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《物質的推斷》教學設計及課后反思
濰坊市育才學校 趙延芹
一、教學設計：
物質的推斷是指根據試驗現象，運用物質的特性或特征反應來推理判斷物質是什么，或判斷什么物質可能存在，什么物質可能不存在。由于此類題既可以綜合考查學生掌握物質的性質以及變化規(guī)律，又能有效考查學生分析、推理等邏輯思維能力，在中考中屬于高檔題，因此，物質的推斷是化學中考中重要的類型題之一。要迅速、正確的解答此類題，必須靈活掌握不同類型物質推斷題的解題思路和方法。
為此我制定了本節(jié)課的復習目標：
1．鞏固單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質及它們之間的關系；并對
2、復分解反應條件加深理解，能靈活應用解決相關問題。
2．初步了解初中化學物質推斷題的類型，掌握根據實驗現象或有關物質的性質解推斷題的方法；
3．培養(yǎng)綜合應用、分析、推理的能力。
二、教學過程：
〔知識梳理〕：
1．酸、堿、鹽的性質及復分解反應條件，酸、堿、鹽的溶解性:
酸
的
通性
規(guī)律
現象或反應方程式（任舉兩例）
1、酸與酸堿指示劑作用
紫色石蕊試液遇酸______酚酞試液遇酸_________
2、酸+金屬→_____+_____
3、酸+金屬氧化物→_____+_____
4、酸+_____→_____+_____
5、酸+__
3、___→新酸+新鹽
堿
的
通性
規(guī)律
現象或反應方程式（任舉兩例）
1、堿與酸堿指示劑作用
紫色石蕊試液遇堿______酚酞試液遇堿_________
2、堿+非金屬氧化物→_____+_____
3、堿+酸→_____+_____
4、堿+鹽→_____+_____
鹽
的
性質
規(guī)律
反應方程式（任舉兩例）
1、鹽+金屬→_____+_____
2、鹽+_____→新酸+新鹽
3、鹽+堿→_____+_____
4、鹽+_____→_____+_____
2、常見氣體和離子的鑒
4、定方法：
物質
檢驗試劑或方法
現象
結論或反應方程式
O2
帶火星的木條
CO2
變渾濁
H2
灼熱的CuO和無水CuSO4
（或利用可燃性）
CO
灼熱的CuO和澄清的石灰水
H2O
無水CuSO4
H2O +CuSO4= CuSO4 ·5H2O
鹽酸和可溶性鹽（Cl-）
________、稀HNO3
白色沉淀
硫酸和可溶性鹽（SO42-）
BaCl2、稀HNO3
碳酸鹽或碳酸氫鹽（CO32-、HCO3-）
稀鹽酸、澄清的石灰水
銨鹽(NH4+)
NaOH溶液
產生刺激性氣味的氣體
5、
可溶性銅鹽（Cu2+）
NaOH溶液
___色沉淀
CuCl2+ NaOH=
可溶性鐵鹽（Fe3+）
NaOH溶液
___色沉淀
FeCl3+ NaOH=
3．幾種離子在溶液的顏色和一些物質的顏色
（1）大部分離子在溶液中為無色，特殊情況主要有：
Cu2+—_______、 Fe3+ —_____、 Fe2+—淺綠色、 MnO4- —紫色
（2）大部分沉淀為白色，特殊情況主要有：
Cu(OH)2 —藍色、Fe(OH)3—______色
（3）其他常見有色物質：紅色物質：_______, 黃色物質________, 綠色物質_______,
藍色
6、物質__________，黑色物質________________________________________。
〔典型示例〕：
例1．某無色氣體可能含有CO、CO2、H2、H2O(水蒸氣)中的一種或幾種，依次進行如下處理(假定每次處理均完全反應
(1)通過堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物)時，氣體體積變小.
(2)通過赤熱的氧化銅粉末時，粉末變?yōu)榧t色 (3)通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色
(4)通過澄清的石灰水時，石灰水變渾濁.由此可確定原氣體中( )
A. 一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 B.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H
7、2
C. 一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種 D.一定含有CO2、H2，可能含有H2O、CO
例2．X和白色沉淀I、II都是含有鎂元素的化合物,Z是一種能使地球產生"溫室效應"的氣體,A是一種堿。它們的有關變化如下圖所示(微溶物以沉淀形式出現)。
(1)寫出下列物質的化學式: A____________;B___________.
白色沉淀I是______、II是________.
(2) 寫出下列化學方程式：
X與C__________________________
X與A__________________________
例3．有一包白色固體粉
8、末，可能含有BaCl2、KCl、CaCO3、Na2SO4、CuSO4的一種或幾種，為確定其組成，按以下步驟進試驗：
（1） 將此粉末溶于水，得到上層無色溶液和白色沉淀。
（2） 將稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產生。
根據現象推斷，該白色粉末中一定含有__________________，一定不含________________,可能含有__________________________。
例4．現有NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl、稀H2SO4
9、、Ca(OH)2六種溶夜，有右圖所示的相互反應關系，圖中每條線兩端的物質可以發(fā)生化學反應， 甲
則圖中甲是下列物質的：（ ）
A、Ca(OH)2 B、稀H2SO4
C、BaCl2 D、 Na2CO3
〔方法總結〕：通過例題你認為分析推斷題應從哪些方面入手？
_______________________________________________
10、________________________________
〔綜合應用〕：
A組：
1、有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4的一種或幾種，按一下步驟進試驗：（1）將此粉末溶于水，得到無色透明的溶液。（2）向此溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）將沉淀濾出后放入稀鹽酸中，沉淀全部溶解.同時生成了使澄清石灰水變渾濁的氣體。 根據現象推斷，該白色粉末中一定含有__________________，一定不含________________,可能含有__________________________。
2、某無色溶液由CaCl2、
11、BaCl2、NaCl、Na2CO3四種化合物中的兩種溶于水組成，若向此溶液中加入稀鹽酸時，生成一種無色氣體，則此溶液中溶質的組成為( )
A.BaCl2和Na2CO3 B.CaCl2和NaCl C.NaCl和Na2CO3 D.NaCl和BaCl2
3、根據右圖間的相互轉化關系回答： A NaOH B
（1）寫出A、B、C三種物質的名稱：
A、_______ B、_______C、________ ①Fe ②H2SO4 △
（2）寫出①②兩步的反應化學方程式并指出反應類型：
H2
①____________________
12、_______________ Cu C
②___________________________________
4、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，向濾液中插入薄鐵片，有氣泡產生，則以下判斷正確的是( )
A.不溶物中一定含有銅 B.濾液中一定含有硫酸銅
C.不溶物中可能含有氧化銅 D.濾液中一定含有硫酸亞鐵
5、有四瓶失去標簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、鹽酸、稀硫酸，為了鑒別它們做了下列溶液間的某些混合實驗，其反應現象如下表.
順序
編號
反應現象
①
A+B
有無色氣體逸出
②
13、
A+C
沒有現象
③
B+D
有無色氣體逸出
(1) 由表推知(用化學式表示)A_______ B_______ C_______ D_______
(2)寫出①③兩步的反應化學方程式：
①_______________________ ③________________________
B組:
1．現有幾種常見物質，其中D可用作干燥劑、F為紅褐色沉淀、M為常見礦石，它們相互轉化關系如右圖：
（1）寫出下列物質的化學式：
A ， N ，F ，
酸X 。
（2）寫出下列化學方程式：
14、
① ；② ；
③ ；④ 。
2．某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不含相同離子)：Ag+、Ba2+、Na+、C1-、SO42-、NO3-。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便會變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低。關于污染源的分
15、析，你認為正確的是 ( )
A．SO42-和NO3-可能來自同一工廠 B．Cl-和NO3-一定不在同一工廠
C．Ag+和Na+可能在同一工廠 D．Na+和NO3-來自同一工廠
3．若從H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3 七種溶液中取出其中的兩種，進行混合及有關實驗，所觀察到的現象記錄如下表。試根據各步實驗及其現象先進行分步推斷，再推斷所取的兩種溶液的可能組合。
步驟
實驗操作
實驗現象
推斷(或結論)
(1)
將取出的兩種溶液混合
混合溶液無色、澄清
混合液中肯定不含：Cu(NO
16、3)2
無明顯現象
混合溶液肯定不是下列組合：
(2)
用pH試紙測定混合溶液的pH
測定結果：pH=2
(3)
向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液
有白色溶液出現
(4)
向上述過濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液
無明顯現象
混合溶液的可能組合(寫出溶質的化學式，有幾組寫幾組)
①
②
③
④
4、有６種物質分別為：石灰水、鐵、硫酸銅溶液、碳酸鉀溶液、鹽酸、氯化鋇溶液，它們之間的反應關系如下圖（凡連線兩端的物質均能反應）。試將上述６種物質的化學式分別填入圖中的空格內：
三、課后反思：
在設計這堂課時，我始終堅
17、持“以學生為主體”的原則，不斷發(fā)揮教師的示范作用，結合試驗解決難點，注重方法指導通過教師與學生，學生與學生之間的多向互動，為學生創(chuàng)設寬松和諧、樂于探知的學習情境，充分激發(fā)學生的學習興趣，讓學生的思維充分調動起來,使學生樂于參與教學，能力的發(fā)展，情感、態(tài)度、價值觀的培養(yǎng)都有機地整合到課堂教學中來。
重、難點把握準確處理得當。先讓學生在自主探索、合作交流、思考中尋找方法，由于學生知識有限很難想到，學生與教師一起共同參與教學活動，教師逐步引導學生精講點評，通過例題及時總結分析方法和解題思路讓學生掌握方法。
由于本人水平所限和準備不足，本節(jié)課也存在諸多不足：首先是沒有充分調動全體學生學習的積極性，一部分同學沒有融入本課的學習氛圍之中，課堂氣氛顯得有些沉悶；其次，同學們的思路圍繞老師的問題進行，應該給他們更多的思維空間。學生討論環(huán)節(jié)渲染蓄勢不夠，導致討論冗長拖沓，沒有很好的調動學生的思考方向。
今后自己還應多學習，提高業(yè)務、理論水平。
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《物質的推斷》教學設計及課后反思分享
