高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納三篇+高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)：《合成氨條件的選擇》

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1、高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納三篇 　　高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納1 　　1、誤認(rèn)為有機(jī)物均易燃燒。 　　如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。 　　2、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。 　　因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。 　　3、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。 新戊烷是例外，沸點(diǎn)9.5℃，氣體。 　　4、誤認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。 　　乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。 　　5、誤認(rèn)為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。 　　其實(shí)是雙鍵中只有一

2、個(gè)鍵符合上述條件。高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)6、誤認(rèn)為烯烴均能使溴水褪色。 　　如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液時(shí)卻能使其褪色。因?yàn)闊N鏈越長(zhǎng)越難溶于溴水中與溴接觸。 　　高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納2 　　常錯(cuò)點(diǎn)1錯(cuò)誤認(rèn)為任何情況下，c（H+）和c（OH-）都可以通過KW=110-14進(jìn)行換算。 辨析 KW與溫度有關(guān)，25 ℃時(shí)KW=110-14，但溫度變化時(shí)KW變化，c（H+）和c（OH-）不能再通過KW=110-14進(jìn)行換算。 　　常錯(cuò)點(diǎn)2 錯(cuò)誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時(shí)，水電離出的c（OH-）和c（H+）也不相等。 辨析 由水的電離方程式H2OOH-+H+可知

3、，任何水溶液中，水電離出的c（OH-）和c（H+）總是相等的，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。 　　常錯(cuò)點(diǎn)3 酸、堿、鹽溶液中，c（OH-）或c（H+）的來源混淆。 　　辨析 　?。?）酸溶液中，c（OH-）水電離=c（OH-）溶液； 　　堿溶液中，c（H+）水電離=c（H+）溶液。 　　（2）鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，c（H+）水電離=c（H+）溶液； 　　若為強(qiáng)堿弱酸鹽，c（OH-）水電離=c（OH-）溶液。高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)常錯(cuò)點(diǎn)4 錯(cuò)誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會(huì)越大。 　　辨析 Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電

4、解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大??；若是不同的類型，需要計(jì)算其具體的溶解度才能比較。 　　常錯(cuò)點(diǎn)5 錯(cuò)誤地認(rèn)為原電池的兩個(gè)電極中，相對(duì)較活潑的金屬一定作負(fù)極。 　　辨析 判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。 　　如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負(fù)極，因?yàn)锳l可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。 　　常錯(cuò)點(diǎn)6 在電解食鹽水的裝置中，錯(cuò)誤地認(rèn)為陽(yáng)極區(qū)顯堿性。 　　辨析 電解食鹽水時(shí)，陰極H+放電生成H2，使

5、水的電離平衡正向移動(dòng)，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。 　　高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納3 　　1、羥基就是氫氧根 　　看上去都是OH組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會(huì)電離出來；硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu2（OH）2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。 　　2、Fe3+離子是黃色的 　　眾所周知，F(xiàn)eCl3溶

6、液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe（OH）3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成難溶于水的Fe（OH）3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe（OH）3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。 　　3、AgOH遇水分解 　　我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這

7、個(gè)操作，是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。 　　4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)。 　　多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（H3PO3），看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)5、酸式鹽溶液呈酸性 　　表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗?/p>

8、離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如NaHCO3），則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)（如NaH2PO4），則溶液呈酸性。 　　6、H2SO4有強(qiáng)氧化性 　　就這么說就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性幾乎沒有（連H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)

9、非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。 高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)：《合成氨條件的選擇》 　　一、教學(xué)目標(biāo) 　　知識(shí)目標(biāo) 　　使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件；使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法。 　　能力目標(biāo) 　　培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用能力和分析問題、解決問題的能力。 　　情感目標(biāo) 　　通過學(xué)生領(lǐng)悟理論知識(shí)對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生樹立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想認(rèn)識(shí)；并通過知識(shí)的運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)

10、生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。 　　教學(xué)建議 　　教材分析 　　本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理等理論對(duì)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，同時(shí)在運(yùn)用理論的過程中，也可進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)所學(xué)理論的理解。 　　教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等知識(shí)，并考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的發(fā)展前景。 　　在第一部分內(nèi)容中，教材針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識(shí)，討論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)采取的

11、方法。在此基礎(chǔ)上，又據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。在兩個(gè)討論的基礎(chǔ)上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際情況，較具體地分析了合成氨時(shí)壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的選擇情況。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡(jiǎn)單提及濃度等條件對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。 　　第二部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于知識(shí)本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。 　　二、教學(xué)建議 　　第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：

12、 　　1.提出問題：針對(duì)合成氨的反應(yīng)，首先需要研究如何在單位時(shí)間里提高 的產(chǎn)量，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率問題。 　　2.復(fù)習(xí)提問：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。 　　3.組織討論： 　　①為使合成氨的反應(yīng)速率增大，應(yīng)采取的方法。 　?、诤铣砂狈磻?yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問題（化學(xué)反應(yīng)速率問題）還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問題（化學(xué)平衡的移動(dòng)問題）。 　　③針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識(shí)，討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。

13、 　　4.閱讀圖表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)印證理論：學(xué)生通過閱讀表2-4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理得出的結(jié)論與科學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是完全一致的，這會(huì)大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 　　5.綜合上面的討論情況，同時(shí)綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡(jiǎn)單提及濃度對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。 　　教師可結(jié)合討論過程，讓學(xué)生進(jìn)行歸納。 　　壓強(qiáng)溫度催化劑濃度 　　為增大合成氨的反應(yīng)速度 　　增大升高加入增加 　　、 　　的濃度 　　為提高平衡混合物中 　　的含量增大降低 減小平衡混合物中 　　的濃度 　　實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中20Mpa- 　　50MPa500℃左右鐵觸煤（500℃左右時(shí)活性最大）使氣態(tài) 　　變?yōu)橐簯B(tài) 　　并及時(shí)從平衡混合物中分離出去，及時(shí)補(bǔ)充 　　和 　　第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學(xué) 　　1.以史明理：從介紹18世紀(jì)末到20世紀(jì)初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡(jiǎn)況入手，以壓強(qiáng)選擇的變化為例，說明合成氨條件的選擇是與科技進(jìn)步、動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應(yīng)的改變。