湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二 第11課時(shí) 鹽類水解和離子濃度大小比較課件

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1、第第11課時(shí)課時(shí)鹽類水解和離子鹽類水解和離子濃度大小的比較濃度大小的比較 水解平衡水解平衡研究對(duì)象研究對(duì)象鹽（弱堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽（弱堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽）鹽）特點(diǎn)特點(diǎn)對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，鹽的對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大水解程度越大水解過(guò)程吸熱水解過(guò)程吸熱多元弱酸根離子：分步水多元弱酸根離子：分步水解且一級(jí)水解遠(yuǎn)大于二級(jí)水解且一級(jí)水解遠(yuǎn)大于二級(jí)水解遠(yuǎn)大于三級(jí)水解解遠(yuǎn)大于三級(jí)水解影影響響因因素素溫度溫度升溫，促進(jìn)水解升溫，促進(jìn)水解濃濃度度加水稀釋加水稀釋促進(jìn)水解促進(jìn)水解加入同種離子加入同種離子 抑制水解抑制水解加入反應(yīng)離子加入反應(yīng)離子 促進(jìn)水解促進(jìn)水解一、水解平衡一、水解平衡 物質(zhì)的量濃度

2、相同的三種鹽物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和和NaZ的溶液，其的溶液，其pH依次為依次為8、9、10，則，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順的酸性由強(qiáng)到弱的順序是序是( ) A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX 解析解析水解程度越大，對(duì)應(yīng)的酸越弱。水解程度越大，對(duì)應(yīng)的酸越弱。c例例 1 比較下列溶液中鹽的水解程度比較下列溶液中鹽的水解程度(1) 0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液 0.1 mol/L Na2SiO3溶液。溶液。(2) 0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液 0.1 mol/L NaHCO3溶液。溶液。(3) 0

3、.1 mol/L NH4Cl溶液溶液 0.01 mol/L NH4Cl溶液。溶液。變式變式1 解析解析(1)越弱越水解；越弱越水解；(2)一級(jí)水解遠(yuǎn)大于二級(jí)水解；一級(jí)水解遠(yuǎn)大于二級(jí)水解；(3)稀溶液的水解程度大。稀溶液的水解程度大。二二. .電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較較 電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的判斷是近電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的判斷是近年化學(xué)高考的重要題型之一。解此類型年化學(xué)高考的重要題型之一。解此類型題的關(guān)鍵是掌握題的關(guān)鍵是掌握“兩平衡、兩原理兩平衡、兩原理”，即弱電解質(zhì)的即弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡、鹽的、鹽的水解平衡水解平衡和電解質(zhì)溶液中和電解質(zhì)溶液中電

4、荷守恒電荷守恒、物料守恒物料守恒原原理。理。(1)(1)弱酸弱酸( (堿堿) )溶液中溶液中離子濃度離子濃度的大小判斷：的大小判斷： 解題關(guān)鍵：抓弱酸解題關(guān)鍵：抓弱酸( (堿堿) )的電離平衡。的電離平衡。(2)(2)發(fā)生水解的鹽溶液中發(fā)生水解的鹽溶液中 離子濃度離子濃度大小比較：大小比較： 解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵: :抓住鹽溶液中水解的離子。抓住鹽溶液中水解的離子。(3) (3) 混合溶液混合溶液離子濃度離子濃度的比較：的比較： 解題關(guān)鍵：解題關(guān)鍵：先確定兩溶液混合（反先確定兩溶液混合（反應(yīng)）后的物質(zhì)成分，再計(jì)算各成分應(yīng)）后的物質(zhì)成分，再計(jì)算各成分的濃度，最后比較離子濃度大小。的濃度，最后比較離子

5、濃度大小。(4) (4) 電荷守恒和物料守恒電荷守恒和物料守恒： 解題關(guān)鍵：抓住溶液呈中性解題關(guān)鍵：抓住溶液呈中性( (即陰、陽(yáng)即陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等離子所帶電荷總數(shù)相等) )及變化前后原子及變化前后原子的個(gè)數(shù)守恒兩大特點(diǎn)。的個(gè)數(shù)守恒兩大特點(diǎn)。 若若題中所給選項(xiàng)為題中所給選項(xiàng)為陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子的濃度的濃度關(guān)系，則應(yīng)考慮電荷守恒；關(guān)系，則應(yīng)考慮電荷守恒； 若若所給選項(xiàng)等式關(guān)系中包含了所給選項(xiàng)等式關(guān)系中包含了弱電解弱電解質(zhì)的分子濃度質(zhì)的分子濃度在內(nèi)，則考慮物料守恒；有在內(nèi)，則考慮物料守恒；有時(shí)還要兩守恒結(jié)合考慮。時(shí)還要兩守恒結(jié)合考慮。 以以Na2CO3為例：為例：電荷守恒：電荷守恒：物料

6、守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：( ) ()() () ()OHHCOCONaHccccc-+=+3232()()()()COHHCOCONacccc32323222+=-+()( )()()COHHCOHOHcccc3232+=-+- 莫爾鹽莫爾鹽 常作氧化常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，在還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，在0.1 mol/L 的該鹽的的該鹽的溶液中，下列有關(guān)比較不正確的是溶液中，下列有關(guān)比較不正確的是 ( )A、 c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)B 、 c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.2 mol/L C 、 2c(SO42-)+c(OH-)

7、=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)D 、 c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)+cFe(OH)2例例 2D6)()(22424OHSOFeNH 50 mL 1 mol/L 的的CH3COOH溶液與溶液與50 mL NaOH溶液混合，所得溶液呈中性，下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是溶液混合，所得溶液呈中性，下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是 ( )A、 c(Na+)c(CH3COO-)B 、c(Na+)=c(CH3COO-)(H+)=c(OH-)C 、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5 mol/L D 、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度小于溶液的物質(zhì)的量濃度小于1 mol/L 例例 3A（0

8、808北京卷）北京卷）下列敘述正確的是下列敘述正確的是( ) ( ) A A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的液的pHpH7 7時(shí)，時(shí)，c(SOc(SO4 42 2) )c(NHc(NH4 4) )B B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為為c c1 1和和c c2 2，pHpH分別為分別為a a和和a a1 1，則，則c c1 110c10c2 2C CpHpH1111的的NaOHNaOH溶液與溶液與pHpH3 3的醋酸溶的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D D向向0.1mol0.1molL L1

9、1的氨水中加入少量硫酸的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中銨固體，則溶液中c(OHc(OH)/c(NH)/c(NH3 3H H2 2O)O)增增大大（0808江蘇卷）江蘇卷）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（度關(guān)系正確的是（ ）A ApH=2pH=2的的HAHA溶液與溶液與pH=12pH=12的的MOHMOH溶液任意比溶液任意比混合：混合：c c(H(H+ +) + ) + c c(M(M+ +) = ) = c c(OH(OH- -) + ) + c c(A(A- -) )B BpHpH相等的相等的CHCH3 3COONaCOONa、NaOHNaOH和和NaNa

10、2 2COCO3 3三種三種溶液：溶液：c c(NaOH(NaOH) )c c(CH(CH3 3COONa)COONa)c c(Na(Na2 2COCO3 3) )C C物質(zhì)的量濃度相等物質(zhì)的量濃度相等CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa溶溶液等體積混合：液等體積混合：c c(CH(CH3 3COOCOO- -)+2)+2c c(OH(OH- -) = 2) = 2c c(H(H+ +)+)+c c(CH(CH3 3COOH)COOH)D D0.10.1molmolL L-1-1的的NaHANaHA溶液，其溶液，其pH=4pH=4： c c(HA(HA- -)

11、)c c(H(H+ +) )c c(H(H2 2A)A)c c(A(A2-2-) )AC （0808廣東卷）廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是A A在在NaHCONaHCO3 3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOHNaOH，溶液中的陰離子只有，溶液中的陰離子只有COCO3 32-2-和和OHOH- -B BNaHCONaHCO3 3溶液中溶液中: :c(Hc(H+ +)+ c(H)+ c(H2 2COCO3 3)=c(OH)=c(OH- -) )C C10 mL0.1010 mL0.1

12、0molmolL L-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液加入等溶液加入等物質(zhì)的量的物質(zhì)的量的NaOHNaOH后，溶液中離子的濃度由后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：大到小的順序是： c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c c（OHOH- -）c(Hc(H+ +) )D D中和體積與中和體積與pHpH都相同的都相同的HClHCl溶液和溶液和CHCH3 3COOHCOOH溶液所消耗的溶液所消耗的NaOHNaOH物質(zhì)的量相同物質(zhì)的量相同 C 1.1.將一定量的氨氣通入稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是將一定量的氨氣通入稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

13、的是 ( )( )A.A.當(dāng)溶液中當(dāng)溶液中c c(Cl(Cl- -) )c c(NH(NH4 4+ +) )時(shí)，該溶液一定呈中性時(shí)，該溶液一定呈中性B.B.當(dāng)溶液中氨與鹽酸恰好完全中和時(shí)，當(dāng)溶液中氨與鹽酸恰好完全中和時(shí)，c c(Cl(Cl- -)=)=c c(NH(NH4 4+ +) )C.C.當(dāng)溶液中當(dāng)溶液中c c(Cl(Cl- -)c c(NH(NH4 4+ +)c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )時(shí)，可能是時(shí)，可能是 鹽酸過(guò)量鹽酸過(guò)量D.D.若溶液中若溶液中c c(NH(NH4 4+ +)c c(Cl(Cl- -)c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +) )時(shí)，一

14、定是氨過(guò)量時(shí)，一定是氨過(guò)量 B2.2.下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是A.A.NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3混合溶液中：混合溶液中： c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c(OH(OH- -)+)+c c(HCO(HCO3 3- -)+)+c c(CO(CO3 32-2-) )B .B .一元弱堿一元弱堿MOHMOH對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的鹽MClMCl溶液中：溶液中： c c(Cl(Cl- -)c c(H(H+ +)c c(M(M+ +)c c(OH(OH- -) )C .C .等物質(zhì)的量的一元弱酸等物質(zhì)的

15、量的一元弱酸HXHX與其鉀鹽與其鉀鹽KXKX的混合溶液中：的混合溶液中： 2 2c c(K(K+ +)=)=c c(X(X- -)+)+c c(HX)(HX)D .D . pH=3pH=3的一元酸的一元酸HXHX和和pH=11pH=11的一元堿的一元堿MOHMOH等體積混合：等體積混合： c c(M(M+ +)=)=c c(X(X- -)c c(H(H+ +)=)=c c(OH(OH- -) )C A 為電荷守恒應(yīng)該是：為電荷守恒應(yīng)該是：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)；B 應(yīng)該為應(yīng)該為c(Cl-)C(M+)c(H+)c(OH-)；C 為物料守恒；為

16、物料守恒；D 并不知道是否為強(qiáng)酸強(qiáng)堿。并不知道是否為強(qiáng)酸強(qiáng)堿。 解析解析 3.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在性。在0.1 molL-1 KHC2O4溶液中，下溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是列關(guān)系錯(cuò)誤的是 ( )A、 c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B 、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1C 、c(C2O42-)c(H2C2O4)D 、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)BA 選項(xiàng)為電荷守恒；B 選項(xiàng)為物料守恒應(yīng)該為 c(HC2O4-)+c(C2O42-)+

17、c(H2C2O4)=0.1 mol/L；C 選項(xiàng)從草酸氫鉀溶液呈酸性可知KHC2O4溶液中電離程度大于水解程度；D 為物料守恒。 解析解析4.4.下列比較中，正確的是下列比較中，正確的是 ( )( )A.A.已知已知0.1 mol/L 0.1 mol/L 的二元酸的二元酸H H2 2A A溶液的溶液的pH=4.0pH=4.0，則在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的則在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的NaNa2 2A A、NaHANaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等兩溶液中，陰離子總數(shù)相等B.B.0.2 mol/L NH0.2 mol/L NH4 4ClCl和和0.1 mol/L 0.1 mol/L NaOHNaOH溶液溶液等體

18、積混合后：等體積混合后：c c(NH(NH4 4+ +)c c(Cl(Cl- -)c c(Na(Na+ +)c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +) )C.C.0.1 mol/L 0.1 mol/L 的醋酸的的醋酸的pH=pH=a a，0.01 mol/L 0.01 mol/L 的醋酸的的醋酸的pH=pH=b b，則，則a a+1+1b bD.D.已知酸性已知酸性HFCHHFCH3 3COOHCOOH，pHpH相等的相等的NaFNaF與與CHCH3 3COOKCOOK溶液中，溶液中，c c(Na(Na+ +)-)-c c(F(F- -) ) c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)；C選項(xiàng)，選項(xiàng)，0.1 mol/L 的醋酸和的醋酸和0.01 mol/L 的醋酸如若電離程度一樣，則前的醋酸如若電離程度一樣，則前者的者的c(H+)為后者的為后者的10倍，但越稀電離程度越小，所以前者的倍，但越稀電離程度越小，所以前者的c(H+)比后者的比后者的10倍要小，倍要小，a+1b；D選項(xiàng)選項(xiàng)c(Na+)-c(F-)為水解產(chǎn)生的為水解產(chǎn)生的c(OH-)，c(K+)-c(CH3COO-)也為水解產(chǎn)生的也為水解產(chǎn)生的c(OH-)，由于，由于pH相等所以水解產(chǎn)生的相等所以水解產(chǎn)生的c(OH-)相相等等，c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-)。 解析解析