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1、,考基導(dǎo)學(xué),考點(diǎn)導(dǎo)析,活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練,第一單元 多樣化的水處理技術(shù),1,．了解化學(xué)在水處理中的應(yīng)用。,,2,．了解海水的綜合利用和海水淡化的主要方法。,,,,懸浮物,消毒,生物化學(xué),藥劑,離子交換,蒸餾,電滲析,反滲透,冷凍,1,．區(qū)別硬水和軟水的方法。,,提示,,(1),加入肥皂水振蕩，有大量泡沫產(chǎn)生的是軟水，泡沫很少且有沉淀產(chǎn)生的是硬水。,,(2),加入飽和的,Na,2,CO,3,溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生的是軟水，有沉淀產(chǎn)生的是硬水，原因是：,Ca,2,＋,＋,CO,3,2,－,===CaCO,3,↓；,Mg,2,＋,＋,CO,3,2,－,===MgCO,3,↓。,,2,．反滲透法淡化海水的原
2、理和特點(diǎn)？,,提示,反滲透法通常又稱超過(guò)濾法，是,1953,年才開(kāi)始采用的一種膜分離淡化法。該法是利用只允許水透過(guò)、不允許溶質(zhì)透過(guò)的半透膜，將海水與淡水分隔開(kāi)。淡水通過(guò)半,生活用水的凈化和污水處理,,,,,生活用水的凈化,,(1),除去水中的固體雜質(zhì)和懸浮物,,,,,,(2),消毒：常用的消毒劑為氯氣、漂白粉、臭氧、二氧化氯等。,,1,．,(3),除去水中的異味：活性炭顆粒的比表面積大，吸附能力強(qiáng)，讓水通過(guò)由細(xì)小的活性炭顆粒組成的濾床能夠除去水中的異味。,,污水處理,,通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在強(qiáng)力通入空氣的條件下，微生物以水中的有機(jī)廢物為養(yǎng)料生長(zhǎng)繁殖，將有機(jī)物分解為二氧化碳、水
3、等無(wú)機(jī)物，從而達(dá)到凈化污水的目的。,,2,．,(2010·,長(zhǎng)郡中學(xué),),生產(chǎn)、生活離不開(kāi)各種化學(xué)物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是,(,,),。,,A,．不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水,,B,．潛水艇在緊急情況下可用過(guò)氧化鈉供氧,,C,．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑,,D,．工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維,,解析,,A,中利用日光曬鹽，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，,A,正確；,B,中過(guò)氧化鈉與,CO,2,反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣，,B,正確；,D,中應(yīng)用二氧化硅制光導(dǎo)纖維，,D,錯(cuò)。,,答案,,D,,【,典例,1】?,(2012·,杭州模擬,),自來(lái)水用氯氣殺菌消毒，不法商販用自來(lái)水冒充純凈水出售，
4、為辨真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑鑒別,(,,),。,,A,．酚酞試液,,B,．氯化鐵溶液,,C,．硝酸銀溶液,,D,．氫氧化鈉溶液,,解析,自來(lái)水用,Cl,2,殺菌消毒時(shí)，氯被還原為,Cl,－,，檢驗(yàn),Cl,－,應(yīng)選用硝酸銀溶液，若是自來(lái)水則會(huì)生成白色沉淀，故選,C,。,,答案,,C,,水的硬度,,水的硬度一般指水里含鈣、鎂離子濃度的總和。一般把,,1 L,水里含有,10 mg CaO(,或含相當(dāng)于,10 mg CaO,的物質(zhì)，如含,7.1 mg MgO),稱為,1,度,(1°),。水的硬度在,8°,以下的為軟水；在,8°,以上的稱為硬水；硬度大于,30°,的是最硬水。,,暫時(shí)硬度：由,Ca(HC
5、O,3,),2,和,Mg(HCO,3,),2,引起的硬度。,,永久硬度：由鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，不能用煮沸法消除的硬度。,,天然水的硬度是暫時(shí)硬度與永久硬度的總和。,,硬水及其軟化,1,．,2,．,原理：,Ca(HCO,3,),2,＋,Ca(OH),2,===2CaCO,3,↓＋,2H,2,O,,Mg(HCO,3,),2,＋,2Ca(OH),2,===Mg(OH),2,↓＋,2CaCO,3,↓＋,2H,2,O,,Mg,2,＋,＋,2OH,－,===Mg(OH),2,↓,Ca,2,＋,＋,CO,3,2,－,===CaCO,3,↓,,(3),離子交換法,,離子交換法是使離子交換樹(shù)脂上的離子
6、與水中的離子交換，以去除水中的陰、陽(yáng)離子的方法。,,原理：,2RHSO,3,＋,Ca,2,＋,===(RSO,3,),2,Ca,＋,2H,＋,,RN(CH,3,),3,OH,＋,Cl,－,===RN(CH,3,),3,Cl,＋,OH,－,,H,＋,＋,OH,－,===H,2,O,,,下列說(shuō)法中，不正確的是,(,,),。,,A,．用明礬凈水可以降低水的硬度,,B,．硬水中加入肥皂，泡沫會(huì)較少且產(chǎn)生渾濁,,C,．經(jīng)磺化煤處理過(guò)的軟水中,Na,＋,濃度會(huì)增大,,D,．硬水軟化后，其成分和性質(zhì)都相當(dāng)于蒸餾水,,解析,用明礬凈水是指用,Al,3,＋,水解生成的,Al(OH),3,膠體吸附并除去水中細(xì)小的
7、懸浮物的過(guò)程，并未減少水中的,Ca,2,＋,或,Mg,2,＋,，因而不會(huì)降低水的硬度；硬水軟化是指除去或減少水中的,Ca,2,＋,、,Mg,2,＋,，其他成分基本不變，因而其成分和性質(zhì)與蒸餾水差別很大。故,A,、,D,項(xiàng)符合題意。,,答案,,AD,,1 L,水中溶有,Mg(HCO,3,),2,和,CaCl,2,，其濃度分別是,b,mol/L,和,2,b,mol/L,，現(xiàn)有一種試劑,(,適量,),能把,Ca,2,＋,、,Mg,2,＋,除去，這種試劑最好選用,(,,),。,,A,．,Ca(OH),2,B,．,NaOH,,C,．,NaHCO,3,D,．,Na,2,CO,3,,解析,由于,CaCl,2
8、,的濃度和,Mg(HCO,3,),2,的濃度之比為,2,∶,1,，當(dāng)加入,NaOH,時(shí)，,Mg(HCO,3,),2,提供的,HCO,3,－,剛好將,Ca,2,＋,完全轉(zhuǎn)化為,CaCO,3,沉淀，離子方程式是,Ca,2,＋,＋,HCO,3,－,＋,OH,－,===CaCO,3,↓＋,H,2,O,，然后過(guò)量的,NaOH,再將,Mg,2,＋,轉(zhuǎn)化為,Mg(OH),2,沉淀除去。,,答案,,B,,海水淡化又稱脫鹽，是利用物理、化學(xué)和生物方法將海水中溶解的鹽脫除。常用的方法有蒸餾法、電滲析法、反滲透法、冷凍法等。,,海水淡化方法,,,下列說(shuō)法不正確的是,(,,),。,,A,．海水淡化的主要方法有蒸餾法、
9、電滲析法、離子交換,,,法、反滲透法和冷凍法等,,B,．海水中溶解的主要無(wú)機(jī)鹽有,NaCl,、,MgCl,2,、,KCl,、,,,MgSO,4,、,CaSO,4,、,MgBr,2,等,,C,．海水綜合利用，可將海水淡化與制食鹽及氯堿工業(yè)、,,,鎂工業(yè)、鉀工業(yè)、溴工業(yè)等形成聯(lián)合工業(yè)體系,,D,．海水淡化因能耗大、成本高，不能形成規(guī)模化生產(chǎn),,解析,海水淡化耗能大，成本高，這是傳統(tǒng)淡化法，現(xiàn)在研究出許多新的方法如離子膜分離法、離子交換法等，耗能和成本都大為降低，可以形成規(guī)?；a(chǎn)。,,答案,,D,,,將海水淡化后作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是,(,,),。,,A,．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化,,B,．利用太陽(yáng)能使海水蒸餾淡化,,C,．將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水,,D,．將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，以除去所含離子,,解析,明礬凈水是利用,Al,3,＋,水解生成的,Al(OH),3,膠體的吸附作用而除去水中的一些泥沙，并不能除去海水中的陰、陽(yáng)離子而使海水淡化；利用太陽(yáng)能使海水蒸餾淡化，是有研究?jī)r(jià)值的一種淡化途徑；海水緩慢凝固后可結(jié)成冰，在這個(gè)過(guò)程中可以除去海水中的離子而淡化；將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂使海水淡化是一種已被應(yīng)用的海水淡化方法。,,答案,,A,,,單擊此處進(jìn)入 活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練,
第一單元多樣化的水處理技術(shù)
