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1、高二化學(xué)高二化學(xué)1、鐵是人體健康、植物生長所必需的元素之一2.一個(gè)成年人體內(nèi)約含鐵一個(gè)成年人體內(nèi)約含鐵3-5g,其中其中70%以上在血紅蛋白中以上在血紅蛋白中.人體缺鐵會(huì)造成缺鐵性人體缺鐵會(huì)造成缺鐵性貧血貧血.含鐵較多的食物有動(dòng)物的肝臟含鐵較多的食物有動(dòng)物的肝臟,莧菜莧菜,芹菜芹菜,番茄等番茄等.3、植物中的鐵元素、植物中的鐵元素鐵是植物制造葉綠素時(shí)不鐵是植物制造葉綠素時(shí)不可缺少的催化劑可缺少的催化劑.如果一如果一盆花很快失去鮮艷的顏色盆花很快失去鮮艷的顏色和芳香的氣味和芳香的氣味,葉子發(fā)黃葉子發(fā)黃枯萎枯萎,這就是土壤中缺鐵這就是土壤中缺鐵的跡象的跡象,應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充鐵肥應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充鐵肥.討論回答：
2、討論回答：鐵在自然界中分布極廣，但是人類發(fā)現(xiàn)和鐵在自然界中分布極廣，但是人類發(fā)現(xiàn)和利用鐵卻利用鐵卻比黃金和銅要遲比黃金和銅要遲。你知道這是為。你知道這是為什么嗎？什么嗎？這首先是由于這首先是由于天然單質(zhì)狀態(tài)的鐵在地天然單質(zhì)狀態(tài)的鐵在地球上是找不到的，球上是找不到的，而且它而且它容易氧化生銹容易氧化生銹，再加上再加上它的熔點(diǎn)（它的熔點(diǎn)（15351535）又比銅）又比銅（10831083）高得多）高得多，使它比銅難以熔煉。，使它比銅難以熔煉。人類用鐵的歷史人類人類最早最早發(fā)現(xiàn)鐵是從天空落下的發(fā)現(xiàn)鐵是從天空落下的隕石隕石，隕石含鐵的，隕石含鐵的百分比很高（鐵隕石中含鐵百分比很高（鐵隕石中含鐵90.8
3、5%90.85%）。）。由于隕石來源由于隕石來源極其稀少極其稀少，從隕石中得來的鐵對(duì)生產(chǎn)，從隕石中得來的鐵對(duì)生產(chǎn)沒有太大作用，隨著沒有太大作用，隨著青銅熔煉技術(shù)青銅熔煉技術(shù)的成熟，才逐漸的成熟，才逐漸為為鐵的冶煉技術(shù)鐵的冶煉技術(shù)發(fā)展創(chuàng)造了條件。發(fā)展創(chuàng)造了條件。我國是世界上使用煉鐵技術(shù)我國是世界上使用煉鐵技術(shù)最早最早的國家。我國最早的國家。我國最早人工煉鐵是在人工煉鐵是在春秋戰(zhàn)國春秋戰(zhàn)國之交的時(shí)期出現(xiàn)的，距今大之交的時(shí)期出現(xiàn)的，距今大約約25002500年。我國勞動(dòng)人民早就認(rèn)識(shí)了鐵并熟悉了鐵年。我國勞動(dòng)人民早就認(rèn)識(shí)了鐵并熟悉了鐵的鍛造性能，識(shí)別了鐵和青銅在性質(zhì)上的差別，并的鍛造性能，識(shí)別了鐵和青
4、銅在性質(zhì)上的差別，并且把且把鐵鍛接到銅兵器鐵鍛接到銅兵器上，加強(qiáng)銅的堅(jiān)利性。上，加強(qiáng)銅的堅(jiān)利性。 Fe2eFe2 Fe3eFe3。 鐵元素的化合價(jià)為鐵元素的化合價(jià)為2價(jià)或價(jià)或3價(jià)價(jià)。一、鐵元素在元素周期表中的位置一、鐵元素在元素周期表中的位置（2）鐵位于元素周期表中）鐵位于元素周期表中第四周期第第四周期第族族（1）鐵的原子結(jié)構(gòu)）鐵的原子結(jié)構(gòu)顏顏 色：色：硬硬 度：度：延延 展展 性：性：電熱導(dǎo)性：電熱導(dǎo)性：密密 度：度：熔熔 沸沸 點(diǎn)：點(diǎn)：抗腐蝕性抗腐蝕性:二、鐵的物理性質(zhì)二、鐵的物理性質(zhì)銀白色，金屬光澤銀白色，金屬光澤質(zhì)軟質(zhì)軟良好良好良好良好(與銅、鋁比較）與銅、鋁比較）7.86g/cm31
5、535、2750較強(qiáng)較強(qiáng),含雜質(zhì)含雜質(zhì) 而減弱而減弱小結(jié)小結(jié)練習(xí)練習(xí)作業(yè)作業(yè)金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)順序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au三、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)三、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑1、鐵與非金屬的反應(yīng)、鐵與非金屬的反應(yīng)現(xiàn)象：火星四射、生成黑現(xiàn)象：火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱色固體、放出大量的熱條件：點(diǎn)燃條件：點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O4二、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)二、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃點(diǎn)燃(1)與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng) 鐵絲在氯氣中燃燒鐵絲在氯氣中燃燒, ,棕黃色的煙，棕黃色的煙，
6、加水生成黃色的溶液加水生成黃色的溶液 。2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+S=FeSFe+S=FeS( (黑色固體黑色固體) ) 通過鐵與氯氣及硫的反應(yīng)，通過鐵與氯氣及硫的反應(yīng)，比較氯氣和硫的氧化性的強(qiáng)弱。比較氯氣和硫的氧化性的強(qiáng)弱。2 2、鐵跟酸的反應(yīng)、鐵跟酸的反應(yīng)（1）鐵與）鐵與鹽酸鹽酸反應(yīng)：反應(yīng)：（2）鐵與）鐵與稀硫酸稀硫酸的反應(yīng)：的反應(yīng)：Fe + 2H+= Fe2+ H2反應(yīng)實(shí)質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì):a.a.濃硝酸濃硝酸 b.b.稀硝酸稀硝酸Fe+4HNO3 （?。ㄏ。?=Fe（NO3）3+NO +2H2OFe+6HNO3（濃）（濃） =Fe（NO3）
7、3+3NO2 +3H2O 加熱時(shí)反應(yīng)生成加熱時(shí)反應(yīng)生成NONO2 2 常溫下鈍化常溫下鈍化c.c.濃硫酸濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)生成加熱時(shí)反應(yīng)生成SOSO2 22Fe+6H2SO4（濃）（濃） =Fe2（SO4）3+3SO2 +6H2O 常溫下鈍化常溫下鈍化3.3.鐵與水的反應(yīng)鐵與水的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)】如何產(chǎn)生水蒸氣？在什么容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)比較合適？用什么化學(xué)儀器產(chǎn)生高溫條件？生成的氣體中可能混有什么氣體？如何干燥氣體？如何收集氣體？如何檢驗(yàn)生成的氣體？【實(shí)驗(yàn)】在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)火。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：收集到的氣體靠
8、近火焰點(diǎn)火時(shí)，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，這是氫氣。如何判斷另一種產(chǎn)物到底是鐵的哪種氧化物？FeO(黑色)不穩(wěn)定，在空氣里加熱，就迅速被氧化成Fe3O4(黑色)。而Fe2O3為紅棕色。 在常溫下，純鐵與水不起反應(yīng)，但不純的鐵在水和空氣里在常溫下，純鐵與水不起反應(yīng)，但不純的鐵在水和空氣里的二氧化碳和氧氣的作用的下，鐵很容易被腐蝕。的二氧化碳和氧氣的作用的下，鐵很容易被腐蝕。高溫下高溫下3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)=FeO(g)=Fe3 3O O4 4+4H+4H2 24 4、鐵與鹽溶液的反應(yīng)、鐵與鹽溶液的反應(yīng)我國古代人民智慧的體現(xiàn)我國古代人民智慧的體現(xiàn)之一之一： 濕法煉銅濕法煉銅實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì):Fe
9、:Fe+ +CuCu2+2+=FeFe2+2+ + CuCu綜合 思考題：鐵與哪些物質(zhì)反應(yīng)可以生成FE 2+，與哪些物質(zhì)反應(yīng)可以生成FE 3+ ，與哪些物質(zhì)反應(yīng)可以既有FE 3+ 也有FE 2+ ？Fe2+FeS、H+、Cu2+、Ag+等Fe3+FeCl2、Br2等弱氧化劑強(qiáng)氧化劑Fe3O4(Fe2+、Fe3+)FeO2、H2O等化學(xué)性質(zhì)小結(jié)化學(xué)性質(zhì)小結(jié)FeFe2+Fe3+弱氧化劑弱氧化劑強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑O2 Cl2 Br2 HNO3 H2SO4(濃濃)S I2 H+ Cu2+O2、H2O名稱俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價(jià)水溶性類型氧化亞鐵氧化鐵 四氧化三鐵共性與酸與還原劑鐵紅 磁性氧化鐵FeO32OFe43OFe黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2，+3不溶不溶不溶堿性氧化物都能與酸反應(yīng)。如OHFeHOFe2332326都能被還原。如232323COFeCOOFe高溫二、鐵的氧化物：練習(xí)：在燒制磚瓦時(shí)，用粘土做成的坯經(jīng)過焙燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成-而制得紅色磚瓦；若烘熱后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的-氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是-，同時(shí)還原未燒的碳得青色磚瓦。32OFe2,HCO43,OFeFeO
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