初中化學(xué)九年級下冊同步練習(xí)及答案 第9單元課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

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1、 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 5分鐘訓(xùn)練 1.對5%的食鹽溶液含義的解釋錯誤的是( ) A.100克水中溶解了5克食鹽 B.100克食鹽溶液中含有5克食鹽 C.將5克食鹽溶于95克水中所得溶液 D.該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶20 解析：5%的食鹽溶液是指100克溶液中含有5克溶質(zhì)食鹽。A項中溶液的質(zhì)量分數(shù)為4.76%而不是5%。 答案：A 2.從1升10%的硫酸溶液中取出100毫升這種溶液，則100毫升硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( ) A.1% B.10%

2、 C.11.1% D.9% 解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本屬性，與溶液的體積無關(guān)。 答案：B 3.將M克食鹽溶液蒸發(fā)掉全部水得食鹽m克,則M克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( ) A.100% B.100% C.100% D.100% 解析：根據(jù)溶質(zhì)和溶液的定義以及溶液質(zhì)量分數(shù)的定義得100%。 答案：A 4.在100克的稀硫酸中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液100克，使

3、所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為12%,則原稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是__________。 解析：根據(jù)溶質(zhì)守恒可知，令原溶液的質(zhì)量分數(shù)為x,則：(100 gx+100 g20%)/200 g=12%,則x=4%。 答案：4% 10分鐘訓(xùn)練 1.根據(jù)你對溶液組成的認識，判斷下列說法正確的是( ) A.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之和 B.20 mL濃硫酸與80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸 C.20 g氯化鈉完全溶于100 g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為20% D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的燒杯中，所得酒精溶液的質(zhì)量分數(shù)為20% 解析：溶液質(zhì)量可以相加，溶液的體積

4、不能相加，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。 答案：A 2.用密度為1.03 gcm-3，質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液配制成50 g質(zhì)量分數(shù)為1%的食鹽溶液，其操作順序為( ) A.量取→溶解→計算 B.稱量→溶解→計算 C.計算→稱量→溶解 D.計算→量取→溶解 解析：首先進行計算，看需要密度為1.03 gcm-3，質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液的體積多少毫升，需要蒸餾水多少毫升(蒸餾水的密度為1 gmol-1)。然后根據(jù)計算結(jié)果進行溶液的量取，最后把量取的兩液體混合。即得到

5、 2 / 7 50 g質(zhì)量分數(shù)為1%的食鹽溶液。 答案：D 3.下列溶液中,可以看作水作“溶質(zhì)”的溶液是( ) A.78%的酒精溶液 B.36.5%的鹽酸 C.5%的食鹽水 D.20%的硫酸銅溶液 解析：78%的酒精溶液中，主體物質(zhì)是酒精，少量物質(zhì)是水，因此溶質(zhì)可看作水，溶劑是酒精；36.5%的鹽酸、20%的硫酸銅溶液和5%的食鹽水中，主體物質(zhì)是水，溶質(zhì)分別是氯化氫、硫酸銅和食鹽。 答案：A 4.將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液逐漸加水稀釋，符合溶質(zhì)質(zhì)量分

6、數(shù)變化規(guī)律的示意圖是( ) 解析：溶液中加水稀釋，溶劑增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，所以A項是正確選項。 答案：A 5.配制質(zhì)量分數(shù)為20%的某鹽溶液,需向100 g水中所加鹽的質(zhì)量是( ) A.20克 B.25克 C.10克 D.40克 解析：令加入鹽的質(zhì)量為x,則x/(100 g+x)=20%，x=25 g。 答案：B 6.要配制質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液,需用質(zhì)量分數(shù)分別為60%、10%的硫酸溶液的質(zhì)量比為( ) A.1∶3

7、 B.1∶5 C.1∶6 D.1∶4 解析：利用溶質(zhì)守恒來解。令需要質(zhì)量分數(shù)為60%的硫酸溶液的質(zhì)量為x,需要質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液的質(zhì)量為y,則：(60%x+10%y)/(x+y)=20%。 解上述關(guān)系得：x/y=1∶4。 答案：D 7. 10毫升，密度為1.84 gmL-1、質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸倒入20毫升水中攪拌均勻，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式正確的是( ) A. B. C. D. 解析：根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的定義。列式

8、為。 答案：A 8.配制30％的濃硫酸溶液500 g，需密度為1.84 gcm-3的98％的濃硫酸____________毫升？ 解析：首先必須明確此題實際上是有關(guān)溶液稀釋的計算，同時要進行密度與質(zhì)量的換算。 設(shè)需98％的濃硫酸質(zhì)量為x，因稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可得： 98％x＝50030％ ≈153.06 g 體積=≈83.19 mL 答案：83.19 mL 30分鐘訓(xùn)練 1.實驗室有下列儀器： ①燒杯 ②量筒 ③藥匙 ④托盤天平 ⑤玻璃棒 ⑥漏斗 ⑦蒸發(fā)皿。 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液必須用到的儀器是( ) A.①②③④⑤

9、 B.①③④⑤ C.⑤⑥⑦ D.全部 解析：根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的實驗步驟是①計算；②稱量：用到托盤天平、量筒；③溶解：用到燒杯、玻璃棒、藥匙。 答案：A 2.在實驗操作中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用布擦拭并用大量的水沖洗，然后涂上4%左右的碳酸氫鈉溶液。配制200 g質(zhì)量分數(shù)為4%的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為( ) A.4 g B.8 g C.192 g D.200 g

10、 解析：根據(jù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算，即可得出結(jié)果。 答案：B 3.為了救治病人，需要配制生理鹽水(質(zhì)量分數(shù)為0.9%)1000 g，下列配制過程正確的是( ) A.只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B.用托盤天平稱取9 g氯化鈉 C.配制生理鹽水可以用粗鹽 D.用量筒量取1 000 mL水 解析：利用固體溶質(zhì)配制溶液，步驟為：計算所需固體的質(zhì)量和水的質(zhì)量，稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量并量取蒸餾水的體積，溶解。應(yīng)該使用托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒。水的體積應(yīng)該為991毫升。配制時只能使用精鹽。

11、 答案：B 4.醫(yī)生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液。 下圖為葡萄糖注射液的部分標(biāo)簽圖，根據(jù)圖示內(nèi)容完成下列問題： (1)配制一瓶這樣的葡萄糖注射液需葡萄糖____________ g，需水____________mL。 (2)此瓶葡萄糖注射液的密度為____________ gcm-3。 (3)現(xiàn)要配制10 kg這種葡萄糖注射液，需用葡萄糖____________ g。 解析：葡萄糖注射液是常用的溶液，為含葡萄糖5%的注射液。 (1)看標(biāo)簽可知葡萄糖為25 g，水為500 g-25 g=475 g。 (2)稀溶液的密度看成是水的密度，為1 gcm-3。 (3)根

12、據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算。 答案：(1)25 475 (2)1 (3)500 5.在某溫度時，現(xiàn)有一杯盛有50 g質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，分析在下列情況下各種量的變化，并填寫下表： 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 質(zhì)量分數(shù) 加入20g水 蒸發(fā)掉20g水 將溶液倒出20g 解析：依據(jù)溶液的組成，溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算以及溶液的均一性即可得出答案。 答案：(1)不變 增加 增加 變小 (2)不變 減小 減小 變大 (3)變小 減小 減小 不變 6.指出

13、下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑： (1)硫酸銅溶液中，溶質(zhì)是____________，溶劑是____________。 (2)將二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶質(zhì)是____________，溶劑是____________。 (3)70 mL酒精和30 mL水互溶后形成的溶液中，溶質(zhì)是____________，溶劑是____________。 解析：本題可根據(jù)溶液中溶質(zhì)與溶劑的區(qū)分方法判斷。 答案：(1)硫酸銅 水 (2)碳酸 水 (3)酒精 水 7.現(xiàn)有下列四種原料：①氯化鈉晶體；②蒸餾水；③20%氯化鈉溶液；④2%氯化鈉溶液。如果選擇上述原料配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯

14、化鈉溶液，請你將設(shè)計的配制方案填寫在下表中。 序號 配制方案(只需說明所需各種藥品的用量) 方案(1) 方案(2) 方案(3) 解析：可以利用溶液的配制方法，再進行計算。 答案：方案(1)NaCl晶體5 g，蒸餾水45 g 方案(2)25 g 20%的NaCl溶液，25 g蒸餾水 方案(3)22.2 g 20%的NaCl溶液，27.8 g 2%的NaCl溶液 8.在盛有100 g稀鹽酸的燒杯中放入10 g碳酸鈣粉末，一段時間后恰好完全反應(yīng)。請完成下列問題： (1)在稀鹽酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式是____________，其質(zhì)量為__________ g，溶劑是___

15、_________，其質(zhì)量為____________g。 (2)反應(yīng)完全后，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為____________ g。 (3)反應(yīng)完全后，在所得溶液中，溶液的名稱是_______________________，其溶液的質(zhì)量為____________ g，溶質(zhì)的化學(xué)式是____________，其質(zhì)量為____________ g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________。 解析：稀鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的，其溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式計算，CO2、CaCl2質(zhì)量也可根據(jù)化學(xué)方程式計算出來。 答案：(1)HCl 7.3 水 92.7 (2)4.4

16、(3)氯化鈣溶液 105.6 CaCl2 11.1 10.5% 9.下圖所示為配制100 g質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液操作過程示意圖： 請完成下列問題： (1)B操作中應(yīng)稱量硝酸鉀的質(zhì)量為____________ g，放好游碼和砝碼后，向托盤上加硝酸鉀時，若指針偏向分度盤的左邊，接下來應(yīng)進行的操作是：_______________________________。 (2)D操作應(yīng)選用____________mL的量筒(填“10 mL”或“100 mL”)，量取水____________mL，量筒必須放平穩(wěn)，視線要與量筒內(nèi)________________________保持水

17、平。 (3)E操作的目的是____________________________________。 解析：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液配制方法解答。 答案：(1)5 減少一些硝酸鉀固體，直至天平平衡 (2)100 95 凹液面的最低處 (3)加快硝酸鉀固體的溶解 10.抗擊“非典”，學(xué)以致用?，F(xiàn)需配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸對地面、墻壁、門窗進行消毒。 (1)查閱資料：過氧乙酸在常溫下是一種無色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，易溶于水和醋酸。它對呼吸道黏膜有刺激性，高含量的過氧乙酸對皮膚有腐蝕性。 (2)實驗用品：水(把水的密度近似看成1 gcm-3)、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2

18、0%的過氧乙酸(密度為1.026 gcm-3)、量筒、塑料桶、木棍、口罩、眼鏡、橡皮手套。 (3)實驗(配制)步驟： ①計算配制比例：將200 mL 20%的過氧乙酸稀釋為0.5%的過氧乙酸，需要加水的體積為____________ mL，過氧乙酸與水的配制比例為____________； ②配制時要戴好防護用品，因為過氧乙酸有____________性； ③應(yīng)用規(guī)格為____________mL的量筒量取20%的過氧乙酸，并倒入塑料桶里，按比例加水，用____________攪拌后，蓋好桶蓋待用。 (4)反思應(yīng)用： ①過氧乙酸(填“能”或“不能”)___________用鐵制容器盛裝，原因是______________________； ②不慎讓高含量的過氧乙酸沾到皮膚上，應(yīng)該如何處理？_____________________________。 解析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式、過氧乙酸的物理性質(zhì)以及化學(xué)性質(zhì)即可解答此題。 答案：(3)①7 800 1∶39 ②揮發(fā)性和腐蝕性 ③200 木棍 (4)①不能 過氧乙酸會與鐵發(fā)生反應(yīng) ②可立即用大量的水沖洗 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！