第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元檢測試題

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1、 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 單元檢測試題 一、單項選擇題(本題包括12小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共36分) ( )1．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到 ( )2．YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于Y的說法不準(zhǔn)確的是 C．原子的核外電子數(shù)是39 D.Y和Y是兩種不同的核素 ( )3．下列說法準(zhǔn)確的是 A．形成離子鍵的陰陽離子間只存有靜電吸引力 B．HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱 C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

2、 D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 ( )4．下列說法準(zhǔn)確的是 A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 ( )5．（2012屆惠州市第一次調(diào)研）X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法準(zhǔn)確的是 A．原子半徑： Y >Z >XB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X

3、為強(qiáng)酸 D．若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m ( )6．X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是XH3Y>Z B．原子得電子水平X

4、X＋＞Z－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng) ( )8．（2010屆廣東六校12月聯(lián)考）下列說法中準(zhǔn)確的是 Ａ．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子 Ｂ．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 Ｃ．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) Ｄ．所有主族元素的原子，都能形成單原子離子 ( )9．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1。下

5、列說法準(zhǔn)確的是 A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為ZZ>X ( )10．（2010年深圳一模）短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，三者原子最外層電子數(shù)之和為14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族。則下列敘述準(zhǔn)確的是 A．原子半徑：A＜B＜C B．氫化物穩(wěn)定性：A＜C C．B與A的化合物

6、比B與C的化合物熔點低 D．A與C的化合物屬于大氣污染物 ( )11．（執(zhí)信中學(xué)2010屆期中考試） 元素周期表的第7周期稱為不完全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是 A．該周期有32種元素 B．該周期的元素，原子序數(shù)最大為118 C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素 D．該周期的ⅢA族元素的氫氧化物具有兩性 ( )12．（天河區(qū)2010屆高三二模）根據(jù)下表信息，判斷以下敘述準(zhǔn)確的是 短周期元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0

7、.112 0.104 0.066 主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．M與T形成的化合物具有兩性 B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L S > Cl

8、 B．原子半徑：Cl > S > F C．穩(wěn)定性：HF > HCl > H2S D．酸性：HClO4 > H2SO4 (　　)14．（2011年廣州天河一模）下列判斷錯誤的是 A．穩(wěn)定性：HF >H2O > H2S B．沸點：Cl2> Br2> I2C．酸性：D．原子半徑：F>Na>Si (　　)15．（2010茂名一模）X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質(zhì)，X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素；Y和Z均由元素R組成，Y由兩個原子組成，R最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列推斷正確的是 A. Y和Z互為同位素

9、 B. X和Y能化合成兩種化合物 C. X和Y化合的產(chǎn)物中一定不含有共價鍵 D.X離子比Ｒ的離子半徑小 (　　)16．（佛山一中2011屆10月月考）短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們 的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是 A．原子半徑B＞C＞A B．氧化物的熔點B＞A C．A與C能形成離子化合物 D．氫化物的穩(wěn)定性C＞A (　　)17．（2010廣雅中學(xué)高三期中）短周期元素A、B、C

10、、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是 A．D元素處于元素周期表中第3周期第IV族 B．四種元素的原子半徑：A

11、2Y

12、_______ （2）C的最高價氧化物分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為 　　　　　　　　 　 ； 　　　　　　　　　　　　　 。 （3）D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)的化學(xué)方程式為__________________________ 　　　 20．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)， B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍， C在同周期主族元素中原子半徑最大， D的合金是日常生

13、活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 （1）E在元素周期表的位置：　　　　 ______；B的最高價氧化物電子式________________ （2）C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生化學(xué)方程式為 　 　 （3）化合物AE含有______________鍵，CE含有____________鍵。 21．（華附2010屆第二次測試?yán)砭C）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 第2周期

14、 ① ② 第3周期 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 第4周期 ⑨ ⑩ （1）⑤和⑩的元素符號是______和_______；寫出⑤的氧化物的一種用途 。 （2）表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______；(填寫元素符號)； （3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________， 22．（汕頭金山中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期末考）

15、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題： 周期 族 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示） 。 ②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是（用化學(xué)式表示） ___________ 。 （2）寫出由以上①④⑤元素構(gòu)成的化合物的電子式______________________；該化合物含有

16、的化學(xué)鍵類型有 __________________ 。 附加題 1．下列化合物，僅由共價鍵形成的一組是（ ） A HBr、CO2、CaCO3 B HCl、H2S、CH4 C HCl、H2O、NaOH D HF、N2、NH4Cl 2、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2 3、下列說法中正確的是 A 含有共價鍵的分子一定是共價分子 B 只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

17、 C 離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵 D 氦分子中含有共價鍵 4、下列電子式書寫錯誤的是 （ ） A.∶∶C∶∶ B.∶N∶∶N∶ C. [∶∶H]－ D.Na+[∶∶∶]2－Na+ 5下列表示電子式的形成過程正確的是 （ ） 6、下列敘述錯誤的是 A 離子化合物中不可能存在非極性鍵 B 離子鍵只存在于離子化合物中, 不存在共價化合物中 C由極性鍵結(jié)合的分子不一定是

18、極性分子 D 極性分子中一定不含非極性鍵 7．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是 （ ） A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 B. 原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 C. 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原 D. 原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極 8．在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是 ( ) A. 鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 電流方向是從鋅片流向

19、銅片 C. 溶液中H2SO4 的物質(zhì)的量減少 D. 電解液的PH保持不變 9．一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是 A B C D 正極 Zn Cu Zn Fe 負(fù)極 Cu Zn Ag Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 10．下列事實能說明Al的金屬活動性比Cu強(qiáng)的是 （ ） A、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液

20、中 B、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中 C、與氯氣反應(yīng)時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子 D、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化 11．有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序為（ ） A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E C、D﹥E﹥A﹥B D

21、、D﹥A﹥B﹥E 12、a 、b的活潑性均比氫強(qiáng)，a可從b的硝酸鹽中置換出b。將a 、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液中，下列敘述正確的是： A 導(dǎo)線上有電流，電流方向由a向b B a棒質(zhì)量減小， b棒質(zhì)量增加 C b棒上有H2產(chǎn)生 D a棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，b棒上發(fā)生還原反應(yīng) 13、某原電池的總反應(yīng)離子方程式為2 Fe3+ +Fe=3 Fe2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是： A 正極為Cu、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 B 正極為Ag、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 C 正極為Fe、負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液 D 正極為C、負(fù)極為Fe

22、，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液 14、下列熱化學(xué)方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是 （ ） A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol 15發(fā)射”嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星的長征三號甲運載火箭的第三子級使用的燃料是液氫和液氧,已知下列熱化學(xué)方程式

23、: ( ) ①=== H.8 ②=== H.92 ③=== H.84 ④=== H.0 則反應(yīng)===的反應(yīng)熱H為… A.+237.46 B.-474.92 C.-118.73 D.-237.46 16．25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是 A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol B．2H2(g)

24、+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mo 17．含11．2 g KOH的稀溶液與1 L 0．1 molL－1 H2SO4溶液反應(yīng)放出11．46 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A．KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－11．46 kJ/mol B．2

25、KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－11．46 kJ/mol C．2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；ΔH=－11．46 kJ/mol D．KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol 18．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+

26、 CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol 寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： _________________ 19．中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后

27、溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：____________________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________。結(jié)合日常生活的實際該實驗改在___________中進(jìn)行效果會更好。 （2）該實驗常用0．50 molL－1 HCl和0．55 molL－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___________。當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是___________。 （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3，中和后生成的溶

28、液的比熱容C=4．18 J/（g℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為____________________kJ（填表達(dá)式），ΔH=___________ kJ/mol（填表達(dá)式）。 20．（1）在101 kPa時，H2在1．00 mol O2中完全燃燒生成2．00 mol H2O（l）放出571．6 kJ的熱量，H2的燃燒熱為___________，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。 （2）1．00 L 1．00 molL－1 H2SO4溶液與2．00 L 1．00 molL－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114．6 kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為___________，

29、表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。 21．原電池的正負(fù)極的判斷： ①由組成原電池的兩極材料判斷。一般是 的金屬為負(fù)極，活潑性 的金屬或能 的非金屬為正極。 ②根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流是由 流向 ；電子流動方向是由 極流向 極。 ③根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是 極，陰離子移向的極為 極。 ④根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。原電池的負(fù)極總是 電子發(fā)生氧化

30、反應(yīng)，其正極總是 電子發(fā)生 反應(yīng)。 22．從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是一種由______的裝置．例如由銀鋅組成的原電池，銀為______極，發(fā)生______反應(yīng)，電子從______極流向______極． 23．依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為___________________________ (2)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成N13．在

31、微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下： 第一步反應(yīng)是____反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是_______。 1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是_________ H3的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________ 24、 W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知： （1）寫出元素符號：W

32、為_________，X為________，Y為_________，Z為__________。 （2）是由___________鍵組成的分子，其電子式為______________。 （ 3）由Y、X、W組成的物質(zhì)中有_______鍵和_______鍵組成的_______化合物。 25．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答下列問題： （1） Na3N的電子式______________，該化合物是由________鍵形成的。 （2） Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_______種鹽。 （3） Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。 26

33、 、由A、B元素組成的含4個原子核和42個電子的負(fù)二價陽離子中，每1個A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個，試通過計算確定： （1）A、B元素名稱分別為____________和___________。 （2）寫出該陰離子的離子符號________________。 （3）該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有__________鍵。 27、 A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負(fù)化合價的絕對值相等；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問題： (1) A、B、C三元素的名稱分別是：A_______，B_______，C_______。 (2)化合物C2A的電子式是______________，C2A 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________C2A 與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是：______________ (3) A元素的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是___ ____________。 (4) 化合物BA2的電子式是：______________，結(jié)構(gòu)式是：_______________。