廣東省揭陽一中2013-2014學(xué)年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》同步練習(xí)3 新人教版必修

《廣東省揭陽一中2013-2014學(xué)年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》同步練習(xí)3 新人教版必修》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省揭陽一中2013-2014學(xué)年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》同步練習(xí)3 新人教版必修（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 廣東省揭陽一中2013-2014學(xué)年高中化學(xué)必修1《第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》同步練習(xí)3 一、選擇題 1．(2013試題調(diào)研)下列敘述中正確的是(　　) A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.021023個分子 B．1 mol氧的質(zhì)量為16 g C．0.5 mol He約含有6.021023個電子 D．2H既可表示2個氫原子又可表示2 mol氫分子 【答案】　C 【點撥】　每摩爾物質(zhì)含有6.021023個“微粒”，這里的“微粒”并不一定是分子，A選項錯誤；“1 mol氧”的說法錯誤，B選項錯誤；2H只能表示2個氫原子，D選項錯誤。 【點撥】　摩爾質(zhì)量以gmol

2、－1為單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量(即式量)，A、B、C錯誤；H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98 gmol－1，D正確。 3．(2012肇慶高一檢測)0.2 mol CH4的質(zhì)量為(　　) A．1.6 g B．3.2 g C．5.6 g D．8 g 【答案】　B 【點撥】　0.2 mol CH4的質(zhì)量為0.2 mol16 gmol－1＝3.2 g。 4．(2012北海高一檢測)在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋數(shù)約是(　　) A．6.021023 B．3.011023 C．0.5 D．1 【答案】　A 【點撥】　0.5

3、 mol Na2SO4中，Na＋的物質(zhì)的量為0.5 mol2＝1 mol，故數(shù)目約為6.021023，A正確。 5．(2013試題調(diào)研)相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是(　　) ①所含的分子數(shù)目之比為1:1 ②所含的O原子數(shù)目之比為1:2 ③所含的原子總數(shù)目之比為2:3 ④所含的C原子數(shù)目之比為1:1 ⑤所含的電子數(shù)目之比為7:11 A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】　D 【點撥】　CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，則①正確。又因CO和CO2分子中的O原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的CO和

4、CO2，所含的O原子數(shù)目之比為1:2，②正確。CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為2:3，所以，③也正確。物質(zhì)的量相同的CO和CO2，C原子數(shù)目之比也是1:1，選項④也正確。CO和CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22，即物質(zhì)的量相同的CO和CO2電子總數(shù)之比為14:22＝7:11，選項⑤也正確。所以，本題的正確答案應(yīng)為D。 6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA B．0.2NA個硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數(shù) C．28 g氮氣所含的原子數(shù)為NA D．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8:1 【答

5、案】　AB 【點撥】　A選項中Na＋為＋1價，2.3 g鈉為0.1 mol鈉原子，失去的電子數(shù)為0.1NA，故A正確；B選項中19.6 g磷酸即為0.2NA個磷酸分子(19.6 g98 gmol－1＝0.2 mol)，等物質(zhì)的量的硫酸(H2SO4)與磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)，故B正確；C選項中28 g氮氣(N2)即為1 mol氮分子(28 g28 gmol－1＝1 mol)，所以應(yīng)含2NA個氮原子，故C錯誤；D選項中NA個氧分子質(zhì)量為32 g，NA個氫分子質(zhì)量為2 g，則其質(zhì)量比為16:1，故D錯誤。 7．(2013試題調(diào)研)在一定體積的容器中加入1.5 mol氙氣(Xe)和7

6、.5 mol氟氣(F2)，于400℃和2633 kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還有4.5 mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)之比是(　　) A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6 【答案】　C 【點撥】　實際參加反應(yīng)的Xe和F2的物質(zhì)的量之比為1.5:(7.5－4.5)＝1:2，則生成物中Xe原子和F原子的物質(zhì)的量之比為1:4。 8．a(chǎn) mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(　　) A．a(chǎn)/4b mol－1 B．b/4a mol－1 C. mol－1 D．b/a

7、mol－1 【答案】　B 【點撥】　根據(jù)關(guān)系式n＝，則阿伏加德羅常數(shù)NA＝。將題中N＝b，n＝4a mol代入上式，則有NA＝ mol－1。 9．(2013經(jīng)典習(xí)題選萃)兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方如下： 則兩份營養(yǎng)液的成分(　　) A．n(K＋)相同 B．n(Cl－)相同 C．完全相同 D．完全不同 【答案】　C 【點撥】　所含粒子種類和粒子的物質(zhì)的量對應(yīng)相等。 10．有98 g純H2SO4和純H3PO4的混酸，測知其中含氧元素65.3%，則混酸中H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1:1 B．3:1 C．4:1 D．任意比

8、【答案】　D 【點撥】　H2SO4、H3PO4的相對分子質(zhì)量相等，其中O的質(zhì)量分數(shù)都為65.3%，所以與兩物質(zhì)的物質(zhì)的量的比例無關(guān)。 二、非選擇題 11．0.5 mol O3(臭氧)中含有的分子數(shù)約是________個、原子數(shù)約是________個、質(zhì)子數(shù)約是________個。 【答案】　3.011023　9.031023　7.2241024 【點撥】　由公式n＝得；N(O3)＝n(O3)NA＝0.5 mol6.021023 mol－1＝3.011023。1個O3分子中含3個O原子，1個O原子中含有8個質(zhì)子。 12．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R

9、的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。 【答案】　62 gmol－1　16　0.1 mol 【點撥】　據(jù)電離方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R電離生成2 mol Na＋，題目中有Na＋ 0.4 mol，則有0.2 mol Na2R。運用公式M＝得，M(Na2R)＝＝＝62 gmol－1。然后，根據(jù)摩爾質(zhì)量以gmol－1為單位時，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相等得：Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－223＝16。最后一問已知m(R)，根據(jù)n＝，得n(R)＝0.1

10、mol，則n(Na2R)＝0.1 mol。 13．在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2＋的物質(zhì)的量之比為2:1，則KCl和CaCl2的物質(zhì)的量之比為________，質(zhì)量之比為________，若要取出含1 mol Cl－的該混合物，應(yīng)稱取該混合物的質(zhì)量為________g。 【答案】　2:1　149111　65 【點撥】　K＋和Ca2＋的物質(zhì)的量之比為2:1，顯然KCl和CaCl2的物質(zhì)的量之比為2:1，進而通過它們的摩爾質(zhì)量求得質(zhì)量。 14．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8 g，其物質(zhì)的量為0.3 mol。求： (1)混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為多

11、少？ (2)混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是什么？其質(zhì)量為多少？所含分子數(shù)為多少？ 【答案】　(1)0.15 mol　0.15 mol　(2)CO　4.2 g　9.031022 6．021023有多大 假若有6.021023粒小米，我們把全國的13億人口不分老幼都動員起來數(shù)這些米粒，按每人每秒鐘數(shù)一粒，不吃不喝不睡來計算時間，數(shù)完6.021023個米粒，一共要用掉1400多萬年的時間！一個水分子的直徑約為410－10 m，將6.021023個水分子一個接一個地排列起來，就有2.4 1011 km的長度，約能繞地球赤道600萬圈?？梢姡?.021023是一個非常巨大的數(shù)，用它作衡量物質(zhì)物質(zhì)的量多少的基準(zhǔn)，1 mol物質(zhì)中所含的微粒數(shù)量是相當(dāng)巨大的，所以物質(zhì)的量只用于描述微觀粒子，不能用于宏觀物體的描述。 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！