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1、中考化學最后沖刺狂練100題
專練06（壓軸計算5題）
1．實驗室用硝酸銀溶液測定一種銅銀合金粉末中銅的質量分數(shù)時，稱取mg硝酸銀配制成120g 17%的溶液，在不斷攪拌下將該溶液緩慢加入裝有9.6g銅銀合金粉末樣品的燒杯中，當加入溶液100g時恰好反應完全。請通過計算回答問題。
（1）m的值為 。
（2）當硝酸銀溶液加至50g并充分反應時，燒杯內溶液中溶質的化學式為 。
（3）求該合金中銅的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%，寫出計算過程）。
（4）請在坐標圖中畫出將120g溶液全部緩慢加入燒杯的過程中，加入溶液的質量與燒杯中固體物質質量變化關系的曲線圖（要
2、求標注出必要的數(shù)據(jù)）。
2．中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程。取50g稀鹽酸（或氫氧化鈉溶液），滴加氫氧化鈉溶液（或稀鹽酸）進行實驗，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。已知所選稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%。
（1）恰好反應時消耗稀鹽酸溶液的質量是 。
（2）計算所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)，并寫出計算過程。
（3）請在圖4中畫出所滴加溶液質量與生成氯化鈉的質量的關系圖，在圖中標出關鍵數(shù)據(jù)。
（4）由圖3可知，中和反應是放熱反應，圖中“f﹣g”溫度下降的原因是 。
3、
3．中和反應是一類重要的化學反應，某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，分別取稀鹽酸和氫氧化鈉溶液各50g進行實驗，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。已知所選稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%。
（1）儀器A中溶液的溶質是 （填化學式）。
（2）圖3中M的數(shù)值最接近 g。
（3）列方程式計算所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)（結果精確到0.1%）。
（4）請在圖4中畫出滴加溶液過程中所滴加溶液質量與生成的氯化鈉的質量的關系圖，并標出拐點坐標。
4．測定實驗中使用的標有質量分數(shù)為16%的鹽酸（圖1）的實際質量分數(shù)。
4、
（1）為了測定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g。需氫氧化鈉 g。
（2）該鹽酸的實際質量分數(shù)與標簽上標出的質量分數(shù)不一致的可能原因 ?。ú豢紤]誤差）。
（3）小明同學在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸。用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH．圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質量與溶液pH的關系圖。
①a點對應的溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）；b點對應的溶液中的溶質有 。
②請以此次測定的數(shù)據(jù)，列式計算該鹽酸的實際質量分數(shù)？
5．現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10g。
根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）混合溶液與碳酸鈉溶液反應生成的CO2的質量為 g。
（2）混合溶液中HCl的質量分數(shù)為多少？
（3）若在100g混合溶液中不斷加入10.6%的Na2CO3的溶液，請你畫出加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖。
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