《山西省永濟(jì)市第三高級(jí)中學(xué)高中化學(xué) 1.1物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《山西省永濟(jì)市第三高級(jí)中學(xué)高中化學(xué) 1.1物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課件 新人教版必修2（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 高一第五章復(fù)習(xí)高一第五章復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律 第一課時(shí)第一課時(shí)本課時(shí)主要內(nèi)容：本課時(shí)主要內(nèi)容：（一）原子結(jié)構(gòu)知識(shí)（一）原子結(jié)構(gòu)知識(shí) （二）（二）元素周期律知識(shí)元素周期律知識(shí) （三）（三）元素同期表元素同期表 （一）原子結(jié)構(gòu)知識(shí)（一）原子結(jié)構(gòu)知識(shí)一一、原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系1、原子原子(AzX)中，質(zhì)子有中，質(zhì)子有個(gè)，中子有個(gè)，中子有個(gè)，個(gè)，核外電子有核外電子有個(gè)個(gè)。2、相互關(guān)系、相互關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)=(2)原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=(3)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)=ZA-ZZ質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)
2、=核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)=離子的核外離子的核外電子數(shù)電子數(shù)+離子電荷數(shù)離子電荷數(shù)二、核外電子排布的一般規(guī)律二、核外電子排布的一般規(guī)律歸納為：一低四不超。歸納為：一低四不超。即核外電子總是盡先排布在即核外電子總是盡先排布在的的電子層里，每層電子不能超過(guò)電子層里，每層電子不能超過(guò)個(gè)，個(gè)，最外層電子不能超過(guò)最外層電子不能超過(guò)個(gè)，次外層電子個(gè)，次外層電子不能超過(guò)不能超過(guò)個(gè)，倒數(shù)第三層電子不能超個(gè)，倒數(shù)第三層電子不能超過(guò)過(guò)個(gè)。個(gè)。 能最最低能最最低2n281832(4)陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=離子的核外離子的核外電子數(shù)電子數(shù)-離子電荷數(shù)離子電荷數(shù)鞏固試題：鞏固試
3、題：1、電荷數(shù)分別為、電荷數(shù)分別為16和和6的的元素的原子相比較，元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（倍的是（）A、電子數(shù)、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)、最外層電子數(shù)C、電子層數(shù)、電子層數(shù)D、次外層電子數(shù)、次外層電子數(shù)2、2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，中子數(shù)是，核，核外電子數(shù)是外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。3、3216S2-中的質(zhì)子數(shù)是中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，中子數(shù)是，核，核外電子數(shù)是外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。D1112102316 161832（二）元素周期律知識(shí)（二）元素周期律知識(shí)一、元素性質(zhì)的內(nèi)涵一、元素性質(zhì)的內(nèi)涵元素的性質(zhì)元素的
4、性質(zhì)微觀(guān)性質(zhì)微觀(guān)性質(zhì)原子半徑、化合價(jià)、原子半徑、化合價(jià)、電子得失能力電子得失能力宏觀(guān)性質(zhì)宏觀(guān)性質(zhì)金屬性、非金屬性金屬性、非金屬性二、金屬性、非金屬性和氧化性、還原性的二、金屬性、非金屬性和氧化性、還原性的關(guān)系關(guān)系一般說(shuō)來(lái)，元素的金屬性強(qiáng)，元素的失電子一般說(shuō)來(lái)，元素的金屬性強(qiáng)，元素的失電子能力能力，單質(zhì)的還原性，單質(zhì)的還原性，其陽(yáng)離子的氧化，其陽(yáng)離子的氧化性性，如鈉和鎂。，如鈉和鎂。 強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱弱元素的非金屬性強(qiáng)，元素的原子得電子元素的非金屬性強(qiáng)，元素的原子得電子能力能力，單質(zhì)的氧化性，單質(zhì)的氧化性，其陰離子的，其陰離子的還原性還原性。如硫和氯。如硫和氯。 強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱弱三金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷
5、依據(jù)三金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：、金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：(如鈉和鎂如鈉和鎂) (1)。(2)。(3)。(4)。金屬單質(zhì)與水反應(yīng)快慢金屬單質(zhì)與水反應(yīng)快慢 金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)快慢金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)快慢最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng)間的置換反應(yīng) 2、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：(如硫和氯如硫和氯)(1)。(2)。(3)。(4)。非金屬非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱 最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱最高化氧化物的水化
6、物的酸性強(qiáng)弱 非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)四、元素周期律四、元素周期律原子序數(shù)原子序數(shù)小小大大最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)178（或（或2）周期性變化）周期性變化原子半徑原子半徑（稀有氣體不考慮）（稀有氣體不考慮）最高正化合價(jià)最高正化合價(jià)、最低負(fù)化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)-4-1失電子能力由強(qiáng)到弱，得電子能力由弱到強(qiáng)失電子能力由強(qiáng)到弱，得電子能力由弱到強(qiáng)元素的金屬性由強(qiáng)到弱，非金屬性由弱到強(qiáng)元素的金屬性由強(qiáng)到弱，非金屬性由弱到強(qiáng)呈現(xiàn)周呈現(xiàn)周期性變化期性變化 大大小小+1 +7五、粒子半徑大小比較的規(guī)律五、粒子半徑大小比較的規(guī)律1、同種元素的粒子半徑比較、同種元素的粒子半徑比較(三個(gè)方面三個(gè)
7、方面)a陽(yáng)離子的半徑陽(yáng)離子的半徑相應(yīng)的原子半徑相應(yīng)的原子半徑b陰離子的半徑陰離子的半徑相應(yīng)的原子半徑相應(yīng)的原子半徑c同種元素不同價(jià)態(tài)的離子同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越離子半徑越。小于小于大于大于小小2、不同元素的粒子半徑比較、不同元素的粒子半徑比較(三個(gè)方面三個(gè)方面)a電子層數(shù)相同，原子序數(shù)不同，原子序數(shù)越電子層數(shù)相同，原子序數(shù)不同，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，原子半徑越。b最外層電子數(shù)相同，則電子層數(shù)越多，原子最外層電子數(shù)相同，則電子層數(shù)越多，原子半徑越半徑越，其同價(jià)態(tài)的離子半徑比較也如此。，其同價(jià)態(tài)的離子半徑比較也如此。c電子層結(jié)構(gòu)相同的不同粒子，則核電荷數(shù)越電子
8、層結(jié)構(gòu)相同的不同粒子，則核電荷數(shù)越大，半徑越大，半徑越。 小小大大小小鞏固試題鞏固試題：1、原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次、原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次降低的是（降低的是（）A.Al,Mg,NaB.N,O,FC.Ar,Cl,SD.l,P,Si2、下列微粒的半徑比最大于、下列微粒的半徑比最大于1的是（的是（）ANa+/NaBCl/ClCN/CDK+/S2AB3、A、B、C三種元素的原子具有相同的電子三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，層數(shù)，B的核電荷數(shù)比的核電荷數(shù)比A大大2個(gè)單位，個(gè)單位，C的質(zhì)子的質(zhì)子數(shù)比數(shù)比B多多4個(gè)，個(gè)，1moLA的單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)能的單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)能置換出置換出1g
9、H2，這時(shí)，這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答下列問(wèn)題：同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出這三種元素的元素符號(hào)）寫(xiě)出這三種元素的元素符號(hào)A、B、C。（2）寫(xiě)出）寫(xiě)出A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式互反應(yīng)的離子方程式。（3）寫(xiě)出）寫(xiě)出A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。 NaAlClOH+H+=H2O NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O (三三)元素同期表元素同期表一、一、元素同期表的結(jié)構(gòu)：元素同期表的結(jié)構(gòu)：1.元素周期表一共元素周期表
10、一共行，行，縱列。從橫的方縱列。從橫的方面看，分為面看，分為個(gè)短周期，個(gè)短周期，個(gè)長(zhǎng)周期，共個(gè)長(zhǎng)周期，共為為個(gè)周期。從縱的方面看，分為個(gè)周期。從縱的方面看，分為個(gè)主個(gè)主族，族，個(gè)副族，一個(gè)個(gè)副族，一個(gè)族和族和族。族。用口訣表示用口訣表示。七七18三三三三七七七七七七0VIII三短三長(zhǎng)一不全，七主七副三短三長(zhǎng)一不全，七主七副0和和VIII 二、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律二、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律 內(nèi)容內(nèi)容同周期（從左到右）同周期（從左到右） 同主族（從上到下）同主族（從上到下）原子半徑原子半徑 電子層結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)失電子能力失電子能力得電子能力得電子能力金屬性非金屬性金屬性非金屬性主要化
11、合價(jià)主要化合價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸堿性水化物酸堿性非金屬元素氣態(tài)氫非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性化物的形成與穩(wěn)定性大大小小小小大大電子層數(shù)電子層數(shù)相同、相同、最外層電子最外層電子增多增多逐漸逐漸減小減小逐漸逐漸增大增大逐漸逐漸增大增大逐漸逐漸減小減小金屬性金屬性減減、非金屬性、非金屬性增增 金屬性金屬性增、增、非金屬性非金屬性減減最高正價(jià)最高正價(jià)+1+7最高正價(jià)最高正價(jià)=族系數(shù)族系數(shù) 堿性堿性逐漸逐漸減弱減弱酸性酸性逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)堿性堿性逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)酸性酸性逐漸逐漸減弱減弱形成：形成：難難易易穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：弱弱強(qiáng)強(qiáng) 形成：形成：易易難難穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：強(qiáng)強(qiáng)弱
12、弱電子層電子層增多增多最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)相同相同三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期序數(shù)周期序數(shù)=。主族序數(shù)主族序數(shù)=價(jià)電價(jià)電子數(shù)子數(shù)主族元素的最低負(fù)化合價(jià)主族元素的最低負(fù)化合價(jià)=8。電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 最高正化價(jià)最高正化價(jià) 主族序數(shù)主族序數(shù) 鞏固試題鞏固試題：1、下列變化的比較、下列變化的比較,不正確的是不正確的是:（）A.酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半徑大小原子半徑大小:NaSOC.堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱:KOHNaOHLiOHD.還原性強(qiáng)弱還原性強(qiáng)弱:F-Cl-I-2、下列各組中，屬于同位素的是：
13、（、下列各組中，屬于同位素的是：（）AH2、D2、T2B金剛石和足球烯金剛石和足球烯C60C。H2O和和D2OD16O和和18OD D 3、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng),已已知它與氧元素同族知它與氧元素同族,與與K同周期同周期,關(guān)于硒的說(shuō)法關(guān)于硒的說(shuō)法中不正確的是中不正確的是:（）A.原子序數(shù)為原子序數(shù)為34B.最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4C.Se的非金屬性比的非金屬性比Br弱弱D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
14、比硫化氫氣體強(qiáng)D4、有、有A、B、C、D四種短周期元素四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由它們的原子序數(shù)由A到到D依次增大依次增大,已知已知A和和B原子有相同的電子層數(shù)原子有相同的電子層數(shù),且且A的的L層層電子數(shù)是電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰焰,C的單質(zhì)在高溫下與的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與可以得到與D單單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答試根據(jù)以上敘述回答:(1)元素名稱(chēng)元素名稱(chēng):A_B_C_D_(2)D元素位于周期表中元素位于周期表中周期周期族族(3)寫(xiě)出寫(xiě)出
15、AB2與與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)畫(huà)出畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖_,(5) 電子式表示化合物電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程：的形成過(guò)程： 。碳碳 氧氧 鈉鈉 硫硫 三三 VIA 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2 + NaSNaNa+ +S2 2- -NaNa+ +5、CHCl.ONa五種元素的相互作五種元素的相互作用結(jié)合，在由兩種元素組成的化合物中，用結(jié)合，在由兩種元素組成的化合物中，其中離子化合物有其中離子化合物有(寫(xiě)兩種寫(xiě)兩種)，共價(jià)化合物有共價(jià)化合物有(寫(xiě)四種寫(xiě)四種)、，在三種元素組成的化合物中，其中，在三種元素組成的化合物中，其中離子化合物有離子化合物有(寫(xiě)兩種寫(xiě)兩種)共價(jià)化合物有共價(jià)化合物有(寫(xiě)兩種寫(xiě)兩種)。 NaClNa2OH2OHClCO2CH4NaOH Na2CO3HClOH2CO3
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