廣東省佛山市禪城實驗高中高三化學復習：二模選擇題訓練 Word版無答案（ 高考）

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1、 高三化學復習：二模選擇題訓練 2013.5 7．化學與生活息息相關，下列說法正確的是 A．稀的雙氧水可用于清洗傷口，以達到殺菌、消毒的目的 B．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程 C．冰醋酸可用于醫(yī)學消毒 D．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質和多糖 8．在水溶液中能大量共存的一組是 A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl- B．MnO4—、SO32—、H+、K+ C．、Mg2+ 、K+ 、 D．K+、 Na+、 NO3- 、 SO42

2、- 9．設NA 為阿伏伽德羅常數的數值 ，下列說法正確的是 A．1mol NO2與足量H2O反應，轉移電子數為2NA B．22.4L2H2O中所含的中子數為10NA C．100mL 1molL-1AlCl3溶液中含的陽離子數大于0.1NA D．78g的Na2O2含陰離子2NA 10．下列物質的應用不涉及氧化還原反應的是 　 A．用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡 　 B．用熱的純堿溶液清洗油污 C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來檢驗病人是否患糖尿病 D．在鐵質鍍件上鍍銅 11．如下實驗操作正確且能達到實驗目的的是： A．用鐵粉與稀硝酸反應，制取少量氫氣

3、，用排水法收集 B．在蒸發(fā)皿中給十水碳酸鈉加熱脫水 C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液 D．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應后的生成物 12．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色 前者表現出還原性后者表現出漂白性 B 純銀器表面在空氣中漸漸變暗 發(fā)生了化學腐蝕 C SiO2能與氫氟酸及堿反應 SiO2是兩性氧化物 D BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀 說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) 22．元素周期表和元素周期律可以指導人們進

4、行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是 A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數：X > Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料 D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH ﹤Ba(OH)2 23．在25℃時，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），則下列判斷不正確的是 A．該溶液的pH大于7 B．c（CH3COOH）+c（CH3COO

5、—）=0.20molL—1 C．c(CH3COOH)

6、O3－、Na+ B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO C．Mg2＋、H＋、AlO2－、SO D．NH、K+、Br－、NO 9．下列實驗能達到目的的是 A．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B．用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體 C．用品紅和鹽酸檢驗Na2SO3和Na2CO3 D．將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯 10．某小組利用下列裝置進行電化學實驗，下列實驗操作及預期現象正確的是 A．X和Y與電流表連接，電子由Cu極流向Zn極 B．X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe測得

7、電流更大 C．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Cu極質量減輕 D．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Zn極質量減輕 11．已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列說法正確的是（設nA為阿伏加德羅常數的數值） A．氯氣是氧化劑，FeCl3是還原劑 B．常溫下，與56g Fe反應斷裂1.5 nA個Cl-Cl鍵 (相對原子質量：Fe-56) C．1 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液中含有0.1 nA個Fe3+ D．常溫常壓下，22.4 L 的Cl2和足量Fe反應轉移3 nA個電子 12．類比推理是重要的學科思想，下列根據已知進行推理正確的是

8、 選項 已知 類比推理 A Na與O2共熱生成Na2O2 H2與O2共熱生成H2O2 B S、Se屬于VIA族元素 Se的氧化物類似S有SeO2、SeO3 C 常溫下，濃硝酸使鐵鈍化 濃硝酸與銅不反應 D NaOH溶液能溶解Al(OH)3 過量NH3H2O緩慢溶解Al(OH)3 22．下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是 　 　 　 　 　 Y　 　 　 X 　 　 Z 　 　

9、W 　 　 　 　 　 　 　 甲 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑 B．原子半徑：X﹥Y﹥Z C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z

10、體后所得溶液中c (CH3COO－)減小 D．與等體積0.01 molL-1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) = c (CH3COO－)+c (CH3COOH) 7.B 8.D 9.C 10.D 11.B 12.B 22.AC 23.BD 韶關二模 7．下列說法正確的是 A． 14C與12C互為同素異形體 B．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強 C．NOx、CO2、PM2. 5顆粒都會導致酸雨 D．避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為外加電流的陰極保護法 8．NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

11、 A．1 mol Cl2溶于水的過程中有2NA個電子轉移 B．在1 L 0.1 molL－1氟化鈉溶液中含有F－數目為NA C．1 mol甲醇中含有C—H鍵的數目為3NA D．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數目為2NA 9．下列是有關物質的性質或用途的說法中正確的是 ① 氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色；② 二氧化硫具有較強的還原性，不能用濃硫酸干燥；③ SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應；④ Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強酸或強堿。 A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④ 10．下列離子

12、方程式正確的是 A．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2 = NO ＋2NO↑＋H2O B．NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH＋OH－ NH3↑＋H2O C．鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH－＋H＋= H2O 11．某有機物的分子結構如圖（圖中棍表示單鍵、雙鍵或叁鍵）， 它屬烴的含氧衍生物。關于該有機物的敘述正確的是 A． 該有機物的化學式為C6H6 B． 該有機物可發(fā)生取代反應和加成反應 C． 該有機物可使溴水褪色

13、，但不能與NaOH溶液反應 D．該有機物是乙酸的同系物 12．下列實驗操作不正確的是 22．有關下列溶液的敘述正確的是 A．醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO－) + c(OH－) = c(Na+) + c(H+) B．1 molL－1Na2CO3溶液中：c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3) C．0.1 molL－1的硫酸銨溶液中： c(SO42－) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH－) D．將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中： n(K+) = n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)

14、 = 1mol 23．右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．①~⑥可能全部是非金屬元素 B．對應單質的活潑性：②>③ C．④的最高價氧化物對應的水化物可能為兩性物質 D．②、⑤的最高價氧化物對應的水化物可能均為強酸 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．A 22．A D 23．A C 肇慶二模 7．下列有關說法正確的是 A．信息產業(yè)中的光纜的主要成份是單質硅 B．利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清和濃鹽水 C．油脂、糖類、蛋白質都屬于天然高分子化合物 D．煤經氣化、液化和干餾三個

15、物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉? 8．在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是 A． Na+、Ba2+、OH-、Cl－、 B．H+、Fe2+、ClO－、SO42－ C． K+、Fe3+、C6H5O－、SCN－ D． NH4+、Al3+、SiO32－、CO32－ 通電 9．下列表示對應反應的離子方程式正確的是 A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H+====H2↑+Cl2↑ B．亞硫酸鈉溶液中投入Na2O2： SO32-+2Na2O2=SO42-+O2↑+4Na+ C．Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe

16、2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應：CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ 10. 設NA為阿伏加德羅常數，則下列敘述正確的是 A．標準狀況下，2.24 L苯中含有0.3NA個碳碳雙鍵 B．22.4LCl2通入水中充分反應，共轉移NA個電子 C．1 L 1 mol／L的氯化銅溶液中Cu2+的數目小于NA D．5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA 11.用4種溶液進行實驗，下表中“試劑和操作”與“現象”對應關系正確的是 選項 試劑和操作 現象 A 向AlCl3溶

17、液中滴入過量的氨水 溶液先有白色沉淀，后來沉淀消失 B 向新生成的AgC1濁液中滴入KI溶液，振蕩 白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀 C 向Ca(C1O)2溶液中先通入CO2，再加入少量品紅溶液 溶液先變渾濁，通入CO2后品紅的紅色不褪去 D 向BaC12溶液中先通入SO2，再通入過量NO2 先生成沉淀，后來沉淀消失 12. 下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是 A．裝置①：構成鋅—銅原電池 B．裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl C．裝置③：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴 D．裝置④：由實驗現象推知酸性強弱順序為CH3COOH>H2CO3>C6H5O

18、H 22. 下列關于pH=12的Na2CO3溶液說法正確的是 A. 升高溶液溫度，溶液pH增大 B. c(Na+) +c(H+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-) C. 溶液中c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+) D. 2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) 充電 放電 23.“天宮一號”飛行器白天靠太陽能帆板產生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電。鎳氫電池結構示意圖如右圖。若電池 總反應為：Ni(OH)2 NiOOH+1

19、/2H2，充電時陰極反應為：H2O+e-==1/2H2+OH-。 則下列說法正確的是 A. 充電時a極為正極 B. 放電時NiOOH發(fā)生氧化反應 C. 充電時，K+向移a極，OH-移向b極 D. 放電時正極反應為： NiOOH + H2O +e- = Ni(OH)2 + OH- 7.B 8.A 9.D 10.C 11.B 12.D 22. AC 23.CD 梅州二模 7．下列說法正確的是 A．淀粉和蛋白質均可作為生產葡萄糖的原料 B．實驗室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯 C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成

20、小分子的過程 D．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染 8．能在透明溶液中大量共存的一組離子是 A．Na+、NH4+、OH–、HCO3– B．Mg2+、Ag+、NO3–、SiO32– C．K +、Cu2+、Cl–、SO42– D．H+、Fe3+、I–、ClO– 9．下列實驗操作正確且能達到目的是 A．向苯中滴加溴水制備溴苯 B．用堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 C．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH) 3膠體 D．向含有I–的溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置檢驗I–的存在 10

21、．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 A．常溫下，9g H2O中含NA個O–H鍵 B．1 molFe2+與足量稀硝酸反應，轉移3 NA個電子 C．常溫常壓下，22. 4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個氧原子 D．1 L 0. 1 molL–1，KAl(SO4)2溶液含0.1NA個Al3+ 11．下列有關物質性質和應用敘述正確并且有因果關系的是 A．燒堿具有堿性，能用于治療胃酸過多 B．焦炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅 C．濃硝酸具有強氧化性，能和濃氨水反應產生白煙 D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好 12．某小組為研究電化學原理，設

22、計如右圖裝置。下列敘述不正確的是 A．a、b不連接時，只有鋅片上有氣泡逸出 B． a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H+ + 2e– =H2 ↑ C．a和b是否用導線連接，裝置中所涉及的化學反應都相同 D．a和b用導線連接或接直流電源，鋅片都能溶解 22．（雙選）短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右圖所示，其中X元素所處的周期序數與族序數相等。下列判斷正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接反應生成ZW2 C．原子半徑:X>Y>Z>W D．Y、Z的最高價氧化物均為共價化合物 23．（雙選）常溫下PH=a的CH3COOH

23、稀溶液與PH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是 A．反應過程中，CH3COOH的電離程度增大 B．若混合后PH=7，則a+b=14 C．若混合后PH=5.3，則c(Na+)< c( CH3COO–) D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應，則a+b<14 7．D 8．C 9．D 10．A 11．B 12．D 22．C D 23．A C 中山考前訓練 7.“美麗中國”是中華民族的愿景，下列相關“美麗中國”的說法不正確的是 A．PM2.5指數反映空氣中直徑小于2.5微米顆粒的的多少，PM2.5指數偏高，易形成霧霾，空氣質量差。

24、B．纖維素水解的最終產物也是葡萄糖，若能開發(fā)出高效的纖維素水解酶，秸稈、稻草的用途將得到大大拓展。 C．設法將二氧化碳聚合，形成二氧化碳樹脂，是減少溫室氣體的一種好的思路。 D．頁巖氣、頁巖油是一種清潔的可再生的能源 8. 下列實驗方法能達到目的的是 A. 用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用飽和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水 C. 取皂化反應后的混合液滴入水中，判斷皂化反應是否完全 D. 用氨水清洗試管內壁附著的銀鏡 9.X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y

25、、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17。下列說法正確的是 A．四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) www.k@s@5@ 高#考#資#源#網 B．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物 C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數為10的微粒只有2種 D．Y、Z分別以最低價態(tài)與X形成的化合物，對熱穩(wěn)定性前者強于后者， 10．下列各項敘述1、敘述2均正確且原理最接近的是 敘述1 敘述2 A 明礬可用于凈水 硫酸鐵可用于凈水 B 濃

26、硝酸要密封并保存陰涼處 漂白粉要密封保存在陰涼處 C 少量與鐵反應生成氯化亞鐵 少量碘蒸汽與鐵反應生成碘化亞鐵 D 苯酚的水溶液顯弱酸性 氯化銨溶液顯弱酸性 11．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是 www.k@s@5@ 高#考#資#源#網 A．使pH試紙呈紅色的溶液中：I－、NO3－、SO42－、Na＋ B．水電離出的c(H＋)＝110－13mol/L的溶液中：CO32－、K＋、ClO－、SO32－ C．在c(H+)/c(OH－)= 11012的溶液中：NH4＋、Ca2＋、C1－、K＋ D．滴入KS

27、CN溶液顯血紅色的溶液中：Na+ CO32- C6H5O- Cl- 12．阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是 A.28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數目為5NA B.25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數目為0.2NA C.6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數為0.2NA D.1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數為NA 22．下列敘述中完全正確的是 A．對應乙醇標準燃燒熱的熱化學方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g);△H＝－1367.0 kJ/mol B．對于反應P

28、Cl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，達到平衡后，保持溫度不變，容器容積縮小為原來的1/2，再次平衡時體系中PCl5(g)的濃度增大，PCl3的濃度減小。 C．1.0mol/L的Fe(NO3)2溶液和2.0mol/L的HNO3溶液等體積混合后， c(NO3－)<2.0mol/L D．1molCl2發(fā)生反應時，轉移的電子不一定是2mol。 23．已知草酸為二元中強酸，具有較強還原性，下列說法正確的是 A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c(Na+) = c(HC2O4－)+ 2c(C2O42－) B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應的離子方程式為：HC2O4

29、－+ClO－ = HClO+ C2O42－ C．草酸銨溶液中：c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4－)+2 c(C2O42－) D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為： 5H2C2O4 + 2MnO4－+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 7. D 8. C 9. B 10. A 11. C 12. C 22. CD 23. AD 珠海二模 7．下列說法不正確的是 A．乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．能發(fā)生銀鏡反應的物質一定是醛類 C．白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，

30、鐵皮依然受到保護 D．加熱殺死流感H7N9病毒是因為其蛋白質受熱發(fā)生變性 8．下列離子方程式正確的是 A．向CuSO4溶液中投入Na： 　　 Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液： 　　　 Fe3+ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3↓ C．向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + HCO3－ + OH－ ＝ CaCO3↓ + H2O D．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：　BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + CO2↑ + H2O 9．把鋅片和鐵片放在盛有食鹽

31、水和酚酞的混合溶液中（如圖所示平面圖），一段時間后，兩個實驗中，先觀察到溶液變紅的區(qū)域是 A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近 10．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 A．1L 0.1molL－1NaHSO3溶液中含有H+的數目為NA個 B．常溫常壓下，等質量的CO2和N2O的氣體體積相等 C．60g組成為C2H4O2的有機物含C－H鍵數目為3NA個 D．向HNO3溶液中加入過量的鐵粉經充分反應后，轉移的電子數目為3NA個 11．下列說法不正確的是 A．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B．濃

32、硝酸在光照下發(fā)黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定 C．SO2、NO2分別與水發(fā)生的反應均為氧化還原反應 D．水泥、普通玻璃、陶瓷等都是傳統的硅酸鹽制品 12．從海帶中提取碘的實驗過程中，下列正確的操作是 22．短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質子數多1個；C最外層電子數與其電子層數相等；D單質是半導體材料；E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是 A．B離子的半徑比C離子的半徑小 B．A、B兩單質反應可得到兩種不同的離子化合物 C．C單質與A或E單質形成的化合物均為離子化合 D．B最高價氧化物對應的水合物與D單質發(fā)生反應能產生氣體； 23．常溫下，

33、對于1L　0.005molL－1硫酸表述中正確的是 A．由水電離出的c（H+）=1.010－12molL－1 B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少 C．2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－） D．滴加稀氨水使PH=7，則c（NH4+）= 2 c（SO42－） 題號 7 8 9 10 11 12 22 23 答案 B C Ｂ B C D BD AD 廣州考前訓練 1．下列離子方程式正確的是 A．氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2＝HSO3－ B．稀硝酸中加入過量鐵粉： Fe + 4H＋+ NO= Fe3＋

34、+ NO↑ + 2H2O C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2O D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2： 2．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是 A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大 B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較弱 C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應 D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液 3．如下實驗操作正確且能達到實驗目的的是： A．用鐵粉與稀硝酸反應，制取少量氫氣，用排水法收集 B．在蒸發(fā)皿中給

35、十水碳酸鈉加熱脫水 C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液 D．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應后的生成物 4．實驗室利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，關于該反應的下列說法正確的是 A．NaNO2發(fā)生氧化反應 B．NH4Cl中的氮元素被還原 C． N2既是氧化產物，又是還原產物D．每生成1mol N2轉移電子的物質的量為6mol 5．下列實驗不能達到預期目的的是： 序號 實驗操作 實驗目的 A 濃、稀HNO3分別與Cu反應 比較濃、稀HNO3的氧化性強弱 B 向盛有1mL硝酸

36、銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 C 測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較氯、N的非金屬性強弱 D 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應速率的影響 6．根據下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是 元素代號 A B C D E 原子半徑／nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合價 +1 +3 +2 +6、-

37、2 -2 A．最高價氧化物對應水化物的堿性A>C B．氫化物的沸點H2D < H2E C．單質與稀鹽酸反應的速率A

38、可使該反應的平衡常數增大 D．若達到平衡時N2的轉化率為20%，則平衡時容器內的壓強是起始時的90% 8．下列實驗裝置能夠達到目的的是 9. 用下列裝置進行相應實驗，能達到目的的是 A. 用圖1裝置除去C12中少量的HCl B. 用圖2裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制取NH4Cl晶體 C. 用圖3裝置制取純凈的CO2氣體 D. 用圖4裝置分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層 10.下列敘述正確的是 A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO

39、4] ＜ c(NH4Cl) B．若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH = 9， 則c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝110－5mol/L C．0.2molL－1 HCl溶液與等體積0.05 molL－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－) 1、D 2、D 3、B 4、C 5、C 6、AB 7、BD 8、BC 9、AD 10、AD 省實考前訓練 7.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

40、 A．16g O2和O3的混合氣體中含有的原子數為NA B．在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數小于0.1 NA C．常溫下，0.1mol氯化鈉所含的共價鍵數目為0.1NA D．1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子 8.下列相關敘述正確的是： Ａ.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程 Ｂ.聚氯乙烯、酚醛樹脂都是由單體發(fā)生加聚反應而制得 　 Ｃ.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色 　 Ｄ.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應 9.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是： A．次氯酸鈉具有強還原性，是漂白液的主要成分

41、 B．二氧化硅是制造光導纖維的材料 　C. 將NaOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都會減小 D．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體 10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是： A．pH＝1的溶液：Na＋、NH4＋、CO３2－、NO3－ B．與鋁單質反應生成氫氣：Na＋、NH4＋、Cl－、Br－ C．堿性溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32－ C Fe NaCl溶液 D．無色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－ 11．某學習小組為研究電化學原理，設計右圖裝置。下列敘述正確的是： A．K與M、

42、N均斷開時，鐵不會發(fā)生反應 B．K與M相連時， 碳棒電極反應：2H++2e—=H2↑ C．K分別與M、N相連時，鐵均受到保護 D．K與N相連時， 碳棒上產生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體 12.下列實驗操作中錯誤的是： A．制取少量蒸餾水 B.檢查氣密性 C.滴管用后不洗滌直接插回原滴瓶 D.制取少量NO2 22．如圖為周期表中短周期的一部分，若Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍，則下列說法正確的是： R X Y Z A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定 B．原子半徑大小順序是X >Y> R C．Y

43、、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y 23．室溫時，向0.1 molL－1的HAc 溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述正確的： A．原HAc溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(Ac－) B．當滴入的NaOH與HAc恰好完全中和時，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性 C. 向原HAc溶液中滴入少量的0.1 molL—1的NaOH 溶液，可促進HAc的電離，且原溶液的pH降低 D. 當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H

44、+) 7 8 9 10 11 12 22 23 A D B C D D BC AD 廣州仲元考前訓練 7．下列說法正確的是 A．淀粉和蛋白質均可作為生產葡萄糖的原料 B．實驗室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯 C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程 D．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染 8．能在透明溶液中大量共存的一組離子是 A．Na+、NH4+、OH–、HCO3– B．Ca2+、Ag+、NO3–、SiO32– C．K +、Cu2+、Cl–、SO42– D．H+、Fe3+、I–

45、、ClO– 9．下列實驗操作正確且能達到目的是 A．向苯中滴加溴水制備溴苯 B．用堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 C．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH) 3膠體 D．向含有I–的溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置檢驗I–的存在 10．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 A．常溫下，9g H2O中含NA個O–H鍵 B．1 molFe2+與足量稀硝酸反應，轉移3 NA個電子 C．常溫常壓下，22. 4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個氧原子 D．1 L 0. 1 molL–1，KAl(SO4)2溶液含0.1NA個Al3

46、+ 11．下列有關物質性質和應用敘述正確并且有因果關系的是 A．燒堿具有堿性，能用于治療胃酸過多 B．焦炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅 C．濃硝酸具有強氧化性，能和濃氨水反應產生白煙 D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好 12．某小組為研究電化學原理，設計如右圖裝置。下列敘述不正確的是 A．a、b不連接時，只有鋅片上有氣泡逸出 B． a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H+ + 2e– =H2 ↑ C．a和b是否用導線連接，裝置中所涉及的化學反應都相同 Z W X Y D．a和b用導線連接或接直流電源，鋅片都能溶解

47、 22．短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右圖所示，其中X元素所處的周期序數與族序數相等。下列判斷正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接反應生成ZW2 C．原子半徑：X>Y>Z>W D．Y、Z的最高價氧化物均為共價化合物 23．常溫下PH=a的CH3COOH稀溶液與PH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是 A．反應過程中，CH3COOH的電離程度增大 B．若混合后PH=7，則a+b=14 C．若混合后PH=5.3，則c(Na+)< c( CH3COO–) D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反

48、應，則a+b<14 7、D 8、C 9、D 10、A 11、B 12、D 22、CD 23、AC 佛山一中考前訓練 7．下列有關說法不正確的是 A．石油分餾屬物理變化，煤的干餾和石油裂化、裂解均屬于化學變化 B．豆科作物根瘤菌將含氮化合物轉化為蛋白質是氮的固定 C．乙醛、葡萄糖與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱，都產生紅色沉淀 D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強 8．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 A．標準狀況下，22.4 L C8H18中含有的共價鍵鍵數為25NA B．56gFe與71g Cl2充

49、分反應，轉移了2NA個e－ C．22.4LNO與22.4LO2充分混合后的氣體中含有3NA個O原子 D．1mol/L的MgCl2溶液中含2NA個Cl－ 9．下圖是部分短周期元素最外層電子數與原子序數的關系圖，下列說法正確的是 A．原子半徑：A＜B＜C＜D B．E和C元素形成的化合物中只可能存在離子鍵 C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：I＞D＞H＞G D．E、F和H三種元素相應的最高價氧化物對應水化物之間兩兩會發(fā)生反應 10．能正確表示下列反應的離子方程式是 A．醋酸鈉的水解反應：CH3COO－+H3O+CH3COOH+H2O B．稀H2SO4與足量Ba(OH)2溶液混合：H++SO4

50、2－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O C．Fe(OH)3沉淀中加入足量HI：Fe(OH)3＋3H+ = Fe3+＋3H2O D．AlCl3溶液中與過量氨水混合：Al3++3NH3H2O=3NH4++Al(OH)3↓ 11. 空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是 A．轉移0.1mol電子時，a電極產生1.12LH2 B．b電極上發(fā)生還原反應 C．酸性電解質溶液中H+移向c電極 D．d電極上發(fā)生的電極反應是： O2+4

51、H＋+4e－＝2H2O 12．下列實驗操作不正確的是 22．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．酸性溶液中：Na+、K+、Fe3+、ClO－ B．溶液c(OH－)=10－12mol/L：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ C．某透明溶液：MnO4－、Mg2+、SO42－、Na+ D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42－、S2－、SO32－ 23．常溫下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲 ① pH V(HCl)/mL 10 20 7

52、 ② ③ 線如下圖。下列說法正確的是 A．①溶液：c(C1－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) B．②溶液：c(NH4+)=c(C1－)＞c(OH－)=c(H+) C．③溶液：c(H+)＞c(NH3H2O) + c(OH－) D．滴定過程中可能出現： c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+) 7.B 8.B 9.D 10.D 11.C 12.A 22.BC 23.BD 廣雅 7．化學源于生活又用于生活，下列有關應用不正確的是 A．用浸泡高錳酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產生的乙烯以達到保鮮效果 B．淀粉、

53、豆油、蛋白質都是天然高分子化合物 C．船身上附裝金屬Zn是利用了金屬活潑性 D．含硫化石燃料的大量燃燒是酸雨形成的主要原因之一 8．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（相對原子量：H—1 C—12） A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數小于NA B．標準狀況下，22.4 L Cl2參加任何化學反應轉移的電子數都是2NA C．28 g聚乙烯含有的碳原子數為2NA D．1 mol CH5+所含電子數為8NA 9．下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是 A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ B．Na+、Cu2+、

54、OH－、SiO32－ C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－ 10．如下實驗操作正確且能達到實驗目的的是 A．將十水碳酸鈉置于蒸發(fā)皿中，加熱脫去結晶水 B．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應后的生成物 C．用鐵粉與稀硝酸反應，制取少量氫氣，用排水法收集 D．用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液 11．元素及其化合物豐富了物質世界，下列說法正確的是 A．銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現象 B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現象不同 C．金屬比非金屬易失電子，所以

55、金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬 D．Al與熱水反應困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應 12．鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如右圖所示，其正極反應為：ClO－ + H2O + 2e－ == Cl－ + 2OH－，關于該電池的敘述正確的是 A．該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應 B．電池工作時，OH－向正極移動 C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小 D．該電池的總反應為：Mg + ClO－ + H2O == Mg(OH)2↓+ Cl－ 22．25℃時，某濃度的NH4Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是

56、 A．溶液中的 c(OH－) = 110－10 molL－1 B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－) D．溶液中的c(NH3H2O) = c(NH4+) 23．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是 A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸 B．簡單離子的半徑：X > Z > M C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應 D．Z單質不能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質M 7B 8C 9A 10D 11B 12D 22AC 23BD