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1、2010-2011學(xué)年高二化學(xué)(魯科版選修1)同步訓(xùn)練
電池探秘
1.鐵片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中,鐵片是( )
A.負(fù)極 B.正極 C.陽(yáng)極 D.陰極
2.原電池的正極一定是( )
A.電子流出的極 B.電子流入的極
C.發(fā)生氧化反應(yīng)的極 D.電極自身參與反應(yīng)的極
3.關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是 ( )
A. 銅是陽(yáng)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 銅片質(zhì)量逐漸減少
C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D. 氫離子在銅片表面被還原
4.下圖為氫氧燃料電池原理示
2、意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是 ( )
A. a電極是負(fù)極
B. b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e- =2H2O+O2
C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
5.電池對(duì)環(huán)境的污染目前還沒(méi)有被人們充分的認(rèn)識(shí)到,下列有關(guān)電池污染及回收的有關(guān)敘述正確的是( )
A.電池一般比較小,即使埋到土壤中也不會(huì)造成太大危害
B.電池回收的主要目的是為了提取里面的銀、汞等金屬
C.廢舊電池可以直接通過(guò)燃燒的方式銷毀
D.電池不僅污染土壤,也污染地下水
6.在銅-鋅-硫酸構(gòu)
3、成的原電池中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的工作后,下列說(shuō)法正確的是( )
A.鋅片是正極,銅片上有氣泡冒出
B.電流方向是從鋅片流向銅片
C.溶液中硫酸的物質(zhì)的量不斷減小
D.電解液的pH保持不變
7.下列敘述正確的是( )
①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置
②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)原電池的裝置均可以實(shí)現(xiàn)
④碳棒不能用來(lái)作原電池的電極
⑤反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,能以原電池的形式來(lái)實(shí)現(xiàn)
A.①⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②⑤
充電
放電
8.銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源,它
4、的充電和放電過(guò)程可以表示為:
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O。此電池放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn9.有A、B、C、D四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①將A、B用導(dǎo)線連接后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,B極上有氣泡產(chǎn)生;②C、D用導(dǎo)線連接后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,電流由D導(dǎo)線C;③A、C相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,C極上產(chǎn)生大量氣泡;④B、D用導(dǎo)線連接后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,D極上發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋? )
A.A>B>C>D B.A>C>D>B
5、 C.C>A>B>D D.B>D>C>A
10.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.電池工作時(shí),電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
C.以網(wǎng)狀的鉑為正極,可增大與氧氣的接觸面積
D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用
11.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是( )
A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
6、
C.兩燒杯中溶液的pH均增大
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
充電
放電
12.鉛蓄電池用途極廣,可多次充放電。鉛蓄電池中鉛作負(fù)極,二氧化鉛作正極,電解液為30%H2SO4溶液。電池充、放電時(shí)的總反應(yīng)可表示為: ( )
Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
下列關(guān)于此電池的說(shuō)法中,不正確的是( )
A.放電一段時(shí)間后,電解液的pH將增大
B.放電時(shí),鉛電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:Pb+SO42-→PbSO4+2e-
C.充電時(shí),二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.充電時(shí),電解液中的陽(yáng)離子向二氧化鉛極移動(dòng)
13.鎳鎘(N
7、i-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知,該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是
A Cd(OH)2 B Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH)
14.燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4、丁烷、甲醇等)跟氧氣或空氣反應(yīng),將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解質(zhì)溶液通常采用堿性溶液,但目前科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了熔融鹽作電解質(zhì),電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2—。下列關(guān)于丁烷燃料電池的說(shuō)法正確的是( )
A.在熔融電解質(zhì)中,
8、O2— 由負(fù)極移向正極
B.電池的總反應(yīng)是:2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2O
C.通入空氣的一極是負(fù)極
D.通入丁烷的一極是正極
二、填空題
15.化學(xué)課上,化學(xué)研究小組的同學(xué)將一塊銅片和一塊鋅片插入西紅柿,做成西紅柿電池,該組同學(xué)想探究西紅柿電池的電壓大小與哪些因素有關(guān),小組出現(xiàn)了兩種觀點(diǎn):一種認(rèn)為與兩金屬之間的距離有關(guān),另一組認(rèn)為與金屬片插入西紅柿的深度有關(guān)。為了驗(yàn)證猜想是否正確,他們找來(lái)電壓表,將銅片和鋅片的一端對(duì)稱插入西紅柿的果肉內(nèi),另一端接上導(dǎo)線與電壓表相連構(gòu)成閉合回路。
(1)請(qǐng)你選擇其中一種猜想,并提出驗(yàn)證的方法(2)目前
9、人們亂扔電池的現(xiàn)象非常普遍,請(qǐng)你給有關(guān)部門提個(gè)建議:_________
16.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用,目前常用的鎳(Ni)鎘
(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可示為:
(1)下列有關(guān)鎳鎘電池總反應(yīng)的說(shuō)法中,正確的是________(填序號(hào));
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
(2)已知和均難溶于水.有資料表明,一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平
方米面積的耕地失去使用價(jià)值,在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重.這是因?yàn)開(kāi) __
________________
10、_____________________;
?。?)另一種常用的電池是鋰電池(鋰是一種堿金屬元素,其相對(duì)原子質(zhì)量為7),由于它的比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器,一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年.電池總反應(yīng)可表示為:.試回答:①鋰電池比容量特別大的原因是_______________________________________;
?、阡囯姵刂械碾娊赓|(zhì)溶液需用非水溶劑配制,為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液?請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因_______________________________________.
17.鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正
11、負(fù)極格板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:
Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原):
(1) 放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是______________;電解液中H2SO4的濃度將變________;當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。
(2) 在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),若按右圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極上生成__________、B電極上生成________,此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________________________。
參考答案
1B 2B 3D 4B 5D 6C
12、 7A 8D 9B 10B 11C 12 D 13 C14B
15.。(1)探究一:電壓與金屬片插入深度的關(guān)系:當(dāng)兩片金屬片插入西紅柿某一深度時(shí),記錄電壓表示數(shù),在同一位置改變金屬片的深度,再記錄電壓表的示數(shù),比較兩次深度與電壓表示數(shù)的關(guān)系。
探究二:電壓與兩金屬之間的距離:兩金屬片相隔一定距離插入西紅柿中,記錄電壓表的示數(shù),仍插入同一深度,但改變兩金屬片距離再次插入西紅柿中,記錄電壓表的示數(shù),比較兩次距離與電壓表示數(shù)的關(guān)系
(2)分類回收等。
16.(1)②④?。?)和均能溶于酸生成可溶于水的重金屬鹽
(3)①鋰的摩爾質(zhì)量小,單位質(zhì)量(或相同質(zhì)量)的金屬中鋰提供的電子多
②
17.(14分) (1)PbO2 + 2e- + 4H+ +2SO42- = PbSO4 + 2H2O ;??;48
(2)Pb; PbO2 ;對(duì)換。