《高中化學 第二章第3節(jié) 化學反應速率和限度課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第二章第3節(jié) 化學反應速率和限度課件 新人教版必修2（45頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、50年前年前,故宮太和殿臺階的欄桿上雕刻著故宮太和殿臺階的欄桿上雕刻著各式各樣精美浮雕花紋還清晰可見各式各樣精美浮雕花紋還清晰可見,而現(xiàn)而現(xiàn)在卻大多是模糊不清在卻大多是模糊不清,部分已成光板部分已成光板造成這些災難的元兇是什么造成這些災難的元兇是什么呢？為什么幾百年腐蝕很慢，呢？為什么幾百年腐蝕很慢，而近幾十年腐蝕卻變快了呢？而近幾十年腐蝕卻變快了呢？這就涉及到化學反應速率問這就涉及到化學反應速率問題題（一）（一）化學反應速率化學反應速率（四）（四）化學反應條件的控制化學反應條件的控制（二）（二）影響化學反應速率的條件影響化學反應速率的條件 （三）（三）化學反應限度化學反應限度化學反應的主要特
2、征是物質變化的同時化學反應的主要特征是物質變化的同時伴隨著能量的變化伴隨著能量的變化. .而當我們面對一個具而當我們面對一個具體的化學反應時體的化學反應時: :我們經常可以發(fā)現(xiàn)我們經?？梢园l(fā)現(xiàn), ,有些反應進行的很快有些反應進行的很快, ,幾乎瞬間完成幾乎瞬間完成, ,也有一些反應也有一些反應, ,進行得很進行得很慢慢, ,需要很長時間需要很長時間, ,不同的反應進行得快不同的反應進行得快慢差別很大慢差別很大. . 舉出幾例你在生活中所遇舉出幾例你在生活中所遇到與化學反應快慢有關的事例。到與化學反應快慢有關的事例。那么你知道在科學研究中如何描述一個那么你知道在科學研究中如何描述一個反應進行的快
3、慢嗎反應進行的快慢嗎? ? 與物理學中物體運動快慢用與物理學中物體運動快慢用 “速度速度”表示表示相類似相類似, ,化學反應過程進行的快慢用化學反應過程進行的快慢用“反應反應速率速率” 來表示來表示. .？對于不同的反應可通過比較的方法幫助我們判斷兩種或對于不同的反應可通過比較的方法幫助我們判斷兩種或幾種化學反應相對速率的大小幾種化學反應相對速率的大小, ,但是要判斷一種化學反但是要判斷一種化學反應速率的大小應速率的大小, ,應當看反應物在單位時間里減少的量或應當看反應物在單位時間里減少的量或單位時間生成物增加的量單位時間生成物增加的量. .由于反應都在一定的容器或由于反應都在一定的容器或一定
4、體積的溶液中進行一定體積的溶液中進行, ,反應物或生成物量的減少或增反應物或生成物量的減少或增加可以通過容器或溶液中物質濃度的增加或減少來表示加可以通過容器或溶液中物質濃度的增加或減少來表示. .因此我們可得到如下結論因此我們可得到如下結論: :一、化學反應速率一、化學反應速率1、定義：、定義：表示化學反應進行快慢的物理量表示化學反應進行快慢的物理量. .2、表示方法：、表示方法：用用單位時間單位時間（如每秒，每分）內反應物（如每秒，每分）內反應物濃度的減小量濃度的減小量或生成物或生成物濃度的增加量濃度的增加量(均取正值均取正值)來表示。來表示。3 、數(shù)學表達式、數(shù)學表達式v (x)= c t
5、4 、常用單位、常用單位mol/(Lmin)或或mol/(Ls)化學反應速率化學反應速率例題例題1 1在在 N2 + 3H2 NH3反應中，自開始反應中，自開始至秒，氨的濃度由變?yōu)橹撩?，氨的濃度由變?yōu)?. 6 mol/L，則以氨氣表示的化學反應速率是多少？則以氨氣表示的化學反應速率是多少？= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t(0. 6 0 )mol/L2s=解:化學反應速率問題問題在一個化學反應中，反應速率既可以用反應物在一個化學反應中，反應速率既可以用反應物濃度的減少來表示，也可以用生成物濃度的增加來表濃度的減少來表示，也可以用生成物濃度的增加來表示。那么同一反應中
6、，用不同物質的濃度變化來表示示。那么同一反應中，用不同物質的濃度變化來表示的反應速率是否相同呢？其大小有什么關系呢？的反應速率是否相同呢？其大小有什么關系呢？ 例例2、在、在2 L容積不變的容器中，發(fā)生容積不變的容器中，發(fā)生 N23H2 2NH3的反應?，F(xiàn)通入的反應。現(xiàn)通入0.8 mol H2 和和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成了后生成了0.12 mol NH3 ，求，求V V (H2)、 V V (N2) 、V V (NH3)?；瘜W反應速率起始物質的量起始物質的量/mol： 0.4 0.8 0變化的物質的量變化的物質的量/mol： 0.06 0.18 0.122min后物質的量
7、后物質的量/mol： 0.34 0.62 0.12V V (H2) = 0.045 mol/(Lmin)V V (N2) = 0.015mol /(Lmin)V V (NH3) = 0.03mol /(Lmin) V V (N2) V V (H2) V V (NH3) =1 3 2解：解： N2 + 3H2 2NH3化學反應速率化學反應速率的特點化學反應速率是平均速率，均取正值正值同一化學反應，用不同的物質來表示的化學反應速率的數(shù)值可能是不同的。因此表示化學反應速率時，必須說明用哪種物質為基準必須說明用哪種物質為基準。同一化學反應，用不同的物質表示的化學反應速率之比等于化學反應方程式中相應物質
8、的化學計量化學計量數(shù)之比數(shù)之比。即：對于反應 aAbB=cCdD 有V V(A)V V(B)V V(C)V V(D)abcd固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學反應速率。 化學反應速率 練習練習1 1則該反應速率的快慢順序為則該反應速率的快慢順序為:反應反應 A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條在四種不同條件下的反應速率為：件下的反應速率為：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls)(4) (D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)化學反應
9、速率 已知反應已知反應 A+3B=2C+D在某一段時間在某一段時間內以內以A的濃度變化表示的化學反應速率為的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/ (Lmin)，則此段時間內以，則此段時間內以C的濃度變的濃度變化表示的化學反應速率為化表示的化學反應速率為 （ ）A.0.5mol/ (Lmin) B.1mol/ (Lmin)C. 2mol/ (Lmin) D. 3mol/ (Lmin)C化學反應速率在在2 L容積不變的容器中，發(fā)生容積不變的容器中，發(fā)生 N2 + 3H2 = 2NH3的反應?，F(xiàn)通入的反應。現(xiàn)通入4 mol H2 和和 4 mol N2 , 用用H2 表示表示的反應速率為的反應速率
10、為0.12 mol(Ls) ，則，則10 s后容器中后容器中N2的物質的量是的物質的量是 （ ）A. 1.6mol B.2.8molC.3.2mol D. 3.6mol練習練習3 3C化學反應速率 某溫度下，物質的量濃度均為某溫度下，物質的量濃度均為1 mol/ L 的兩種氣體的兩種氣體X2、和、和Y2在密閉容器中反應生成在密閉容器中反應生成氣體氣體Z。達到平衡后，。達到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L, c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,該反應的化該反應的化學方程式是學方程式是 （ ）A. X2 + 2Y2 =2Z B. 2X2 + Y2 =2Z C.
11、 3X2 + Y2 =2Z D. X2 + 3Y2 =2Z C科學探究：實驗科學探究：實驗25二、影響化學反應速率的條件影響化學反應速率的條件影響化學反應速率的條件 影響化學反應速率的條件影響化學反應速率的條件 科學探究：實驗科學探究：實驗25影響化學反應速率的條件影響化學反應速率的條件 5% H2O2FeCl3溶液溶液MnO2粉末粉末催化劑對化學反應速率的影響催化劑對化學反應速率的影響影響化學反應速率的條件影響化學反應速率的條件 科學探究：實驗科學探究：實驗26 規(guī)律：規(guī)律：催化劑能改變化學反應的速率。催化劑能改變化學反應的速率。 有的催化劑能加快化學反應的速率，叫正催化劑；有的催有的催化劑
12、能加快化學反應的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學反應速率，叫負催化劑。在實踐中，如沒化劑能減慢化學反應速率，叫負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。 催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質而催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。 催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。催化劑對化學反應速率的影
13、響催化劑對化學反應速率的影響影響化學反應速率的條件影響化學反應速率的條件 影響化學反應速率的條件影響化學反應速率的條件 小結：影響化學反應速率的條件影響化學反應速率的條件 我們知道在化學反應中，反應物之間是按我們知道在化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的系數(shù)比進行反應的，那么，照化學方程式中的系數(shù)比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關系在實際反應中，反應物能否按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？完全轉化為生成物呢？化學反應的限度三、化學反應的限度化學反應的限度 氯氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應。水反應。寫出寫出氯氣氯氣 與水反應的與水反應
14、的化學方程式?；瘜W方程式。煉鐵高爐尾氣之謎煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵高爐煉鐵 的主要反應是的主要反應是: :2C(2C(焦炭焦炭)+O)+O2 2( (空氣空氣) )COCO（放出熱量）（放出熱量）FeFe2 2OO3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2煉制噸生鐵所需焦炭的實際用量遠高于按煉制噸生鐵所需焦炭的實際用量遠高于按照化學方程式計算所需的量，且從高爐中出照化學方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的來的氣體中含有沒有利用的COCO氣體，開始，氣體，開始，煉鐵工程師們認為是煉鐵工程師們認為是COCO與鐵礦石接觸不充與鐵礦石接觸不充分之故，于是設法增加高
15、爐的高度，然而高分之故，于是設法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的爐增高后，高爐尾氣中的COCO比例竟沒有改比例竟沒有改變，這是什么原因呢？變，這是什么原因呢？FeFe2 2OO3 3與與COCO反應是一個反應是一個可逆反應，增增加加高爐高度高爐高度, ,可增加反應可增加反應物的接觸時物的接觸時間間, ,但并沒有改變但并沒有改變影響反應進行的影響反應進行的條條件件, ,化學反應化學反應的限度也的限度也沒有改變。沒有改變?；瘜W反應的限度 在相同條件下既能向正反應方向又在相同條件下既能向正反應方向又能向能向逆反應逆反應方向進行的化學反應。方向進行的化學反應。 正反應：從左到右進行的反應正
16、反應：從左到右進行的反應逆反應：從右到左進行的反應逆反應：從右到左進行的反應可逆反應用可逆反應用“ ” 表表示示問題問題：化學學反應應的可逆性是否普遍存在?可逆反應化學反應的限度常見的典型的可逆反應有常見的典型的可逆反應有:N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O以上說明了一定條件下的可逆反應有一定的限度，反以上說明了一定條件下的可逆反應有一定的限度，反應進行得不徹底，其反應物不能全部轉化為生成物。應進行得不徹底，其反應物不能全部轉化為生成物?；瘜W反應的限度課堂練習1:下列不屬于
17、可逆反應的是（下列不屬于可逆反應的是（ ） A.氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸 B.N2與與H2在一定條件下可以生成在一定條件下可以生成NH3，同，同 時時NH3又可以分解為又可以分解為N2和和H2 C.電解水生成電解水生成H2和和O2，H2和和O2轉化成轉化成H2O D.SO2溶于水和溶于水和H2SO3分解分解C C化學反應的限度課堂練習課堂練習2 2 在飽和的食鹽水中在飽和的食鹽水中, ,加入一塊缺了一加入一塊缺了一角的角的 立方體立方體食鹽晶體食鹽晶體, ,一段時間后一段時間后, ,發(fā)現(xiàn)缺發(fā)現(xiàn)缺了的了的 角角補齊了補齊了, ,但食鹽晶體的質量并沒有但食鹽晶體的質
18、量并沒有增加增加, , 說明說明溶解與結晶溶解與結晶_停止停止, ,只是溶解只是溶解與結與結 晶晶的速率的速率_,_,從而也說明了從而也說明了溶解平衡溶解平衡 是是一種一種_._.化學反應的限度沒有相等動態(tài)平衡反應速率反應速率v(正正)v(逆逆)t1時間（時間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1： v(正正)=v(逆逆) 0化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓動動 態(tài)態(tài) 平平 衡衡什么是化學平衡化學反應的限度1、概念概念：化學平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)化學平衡是可逆
19、反應進行的最大限度2、特點特點：化學平衡的研究對象是可逆反應化學平衡的研究對象是可逆反應平衡時正反應速率與逆反應速率相等，平衡時正反應速率與逆反應速率相等，正正逆逆化學平衡是動態(tài)平衡化學平衡是動態(tài)平衡正正逆逆0平衡時各組分的濃度保持不變平衡時各組分的濃度保持不變當外界條件改變時，平衡當外界條件改變時，平衡(或反應限度或反應限度)一般要發(fā)生改變一般要發(fā)生改變逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變3、判斷平衡的依據(jù): 正反應速率和逆反應速率相等 各組分的含量保持不變如各物質的濃度不變化學反應的限度化學反應的限度 對于對于可逆反應可逆反應m A(g) n B(g) + p C(g) 在一定條件下達到平
20、衡狀態(tài)有以下幾個標志在一定條件下達到平衡狀態(tài)有以下幾個標志 A的生成速率和分解速率相等的生成速率和分解速率相等 單位時間生成單位時間生成n mol B和和p mol C的的同時，同時， 生成生成m mol A A、B、C的物質的量不再改變的物質的量不再改變 A、B、C的濃度不再改變的濃度不再改變A、B、C的百分含量不再改變的百分含量不再改變化學反應的限度如何理解如何理解V(V(正正) )V(V(逆逆)?)?例如，一定條件下，可逆反應例如，一定條件下，可逆反應N N2 23H3H2 2 2NH2NH3 3，對該可逆反應，表示正、逆反應速率可以用對該可逆反應，表示正、逆反應速率可以用N N2 2或
21、或H H2 2或或NHNH3 3來表示：來表示：（1 1）單位時間內，有）單位時間內，有1molN1molN2 2反應掉，同時有反應掉，同時有1molN1molN2 2生成生成（2 2）單位時間內，有）單位時間內，有3molH3molH2 2反應掉，同時有反應掉，同時有2molNH2molNH3 3反應掉反應掉（3 3）單位時間內，有）單位時間內，有1molN1molN2 2生成，同時有生成，同時有2molNH2molNH3 3生成生成以上均表示以上均表示V(V(正正) )V(V(逆逆) )化學反應的限度隨堂練習隨堂練習對化學反應限度的敘述不正確的是（）對化學反應限度的敘述不正確的是（）A.A
22、.任何可逆反應都有一定的限度任何可逆反應都有一定的限度B.B.化學反應的限度是不可改變的化學反應的限度是不可改變的C.C.化學反應的限度與時間的長短無關化學反應的限度與時間的長短無關D.D.化學反應達到限度時，正逆反應的速率相等化學反應達到限度時，正逆反應的速率相等B B隨堂檢測化學反應的限度隨堂練習隨堂練習可逆反應達到平衡的重要特征（）可逆反應達到平衡的重要特征（）A.A.反應停止了反應停止了B.B.正、逆反應速率都為零正、逆反應速率都為零C.C.反應物和生成物的濃度相等反應物和生成物的濃度相等D.D.正、逆反應的速率相等正、逆反應的速率相等D D化學反應的限度隨堂練習隨堂練習對于可逆反應對
23、于可逆反應MN Q達到平衡時，達到平衡時，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A. MA. M、N N、Q Q三種物質的濃度一定相等三種物質的濃度一定相等B. MB. M、N N全部變成了全部變成了Q QC. MC. M、N N、Q Q的濃度都保持不變的濃度都保持不變D. D. 反應已經停止反應已經停止C化學反應的限度隨堂練習在已達到平衡的可逆反應在已達到平衡的可逆反應2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3中充中充入由入由1818O O組成的氧氣一段時間組成的氧氣一段時間后后, ,1818O O原子原子( )( )A.A.只存在于只存在于O O2 2中中 B.B.只存在于只
24、存在于O O2 2和和SOSO3 3中中C.C.只存在于只存在于SOSO2 2和和SOSO3 3中中 D.SOD.SO2 2,SO,SO3 3和和O O2 2中都存在中都存在催化催化劑劑化學反應的限度隨堂練習隨堂練習觀察右圖觀察右圖, ,對合成氨反應中對合成氨反應中, ,下列敘下列敘述錯誤的是述錯誤的是( )( )A A、 開始反應時開始反應時, ,正反應速率最大正反應速率最大, ,逆反應速率為零逆反應速率為零B B、 隨著反應的進行隨著反應的進行, ,正反應速率逐正反應速率逐漸減小漸減小, ,逆反應速率逐漸增大逆反應速率逐漸增大C C、反應到達、反應到達t t1 1時時, ,正反應速率與逆正
25、反應速率與逆反應速率相等反應速率相等, ,反應停止反應停止D. D. 反應在反應在t t1 1之后之后, ,正反應速率與逆正反應速率與逆反應速率相等反應速率相等, ,容器中容器中N N、H H2 2、NHNH3 3濃度保持不變濃度保持不變, ,反應達到化學平衡狀反應達到化學平衡狀態(tài)態(tài)反應速率反應速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1時間時間(t)C C化學反應的限度 工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：應是： 2C（焦炭）（焦炭）O2（空氣）（空氣）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO 該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠
26、高于該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是：（按照化學方程式計算所需其主要原因是：（ ） A.CO過量過量 B.CO與鐵礦石接觸不充分與鐵礦石接觸不充分 C.煉鐵高爐的高度不夠煉鐵高爐的高度不夠 D.CO與與Fe2O3的反應有一定限度的反應有一定限度D隨堂練習隨堂練習6化學反應的限度小結小結可逆反應可逆反應在同一條件下在同一條件下, ,既可以向正反應既可以向正反應方向進行又可以向逆反應方向方向進行又可以向逆反應方向進行的反應進行的反應. .在一定條件下在一定條件下, ,可逆反應有一定可逆反應有一定限度限度, ,反應物不能完全轉化為生反應物不能完全轉化為生成
27、物成物. .可逆反應在一定條件下進行到一可逆反應在一定條件下進行到一定程度時可達到化學平衡狀態(tài)定程度時可達到化學平衡狀態(tài), ,此平衡是個動態(tài)平衡此平衡是個動態(tài)平衡, ,此時正反此時正反應速率與逆反應速率相等應速率與逆反應速率相等, ,反應反應物和生成物的濃度保持不變物和生成物的濃度保持不變. .化學反應的限度如何提高煤的燃燒效率？如何提高煤的燃燒效率？P491、煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關系？與煤、煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關系？與煤的充分燃燒有何關系？的充分燃燒有何關系？2、空氣用量對煤的充分燃燒有什么影響？為、空氣用量對煤的充分燃燒有什么影響？為什么？什么？3、應選擇什么樣的爐（灶）膛材料
28、？理由是、應選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？什么？4、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？四、控制化學反應條件四、控制化學反應條件控制化學反應條件控制化學反應條件下面以下面以“提高煤的燃燒效率提高煤的燃燒效率”為例，為例，分析研究化學反應條件的選擇。分析研究化學反應條件的選擇。P491、煤被研得越細，粉末越小，與空氣、煤被研得越細，粉末越小，與空氣中中O2得接觸面積越大，燃燒越充分，反得接觸面積越大，燃燒越充分，反應速率越快。應速率越快。2、空氣充足，煤燃燒生成、空氣充足，煤燃燒生成CO2越充分，越充分，放熱越多；若空氣不足，則煤燃燒部分放熱越多；
29、若空氣不足，則煤燃燒部分生成生成CO，CO排到空氣中造成污染，且排到空氣中造成污染，且生成生成CO時，時，放出的熱量放出的熱量大大減少。大大減少?？刂苹瘜W反應條件控制化學反應條件3、應選擇保溫隔熱且耐熱的爐膛材料；、應選擇保溫隔熱且耐熱的爐膛材料；盡管煤燃燒是放熱反應，但反應過程中盡管煤燃燒是放熱反應，但反應過程中煤燃燒需提供部分能量才能繼續(xù)，因此煤燃燒需提供部分能量才能繼續(xù)，因此利用煤燃燒放出的部分熱量就可維持反利用煤燃燒放出的部分熱量就可維持反應的繼續(xù)進行，選用保溫隔熱材料的目應的繼續(xù)進行，選用保溫隔熱材料的目的，正是為了防止熱量散失。的，正是為了防止熱量散失。4、可將燃燒后的廢氣通過交換
30、裝置，、可將燃燒后的廢氣通過交換裝置，供其他方面使用。供其他方面使用。控制化學反應條件控制化學反應條件 請利用所學的知識回答下列問題：請利用所學的知識回答下列問題： (1)消防隊員救火時，開門都很小心，因為門一消防隊員救火時，開門都很小心，因為門一 打開就有可能發(fā)生爆炸。請解釋其中的原因。打開就有可能發(fā)生爆炸。請解釋其中的原因。 (2)實驗室中用碳酸鈣與鹽酸反應制備二氧化碳時，實驗室中用碳酸鈣與鹽酸反應制備二氧化碳時，選擇的試劑為塊狀碳酸鈣固體而不是碳酸鈣粉末，選擇的試劑為塊狀碳酸鈣固體而不是碳酸鈣粉末， 為什么為什么?門一打開，可燃物與空氣的接觸面增大，迅速燃燒，門一打開，可燃物與空氣的接觸
31、面增大，迅速燃燒，可引發(fā)爆炸可引發(fā)爆炸因為粉狀因為粉狀CaC03與鹽酸反應速率太快，而難以控制生成的與鹽酸反應速率太快，而難以控制生成的CO2的流速與流量的流速與流量(3)(3)為什么用冰箱儲存食物？為什么用冰箱儲存食物？溫度越低，食物變質腐敗的速度越慢溫度越低，食物變質腐敗的速度越慢控制化學反應條件控制化學反應條件控制化學反應條件的意義：控制化學反應條件的意義：對有利的或我們需要的化學反應，要想對有利的或我們需要的化學反應，要想辦法增大反應速率以提高生產或工作效辦法增大反應速率以提高生產或工作效率，并要采取措施促進反應的完成程度率，并要采取措施促進反應的完成程度以提高原料的利用率或轉化率；對有害以提高原料的利用率或轉化率；對有害的或我們不希望發(fā)生的化學反應，要設的或我們不希望發(fā)生的化學反應，要設法降低反應速率。法降低反應速率?？刂苹瘜W反應條件控制化學反應條件
高中化學 第二章第3節(jié) 化學反應速率和限度課件 新人教版必修2
