2010-2011學(xué)年高二化學(xué) 電池探秘同步訓(xùn)練 魯科版必修1

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1、2010-2011學(xué)年高二化學(xué)（魯科版選修1）同步訓(xùn)練 電池探秘 1.鐵片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鐵片是（ ） A.負極 B.正極 C.陽極 D.陰極 2.原電池的正極一定是（ ） A.電子流出的極 B.電子流入的極 C.發(fā)生氧化反應(yīng)的極 D.電極自身參與反應(yīng)的極 3.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是 ( ) A. 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 銅片質(zhì)量逐漸減少 C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D. 氫離子在銅片表面被還原 4．下圖為氫氧燃料電池原理示

2、意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 （ ） A. a電極是負極 B. b電極的電極反應(yīng)為：4OH-－4e- ＝2H2O＋Ｏ2­ C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置 5.電池對環(huán)境的污染目前還沒有被人們充分的認識到，下列有關(guān)電池污染及回收的有關(guān)敘述正確的是（ ） A.電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會造成太大危害 B.電池回收的主要目的是為了提取里面的銀、汞等金屬 C.廢舊電池可以直接通過燃燒的方式銷毀 D.電池不僅污染土壤，也污染地下水 6.在銅－鋅－硫酸構(gòu)

3、成的原電池中，經(jīng)過一段時間的工作后，下列說法正確的是（ ） A.鋅片是正極，銅片上有氣泡冒出 B.電流方向是從鋅片流向銅片 C.溶液中硫酸的物質(zhì)的量不斷減小 D.電解液的pH保持不變 7.下列敘述正確的是（ ） ①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置 ②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極發(fā)生還原反應(yīng) ③不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置均可以實現(xiàn) ④碳棒不能用來作原電池的電極 ⑤反應(yīng)Cu＋2Ag＋＝2Ag＋Cu2+，能以原電池的形式來實現(xiàn) A.①⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②⑤ 充電 放電 8.銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它

4、的充電和放電過程可以表示為： 2Ag＋Zn（OH）2 Ag2O+Zn＋H2O。此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（ ） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn9.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①將A、B用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀硫酸溶液中，B極上有氣泡產(chǎn)生；②C、D用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D導(dǎo)線C；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極上發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（ ） A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞D＞B

5、 C.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A 10.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Ａｌ＋3Ｏ2＋6Ｈ2Ｏ＝4Ａｌ（ＯＨ）3，下列說法不正確的是（ ） Ａ．正極反應(yīng)為：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ－＝4ＯＨ－ Ｂ．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極 Ｃ．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 Ｄ．該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用 11.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是( ) A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

6、 C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢 充電 放電 12．鉛蓄電池用途極廣，可多次充放電。鉛蓄電池中鉛作負極，二氧化鉛作正極，電解液為30%H2SO4溶液。電池充、放電時的總反應(yīng)可表示為： （ ） Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 下列關(guān)于此電池的說法中，不正確的是（ ） A．放電一段時間后，電解液的pH將增大 B．放電時，鉛電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Pb+SO42－→PbSO4+2e－ C．充電時，二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．充電時，電解液中的陽離子向二氧化鉛極移動 13．鎳鎘（N

7、i－Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 由此可知，該電池放電時的負極材料是 A Cd(OH)2 B Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH) 14.燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4、丁烷、甲醇等）跟氧氣或空氣反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液通常采用堿性溶液，但目前科學(xué)家開發(fā)出了熔融鹽作電解質(zhì)，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2—。下列關(guān)于丁烷燃料電池的說法正確的是（ ） A．在熔融電解質(zhì)中，

8、O2— 由負極移向正極 B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2O C．通入空氣的一極是負極 D．通入丁烷的一極是正極 二、填空題 15.化學(xué)課上，化學(xué)研究小組的同學(xué)將一塊銅片和一塊鋅片插入西紅柿，做成西紅柿電池，該組同學(xué)想探究西紅柿電池的電壓大小與哪些因素有關(guān)，小組出現(xiàn)了兩種觀點：一種認為與兩金屬之間的距離有關(guān)，另一組認為與金屬片插入西紅柿的深度有關(guān)。為了驗證猜想是否正確，他們找來電壓表，將銅片和鋅片的一端對稱插入西紅柿的果肉內(nèi)，另一端接上導(dǎo)線與電壓表相連構(gòu)成閉合回路。 （1）請你選擇其中一種猜想，并提出驗證的方法（2）目前

9、人們亂扔電池的現(xiàn)象非常普遍，請你給有關(guān)部門提個建議：_________ 16.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，目前常用的鎳（Ni）鎘 （Cd）電池，其電池總反應(yīng)可示為： 　　 （1）下列有關(guān)鎳鎘電池總反應(yīng)的說法中，正確的是________（填序號）； 　　 ①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng) 　　 ③充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?④放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? （2）已知和均難溶于水．有資料表明，一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平 方米面積的耕地失去使用價值，在酸性土壤中這種污染尤為嚴重．這是因為_ __ ________________

10、_____________________； ?。?）另一種常用的電池是鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7），由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年．電池總反應(yīng)可表示為：．試回答：①鋰電池比容量特別大的原因是_______________________________________； 　?、阡囯姵刂械碾娊赓|(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液?請用化學(xué)方程式表示其原因_______________________________________． 17.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正

11、負極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為： Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O 請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）: （1） 放電時：正極的電極反應(yīng)式是______________;電解液中H2SO4的濃度將變________;當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加________g。 （2） 在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成__________、B電極上生成________,此時鉛蓄電池的正負極的極性將________________________。 參考答案 1B 2B 3D 4B 5D 6C

12、 7A 8D 9B 10B 11C 12 D 13 C14B 15.。（1）探究一：電壓與金屬片插入深度的關(guān)系：當兩片金屬片插入西紅柿某一深度時，記錄電壓表示數(shù)，在同一位置改變金屬片的深度，再記錄電壓表的示數(shù)，比較兩次深度與電壓表示數(shù)的關(guān)系。 探究二：電壓與兩金屬之間的距離：兩金屬片相隔一定距離插入西紅柿中，記錄電壓表的示數(shù)，仍插入同一深度，但改變兩金屬片距離再次插入西紅柿中，記錄電壓表的示數(shù)，比較兩次距離與電壓表示數(shù)的關(guān)系 （2）分類回收等。 16．（1）②④?。?）和均能溶于酸生成可溶于水的重金屬鹽 （3）①鋰的摩爾質(zhì)量小，單位質(zhì)量（或相同質(zhì)量）的金屬中鋰提供的電子多　 ② 17．（14分） （1）PbO2 + 2e－ + 4H+ +2SO42－ = PbSO4 + 2H2O ；?。?8 （2）Pb； PbO2 ；對換。