新編河北省滄州市中考化學第二輪知識點復習 圖像計算題

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1、新編中考化學復習資料 圖像計算題 化學圖像題：就是將化學變化過程中的某些量的變化以曲線、直線的形式表示的習題，這類題目形象直觀、簡明清晰、知識面廣、綜合性強等特點。圖像題的出現(xiàn)不僅能考查對化學基礎(chǔ)知識的掌握程度，而且還能考查觀察、想象、分析、綜合應用知識的能力。究其內(nèi)容而言，主要有溶解度、溶液的稀釋、溶液的導電性、沉淀量、化學反應過程等圖像題；從形式上看，由單線圖像題、多線圖像題 常見的類型為：反應過程與時間的關(guān)系、溶液與酸堿度的關(guān)系、固體與溶液反應不同量的變化關(guān)系、標簽題等。 易錯易混 解題時要特別注意圖像的“三點、一線、兩坐標”的含義，三點為起點、最高點或最低點、轉(zhuǎn)折點、一線為平

2、行于坐標軸的直線及變化趨勢、兩坐標為坐標軸的含義。 練習1 1．某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染。化學興趣小組為該廠設(shè)計廢水處理和利用的方案．講行了如下實驗：取過濾后的水樣200 g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題(不考慮水樣中雜質(zhì)的影響)： （1）反應生成C02氣體的質(zhì)量是 g； （2）反應后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程) （3）農(nóng)業(yè)上常用10％一20％的氯化鈉溶液來選種。請通過列式計算判斷：上述實驗反應后所得溶液能否直接用于農(nóng)業(yè)上選種? 2．實驗室欲測定一瓶標簽破損

3、的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如圖所示。試回答： （1）a點溶液中含有的離子有____________________________。 （2）當pH＝7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為____________。 （3）計算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 3．為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表： 反應前 充分反應后裝置及反應剩余物質(zhì)質(zhì)量

4、裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量 鋅銅合金質(zhì)量 342.10g 16.00g 357.70g 若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。 （2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。 4．課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 （1）【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學方程式列式計算） 經(jīng)多次實驗測定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。 （2）【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發(fā)，測量實驗數(shù)據(jù)如下： 蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g） 25.0 蒸發(fā)皿+食鹽溶

5、液（g） 45.0 蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g） 27.4 數(shù)據(jù)處理 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 若化學方法測定結(jié)果準確，則物理方法測定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是 A．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌 B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大 C．蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱 D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿 5．某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染?；瘜W興趣小組為該廠設(shè)計廢水處理和利用的方案．講行了如下實驗：取過濾后的水樣200 g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題(不考慮水樣中雜質(zhì)的影響)：

6、 (I)反應生成C02氣體的質(zhì)量是 g； （2）反應后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程) （3）農(nóng)業(yè)上常用10％一20％的氯化鈉溶液來選種。請通過列式計算判斷：上述實驗反應后所得溶液能否直接用于農(nóng)業(yè)上選種? 練習2 1．某補鈣藥劑的標簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g． （1）反應中生成　 g二氧化碳，此

7、反應的基本反應類型為　 　； （2）通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符； （3）試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． 2．人體胃酸過多會引起胃病。右圖為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題。 [藥品名] 胃舒平 [適應癥] 抗?jié)兯?，適用于胃潰瘍 [主要成分] 每片含有氫氧化鋁250 mg [注意事項] 嚼碎后吞服 （1）Al(OH)3的相對分子質(zhì)量為 。 （2）經(jīng)測定，每片該抗酸藥實含氫氧化鋁234mg。 計算一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸多少克（請寫出計算過程）？ 3．膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體（Cu

8、SO4xH2O），華雪同學為研究CuSO4xH2O加熱后所得物質(zhì)的組成，做了以下實驗：取10.7gCuSO4xH2O晶體加熱使其分解，繪制出固體的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系圖。如圖所示，到t1℃時該固體完全失去結(jié)晶水，化學方程式為：CuSO4xH2O CuSO4+ xH2O↑ （1）計算該硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中x的值。 （CuSO4x H2O的相對分子質(zhì)量為：160+18x） （2）CuSO4中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （3）升溫到t2℃，殘留固體是黑色物質(zhì)，則m= g。 （寫出求m的過程） 4．某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細

9、的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示． 加入鹽酸的質(zhì)量/g 0 25 37.5 錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g 45 70 80.3 （1）加入鹽酸的質(zhì)量在0﹣25g時，　　與鹽酸發(fā)生反應． （2）反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為　　g． （3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）． 5、鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑說明書的部分信息如右圖所示?，F(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用4

10、0片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數(shù)據(jù)與圖像如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題?！癤X”牌 有效成分：CaCO3 凈重：100g 100片/瓶 CO2 /g 8.8 0 20 40 60 80 100 鹽酸的質(zhì)量/g

11、 第1次 第3次 第4次 加入鹽酸的質(zhì)量（g） 20 20 20 剩余固體的質(zhì)量（g） 35 a 20 （1）人體缺鈣易出現(xiàn)的疾病是 ，這時除在醫(yī)生指導下服用保健藥劑外，日常生活中要多攝入 等食物。 （2）該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是 ，a的數(shù)值為 。 （3）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。 練習3 1．某溶液中可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉、硫酸中

12、的一種或幾種，為測定其組成，進行如下實驗：取樣20g，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示． （1）實驗中，AB之間圖象所對應的溶液中的溶質(zhì)一定有　?。? （2）BC段沉淀減少的原因是?。ㄓ没瘜W方程式表示）． （3）由上述實驗可知，原溶液中一定含有　　，可能有． （4）求原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 2．某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表： 次數(shù) 第一次 第二次

13、第三次 第四次 稀鹽酸的用量 5 g 5 g 5g 5g 剩余固體的質(zhì)量 3 g 2 g 1 g 1 g （1）寫出反應的化學方程式___________________________________________________； （2）列出4 g石灰石完全反應生成的二氧化碳質(zhì)量(x)的比例式_________________； （3）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________； （4）向第二次反應結(jié)束后的溶液中加入8．88 g水，所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________； （5）若要配制20 g上述稀鹽酸需要36．5％的濃鹽酸和水的質(zhì)量比

14、為________________。 3．某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示： 請回答下列問題： （1）反應生成的氣體質(zhì)量為g； （2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 4．有NaCl 和Na2CO3的混合物樣品4g，為了測定該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將足量鹽酸加到此混合物中，得到部分數(shù)據(jù)與圖像。 ① 樣品完全反應后，共放出二氧化碳氣體的物質(zhì)的量為mol。 ② 計算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（根據(jù)化學方程式列式計算） 5．現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 ① 寫出有關(guān)的反應方程式 ⒂， ⒃； ② 當加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)是 ⒄； ③ 求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù) ⒅。（請根據(jù)化學方程式計算） ④ 求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量