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1、 高一第五章復習高一第五章復習物質結構物質結構 元素周期律元素周期律 第一課時第一課時本課時主要內容：本課時主要內容：（一）原子結構知識（一）原子結構知識 （二）（二）元素周期律知識元素周期律知識 （三）（三）元素同期表元素同期表 （一）原子結構知識（一）原子結構知識一一、原子結構和構成粒子數量間的關系原子結構和構成粒子數量間的關系1、原子原子(AzX)中，質子有中，質子有個，中子有個，中子有個，個，核外電子有核外電子有個個。2、相互關系、相互關系(1)質量數質量數=(2)原子中：質子數原子中：質子數=(3)陽離子中：質子數陽離子中：質子數=ZA-ZZ質子數質子數+中子數中子數核電荷數核電荷數
2、=核外電子數核外電子數核電荷數核電荷數=離子的核外離子的核外電子數電子數+離子電荷數離子電荷數二、核外電子排布的一般規(guī)律二、核外電子排布的一般規(guī)律歸納為：一低四不超。歸納為：一低四不超。即核外電子總是盡先排布在即核外電子總是盡先排布在的的電子層里，每層電子不能超過電子層里，每層電子不能超過個，個，最外層電子不能超過最外層電子不能超過個，次外層電子個，次外層電子不能超過不能超過個，倒數第三層電子不能超個，倒數第三層電子不能超過過個。個。 能最最低能最最低2n281832(4)陰離子中：質子數陰離子中：質子數=核電荷數核電荷數=離子的核外離子的核外電子數電子數-離子電荷數離子電荷數鞏固試題：鞏固試
3、題：1、電荷數分別為、電荷數分別為16和和6的的元素的原子相比較，元素的原子相比較，前者的下列數據是后者的前者的下列數據是后者的4倍的是（倍的是（）A、電子數、電子數B、最外層電子數、最外層電子數C、電子層數、電子層數D、次外層電子數、次外層電子數2、2311Na+中的質子數是中的質子數是，中子數是，中子數是，核，核外電子數是外電子數是，質量數是，質量數是。3、3216S2-中的質子數是中的質子數是，中子數是，中子數是，核，核外電子數是外電子數是，質量數是，質量數是。D1112102316 161832（二）元素周期律知識（二）元素周期律知識一、元素性質的內涵一、元素性質的內涵元素的性質元素的
4、性質微觀性質微觀性質原子半徑、化合價、原子半徑、化合價、電子得失能力電子得失能力宏觀性質宏觀性質金屬性、非金屬性金屬性、非金屬性二、金屬性、非金屬性和氧化性、還原性的二、金屬性、非金屬性和氧化性、還原性的關系關系一般說來，元素的金屬性強，元素的失電子一般說來，元素的金屬性強，元素的失電子能力能力，單質的還原性，單質的還原性，其陽離子的氧化，其陽離子的氧化性性，如鈉和鎂。，如鈉和鎂。 強強強強弱弱元素的非金屬性強，元素的原子得電子元素的非金屬性強，元素的原子得電子能力能力，單質的氧化性，單質的氧化性，其陰離子的，其陰離子的還原性還原性。如硫和氯。如硫和氯。 強強強強弱弱三金屬性和非金屬性強弱判斷
5、依據三金屬性和非金屬性強弱判斷依據1、金屬性強弱的判斷依據：、金屬性強弱的判斷依據：(如鈉和鎂如鈉和鎂) (1)。(2)。(3)。(4)。金屬單質與水反應快慢金屬單質與水反應快慢 金屬單質與酸反應快慢金屬單質與酸反應快慢最高價氧化物的水化物的堿性強弱最高價氧化物的水化物的堿性強弱金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應間的置換反應 2、非金屬性強弱判斷依據：、非金屬性強弱判斷依據：(如硫和氯如硫和氯)(1)。(2)。(3)。(4)。非金屬非金屬單質與氫氣反應的難易單質與氫氣反應的難易 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱 最高化氧化物的水化物的酸性強弱最高化氧化物的水化
6、物的酸性強弱 非金屬單質間的置換反應非金屬單質間的置換反應四、元素周期律四、元素周期律原子序數原子序數小小大大最外層電子數最外層電子數178（或（或2）周期性變化）周期性變化原子半徑原子半徑（稀有氣體不考慮）（稀有氣體不考慮）最高正化合價最高正化合價、最低負化合價最低負化合價-4-1失電子能力由強到弱，得電子能力由弱到強失電子能力由強到弱，得電子能力由弱到強元素的金屬性由強到弱，非金屬性由弱到強元素的金屬性由強到弱，非金屬性由弱到強呈現周呈現周期性變化期性變化 大大小小+1 +7五、粒子半徑大小比較的規(guī)律五、粒子半徑大小比較的規(guī)律1、同種元素的粒子半徑比較、同種元素的粒子半徑比較(三個方面三個
7、方面)a陽離子的半徑陽離子的半徑相應的原子半徑相應的原子半徑b陰離子的半徑陰離子的半徑相應的原子半徑相應的原子半徑c同種元素不同價態(tài)的離子同種元素不同價態(tài)的離子，價態(tài)越高，價態(tài)越高，離子半徑越離子半徑越。小于小于大于大于小小2、不同元素的粒子半徑比較、不同元素的粒子半徑比較(三個方面三個方面)a電子層數相同，原子序數不同，原子序數越電子層數相同，原子序數不同，原子序數越大，原子半徑越大，原子半徑越。b最外層電子數相同，則電子層數越多，原子最外層電子數相同，則電子層數越多，原子半徑越半徑越，其同價態(tài)的離子半徑比較也如此。，其同價態(tài)的離子半徑比較也如此。c電子層結構相同的不同粒子，則核電荷數越電子
8、層結構相同的不同粒子，則核電荷數越大，半徑越大，半徑越。 小小大大小小鞏固試題鞏固試題：1、原子半徑由小到大，且最高正價依次、原子半徑由小到大，且最高正價依次降低的是（降低的是（）A.Al,Mg,NaB.N,O,FC.Ar,Cl,SD.l,P,Si2、下列微粒的半徑比最大于、下列微粒的半徑比最大于1的是（的是（）ANa+/NaBCl/ClCN/CDK+/S2AB3、A、B、C三種元素的原子具有相同的電子三種元素的原子具有相同的電子層數，層數，B的核電荷數比的核電荷數比A大大2個單位，個單位，C的質子的質子數比數比B多多4個，個，1moLA的單質和稀鹽酸反應能的單質和稀鹽酸反應能置換出置換出1g
9、H2，這時，這時A轉化為具有與氖原子相轉化為具有與氖原子相同電子層結構的離子。試回答下列問題：同電子層結構的離子。試回答下列問題：（1）寫出這三種元素的元素符號）寫出這三種元素的元素符號A、B、C。（2）寫出）寫出A、C最高價氧化物對應水化物相最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式互反應的離子方程式。（3）寫出）寫出A、B的最高價氧化物對應水化物的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式相互反應的化學方程式。 NaAlClOH+H+=H2O NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O (三三)元素同期表元素同期表一、一、元素同期表的結構：元素同期表的結構：1.元素周期表一共元素周期表
10、一共行，行，縱列。從橫的方縱列。從橫的方面看，分為面看，分為個短周期，個短周期，個長周期，共個長周期，共為為個周期。從縱的方面看，分為個周期。從縱的方面看，分為個主個主族，族，個副族，一個個副族，一個族和族和族。族。用口訣表示用口訣表示。七七18三三三三七七七七七七0VIII三短三長一不全，七主七副三短三長一不全，七主七副0和和VIII 二、元素周期表中元素性質遞變規(guī)律二、元素周期表中元素性質遞變規(guī)律 內容內容同周期（從左到右）同周期（從左到右） 同主族（從上到下）同主族（從上到下）原子半徑原子半徑 電子層結構電子層結構失電子能力失電子能力得電子能力得電子能力金屬性非金屬性金屬性非金屬性主要化
11、合價主要化合價最高價氧化物對應的最高價氧化物對應的水化物酸堿性水化物酸堿性非金屬元素氣態(tài)氫非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性化物的形成與穩(wěn)定性大大小小小小大大電子層數電子層數相同、相同、最外層電子最外層電子增多增多逐漸逐漸減小減小逐漸逐漸增大增大逐漸逐漸增大增大逐漸逐漸減小減小金屬性金屬性減減、非金屬性、非金屬性增增 金屬性金屬性增、增、非金屬性非金屬性減減最高正價最高正價+1+7最高正價最高正價=族系數族系數 堿性堿性逐漸逐漸減弱減弱酸性酸性逐漸逐漸增強增強堿性堿性逐漸逐漸增強增強酸性酸性逐漸逐漸減弱減弱形成：形成：難難易易穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：弱弱強強 形成：形成：易易難難穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：強強弱
12、弱電子層電子層增多增多最外層最外層電子數電子數相同相同三、元素周期表與原子結構的關系三、元素周期表與原子結構的關系周期序數周期序數=。主族序數主族序數=價電價電子數子數主族元素的最低負化合價主族元素的最低負化合價=8。電子層數電子層數 最外層電子數最外層電子數 最高正化價最高正化價 主族序數主族序數 鞏固試題鞏固試題：1、下列變化的比較、下列變化的比較,不正確的是不正確的是:（）A.酸性強弱酸性強弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半徑大小原子半徑大小:NaSOC.堿性強弱堿性強弱:KOHNaOHLiOHD.還原性強弱還原性強弱:F-Cl-I-2、下列各組中，屬于同位素的是：
13、（、下列各組中，屬于同位素的是：（）AH2、D2、T2B金剛石和足球烯金剛石和足球烯C60C。H2O和和D2OD16O和和18OD D 3、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現在含有元素硒現在含有元素硒(Se)的保健品已經進入市場的保健品已經進入市場,已已知它與氧元素同族知它與氧元素同族,與與K同周期同周期,關于硒的說法關于硒的說法中不正確的是中不正確的是:（）A.原子序數為原子序數為34B.最高價氧化物的水化物的分子式為最高價氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4C.Se的非金屬性比的非金屬性比Br弱弱D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
14、比硫化氫氣體強D4、有、有A、B、C、D四種短周期元素四種短周期元素,它們的原子序數由它們的原子序數由A到到D依次增大依次增大,已知已知A和和B原子有相同的電子層數原子有相同的電子層數,且且A的的L層層電子數是電子數是K層電子數的兩倍層電子數的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現黃色火在空氣中燃燒時呈現黃色火焰焰,C的單質在高溫下與的單質在高溫下與B的單質充分反應的單質充分反應,可以得到與可以得到與D單單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據以上敘述回答試根據以上敘述回答:(1)元素名稱元素名稱:A_B_C_D_(2)D元素位于周期表中元素位于周期表中周期周期族族(3)寫出寫出
15、AB2與與C2B2反應的化學方程式反應的化學方程式。(4)畫出畫出B的原子結構簡圖的原子結構簡圖_,(5) 電子式表示化合物電子式表示化合物C2D的形成過程：的形成過程： 。碳碳 氧氧 鈉鈉 硫硫 三三 VIA 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2 + NaSNaNa+ +S2 2- -NaNa+ +5、CHCl.ONa五種元素的相互作五種元素的相互作用結合，在由兩種元素組成的化合物中，用結合，在由兩種元素組成的化合物中，其中離子化合物有其中離子化合物有(寫兩種寫兩種)，共價化合物有共價化合物有(寫四種寫四種)、，在三種元素組成的化合物中，其中，在三種元素組成的化合物中，其中離子化合物有離子化合物有(寫兩種寫兩種)共價化合物有共價化合物有(寫兩種寫兩種)。 NaClNa2OH2OHClCO2CH4NaOH Na2CO3HClOH2CO3
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