新編河北省滄州市中考化學(xué)第二輪知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 圖像計(jì)算題

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1、新編中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料 圖像計(jì)算題 化學(xué)圖像題:就是將化學(xué)變化過(guò)程中的某些量的變化以曲線、直線的形式表示的習(xí)題,這類題目形象直觀、簡(jiǎn)明清晰、知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。圖像題的出現(xiàn)不僅能考查對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度,而且還能考查觀察、想象、分析、綜合應(yīng)用知識(shí)的能力。究其內(nèi)容而言,主要有溶解度、溶液的稀釋、溶液的導(dǎo)電性、沉淀量、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程等圖像題;從形式上看,由單線圖像題、多線圖像題 常見(jiàn)的類型為:反應(yīng)過(guò)程與時(shí)間的關(guān)系、溶液與酸堿度的關(guān)系、固體與溶液反應(yīng)不同量的變化關(guān)系、標(biāo)簽題等。 易錯(cuò)易混 解題時(shí)要特別注意圖像的“三點(diǎn)、一線、兩坐標(biāo)”的含義,三點(diǎn)為起點(diǎn)、最高點(diǎn)或最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、一線為平

2、行于坐標(biāo)軸的直線及變化趨勢(shì)、兩坐標(biāo)為坐標(biāo)軸的含義。 練習(xí)1 1.某廠排放的廢水中含有碳酸鈉,易造成環(huán)境污染?;瘜W(xué)興趣小組為該廠設(shè)計(jì)廢水處理和利用的方案.講行了如下實(shí)驗(yàn):取過(guò)濾后的水樣200 g,逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止,反應(yīng)過(guò)程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮水樣中雜質(zhì)的影響): (1)反應(yīng)生成C02氣體的質(zhì)量是 g; (2)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程) (3)農(nóng)業(yè)上常用10%一20%的氯化鈉溶液來(lái)選種。請(qǐng)通過(guò)列式計(jì)算判斷:上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液能否直接用于農(nóng)業(yè)上選種? 2.實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損

3、的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?,F(xiàn)取10g稀硫酸樣品,將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶段加入,溶液液的pH的變化如圖所示。試回答: (1)a點(diǎn)溶液中含有的離子有____________________________。 (2)當(dāng)pH=7時(shí),消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為_(kāi)___________。 (3)計(jì)算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3.為測(cè)定鋅銅合金中鋅的含量,取該合金放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中,發(fā)生反應(yīng): Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。多次實(shí)驗(yàn)后,取平均值所得數(shù)據(jù)如下表: 反應(yīng)前 充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量

4、裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量 鋅銅合金質(zhì)量 342.10g 16.00g 357.70g 若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣,計(jì)算: (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。 (2)該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4.課外活動(dòng)時(shí),同學(xué)們采用以下兩種方法測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液,得到2.87g氯化銀固體,則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少?(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算) 經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 (2)【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā),測(cè)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下: 蒸發(fā)皿的質(zhì)量(g) 25.0 蒸發(fā)皿+食鹽溶

5、液(g) 45.0 蒸發(fā)皿+食鹽晶體(g) 27.4 數(shù)據(jù)處理 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 若化學(xué)方法測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確,則物理方法測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是 A.蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌 B.所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大 C.蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱 D.實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿 5.某廠排放的廢水中含有碳酸鈉,易造成環(huán)境污染。化學(xué)興趣小組為該廠設(shè)計(jì)廢水處理和利用的方案.講行了如下實(shí)驗(yàn):取過(guò)濾后的水樣200 g,逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止,反應(yīng)過(guò)程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮水樣中雜質(zhì)的影響):

6、 (I)反應(yīng)生成C02氣體的質(zhì)量是 g; (2)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程) (3)農(nóng)業(yè)上常用10%一20%的氯化鈉溶液來(lái)選種。請(qǐng)通過(guò)列式計(jì)算判斷:上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液能否直接用于農(nóng)業(yè)上選種? 練習(xí)2 1.某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示,現(xiàn)測(cè)定該鈣片含量是否符合標(biāo)注,做如下實(shí)驗(yàn):取10片該鈣片,放入干燥、潔凈的燒杯中,再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(鈣片中其他成分不溶于水,也不和稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出),反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g. (1)反應(yīng)中生成  g二氧化碳,此

7、反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為  ??; (2)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符; (3)試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù). 2.人體胃酸過(guò)多會(huì)引起胃病。右圖為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 [藥品名] 胃舒平 [適應(yīng)癥] 抗?jié)兯?,適用于胃潰瘍 [主要成分] 每片含有氫氧化鋁250 mg [注意事項(xiàng)] 嚼碎后吞服 (1)Al(OH)3的相對(duì)分子質(zhì)量為 。 (2)經(jīng)測(cè)定,每片該抗酸藥實(shí)含氫氧化鋁234mg。 計(jì)算一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸多少克(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)? 3.膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體(Cu

8、SO4xH2O),華雪同學(xué)為研究CuSO4xH2O加熱后所得物質(zhì)的組成,做了以下實(shí)驗(yàn):取10.7gCuSO4xH2O晶體加熱使其分解,繪制出固體的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系圖。如圖所示,到t1℃時(shí)該固體完全失去結(jié)晶水,化學(xué)方程式為:CuSO4xH2O CuSO4+ xH2O↑ (1)計(jì)算該硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中x的值。 (CuSO4x H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為:160+18x) (2)CuSO4中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (3)升溫到t2℃,殘留固體是黑色物質(zhì),則m= g。 (寫出求m的過(guò)程) 4.某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì),稱取研細(xì)

9、的該樣品12.4g放入錐形瓶中,加入32.6g水,充分振蕩形成懸濁液,再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無(wú)氣泡產(chǎn)生,測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示. 加入鹽酸的質(zhì)量/g 0 25 37.5 錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g 45 70 80.3 (1)加入鹽酸的質(zhì)量在0﹣25g時(shí),  與鹽酸發(fā)生反應(yīng). (2)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為  g. (3)求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程,精確到0.1%). 5、鈣是人體中的常量元素,缺鈣時(shí)可通過(guò)食用保健藥劑來(lái)增加攝入量。某補(bǔ)鈣藥劑說(shuō)明書的部分信息如右圖所示。現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份,逐次加到用4

10、0片該藥劑制成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應(yīng)),得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像如下。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題。“XX”牌 有效成分:CaCO3 凈重:100g 100片/瓶 CO2 /g 8.8 0 20 40 60 80 100 鹽酸的質(zhì)量/g

11、 第1次 第3次 第4次 加入鹽酸的質(zhì)量(g) 20 20 20 剩余固體的質(zhì)量(g) 35 a 20 (1)人體缺鈣易出現(xiàn)的疾病是 ,這時(shí)除在醫(yī)生指導(dǎo)下服用保健藥劑外,日常生活中要多攝入 等食物。 (2)該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ,a的數(shù)值為 。 (3)求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。 練習(xí)3 1.某溶液中可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉、硫酸中

12、的一種或幾種,為測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取樣20g,先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示. (1)實(shí)驗(yàn)中,AB之間圖象所對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有 ?。? (2)BC段沉淀減少的原因是 (用化學(xué)方程式表示). (3)由上述實(shí)驗(yàn)可知,原溶液中一定含有  ,可能有. (4)求原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.某石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用4 g石灰石樣品,把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水),充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作,最后稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表: 次數(shù) 第一次 第二次

13、第三次 第四次 稀鹽酸的用量 5 g 5 g 5g 5g 剩余固體的質(zhì)量 3 g 2 g 1 g 1 g (1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________; (2)列出4 g石灰石完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量(x)的比例式_________________; (3)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________; (4)向第二次反應(yīng)結(jié)束后的溶液中加入8.88 g水,所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________; (5)若要配制20 g上述稀鹽酸需要36.5%的濃鹽酸和水的質(zhì)量比

14、為_(kāi)_______________。 3.某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測(cè)定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取廢水100g,逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為g; (2)該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4.有NaCl 和Na2CO3的混合物樣品4g,為了測(cè)定該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)將足量鹽酸加到此混合物中,得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像。 ① 樣品完全反應(yīng)后,共放出二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為mol。 ② 計(jì)算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算) 5.現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 ① 寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式 ⒂, ⒃; ② 當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí),溶液中的溶質(zhì)是 ⒄; ③ 求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ⒅。(請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算) ④ 求恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH溶液的總質(zhì)量

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