新編河北省滄州市中考化學第二輪知識點復習 常見化合物

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1、新編中考化學復習資料 常見化合物 一：常見的酸及其性質：水溶液中能解離出氫離子和酸根離子的化合物 1、常見的酸 （1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途： 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) 無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（因為含F(xiàn)e3+） 無色粘稠、油狀液體，98%的濃硫酸的密度是1.84g/cm3 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體） (敞口置于空氣中，則瓶口有白霧生成) 吸水性 、脫水性、腐蝕性 用途 ①金屬除銹 ②制造藥物 ③人體胃中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹 ②濃硫酸作干燥劑、脫水劑 ③生產(chǎn)化肥、精煉石油 2

2、、酸的化學性質（具有相似性質的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）： ①與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。 ②金屬 + 酸 == 鹽 + 氫氣 置換反應（條件：活動性：金屬＞H ） H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ ③金屬氧化物 + 酸== 鹽 + 水 Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黃色） 現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。 CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：藍色

3、） 現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。 ④堿 + 酸 == 鹽 + 水 HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ⑤鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件） 二：溶液的酸堿度 （溶液酸堿度的表示法——pH） 1、PH值的范圍：0----14 0 ７ 14 酸性增強 中性 堿性增強 在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越

4、大； 在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。 2、PH值與溶液酸堿性的關系： PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強 例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈堿性，PH越大堿性越強 例如：堿溶液 注意： 酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液 3、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙。 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整

5、數(shù)）。 注意： （1）用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。 （2）用PH試紙測PH值時，不能先用蒸餾水潤濕PH試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測會影響結果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減??；中性溶液的PH值不變。 4、酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨。 三：常見的堿及其性質：水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子的化合物 1、常見的堿 （1）氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途： 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解時放熱），易潮解 白色粉末，微溶于水 俗 名 燒

6、堿、火堿、苛性鈉 （具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制 法 Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O == Ca(OH)2 用 途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業(yè)：制漂白粉 ②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑：石灰漿（粉刷墻壁） 2、堿的化學性質（具有相似性質的原因：堿離解時所生成的陰離子全部是OH-）： （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。 （2）非金屬氧化物 + 堿 == 鹽 + 水 2NaOH +

7、CO2 == Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質的原因） 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O （3）酸 + 堿== 鹽 + 水 NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O （4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件） CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4　F

8、eCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 四：中和反應 1、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應：( 酸 + 堿== 鹽 + 水) HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 2、實質：OH－+H+ == H2O 3、中和反應的應用： （

9、1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。 （2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質）。 （3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質（如氨水、肥皂）的藥水。 五 ：鹽的概念及幾種常見的鹽 1、概念：鹽是有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的一類化合物。 2、幾種常見的鹽 （食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途） 物質 俗稱 物理性質 用途 氯化鈉（NaCl） 食鹽的主

10、要成分 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受溫度影響不大 （1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲 碳酸氫鈉 (NaHCO3) 小蘇打 白色晶體， 易溶于水 制糕點所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多 碳酸鈣 (CaCO3) 石灰石、大理石的主要成分 白色固體， 難溶于水 建筑材料、補鈣劑。 備注 （1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。 （無

11、水氯化鈣可用作干燥劑） （2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO310H2O。 碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。 風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化） （3）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 六：粗鹽的提純 粗鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質： 1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。 2、實驗儀器： 實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用

12、 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 蒸發(fā) 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 七：復分解反應： 1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 2、特點：首尾交換，各元素的化合價不變。 3、條件：有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 這三種復分解反應一定能發(fā)生 金屬氧化物 + 酸 == 鹽 + 水 堿 + 酸 == 鹽 + 水 RHCO

13、3 /RCO3 + 酸 == 另一種鹽 + CO2↑+ H2O 八：鹽的化學性質 1、鹽（可溶）+ 金屬1 == 金屬2 + 新鹽 （條件：金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 反應類型：置換反應 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶銅”原理) 2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 2、鹽 + 酸 == 新鹽 + 新酸 （滿足復分解反應的條件） 反應類型：復分解反應 H2SO4 + BaCl2

14、 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 == H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓ 3、鹽 +堿 == 新鹽 + 新堿 （反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 反應類型：復分解反應 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀：藍色） 3

15、NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：紅褐色） Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁 4.鹽 + 鹽 == 兩種新鹽 （反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 反應類型：復分解反應 NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀 九：化學肥料 （一）、

16、農(nóng)家肥料：含營養(yǎng)元素種類多，但含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。 （二）、化學肥料： （1）含營養(yǎng)元素種類少，但含量多，肥效較快，但成本較高，不合理使用會破壞土壤結構。 （2）根據(jù)化肥中所含營養(yǎng)元素的不同，可將化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥料和微量元素肥料。 （3）要合理使用化肥，并注意與農(nóng)家肥配合使用。 1、氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉發(fā)黃。 2、磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒，促進作物提早成熟。 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達。 3、鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。

17、 缺鉀：葉尖發(fā)黃。 4、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種元素 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 等銨鹽 不能與堿性物質混合施用 （三）、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響： 1、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響： （1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質。 （2）大氣污染：NO2、NH3、H2S、 SO2 。 （3）引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。 2、合理使用化肥： （1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥。 （2）農(nóng)家肥和化肥合理配用。 （四）、NH4+的檢驗： 試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙。N

18、H4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O 易錯易混 1、常見的酸的性質注意問題： ①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。 ②濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽（相當于稀釋）。 ③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質、溶液質量減少，溶劑質量不變，所以溶質質量分數(shù)減小。 ④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，所以溶質質量分數(shù)減小。 ⑤稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動。切不可把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：①加速溶解 ②散熱。 ⑥如果不慎將濃硫酸沾到

19、皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。 常見的堿的性質及保存注意問題： ①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。 ②氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質。（變質屬于化學變化） ③如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 練習1 1．氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質，其本質原因是（ ） A．都能與指示劑作用 B．都能解離出氫氧根離子 C．都能解離出金屬陽離子 D．都含有氫元素和氧元素 2．物質x可發(fā)生下的兩個反應，①X+堿→鹽

20、+水、②X+金屬氧化物→鹽+水，解答本題可采用帶入驗證法，結合酸的化學列所示的兩個反應，則X可能是（　?。? ①X+堿→鹽+水 ②X+金屬氧化物→鹽+水． 　 A．HCl B． CO C． NaOH D． CaO 3．如右下圖所示，現(xiàn)有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質，其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應；X、Y、Z之間只通過一步反應就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉化。下列符合上述要求的一組物質是 甲 乙 丙 X Y Z A HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4 B HCl Ba(OH)2 Na2CO3 H2O2 H2O

21、 O2 C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2 D H2SO4 Ba(OH)2 K2CO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 Z X Y 甲 乙 丙 4．下列是幾種液體的pH，其中酸性最強的是（　　） 　 A．食醋﹣3.0 B．酸雨﹣5.4 C．酸奶﹣4.5 D．果汁﹣6.0 5．下列各組物質中都有三種溶液，只用Na2CO3溶液就能將三種溶液區(qū)分開來的是（ ） A．CuSO4、H2SO4、NaNO3 B．NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2 C．HNO3、H2SO4、NaHC

22、O3 D．HNO3、BaCl2、Na2SO4 6．只用一種試劑就可鑒別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種溶液，該試劑是（ ） A．KCl溶液 B．Ba（OH）2 溶液C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液 7．下列化肥屬于復合肥的是（ ） A．硫酸鉀 B．硝酸銨 C．尿素 D．硝酸鉀 8．掌握物質的分類是學習化學的基礎，下列物質中屬于鹽的是（） A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu 9．現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。兩兩混合后出

23、現(xiàn)右圖所示的現(xiàn)象，請確定a、b、c、d分別是 A．硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸 B．氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液 C．碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液 D．鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液 10．有一種標簽破損的片狀胃藥，某?；瘜W興趣小組欲對該胃藥的主要成分進行實驗探究。已知該胃藥可以治療胃酸過多，其主要成分是MgCO3、Al(OH)3中的一種或二種。 【查閱資料】①MgCO3受熱能分解，且MgCO3的化學性質與CaCO3相似； ②Al(OH)3受熱分解生成Al2O3 和H2O；③藥品中的其它成分不參與反應。 【實驗探究】 （1）甲同學取少量

24、該胃藥于試管中，加入適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。說明該胃藥中含有 。寫出該反應的化學方程式 。 （2）乙和丙二位同學運用下圖提供的裝置，分別設計實驗方案，進一步確認該胃藥的主要成分。虛線方框中的裝置從下圖B、C中選擇組裝。（裝置氣密性良好，裝置中空氣的影響忽略不計） 實驗過程 實驗現(xiàn)象 實驗結論 乙同學選用B、C裝置，按A→B→C順序連接，點燃酒精燈加熱 B中 ， C中 。 該胃藥中含有MgCO3、Al(OH)3 丙同學也

25、選用B、C裝置，按A→C→B順序連接，點燃酒精燈加熱 C中無明顯現(xiàn)象，B中澄清石灰水變渾濁。 該胃藥中不含有 【交流反思】實驗小組經(jīng)過交流與反思，認為乙同學的實驗過程中存在一處錯誤，請你指出該錯誤并說明理由： 　　　　　　　　　　　　　　　。 練習2 1．下列物質質量置于空氣中，一段時間后，質量減小的是 A．碳酸鈣 B．氯化鈉 C．濃鹽酸 D．氫氧化鈉 2．下列物質加入水中，所得溶液pH可能為10的是 A.生石灰 B.醋酸 C.水楊酸 D.食鹽 3．下列各組物質在溶

26、液中能發(fā)生反應且無明顯現(xiàn)象的是 A．BaCl2與Na2SO4 B．HCl與NaHCO3 C．KNO3與NaOH D．NaOH與HCl 4．下面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是 A．在Ca（OH）2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化 B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成 5．下列物質中屬于鹽的是 A．純堿（Na2CO3） B．碳酸（H2CO3） C．氫氧化鈉（NaO

27、H） D．生石灰（CaO） 6．下列各組物質分別加入到足量的水中，能得到無色透明溶液的是 A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KCl C．CuSO4、H2SO4、NaCl D．FeCl2、KCl、NaOH 7．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入等質量分數(shù)的稀鹽酸至過量，下列有關量的變化與所加入的稀鹽酸質量關系，不正確的是 A B C D 8．某無土栽培營養(yǎng)液的配方中可能含有氯化鉀、硫酸銨、碳

28、酸氫氨中的一種或幾種物質，為確定配方的成分，化學興趣小組的同學開展了以下探究活動： （1）【實驗探究一】取少量固體樣品在研體中與熟石灰混合研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 色，寫出可能發(fā)生該反應的一個化學方程式 。 （2）【實驗探究二】另取少量固體樣品溶于水得到溶液A，按下圖所示進行實驗，現(xiàn)象如圖所述（設發(fā)生的反應都恰好完全進行）．請你回答下列問題： ①白色沉淀E是 。 ②小明認為由實驗探究二可以確定該化肥中一定含有氯化鉀和硫酸銨，一定沒有碳酸氫銨。小強認為這個結論不正確，他的理由 。為了使小明的結論正確，小強對上述實驗進行了改動，他的做法是 。