第一章物質結構元素周期律單元檢測試題

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1、 第一章 物質結構元素周期律 單元檢測試題 一、單項選擇題(本題包括12小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共36分) ( )1．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到 ( )2．YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于Y的說法不準確的是 C．原子的核外電子數是39 D.Y和Y是兩種不同的核素 ( )3．下列說法準確的是 A．形成離子鍵的陰陽離子間只存有靜電吸引力 B．HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱 C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

2、 D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果 ( )4．下列說法準確的是 A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強 B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強 D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 ( )5．（2012屆惠州市第一次調研）X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍,下列說法準確的是 A．原子半徑： Y >Z >XB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X

3、為強酸 D．若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m ( )6．X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序是XH3Y>Z B．原子得電子水平X

4、X＋＞Z－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 ( )8．（2010屆廣東六校12月聯考）下列說法中準確的是 Ａ．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子 Ｂ．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 Ｃ．原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數 Ｄ．所有主族元素的原子，都能形成單原子離子 ( )9．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子的少1。下

5、列說法準確的是 A．元素非金屬性由弱到強的順序為ZZ>X ( )10．（2010年深圳一模）短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，三者原子最外層電子數之和為14，A原子的次外層電子數等于B原子的最外層電子數，A與C同主族。則下列敘述準確的是 A．原子半徑：A＜B＜C B．氫化物穩(wěn)定性：A＜C C．B與A的化合物

6、比B與C的化合物熔點低 D．A與C的化合物屬于大氣污染物 ( )11．（執(zhí)信中學2010屆期中考試） 元素周期表的第7周期稱為不完全周期，若將來發(fā)現的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是 A．該周期有32種元素 B．該周期的元素，原子序數最大為118 C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素 D．該周期的ⅢA族元素的氫氧化物具有兩性 ( )12．（天河區(qū)2010屆高三二模）根據下表信息，判斷以下敘述準確的是 短周期元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0

7、.112 0.104 0.066 主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．M與T形成的化合物具有兩性 B．單質與稀鹽酸反應的速率為L S > Cl

8、 B．原子半徑：Cl > S > F C．穩(wěn)定性：HF > HCl > H2S D．酸性：HClO4 > H2SO4 (　　)14．（2011年廣州天河一模）下列判斷錯誤的是 A．穩(wěn)定性：HF >H2O > H2S B．沸點：Cl2> Br2> I2C．酸性：D．原子半徑：F>Na>Si (　　)15．（2010茂名一模）X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質，X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素；Y和Z均由元素R組成，Y由兩個原子組成，R最外層電子數是內層電子數的3倍，下列推斷正確的是 A. Y和Z互為同位素

9、 B. X和Y能化合成兩種化合物 C. X和Y化合的產物中一定不含有共價鍵 D.X離子比Ｒ的離子半徑小 (　　)16．（佛山一中2011屆10月月考）短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，它們 的原子的最外層電子數之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數。下列敘述正確的是 A．原子半徑B＞C＞A B．氧化物的熔點B＞A C．A與C能形成離子化合物 D．氫化物的穩(wěn)定性C＞A (　　)17．（2010廣雅中學高三期中）短周期元素A、B、C

10、、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是 A．D元素處于元素周期表中第3周期第IV族 B．四種元素的原子半徑：A

11、2Y

12、_______ （2）C的最高價氧化物分別與強酸、強堿反應的離子方程式為 　　　　　　　　 　 ； 　　　　　　　　　　　　　 。 （3）D的單質與A的一種氫化物反應生成具有漂白性的物質的化學方程式為__________________________ 　　　 20．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數依次增大。其中A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)， B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍， C在同周期主族元素中原子半徑最大， D的合金是日常生

13、活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 （1）E在元素周期表的位置：　　　　 ______；B的最高價氧化物電子式________________ （2）C、D的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生化學方程式為 　 　 （3）化合物AE含有______________鍵，CE含有____________鍵。 21．（華附2010屆第二次測試理綜）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 第2周期

14、 ① ② 第3周期 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 第4周期 ⑨ ⑩ （1）⑤和⑩的元素符號是______和_______；寫出⑤的氧化物的一種用途 。 （2）表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強的元素是______；(填寫元素符號)； （3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：_______________________________________________， 22．（汕頭金山中學2011屆高三上學期期末考）

15、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題： 周期 族 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示） 。 ②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學式表示） ___________ 。 （2）寫出由以上①④⑤元素構成的化合物的電子式______________________；該化合物含有

16、的化學鍵類型有 __________________ 。 附加題 1．下列化合物，僅由共價鍵形成的一組是（ ） A HBr、CO2、CaCO3 B HCl、H2S、CH4 C HCl、H2O、NaOH D HF、N2、NH4Cl 2、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2 3、下列說法中正確的是 A 含有共價鍵的分子一定是共價分子 B 只含有共價鍵的物質一定是共價化合物

17、 C 離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵 D 氦分子中含有共價鍵 4、下列電子式書寫錯誤的是 （ ） A.∶∶C∶∶ B.∶N∶∶N∶ C. [∶∶H]－ D.Na+[∶∶∶]2－Na+ 5下列表示電子式的形成過程正確的是 （ ） 6、下列敘述錯誤的是 A 離子化合物中不可能存在非極性鍵 B 離子鍵只存在于離子化合物中, 不存在共價化合物中 C由極性鍵結合的分子不一定是

18、極性分子 D 極性分子中一定不含非極性鍵 7．下列關于原電池的敘述正確的是 （ ） A. 構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬 B. 原電池是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 C. 在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原 D. 原電池放電時，電流的方向是從負極到正極 8．在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經過一段時間工作后，下列說法中正確的是 ( ) A. 鋅片是正極，銅片上有氣泡產生 B. 電流方向是從鋅片流向

19、銅片 C. 溶液中H2SO4 的物質的量減少 D. 電解液的PH保持不變 9．一個原電池的總反應的離子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該反應的原電池的正確組成是 A B C D 正極 Zn Cu Zn Fe 負極 Cu Zn Ag Zn 電解質溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 10．下列事實能說明Al的金屬活動性比Cu強的是 （ ） A、常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液

20、中 B、常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中 C、與氯氣反應時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子 D、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化 11．有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（ ） A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E C、D﹥E﹥A﹥B D

21、、D﹥A﹥B﹥E 12、a 、b的活潑性均比氫強，a可從b的硝酸鹽中置換出b。將a 、b用導線相連放入CuSO4溶液中，下列敘述正確的是： A 導線上有電流，電流方向由a向b B a棒質量減小， b棒質量增加 C b棒上有H2產生 D a棒上發(fā)生氧化反應，b棒上發(fā)生還原反應 13、某原電池的總反應離子方程式為2 Fe3+ +Fe=3 Fe2+，不能實現該反應的原電池是： A 正極為Cu、負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液 B 正極為Ag、負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液 C 正極為Fe、負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液 D 正極為C、負極為Fe

22、，電解質溶液為Fe(NO3)3溶液 14、下列熱化學方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是 （ ） A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol 15發(fā)射”嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星的長征三號甲運載火箭的第三子級使用的燃料是液氫和液氧,已知下列熱化學方程式

23、: ( ) ①=== H.8 ②=== H.92 ③=== H.84 ④=== H.0 則反應===的反應熱H為… A.+237.46 B.-474.92 C.-118.73 D.-237.46 16．25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是 A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol B．2H2(g)

24、+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mo 17．含11．2 g KOH的稀溶液與1 L 0．1 molL－1 H2SO4溶液反應放出11．46 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式正確的是 A．KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－11．46 kJ/mol B．2

25、KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－11．46 kJ/mol C．2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；ΔH=－11．46 kJ/mol D．KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol 18．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F根據下列3個熱化學反應方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+

26、 CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol 寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式： _________________ 19．中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后

27、溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：____________________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________。結合日常生活的實際該實驗改在___________中進行效果會更好。 （2）該實驗常用0．50 molL－1 HCl和0．55 molL－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___________。當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是___________。 （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3，中和后生成的溶

28、液的比熱容C=4．18 J/（g℃），則該中和反應放出熱量為____________________kJ（填表達式），ΔH=___________ kJ/mol（填表達式）。 20．（1）在101 kPa時，H2在1．00 mol O2中完全燃燒生成2．00 mol H2O（l）放出571．6 kJ的熱量，H2的燃燒熱為___________，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為______________。 （2）1．00 L 1．00 molL－1 H2SO4溶液與2．00 L 1．00 molL－1 NaOH溶液完全反應，放出114．6 kJ的熱量，該反應的中和熱為___________，

29、表示其中和熱的熱化學方程式為_______________________________________。 21．原電池的正負極的判斷： ①由組成原電池的兩極材料判斷。一般是 的金屬為負極，活潑性 的金屬或能 的非金屬為正極。 ②根據電流方向或電子流動方向判斷。電流是由 流向 ；電子流動方向是由 極流向 極。 ③根據原電池里電解質溶液內離子的定向流動方向。在原電池的電解質溶液內，陽離子移向的極是 極，陰離子移向的極為 極。 ④根據原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。原電池的負極總是 電子發(fā)生氧化

30、反應，其正極總是 電子發(fā)生 反應。 22．從能量轉化角度看，原電池是一種由______的裝置．例如由銀鋅組成的原電池，銀為______極，發(fā)生______反應，電子從______極流向______極． 23．依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。 (1)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學方程式為___________________________ (2)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成N13．在

31、微生物作用的條件下，NH經過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下： 第一步反應是____反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據是_______。 1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是_________ H3的熱化學方程式為__________________________________________________ 24、 W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數相等。Y、Z兩元素原子的質子數之和為W、X兩元素質子數之和的3倍。由此可知： （1）寫出元素符號：W

32、為_________，X為________，Y為_________，Z為__________。 （2）是由___________鍵組成的分子，其電子式為______________。 （ 3）由Y、X、W組成的物質中有_______鍵和_______鍵組成的_______化合物。 25．氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3，請回答下列問題： （1） Na3N的電子式______________，該化合物是由________鍵形成的。 （2） Na3N與鹽酸反應生成_______種鹽。 （3） Na3N與水的反應屬于________反應。 26

33、 、由A、B元素組成的含4個原子核和42個電子的負二價陽離子中，每1個A的核內質子數比B的核內質子數多8個，試通過計算確定： （1）A、B元素名稱分別為____________和___________。 （2）寫出該陰離子的離子符號________________。 （3）該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有__________鍵。 27、 A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數比L層少2個電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問題： (1) A、B、C三元素的名稱分別是：A_______，B_______，C_______。 (2)化合物C2A的電子式是______________，C2A 與稀硫酸反應的化學方程式是：__________________C2A 與硫酸銅溶液反應的離子反應方程式是：______________ (3) A元素的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中反應的離子反應方程式是___ ____________。 (4) 化合物BA2的電子式是：______________，結構式是：_______________。