人教版九年級化學(xué)下冊第八單元課題2《金屬化學(xué)性質(zhì)》教案

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1、金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、教學(xué)目標(biāo)分析 知識與技能 通過探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 過程與方法 教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)觀察探究和討論交流，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序，并初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。 情感態(tài)度與價值觀 引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識的獲取過程；通過對金屬活動性研究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的能力； 二、重、難點(diǎn) 重

2、點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動性順序，置換反應(yīng)。 難點(diǎn)：金屬化學(xué)性質(zhì)的初步探究，利用金屬活動性順序及置換反應(yīng)解釋一些有關(guān)的化學(xué)問題。 三、教學(xué)設(shè)計流程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 引入：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。我們知道有些金屬可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)，回憶哪些金屬可以和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？ 提出問題， 回憶已有的知識 得出：鐵、鎂、銅等 引發(fā)學(xué)生思考、回憶 提問：這些金屬和氧氣發(fā)生反應(yīng)需要什么條件？ 小組討論、匯報 考察學(xué)生對問題的歸納能力 拿出鎂條、鋁片觀察。用砂紙打磨，觀察，比較顏色、光澤的變化。想一想是誰讓鎂條、鋁片穿上外衣的？說明什么？ 氧氣。鎂、鋁在常

3、溫的條件下就可以和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力 俗語“真金不怕火煉”說明什么？ 熔點(diǎn)高，但金的表面沒有發(fā)生變化，說明金即使在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。 化學(xué)知識密切聯(lián)系實(shí)際生活 以上的實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明什么？ 不同的金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件不同。 與氧氣反應(yīng)的條件不同說明金屬的化學(xué)活動性不同。 培養(yǎng)認(rèn)知結(jié)構(gòu) 結(jié)論：鎂、鋁比較活潑；鐵、銅次之；金最不活潑。 [投影]回憶：金屬可以與酸反應(yīng)放出氫氣，而且，不同的金屬放出氫氣的速率不同。 觀察金屬與鹽酸或硫酸的實(shí)驗(yàn) 探究四種金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 考察學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的能力 [師-生]總結(jié)：鎂、鋅、鐵能

4、與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與鹽酸、硫酸反應(yīng)。并且鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)最劇烈。鋅次之，鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)較為緩和。 所以我們可以得出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性順序?yàn)椋ɑ脽羝? 書寫有關(guān)化學(xué)方程式 訓(xùn)練基本的化學(xué)用語 如果我們把H加到四種金屬之間，你會把它加到哪兒 討論，發(fā)表意見，得出結(jié)論。 培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力 我們在講質(zhì)量守恒的時候，我們把鐵絲浸入硫酸銅溶液中，看到什么現(xiàn)象，發(fā)生了什么反應(yīng)？反應(yīng)得化學(xué)方程式是什么？ 回答 ，寫出反應(yīng)方程式。 回憶已有知識、引入新知識，為下面的實(shí)驗(yàn)做鋪墊 那么銅能否與硫酸亞鐵反應(yīng)，生成鐵？ 學(xué)生思考 反向思維，使知識構(gòu)建更合理

5、 [實(shí)驗(yàn)]銅與硫酸亞鐵反應(yīng)。 觀察、描述、得出結(jié)論 鐵比銅活潑，鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應(yīng)出來，而銅不能反應(yīng)出鐵，說明什么？ 如果一種金屬能把另一種金屬從它的溶液中反應(yīng)出來，那么第一種金屬就比第二種金屬活潑。 培養(yǎng)學(xué)生將描述性知識轉(zhuǎn)化為結(jié)論性知識 下判斷鋁、銅、銀的金屬活動性順序。 活動與探究：實(shí)驗(yàn)并填表。匯報實(shí)驗(yàn)結(jié)果，展示。 將結(jié)論性的知識用實(shí)驗(yàn)探究的方法加以驗(yàn)證 [師-生]總結(jié)：從以上的實(shí)驗(yàn)可以得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序?yàn)椋? （幻燈片：三種金屬的活動性） 金屬活動性順序表可以給我們一些什么信息？ 討論，交流后匯報 1、在金屬活動性順序里，金屬的位

6、置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。 2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫。 3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們的化合物溶液中置換出來。 將本節(jié)課的知識更加合理化，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 引出置換反應(yīng)的概念，即一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 課程前置(學(xué)生自主學(xué)習(xí)) 1、 金屬與氧氣的反應(yīng) 鋁的抗腐蝕好，是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的 ，從而阻止鋁被進(jìn)一步氧化，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 2、金屬與酸的

7、反應(yīng) （1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象 ， 化學(xué)方程式為 ， 鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）鋅與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象 ， 化學(xué)方程式為 ， 鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）鐵與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象 ，

8、 化學(xué)方程式為 ， 鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 3、 金屬與化合物溶液反應(yīng) 鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象為 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 銅絲浸入硝酸銀溶液中的現(xiàn)象為 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 4、書寫金屬活動性順序表：

9、 學(xué)案設(shè)計 (一)金屬與氧氣的反應(yīng) 回憶前幾章中涉及到的金屬在空氣或氧氣中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論填寫下表。 金屬 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 鎂條 鐵絲 銅片 小結(jié)與交流 許多金屬都能跟 反應(yīng)，生成 。(填物質(zhì)類別）反應(yīng)的劇烈程度 （相同或不同）； 寫出鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

10、 。 (二)金屬與酸溶液的反應(yīng) 1、分別在放有少量鋅粒、鐵絲和銅絲的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度，并記錄在下表中。 2、用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象，并記錄在下表中。 稀鹽酸 稀硫酸 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程式 鐵 鋅 鎂 銅 小結(jié)與交流 1．能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有：_________ ；不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有: _______。根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的劇烈程度，將以上金屬按活潑性排序：__________

11、___。 2．觀察上表中鎂、鋅、鐵與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)方程式，比較它們與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的有什么不同；它們都是由一種________與一種________反應(yīng)，生成另一種________與另一種_________。__________________________叫做置換反應(yīng)。 （三）金屬與其它溶液的反應(yīng) 活動內(nèi)容 及步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 預(yù)測 情況記錄 （實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象） 結(jié)論或解釋 （有關(guān)化學(xué)方程式） 小結(jié)與交流 1．上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？ 2．通過上述實(shí)驗(yàn)，你得出鋁、銅、銀的金屬活動

12、性順序?yàn)椋篲____________________ 3．經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序： ___________________________________________________________________。 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱 練案設(shè)計： 1、分別寫出下列化學(xué)方程式： （1）鐵與氧氣反應(yīng) （2）鎂在空氣中燃燒 （3）銅在空氣中加熱

13、 2、寫出鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 3、分別寫出下列化學(xué)方程式： （1）鋅與鹽酸反應(yīng) 鐵與鹽酸反應(yīng) 鎂與鹽酸反應(yīng) （2）鋅與稀硫酸反應(yīng) 鐵與稀硫酸反應(yīng) 鎂與稀硫酸反應(yīng)

14、 4、下列物質(zhì)不能由金屬和酸直接反應(yīng)制得的是（ ） A、FeCl3 B、FeCl2 C、ZnCl2 D、MgCl2 5、X、Y、Z三種金屬中，X、Y都能與鹽酸反應(yīng)，但Y與鹽酸反應(yīng)比X與鹽酸反應(yīng)劇烈，Z不與鹽酸反應(yīng)，試判斷X、Y、Z三種金屬的活動行順序由強(qiáng)弱是（ ） A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X>Y>Z 6、寫出下列化學(xué)方程式： 鐵與硫酸銅反應(yīng) 鋁與硫酸銅反應(yīng) 7、根據(jù)金屬活動性順

15、序，判斷下列情況是否反應(yīng)？能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式 1、鋁跟稀硫酸溶液 2、汞跟稀鹽酸溶液 3、鋅跟硫酸鎂溶液 4、鎂跟硝酸銀溶液 8、（2008蘇州）下列金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序及元素名稱、符號均正確的是（ ） A、鉀K＞鈣Ca＞鈉Na＞鎂Mg B、鋁Al＞鋅Zn＞鐵Fe＞錫Xi C、鉛Pb＞銅Cu＞貢Hg D、金Au＞銀Ag＞鉑Pt 9、（2009杭州）若金屬錳（Mn）在金屬活動順序中的位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正

16、確的是（ ） A、Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B、Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C、Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+Cu D、Fe+MnSO4=FeSO4+Mn 小林同學(xué)在探究銅、銀、鋁三種金屬的活動性順序時，有關(guān)實(shí)驗(yàn)記錄如下： （1）從上述實(shí)驗(yàn)中，你得出的結(jié)論是。 （2）請你補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)，探究銅、銀的活動性順序。 操作步驟： ； 現(xiàn)象：

17、 ； 結(jié)論： 屬于化合反應(yīng)的有: 、屬于分解反應(yīng)物有: 、屬于置換反應(yīng)的有: 。 ①　H2+CuO===Cu+H2O ②　S+O2===SO2 ③　H2CO3===H2O+CO2↑ ④　CO+CuO===Cu+CO2 ⑤　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ ⑥　3C+2Fe2O3===4Fe+3CO2↑ （2008南昌)下列變化中，不屬于置換反應(yīng)的是（ ） A、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag B、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ C、2Mg+CO2=2MgO+C D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2