廣東省佛山市禪城實(shí)驗(yàn)高中高三化學(xué)復(fù)習(xí)：二模選擇題訓(xùn)練 Word版無答案（ 高考）

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1、 高三化學(xué)復(fù)習(xí)：二模選擇題訓(xùn)練 2013.5 7．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是 A．稀的雙氧水可用于清洗傷口，以達(dá)到殺菌、消毒的目的 B．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程 C．冰醋酸可用于醫(yī)學(xué)消毒 D．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖 8．在水溶液中能大量共存的一組是 A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl- B．MnO4—、SO32—、H+、K+ C．、Mg2+ 、K+ 、 D．K+、 Na+、 NO3- 、 SO42

2、- 9．設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是 A．1mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA B．22.4L2H2O中所含的中子數(shù)為10NA C．100mL 1molL-1AlCl3溶液中含的陽離子數(shù)大于0.1NA D．78g的Na2O2含陰離子2NA 10．下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 　 A．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡 　 B．用熱的純堿溶液清洗油污 C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來檢驗(yàn)病人是否患糖尿病 D．在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅 11．如下實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? A．用鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，制取少量氫氣

3、，用排水法收集 B．在蒸發(fā)皿中給十水碳酸鈉加熱脫水 C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液 D．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物 12．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色 前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性 B 純銀器表面在空氣中漸漸變暗 發(fā)生了化學(xué)腐蝕 C SiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng) SiO2是兩性氧化物 D BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀 說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) 22．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)

4、行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是 A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料 D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH ﹤Ba(OH)2 23．在25℃時(shí)，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），則下列判斷不正確的是 A．該溶液的pH大于7 B．c（CH3COOH）+c（CH3COO

5、—）=0.20molL—1 C．c(CH3COOH)

6、O3－、Na+ B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO C．Mg2＋、H＋、AlO2－、SO D．NH、K+、Br－、NO 9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是 A．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B．用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體 C．用品紅和鹽酸檢驗(yàn)Na2SO3和Na2CO3 D．將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯 10．某小組利用下列裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)期現(xiàn)象正確的是 A．X和Y與電流表連接，電子由Cu極流向Zn極 B．X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe測(cè)得

7、電流更大 C．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Cu極質(zhì)量減輕 D．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Zn極質(zhì)量減輕 11．已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列說法正確的是（設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值） A．氯氣是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原劑 B．常溫下，與56g Fe反應(yīng)斷裂1.5 nA個(gè)Cl-Cl鍵 (相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56) C．1 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液中含有0.1 nA個(gè)Fe3+ D．常溫常壓下，22.4 L 的Cl2和足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 nA個(gè)電子 12．類比推理是重要的學(xué)科思想，下列根據(jù)已知進(jìn)行推理正確的是

8、 選項(xiàng) 已知 類比推理 A Na與O2共熱生成Na2O2 H2與O2共熱生成H2O2 B S、Se屬于VIA族元素 Se的氧化物類似S有SeO2、SeO3 C 常溫下，濃硝酸使鐵鈍化 濃硝酸與銅不反應(yīng) D NaOH溶液能溶解Al(OH)3 過量NH3H2O緩慢溶解Al(OH)3 22．下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是 　 　 　 　 　 Y　 　 　 X 　 　 Z 　 　

9、W 　 　 　 　 　 　 　 甲 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑 B．原子半徑：X﹥Y﹥Z C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z

10、體后所得溶液中c (CH3COO－)減小 D．與等體積0.01 molL-1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) = c (CH3COO－)+c (CH3COOH) 7.B 8.D 9.C 10.D 11.B 12.B 22.AC 23.BD 韶關(guān)二模 7．下列說法正確的是 A． 14C與12C互為同素異形體 B．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng) C．NOx、CO2、PM2. 5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨 D．避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為外加電流的陰極保護(hù)法 8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

11、 A．1 mol Cl2溶于水的過程中有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移 B．在1 L 0.1 molL－1氟化鈉溶液中含有F－數(shù)目為NA C．1 mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA D．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)目為2NA 9．下列是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中正確的是 ① 氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色；② 二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，不能用濃硫酸干燥；③ SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)；④ Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。 A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④ 10．下列離子

12、方程式正確的是 A．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2 = NO ＋2NO↑＋H2O B．NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH＋OH－ NH3↑＋H2O C．鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH－＋H＋= H2O 11．某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖（圖中棍表示單鍵、雙鍵或叁鍵）， 它屬烴的含氧衍生物。關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是 A． 該有機(jī)物的化學(xué)式為C6H6 B． 該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) C． 該有機(jī)物可使溴水褪色

13、，但不能與NaOH溶液反應(yīng) D．該有機(jī)物是乙酸的同系物 12．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是 22．有關(guān)下列溶液的敘述正確的是 A．醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO－) + c(OH－) = c(Na+) + c(H+) B．1 molL－1Na2CO3溶液中：c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3) C．0.1 molL－1的硫酸銨溶液中： c(SO42－) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH－) D．將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中： n(K+) = n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)

14、 = 1mol 23．右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．①~⑥可能全部是非金屬元素 B．對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性：②>③ C．④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為兩性物質(zhì) D．②、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能均為強(qiáng)酸 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．A 22．A D 23．A C 肇慶二模 7．下列有關(guān)說法正確的是 A．信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成份是單質(zhì)硅 B．利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清和濃鹽水 C．油脂、糖類、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物 D．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)

15、物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉? 8．在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是 A． Na+、Ba2+、OH-、Cl－、 B．H+、Fe2+、ClO－、SO42－ C． K+、Fe3+、C6H5O－、SCN－ D． NH4+、Al3+、SiO32－、CO32－ 通電 9．下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H+====H2↑+Cl2↑ B．亞硫酸鈉溶液中投入Na2O2： SO32-+2Na2O2=SO42-+O2↑+4Na+ C．Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe

16、2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ 10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有0.3NA個(gè)碳碳雙鍵 B．22.4LCl2通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子 C．1 L 1 mol／L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA D．5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 11.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“試劑和操作”與“現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 選項(xiàng) 試劑和操作 現(xiàn)象 A 向AlCl3溶

17、液中滴入過量的氨水 溶液先有白色沉淀，后來沉淀消失 B 向新生成的AgC1濁液中滴入KI溶液，振蕩 白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 C 向Ca(C1O)2溶液中先通入CO2，再加入少量品紅溶液 溶液先變渾濁，通入CO2后品紅的紅色不褪去 D 向BaC12溶液中先通入SO2，再通入過量NO2 先生成沉淀，后來沉淀消失 12. 下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是 A．裝置①：構(gòu)成鋅—銅原電池 B．裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl C．裝置③：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴 D．裝置④：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>C6H5O

18、H 22. 下列關(guān)于pH=12的Na2CO3溶液說法正確的是 A. 升高溶液溫度，溶液pH增大 B. c(Na+) +c(H+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-) C. 溶液中c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+) D. 2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) 充電 放電 23.“天宮一號(hào)”飛行器白天靠太陽能帆板產(chǎn)生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電。鎳氫電池結(jié)構(gòu)示意圖如右圖。若電池 總反應(yīng)為：Ni(OH)2 NiOOH+1

19、/2H2，充電時(shí)陰極反應(yīng)為：H2O+e-==1/2H2+OH-。 則下列說法正確的是 A. 充電時(shí)a極為正極 B. 放電時(shí)NiOOH發(fā)生氧化反應(yīng) C. 充電時(shí)，K+向移a極，OH-移向b極 D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為： NiOOH + H2O +e- = Ni(OH)2 + OH- 7.B 8.A 9.D 10.C 11.B 12.D 22. AC 23.CD 梅州二模 7．下列說法正確的是 A．淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料 B．實(shí)驗(yàn)室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯 C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成

20、小分子的過程 D．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會(huì)造成居室污染 8．能在透明溶液中大量共存的一組離子是 A．Na+、NH4+、OH–、HCO3– B．Mg2+、Ag+、NO3–、SiO32– C．K +、Cu2+、Cl–、SO42– D．H+、Fe3+、I–、ClO– 9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是 A．向苯中滴加溴水制備溴苯 B．用堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 C．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH) 3膠體 D．向含有I–的溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置檢驗(yàn)I–的存在 10

21、．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．常溫下，9g H2O中含NA個(gè)O–H鍵 B．1 molFe2+與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子 C．常溫常壓下，22. 4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個(gè)氧原子 D．1 L 0. 1 molL–1，KAl(SO4)2溶液含0.1NA個(gè)Al3+ 11．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用敘述正確并且有因果關(guān)系的是 A．燒堿具有堿性，能用于治療胃酸過多 B．焦炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅 C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙 D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好 12．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)

22、計(jì)如右圖裝置。下列敘述不正確的是 A．a(chǎn)、b不連接時(shí)，只有鋅片上有氣泡逸出 B． a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H+ + 2e– =H2 ↑ C．a(chǎn)和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同 D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接或接直流電源，鋅片都能溶解 22．（雙選）短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右圖所示，其中X元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接反應(yīng)生成ZW2 C．原子半徑:X>Y>Z>W D．Y、Z的最高價(jià)氧化物均為共價(jià)化合物 23．（雙選）常溫下PH=a的CH3COOH

23、稀溶液與PH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是 A．反應(yīng)過程中，CH3COOH的電離程度增大 B．若混合后PH=7，則a+b=14 C．若混合后PH=5.3，則c(Na+)< c( CH3COO–) D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，則a+b<14 7．D 8．C 9．D 10．A 11．B 12．D 22．C D 23．A C 中山考前訓(xùn)練 7.“美麗中國(guó)”是中華民族的愿景，下列相關(guān)“美麗中國(guó)”的說法不正確的是 A．PM2.5指數(shù)反映空氣中直徑小于2.5微米顆粒的的多少，PM2.5指數(shù)偏高，易形成霧霾，空氣質(zhì)量差。

24、B．纖維素水解的最終產(chǎn)物也是葡萄糖，若能開發(fā)出高效的纖維素水解酶，秸稈、稻草的用途將得到大大拓展。 C．設(shè)法將二氧化碳聚合，形成二氧化碳樹脂，是減少溫室氣體的一種好的思路。 D．頁巖氣、頁巖油是一種清潔的可再生的能源 8. 下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的的是 A. 用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用飽和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水 C. 取皂化反應(yīng)后的混合液滴入水中，判斷皂化反應(yīng)是否完全 D. 用氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡 9.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y

25、、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是 A．四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) www.k@s@5@ 高#考#資#源#網(wǎng) B．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物 C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種 D．Y、Z分別以最低價(jià)態(tài)與X形成的化合物，對(duì)熱穩(wěn)定性前者強(qiáng)于后者， 10．下列各項(xiàng)敘述1、敘述2均正確且原理最接近的是 敘述1 敘述2 A 明礬可用于凈水 硫酸鐵可用于凈水 B 濃

26、硝酸要密封并保存陰涼處 漂白粉要密封保存在陰涼處 C 少量與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵 少量碘蒸汽與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵 D 苯酚的水溶液顯弱酸性 氯化銨溶液顯弱酸性 11．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是 www.k@s@5@ 高#考#資#源#網(wǎng) A．使pH試紙呈紅色的溶液中：I－、NO3－、SO42－、Na＋ B．水電離出的c(H＋)＝110－13mol/L的溶液中：CO32－、K＋、ClO－、SO32－ C．在c(H+)/c(OH－)= 11012的溶液中：NH4＋、Ca2＋、C1－、K＋ D．滴入KS

27、CN溶液顯血紅色的溶液中：Na+ CO32- C6H5O- Cl- 12．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是 A.28g乙烯分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為5NA B.25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA C.6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA D.1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA 22．下列敘述中完全正確的是 A．對(duì)應(yīng)乙醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g);△H＝－1367.0 kJ/mol B．對(duì)于反應(yīng)P

28、Cl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，容器容積縮小為原來的1/2，再次平衡時(shí)體系中PCl5(g)的濃度增大，PCl3的濃度減小。 C．1.0mol/L的Fe(NO3)2溶液和2.0mol/L的HNO3溶液等體積混合后， c(NO3－)<2.0mol/L D．1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子不一定是2mol。 23．已知草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，下列說法正確的是 A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時(shí)，溶液中存在：c(Na+) = c(HC2O4－)+ 2c(C2O42－) B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC2O4

29、－+ClO－ = HClO+ C2O42－ C．草酸銨溶液中：c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4－)+2 c(C2O42－) D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為： 5H2C2O4 + 2MnO4－+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 7. D 8. C 9. B 10. A 11. C 12. C 22. CD 23. AD 珠海二模 7．下列說法不正確的是 A．乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛類 C．白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，

30、鐵皮依然受到保護(hù) D．加熱殺死流感H7N9病毒是因?yàn)槠涞鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生變性 8．下列離子方程式正確的是 A．向CuSO4溶液中投入Na： 　　 Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液： 　　　 Fe3+ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3↓ C．向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + HCO3－ + OH－ ＝ CaCO3↓ + H2O D．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：　BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + CO2↑ + H2O 9．把鋅片和鐵片放在盛有食鹽

31、水和酚酞的混合溶液中（如圖所示平面圖），一段時(shí)間后，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，先觀察到溶液變紅的區(qū)域是 A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近 10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．1L 0.1molL－1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目為NA個(gè) B．常溫常壓下，等質(zhì)量的CO2和N2O的氣體體積相等 C．60g組成為C2H4O2的有機(jī)物含C－H鍵數(shù)目為3NA個(gè) D．向HNO3溶液中加入過量的鐵粉經(jīng)充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA個(gè) 11．下列說法不正確的是 A．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B．濃

32、硝酸在光照下發(fā)黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定 C．SO2、NO2分別與水發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D．水泥、普通玻璃、陶瓷等都是傳統(tǒng)的硅酸鹽制品 12．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，下列正確的操作是 22．短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個(gè)；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法中正確的是 A．B離子的半徑比C離子的半徑小 B．A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物 C．C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合 D．B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)能產(chǎn)生氣體； 23．常溫下，

33、對(duì)于1L　0.005molL－1硫酸表述中正確的是 A．由水電離出的c（H+）=1.010－12molL－1 B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少 C．2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－） D．滴加稀氨水使PH=7，則c（NH4+）= 2 c（SO42－） 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 22 23 答案 B C Ｂ B C D BD AD 廣州考前訓(xùn)練 1．下列離子方程式正確的是 A．氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2＝HSO3－ B．稀硝酸中加入過量鐵粉： Fe + 4H＋+ NO= Fe3＋

34、+ NO↑ + 2H2O C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2O D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2： 2．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是 A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大 B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較弱 C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng) D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液 3．如下實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? A．用鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，制取少量氫氣，用排水法收集 B．在蒸發(fā)皿中給

35、十水碳酸鈉加熱脫水 C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液 D．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物 4．實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是 A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) B．NH4Cl中的氮元素被還原 C． N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol 5．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是： 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng) 比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱 B 向盛有1mL硝酸

36、銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 C 測(cè)定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱 D 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 6．根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是 元素代號(hào) A B C D E 原子半徑／nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合價(jià) +1 +3 +2 +6、-

37、2 -2 A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A>C B．氫化物的沸點(diǎn)H2D < H2E C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A

38、可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 D．若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的90% 8．下列實(shí)驗(yàn)裝置能夠達(dá)到目的的是 9. 用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是 A. 用圖1裝置除去C12中少量的HCl B. 用圖2裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制取NH4Cl晶體 C. 用圖3裝置制取純凈的CO2氣體 D. 用圖4裝置分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層 10.下列敘述正確的是 A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO

39、4] ＜ c(NH4Cl) B．若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH = 9， 則c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝110－5mol/L C．0.2molL－1 HCl溶液與等體積0.05 molL－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－) 1、D 2、D 3、B 4、C 5、C 6、AB 7、BD 8、BC 9、AD 10、AD 省實(shí)考前訓(xùn)練 7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

40、 A．16g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA B．在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1 NA C．常溫下，0.1mol氯化鈉所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NA D．1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子 8.下列相關(guān)敘述正確的是： Ａ.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程 Ｂ.聚氯乙烯、酚醛樹脂都是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)而制得 　 Ｃ.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色 　 Ｄ.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng) 9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是： A．次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，是漂白液的主要成分

41、 B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料 　C. 將NaOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都會(huì)減小 D．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體 10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是： A．pH＝1的溶液：Na＋、NH4＋、CO３2－、NO3－ B．與鋁單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣：Na＋、NH4＋、Cl－、Br－ C．堿性溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32－ C Fe NaCl溶液 D．無色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－ 11．某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)右圖裝置。下列敘述正確的是： A．K與M、

42、N均斷開時(shí)，鐵不會(huì)發(fā)生反應(yīng) B．K與M相連時(shí)， 碳棒電極反應(yīng)：2H++2e—=H2↑ C．K分別與M、N相連時(shí)，鐵均受到保護(hù) D．K與N相連時(shí)， 碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體 12.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是： A．制取少量蒸餾水 B.檢查氣密性 C.滴管用后不洗滌直接插回原滴瓶 D.制取少量NO2 22．如圖為周期表中短周期的一部分，若Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則下列說法正確的是： R X Y Z A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定 B．原子半徑大小順序是X >Y> R C．Y

43、、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 D．四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y 23．室溫時(shí)，向0.1 molL－1的HAc 溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的： A．原HAc溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(Ac－) B．當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HAc恰好完全中和時(shí)，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性 C. 向原HAc溶液中滴入少量的0.1 molL—1的NaOH 溶液，可促進(jìn)HAc的電離，且原溶液的pH降低 D. 當(dāng)加入過量的NaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H

44、+) 7 8 9 10 11 12 22 23 A D B C D D BC AD 廣州仲元考前訓(xùn)練 7．下列說法正確的是 A．淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料 B．實(shí)驗(yàn)室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯 C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程 D．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會(huì)造成居室污染 8．能在透明溶液中大量共存的一組離子是 A．Na+、NH4+、OH–、HCO3– B．Ca2+、Ag+、NO3–、SiO32– C．K +、Cu2+、Cl–、SO42– D．H+、Fe3+、I–

45、、ClO– 9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是 A．向苯中滴加溴水制備溴苯 B．用堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 C．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH) 3膠體 D．向含有I–的溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置檢驗(yàn)I–的存在 10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．常溫下，9g H2O中含NA個(gè)O–H鍵 B．1 molFe2+與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子 C．常溫常壓下，22. 4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個(gè)氧原子 D．1 L 0. 1 molL–1，KAl(SO4)2溶液含0.1NA個(gè)Al3

46、+ 11．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用敘述正確并且有因果關(guān)系的是 A．燒堿具有堿性，能用于治療胃酸過多 B．焦炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅 C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙 D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好 12．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如右圖裝置。下列敘述不正確的是 A．a(chǎn)、b不連接時(shí)，只有鋅片上有氣泡逸出 B． a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H+ + 2e– =H2 ↑ C．a(chǎn)和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同 Z W X Y D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接或接直流電源，鋅片都能溶解

47、 22．短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右圖所示，其中X元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接反應(yīng)生成ZW2 C．原子半徑：X>Y>Z>W D．Y、Z的最高價(jià)氧化物均為共價(jià)化合物 23．常溫下PH=a的CH3COOH稀溶液與PH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是 A．反應(yīng)過程中，CH3COOH的電離程度增大 B．若混合后PH=7，則a+b=14 C．若混合后PH=5.3，則c(Na+)< c( CH3COO–) D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反

48、應(yīng)，則a+b<14 7、D 8、C 9、D 10、A 11、B 12、D 22、CD 23、AC 佛山一中考前訓(xùn)練 7．下列有關(guān)說法不正確的是 A．石油分餾屬物理變化，煤的干餾和石油裂化、裂解均屬于化學(xué)變化 B．豆科作物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)是氮的固定 C．乙醛、葡萄糖與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱，都產(chǎn)生紅色沉淀 D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng) 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C8H18中含有的共價(jià)鍵鍵數(shù)為25NA B．56gFe與71g Cl2充

49、分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2NA個(gè)e－ C．22.4LNO與22.4LO2充分混合后的氣體中含有3NA個(gè)O原子 D．1mol/L的MgCl2溶液中含2NA個(gè)Cl－ 9．下圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是 A．原子半徑：A＜B＜C＜D B．E和C元素形成的化合物中只可能存在離子鍵 C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：I＞D＞H＞G D．E、F和H三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng) 10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO－+H3O+CH3COOH+H2O B．稀H2SO4與足量Ba(OH)2溶液混合：H++SO4

50、2－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O C．Fe(OH)3沉淀中加入足量HI：Fe(OH)3＋3H+ = Fe3+＋3H2O D．AlCl3溶液中與過量氨水混合：Al3++3NH3H2O=3NH4++Al(OH)3↓ 11. 空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是 A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2 B．b電極上發(fā)生還原反應(yīng) C．酸性電解質(zhì)溶液中H+移向c電極 D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是： O2+4

51、H＋+4e－＝2H2O 12．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是 22．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．酸性溶液中：Na+、K+、Fe3+、ClO－ B．溶液c(OH－)=10－12mol/L：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ C．某透明溶液：MnO4－、Mg2+、SO42－、Na+ D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42－、S2－、SO32－ 23．常溫下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲 ① pH V(HCl)/mL 10 20 7

52、 ② ③ 線如下圖。下列說法正確的是 A．①溶液：c(C1－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) B．②溶液：c(NH4+)=c(C1－)＞c(OH－)=c(H+) C．③溶液：c(H+)＞c(NH3H2O) + c(OH－) D．滴定過程中可能出現(xiàn)： c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+) 7.B 8.B 9.D 10.D 11.C 12.A 22.BC 23.BD 廣雅 7．化學(xué)源于生活又用于生活，下列有關(guān)應(yīng)用不正確的是 A．用浸泡高錳酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮效果 B．淀粉、

53、豆油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物 C．船身上附裝金屬Zn是利用了金屬活潑性 D．含硫化石燃料的大量燃燒是酸雨形成的主要原因之一 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（相對(duì)原子量：H—1 C—12） A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NA C．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA D．1 mol CH5+所含電子數(shù)為8NA 9．下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是 A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ B．Na+、Cu2+、

54、OH－、SiO32－ C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－ 10．如下實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．將十水碳酸鈉置于蒸發(fā)皿中，加熱脫去結(jié)晶水 B．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物 C．用鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，制取少量氫氣，用排水法收集 D．用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液 11．元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是 A．銅在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象 B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同 C．金屬比非金屬易失電子，所以

55、金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬 D．Al與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應(yīng) 12．鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如右圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO－ + H2O + 2e－ == Cl－ + 2OH－，關(guān)于該電池的敘述正確的是 A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B．電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng) C．電池工作時(shí)，正極周圍溶液的pH將不斷變小 D．該電池的總反應(yīng)為：Mg + ClO－ + H2O == Mg(OH)2↓+ Cl－ 22．25℃時(shí)，某濃度的NH4Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是

56、 A．溶液中的 c(OH－) = 110－10 molL－1 B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－) D．溶液中的c(NH3H2O) = c(NH4+) 23．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是 A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸 B．簡(jiǎn)單離子的半徑：X > Z > M C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng) D．Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M 7B 8C 9A 10D 11B 12D 22AC 23BD