人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元課題2《金屬化學(xué)性質(zhì)》教案

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1、金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、教學(xué)目標(biāo)分析 知識(shí)與技能 通過(guò)探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。 過(guò)程與方法 教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序，并初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過(guò)程；通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性研究的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的能力； 二、重、難點(diǎn) 重

2、點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序，置換反應(yīng)。 難點(diǎn)：金屬化學(xué)性質(zhì)的初步探究，利用金屬活動(dòng)性順序及置換反應(yīng)解釋一些有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。 三、教學(xué)設(shè)計(jì)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 引入：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。我們知道有些金屬可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)，回憶哪些金屬可以和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？ 提出問(wèn)題， 回憶已有的知識(shí) 得出：鐵、鎂、銅等 引發(fā)學(xué)生思考、回憶 提問(wèn)：這些金屬和氧氣發(fā)生反應(yīng)需要什么條件？ 小組討論、匯報(bào) 考察學(xué)生對(duì)問(wèn)題的歸納能力 拿出鎂條、鋁片觀察。用砂紙打磨，觀察，比較顏色、光澤的變化。想一想是誰(shuí)讓鎂條、鋁片穿上外衣的？說(shuō)明什么？ 氧氣。鎂、鋁在常

3、溫的條件下就可以和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力 俗語(yǔ)“真金不怕火煉”說(shuō)明什么？ 熔點(diǎn)高，但金的表面沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明金即使在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。 化學(xué)知識(shí)密切聯(lián)系實(shí)際生活 以上的實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明什么？ 不同的金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件不同。 與氧氣反應(yīng)的條件不同說(shuō)明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同。 培養(yǎng)認(rèn)知結(jié)構(gòu) 結(jié)論：鎂、鋁比較活潑；鐵、銅次之；金最不活潑。 [投影]回憶：金屬可以與酸反應(yīng)放出氫氣，而且，不同的金屬放出氫氣的速率不同。 觀察金屬與鹽酸或硫酸的實(shí)驗(yàn) 探究四種金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 考察學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的能力 [師-生]總結(jié)：鎂、鋅、鐵能

4、與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與鹽酸、硫酸反應(yīng)。并且鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)最劇烈。鋅次之，鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)較為緩和。 所以我們可以得出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ɑ脽羝? 書寫有關(guān)化學(xué)方程式 訓(xùn)練基本的化學(xué)用語(yǔ) 如果我們把H加到四種金屬之間，你會(huì)把它加到哪兒 討論，發(fā)表意見(jiàn)，得出結(jié)論。 培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力 我們?cè)谥v質(zhì)量守恒的時(shí)候，我們把鐵絲浸入硫酸銅溶液中，看到什么現(xiàn)象，發(fā)生了什么反應(yīng)？反應(yīng)得化學(xué)方程式是什么？ 回答 ，寫出反應(yīng)方程式。 回憶已有知識(shí)、引入新知識(shí)，為下面的實(shí)驗(yàn)做鋪墊 那么銅能否與硫酸亞鐵反應(yīng)，生成鐵？ 學(xué)生思考 反向思維，使知識(shí)構(gòu)建更合理

5、 [實(shí)驗(yàn)]銅與硫酸亞鐵反應(yīng)。 觀察、描述、得出結(jié)論 鐵比銅活潑，鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應(yīng)出來(lái)，而銅不能反應(yīng)出鐵，說(shuō)明什么？ 如果一種金屬能把另一種金屬?gòu)乃娜芤褐蟹磻?yīng)出來(lái)，那么第一種金屬就比第二種金屬活潑。 培養(yǎng)學(xué)生將描述性知識(shí)轉(zhuǎn)化為結(jié)論性知識(shí) 下判斷鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序。 活動(dòng)與探究：實(shí)驗(yàn)并填表。匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，展示。 將結(jié)論性的知識(shí)用實(shí)驗(yàn)探究的方法加以驗(yàn)證 [師-生]總結(jié)：從以上的實(shí)驗(yàn)可以得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋? （幻燈片：三種金屬的活動(dòng)性） 金屬活動(dòng)性順序表可以給我們一些什么信息？ 討論，交流后匯報(bào) 1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位

6、置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫。 3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃麄兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。 將本節(jié)課的知識(shí)更加合理化，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 引出置換反應(yīng)的概念，即一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 課程前置(學(xué)生自主學(xué)習(xí)) 1、 金屬與氧氣的反應(yīng) 鋁的抗腐蝕好，是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的 ，從而阻止鋁被進(jìn)一步氧化，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 2、金屬與酸的

7、反應(yīng) （1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象 ， 化學(xué)方程式為 ， 鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）鋅與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象 ， 化學(xué)方程式為 ， 鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）鐵與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象 ，

8、 化學(xué)方程式為 ， 鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 3、 金屬與化合物溶液反應(yīng) 鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象為 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 銅絲浸入硝酸銀溶液中的現(xiàn)象為 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 4、書寫金屬活動(dòng)性順序表：

9、 學(xué)案設(shè)計(jì) (一)金屬與氧氣的反應(yīng) 回憶前幾章中涉及到的金屬在空氣或氧氣中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論填寫下表。 金屬 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 鎂條 鐵絲 銅片 小結(jié)與交流 許多金屬都能跟 反應(yīng)，生成 。(填物質(zhì)類別）反應(yīng)的劇烈程度 （相同或不同）； 寫出鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

10、 。 (二)金屬與酸溶液的反應(yīng) 1、分別在放有少量鋅粒、鐵絲和銅絲的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度，并記錄在下表中。 2、用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象，并記錄在下表中。 稀鹽酸 稀硫酸 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程式 鐵 鋅 鎂 銅 小結(jié)與交流 1．能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有：_________ ；不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有: _______。根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的劇烈程度，將以上金屬按活潑性排序：__________

11、___。 2．觀察上表中鎂、鋅、鐵與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)方程式，比較它們與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的有什么不同；它們都是由一種________與一種________反應(yīng)，生成另一種________與另一種_________。__________________________叫做置換反應(yīng)。 （三）金屬與其它溶液的反應(yīng) 活動(dòng)內(nèi)容 及步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 預(yù)測(cè) 情況記錄 （實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象） 結(jié)論或解釋 （有關(guān)化學(xué)方程式） 小結(jié)與交流 1．上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？ 2．通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)

12、性順序?yàn)椋篲____________________ 3．經(jīng)過(guò)了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序： ___________________________________________________________________。 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 練案設(shè)計(jì)： 1、分別寫出下列化學(xué)方程式： （1）鐵與氧氣反應(yīng) （2）鎂在空氣中燃燒 （3）銅在空氣中加熱

13、 2、寫出鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 3、分別寫出下列化學(xué)方程式： （1）鋅與鹽酸反應(yīng) 鐵與鹽酸反應(yīng) 鎂與鹽酸反應(yīng) （2）鋅與稀硫酸反應(yīng) 鐵與稀硫酸反應(yīng) 鎂與稀硫酸反應(yīng)

14、 4、下列物質(zhì)不能由金屬和酸直接反應(yīng)制得的是（ ） A、FeCl3 B、FeCl2 C、ZnCl2 D、MgCl2 5、X、Y、Z三種金屬中，X、Y都能與鹽酸反應(yīng)，但Y與鹽酸反應(yīng)比X與鹽酸反應(yīng)劇烈，Z不與鹽酸反應(yīng)，試判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)行順序由強(qiáng)弱是（ ） A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X>Y>Z 6、寫出下列化學(xué)方程式： 鐵與硫酸銅反應(yīng) 鋁與硫酸銅反應(yīng) 7、根據(jù)金屬活動(dòng)性順

15、序，判斷下列情況是否反應(yīng)？能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式 1、鋁跟稀硫酸溶液 2、汞跟稀鹽酸溶液 3、鋅跟硫酸鎂溶液 4、鎂跟硝酸銀溶液 8、（2008蘇州）下列金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序及元素名稱、符號(hào)均正確的是（ ） A、鉀K＞鈣Ca＞鈉Na＞鎂Mg B、鋁Al＞鋅Zn＞鐵Fe＞錫Xi C、鉛Pb＞銅Cu＞貢Hg D、金Au＞銀Ag＞鉑Pt 9、（2009杭州）若金屬錳（Mn）在金屬活動(dòng)順序中的位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正

16、確的是（ ） A、Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B、Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C、Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+Cu D、Fe+MnSO4=FeSO4+Mn 小林同學(xué)在探究銅、銀、鋁三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)記錄如下： （1）從上述實(shí)驗(yàn)中，你得出的結(jié)論是。 （2）請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究銅、銀的活動(dòng)性順序。 操作步驟： ； 現(xiàn)象：

17、 ； 結(jié)論： 屬于化合反應(yīng)的有: 、屬于分解反應(yīng)物有: 、屬于置換反應(yīng)的有: 。 ①　H2+CuO===Cu+H2O ②　S+O2===SO2 ③　H2CO3===H2O+CO2↑ ④　CO+CuO===Cu+CO2 ⑤　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ ⑥　3C+2Fe2O3===4Fe+3CO2↑ （2008南昌)下列變化中，不屬于置換反應(yīng)的是（ ） A、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag B、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ C、2Mg+CO2=2MgO+C D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2