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1、
拓展精練 （29）
1. 有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3 kP時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：
①
He －268.8
(a) －249.5
Ar －185.8
Kr －151.7
②
F2 －187.0
Cl2 －33.6
(b) 58.7
I2 184.0
③
(c) 19.4
HCl －84.0
HBr －67.0
HI －35.3
④
H2O 100.0
H2S －60.2
(d) －42.0
H2Te －1.8
⑤
CH
2、4 －161.0
SiH4 －112.0
GeH4 －90.0
(e) －52.0
對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列各項(xiàng)中不正確的是
A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF
B．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其沸點(diǎn)比同族相應(yīng)的氫化物要高。
C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸
2．“類(lèi)推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但是有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類(lèi)推結(jié)論中，正確的是
A．Fe2O3和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3和水，所以FeO和硝酸反應(yīng)生成F
3、e(NO3)2和水
B．由中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1，可推出中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1
C．由“”反應(yīng)可推出“”反應(yīng)也能發(fā)生
D．FeBr2與少量Cl2反應(yīng)的離子方程式為Fe2+ + Cl2 == Fe3+ +2Cl-，可推出FeI2與少量Cl2反應(yīng)的離子方程式也為Fe2+ + Cl2 == Fe3+ +2Cl-。
3．在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是
A．用50mL 12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣
B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁
4、片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
D．在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣反應(yīng)
4．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過(guò)量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是
A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+
5．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O6
5、2-+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是
A．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
B．Fe2+和S2O32-都是還原劑
C．1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol
D．x＝4D
6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是
A、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 濃H2SO4
B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中無(wú)氣泡，但溶液的顏色逐漸褪去
C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色
D、實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
6、
7．反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：
① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2
② 2NaIO3＋5NaHSO3 ＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2
已知NaIO3的氧化性與MnO2 相近 ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．I2 在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
B．兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C．NaI和NaIO3 在一定條件下能反應(yīng)生成I2
D．
7、NaIO3 在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑不能做還原劑
8．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是
A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量為0.4mol
B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為
Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D. H2SO4濃度為2.5 mol·L－1
91.（6分）閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。
8、
請(qǐng)回答：
(1)寫(xiě)出E在元素周期表中的位置：______________；
C的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：___________；
(2)寫(xiě)出A2B2晶體中存在的化學(xué)鍵有：_______________________；
(3)常溫下，0．1 mol·L-1X溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。簡(jiǎn)述X可以做家用消毒劑的理由：________________________________________________。
10．（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸。請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題：
（1）①在
9、100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 。
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。
（2）若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是
10、 ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為 。
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
參考答案
DBBCC DCD
9. （6分）（1）第二周期第ⅣA族（1分） （1分）
（2）離子鍵、共價(jià)鍵（2分）
（3）>（1分）NaClO能水解產(chǎn)生HClO，次氯酸有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變性。（1分）
10．（10分）
（1）① D (2分),
②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O(2分)
（2）NO和NO2(2分)，A (2分)
（3）Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O(2分)。
4
用心 愛(ài)心 專(zhuān)心
高三化學(xué) 拓展精練29
