不能讓水蒸氣逸出,需要酸性干燥劑或中性干燥劑,B、C都可以。③若不用干燥裝置,則相同時(shí)間內(nèi)減少的質(zhì)量增大,認(rèn)為生成的CO2增大,反應(yīng)速率偏大。 2. (1) Cu、O (2) 酸式　往滴定管上口加入3~5 mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液,傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁,然后,一手控制活塞,將液體從滴定管下部放出　SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI(或H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI

15、) (3) 20.10　80% (4) 偏低 (5) 二氧化硫未能被水充分吸收,亞硫酸部分被氧化 【解析】　(1) Cu元素和O元素的化合價(jià)在反應(yīng)前為+2價(jià)、0價(jià),在反應(yīng)后分別變?yōu)?價(jià)、-2價(jià),化合價(jià)降低,發(fā)生了還原反應(yīng)。(2) 標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中,碘會(huì)腐蝕堿式滴定管中的橡膠。滴定的原理是SO2與I2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。(3) 由關(guān)系式法可以計(jì)算。設(shè)在錐形瓶中含有x mol的SO2: CuFeS2　~　2SO2　~　2I2 1 mol　　　2 mol　　　2 mol mol　　x mol　0.05 mol·L

16、-1×(20.10-0.10)×10-3 L = x=0.001 mol 黃銅礦的純度=×100% =×100% =80% (4) 去掉c裝置,氣體中二氧化硫在水溶液中會(huì)和氧氣反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+H2O2H2SO4,測(cè)定結(jié)果偏小。(5) 假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確,測(cè)得的黃銅礦純度仍然偏低,可能的原因主要有用水吸收二氧化硫不充分,亞硫酸部分被氧化。 3. (1) (2) 分液 (3) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋 出現(xiàn)白色渾濁 苯酚常溫下溶解度不大 滴入適量飽和溴水,振蕩 苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng),生成三溴苯酚白色沉淀 滴入幾

17、滴FeCl3溶液,振蕩 溶液變?yōu)樽仙? (4) (0.016 67 mol·L-1×30.00×10-3 L-×0.110 0 mol·L-1×11.80×10-3 L)× 【解析】　(2) 分離難溶的液體混合物,可用分液的方法。(3) 苯酚常溫下溶解度不大,往苯酚中加入少量水后,振蕩,有白色渾濁的現(xiàn)象出現(xiàn)。苯酚與溴水反應(yīng), 生成難溶于水的三溴苯酚,在水溶液中,會(huì)有白色沉淀的現(xiàn)象,若是苯酚過(guò)量,三溴苯酚易溶于有機(jī)溶劑,則看不到白色沉淀。FeCl3溶液與苯酚有顯色反應(yīng),出現(xiàn)紫色。(4) 由Br~3Br2,可算出生成的Br2的物質(zhì)的量n1=0.016 67 mol·L-1×30.00×

18、10-3 L×3。與苯酚反應(yīng)后剩余的Br2與KI發(fā)生反應(yīng)生成I2,I2的量用Na2S2O2滴定確定,由Br2~I2和I2~2Na2S2O2,可得剩余的溴與Na2S2O2的關(guān)系:Br2~2Na2S2O2,從而算出剩余的Br2的物質(zhì)的量為n2=L。與苯酚反應(yīng)消耗的溴的物質(zhì)的量n3=n1-n2=0.016 67 mol·L-1×30.00×10-3 L×3-,苯酚與溴反應(yīng)的關(guān)系式: ~3Br2,可以算出25.00 mL溶液中苯酚的物質(zhì)的量n==×(0.016 67 mol·L-1×30.00×10-3 L×3-×0.110 0 mol·L-1×11.80×10-3 L)樣品有1 000 mL,試樣中

19、C物質(zhì)的量的計(jì)算表達(dá)式為×(0.016 67 mol·L-1×30.00×10-3 L×3-×0.110 0 mol·L-1×11.80×10-3 L)×=(0.016 67 mol·L-1×30.00×10-3 L-×0.110 0 mol·L-1×11.80×10-3 L)×。 4. (1) 15　25(只要草酸溶液體積與蒸餾水體積之和為40 mL即可)　(2) CO2　(3) pH越大,反應(yīng)的速率越慢　　(4) Al3+起催化作用　Fe2+和Al3+起催化作用(5) 取pH=5的廢水60 mL,加入10 mL草酸和30 mL蒸餾水,滴加幾滴FeSO4,測(cè)定反應(yīng)所需時(shí)間　預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)

20、論:與②對(duì)比,如果速率明顯加快,故起催化作用的為Fe2+ 【解析】　(2) 該反應(yīng)為探究重鉻酸根與草酸反應(yīng)過(guò)程中的催化作用,該反應(yīng)為一比較熟悉的反應(yīng),草酸被氧化后的產(chǎn)物為二氧化碳。(3) 考查了從圖像中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力。圖像越陡,反應(yīng)速率越快。(4) 對(duì)于假設(shè)可以從加入的物質(zhì)鐵明礬中獲取。然后根據(jù)上面的過(guò)程,進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),即可以得到答案。 5. (1) 球形冷凝管 (2)Ⅰ:由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色(或橙黃色褪去) Ⅱ:H2O2的氧化性大于Br2 (3) 步驟Ⅰ的H2SO3有過(guò)量,H2O2先和H2SO3反應(yīng)(或H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢) H2SO3+H2O22H++S

21、+H2O、2H++2Br-+H2O2Br2+2H2O (4) NaOH、H2　可以獲得高純度的NaOH溶液(或避免Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO,影響NaOH的產(chǎn)量) 【解析】　亞硫酸與溴水中的溴發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2O+H2SO3+Br2H2SO4+2HBr,溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色。Br2的氧化性大于H2SO3,步驟Ⅱ溶液中過(guò)量的H2SO3先與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2SO3+H2O22H++S+H2O,剛開(kāi)始溶液顏色無(wú)明顯變化,繼續(xù)滴加,溶液中的HBr與逐滴加入的H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì),2H++2Br-+H2O2Br2+2H2O,溶液變?yōu)槌赛S色溶液。(4) 2Na

22、Cl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,裝置中的離子交換膜Na+可以通過(guò)而OH-不能通過(guò),是為了得到高純度的NaOH溶液或避免Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO,影響NaOH的產(chǎn)量。 6. (1) MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (2) AC (3) Ⅲ　Ⅰ?、? (4) H2S+Cl2S+2HCl　燒瓶?jī)?nèi)的氣壓與外界氣壓相同,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差,故無(wú)噴泉現(xiàn)象 (5) 方法①:用手(或熱毛巾)將燒瓶捂熱或?qū)课?燒瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹(即增大壓強(qiáng)),使HCl與燒杯中溶液接觸,即可引發(fā)噴泉;方法②:用冰水或其他制冷劑澆在燒瓶上(給燒瓶降溫),以減小燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng),燒杯中溶液通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)與HCl氣體接觸,即可引發(fā)噴泉 【解析】　(2) 濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,與FeS發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能生成H2S。(3) B吸收水蒸氣,E吸收氯氣中的HCl氣體,D吸收氯氣中的水蒸氣。