《高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納三篇+高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì):《合成氨條件的選擇》》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納三篇+高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì):《合成氨條件的選擇》(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納三篇
高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納1
1、誤認(rèn)為有機(jī)物均易燃燒。
如四氯化碳不易燃燒,而且是高效滅火劑。
2、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。
因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu),故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。
3、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過(guò)4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。 新戊烷是例外,沸點(diǎn)9.5℃,氣體。
4、誤認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳,故不能達(dá)到除雜目的,必須再用堿石灰處理。
5、誤認(rèn)為雙鍵鍵能小,不穩(wěn)定,易斷裂。
其實(shí)是雙鍵中只有一
2、個(gè)鍵符合上述條件。高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)6、誤認(rèn)為烯烴均能使溴水褪色。
如癸烯加入溴水中并不能使其褪色,但加入溴的四氯化碳溶液時(shí)卻能使其褪色。因?yàn)闊N鏈越長(zhǎng)越難溶于溴水中與溴接觸。
高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納2
常錯(cuò)點(diǎn)1錯(cuò)誤認(rèn)為任何情況下,c(H+)和c(OH-)都可以通過(guò)KW=110-14進(jìn)行換算。 辨析 KW與溫度有關(guān),25 ℃時(shí)KW=110-14,但溫度變化時(shí)KW變化,c(H+)和c(OH-)不能再通過(guò)KW=110-14進(jìn)行換算。
常錯(cuò)點(diǎn)2 錯(cuò)誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時(shí),水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。 辨析 由水的電離方程式H2OOH-+H+可知
3、,任何水溶液中,水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的,與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。
常錯(cuò)點(diǎn)3 酸、堿、鹽溶液中,c(OH-)或c(H+)的來(lái)源混淆。
辨析
?。?)酸溶液中,c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;
堿溶液中,c(H+)水電離=c(H+)溶液。
?。?)鹽溶液中,若為強(qiáng)酸弱堿鹽,c(H+)水電離=c(H+)溶液;
若為強(qiáng)堿弱酸鹽,c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)常錯(cuò)點(diǎn)4 錯(cuò)誤認(rèn)為只要Ksp越大,其溶解度就會(huì)越大。
辨析 Ksp和溶解度都能用來(lái)描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類(lèi)型的難溶電
4、解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來(lái)判斷其溶解度的大??;若是不同的類(lèi)型,需要計(jì)算其具體的溶解度才能比較。
常錯(cuò)點(diǎn)5 錯(cuò)誤地認(rèn)為原電池的兩個(gè)電極中,相對(duì)較活潑的金屬一定作負(fù)極。
辨析 判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析,發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。
如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中,Mg為負(fù)極,而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中,Al作負(fù)極,因?yàn)锳l可與NaOH溶液反應(yīng),Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。
常錯(cuò)點(diǎn)6 在電解食鹽水的裝置中,錯(cuò)誤地認(rèn)為陽(yáng)極區(qū)顯堿性。
辨析 電解食鹽水時(shí),陰極H+放電生成H2,使
5、水的電離平衡正向移動(dòng),OH-濃度增大,陰極區(qū)顯堿性。
高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納3
1、羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個(gè)整體,其實(shí),羥基是一個(gè)基團(tuán),它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分,不會(huì)電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán),是一個(gè)陰離子,它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái)。所以,羥基不等于氫氧根。例如:C2H5OH中的OH是羥基,不會(huì)電離出來(lái);硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基,眾所周知,硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子,能電離出來(lái),因此這里叫氫氧根。
2、Fe3+離子是黃色的
眾所周知,F(xiàn)eCl3溶
6、液是黃色的,但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿,它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成難溶于水的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的,一般濃度就顯黃色,歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解,黃色將褪去。
3、AgOH遇水分解
我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說(shuō),其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解,其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差,室溫就能分解,所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解,因而AgOH常溫下不存在。和水是沒(méi)有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這
7、個(gè)操作,是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。
4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)。
多元酸究竟能電離多少個(gè)H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基,非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(H3PO3),看上去它有三個(gè)H,好像是三元酸,但是它的結(jié)構(gòu)中,是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的,而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然,有的還要考慮別的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此來(lái)解釋。高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)5、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看,“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性,要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽,因?yàn)樗?/p>
8、離出了大量的H+,而且陰離子不水解,所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3),則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái),如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4),則溶液呈酸性。
6、H2SO4有強(qiáng)氧化性
就這么說(shuō)就不對(duì),只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃H2SO4以分子形式存在,它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,H2SO4中的S+6易得到電子,所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)
9、非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng),和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn),前面加上“濃”字。
高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì):《合成氨條件的選擇》
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理,選擇合成氨的適宜條件;使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力,及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)學(xué)生領(lǐng)悟理論知識(shí)對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用,使學(xué)生樹(shù)立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想認(rèn)識(shí);并通過(guò)知識(shí)的運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)
10、生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理等理論對(duì)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用,同時(shí)在運(yùn)用理論的過(guò)程中,也可進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)所學(xué)理論的理解。
教材分為兩部分:第一部分主要是通過(guò)討論引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等知識(shí),并考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況,合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容,主要是探討合成氨的發(fā)展前景。
在第一部分內(nèi)容中,教材針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng),首先要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識(shí),討論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)采取的
11、方法。在此基礎(chǔ)上,又據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。在兩個(gè)討論的基礎(chǔ)上,教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際情況,較具體地分析了合成氨時(shí)壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的選擇情況。此外,還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖,簡(jiǎn)單提及濃度等條件對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響,以及原料的循環(huán)使用等問(wèn)題,以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。
第二部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上討論合成氨的發(fā)展前景,拓寬學(xué)生的思路,主要目的不在于知識(shí)本身,而更多地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。
二、教學(xué)建議
第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué):
12、
1.提出問(wèn)題:針對(duì)合成氨的反應(yīng),首先需要研究如何在單位時(shí)間里提高 的產(chǎn)量,這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。
2.復(fù)習(xí)提問(wèn):濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。
3.組織討論:
①為使合成氨的反應(yīng)速率增大,應(yīng)采取的方法。
?、诤铣砂狈磻?yīng)是可逆反應(yīng),在實(shí)際生產(chǎn)中,僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問(wèn)題(化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題)還不行,還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問(wèn)題(化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題)。
?、坩槍?duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng),要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識(shí),討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。
13、
4.閱讀圖表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)印證理論:學(xué)生通過(guò)閱讀表2-4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,應(yīng)用平衡移動(dòng)原理得出的結(jié)論與科學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是完全一致的,這會(huì)大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
5.綜合上面的討論情況,同時(shí)綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況,具體地研究合成氨條件的選擇問(wèn)題。此外,要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖,簡(jiǎn)單提及濃度對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問(wèn)題,以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。
教師可結(jié)合討論過(guò)程,讓學(xué)生進(jìn)行歸納。
壓強(qiáng)溫度催化劑濃度
為增大合成氨的反應(yīng)速度
增大升高加入增加
、
的濃度
為提高平衡混合物中
的含量增大降低 減小平衡混合物中
的濃度
實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中20Mpa-
50MPa500℃左右鐵觸煤(500℃左右時(shí)活性最大)使氣態(tài)
變?yōu)橐簯B(tài)
并及時(shí)從平衡混合物中分離出去,及時(shí)補(bǔ)充
和
第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學(xué)
1.以史明理:從介紹18世紀(jì)末到20世紀(jì)初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡(jiǎn)況入手,以壓強(qiáng)選擇的變化為例,說(shuō)明合成氨條件的選擇是與科技進(jìn)步、動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的改善緊密相聯(lián)系的,并仍將隨之而作相應(yīng)的改變。