《高中化學(xué) 第二章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度課件 新人教版必修2（45頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、50年前年前,故宮太和殿臺(tái)階的欄桿上雕刻著故宮太和殿臺(tái)階的欄桿上雕刻著各式各樣精美浮雕花紋還清晰可見(jiàn)各式各樣精美浮雕花紋還清晰可見(jiàn),而現(xiàn)而現(xiàn)在卻大多是模糊不清在卻大多是模糊不清,部分已成光板部分已成光板造成這些災(zāi)難的元兇是什么造成這些災(zāi)難的元兇是什么呢？為什么幾百年腐蝕很慢，呢？為什么幾百年腐蝕很慢，而近幾十年腐蝕卻變快了呢？而近幾十年腐蝕卻變快了呢？這就涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)這就涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題題（一）（一）化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率（四）（四）化學(xué)反應(yīng)條件的控制化學(xué)反應(yīng)條件的控制（二）（二）影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件 （三）（三）化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)的主要特
2、征是物質(zhì)變化的同時(shí)化學(xué)反應(yīng)的主要特征是物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨著能量的變化伴隨著能量的變化. .而當(dāng)我們面對(duì)一個(gè)具而當(dāng)我們面對(duì)一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)時(shí)體的化學(xué)反應(yīng)時(shí): :我們經(jīng)?？梢园l(fā)現(xiàn)我們經(jīng)?？梢园l(fā)現(xiàn), ,有些反應(yīng)進(jìn)行的很快有些反應(yīng)進(jìn)行的很快, ,幾乎瞬間完成幾乎瞬間完成, ,也有一些反應(yīng)也有一些反應(yīng), ,進(jìn)行得很進(jìn)行得很慢慢, ,需要很長(zhǎng)時(shí)間需要很長(zhǎng)時(shí)間, ,不同的反應(yīng)進(jìn)行得快不同的反應(yīng)進(jìn)行得快慢差別很大慢差別很大. . 舉出幾例你在生活中所遇舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。那么你知道在科學(xué)研究中如何描述一個(gè)那么你知道在科學(xué)研究中如何描述一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快
3、慢嗎反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎? ? 與物理學(xué)中物體運(yùn)動(dòng)快慢用與物理學(xué)中物體運(yùn)動(dòng)快慢用 “速度速度”表示表示相類(lèi)似相類(lèi)似, ,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行的快慢用化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行的快慢用“反應(yīng)反應(yīng)速率速率” 來(lái)表示來(lái)表示. .？對(duì)于不同的反應(yīng)可通過(guò)比較的方法幫助我們判斷兩種或?qū)τ诓煌姆磻?yīng)可通過(guò)比較的方法幫助我們判斷兩種或幾種化學(xué)反應(yīng)相對(duì)速率的大小幾種化學(xué)反應(yīng)相對(duì)速率的大小, ,但是要判斷一種化學(xué)反但是要判斷一種化學(xué)反應(yīng)速率的大小應(yīng)速率的大小, ,應(yīng)當(dāng)看反應(yīng)物在單位時(shí)間里減少的量或應(yīng)當(dāng)看反應(yīng)物在單位時(shí)間里減少的量或單位時(shí)間生成物增加的量單位時(shí)間生成物增加的量. .由于反應(yīng)都在一定的容器或由于反應(yīng)都在一定的容器或一定
4、體積的溶液中進(jìn)行一定體積的溶液中進(jìn)行, ,反應(yīng)物或生成物量的減少或增反應(yīng)物或生成物量的減少或增加可以通過(guò)容器或溶液中物質(zhì)濃度的增加或減少來(lái)表示加可以通過(guò)容器或溶液中物質(zhì)濃度的增加或減少來(lái)表示. .因此我們可得到如下結(jié)論因此我們可得到如下結(jié)論: :一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：、定義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量. .2、表示方法：、表示方法：用用單位時(shí)間單位時(shí)間（如每秒，每分）內(nèi)反應(yīng)物（如每秒，每分）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量濃度的減小量或生成物或生成物濃度的增加量濃度的增加量(均取正值均取正值)來(lái)表示。來(lái)表示。3 、數(shù)學(xué)表達(dá)式、數(shù)學(xué)表達(dá)式v (x)= c t
5、4 、常用單位、常用單位mol/(Lmin)或或mol/(Ls)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率例題例題1 1在在 N2 + 3H2 NH3反應(yīng)中，自開(kāi)始反應(yīng)中，自開(kāi)始至秒，氨的濃度由變?yōu)橹撩耄钡臐舛扔勺優(yōu)?. 6 mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t(0. 6 0 )mol/L2s=解:化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題問(wèn)題在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率既可以用反應(yīng)物在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率既可以用反應(yīng)物濃度的減少來(lái)表示，也可以用生成物濃度的增加來(lái)表濃度的減少來(lái)表示，也可以用生成物濃度的增加來(lái)表示。那么同一反應(yīng)中
6、，用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示示。那么同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是否相同呢？其大小有什么關(guān)系呢？的反應(yīng)速率是否相同呢？其大小有什么關(guān)系呢？ 例例2、在、在2 L容積不變的容器中，發(fā)生容積不變的容器中，發(fā)生 N23H2 2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入的反應(yīng)。現(xiàn)通入0.8 mol H2 和和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成了后生成了0.12 mol NH3 ，求，求V V (H2)、 V V (N2) 、V V (NH3)。化學(xué)反應(yīng)速率起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量/mol： 0.4 0.8 0變化的物質(zhì)的量變化的物質(zhì)的量/mol： 0.06 0.18 0.122min后物質(zhì)的量
7、后物質(zhì)的量/mol： 0.34 0.62 0.12V V (H2) = 0.045 mol/(Lmin)V V (N2) = 0.015mol /(Lmin)V V (NH3) = 0.03mol /(Lmin) V V (N2) V V (H2) V V (NH3) =1 3 2解：解： N2 + 3H2 2NH3化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，均取正值正值同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能是不同的。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)。同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)
8、的化學(xué)計(jì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)之比數(shù)之比。即：對(duì)于反應(yīng) aAbB=cCdD 有V V(A)V V(B)V V(C)V V(D)abcd固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。 化學(xué)反應(yīng)速率 練習(xí)練習(xí)1 1則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：件下的反應(yīng)速率為：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls)(4) (D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)化學(xué)反應(yīng)
9、速率 已知反應(yīng)已知反應(yīng) A+3B=2C+D在某一段時(shí)間在某一段時(shí)間內(nèi)以?xún)?nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/ (Lmin)，則此段時(shí)間內(nèi)以，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 （ ）A.0.5mol/ (Lmin) B.1mol/ (Lmin)C. 2mol/ (Lmin) D. 3mol/ (Lmin)C化學(xué)反應(yīng)速率在在2 L容積不變的容器中，發(fā)生容積不變的容器中，發(fā)生 N2 + 3H2 = 2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入的反應(yīng)。現(xiàn)通入4 mol H2 和和 4 mol N2 , 用用H2 表示表示的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率
10、為0.12 mol(Ls) ，則，則10 s后容器中后容器中N2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 （ ）A. 1.6mol B.2.8molC.3.2mol D. 3.6mol練習(xí)練習(xí)3 3C化學(xué)反應(yīng)速率 某溫度下，物質(zhì)的量濃度均為某溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1 mol/ L 的兩種氣體的兩種氣體X2、和、和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成在密閉容器中反應(yīng)生成氣體氣體Z。達(dá)到平衡后，。達(dá)到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L, c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,該反應(yīng)的化該反應(yīng)的化學(xué)方程式是學(xué)方程式是 （ ）A. X2 + 2Y2 =2Z B. 2X2 + Y2 =2Z C.
11、 3X2 + Y2 =2Z D. X2 + 3Y2 =2Z C科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)25二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件 科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)25影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件 5% H2O2FeCl3溶液溶液MnO2粉末粉末催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件 科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)26 規(guī)律：規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。 有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催有的催化劑
12、能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒(méi)化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒(méi)有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑都是指正催化劑。有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑都是指正催化劑。 催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。 催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影
13、響催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件 小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件 我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度 氯氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應(yīng)。水反應(yīng)。寫(xiě)出寫(xiě)出氯氣氯氣 與水反應(yīng)的與水反應(yīng)
14、的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。煉鐵高爐尾氣之謎煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵高爐煉鐵 的主要反應(yīng)是的主要反應(yīng)是: :2C(2C(焦炭焦炭)+O)+O2 2( (空氣空氣) )COCO（放出熱量）（放出熱量）FeFe2 2OO3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2煉制噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按煉制噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的COCO氣體，開(kāi)始，氣體，開(kāi)始，煉鐵工程師們認(rèn)為是煉鐵工程師們認(rèn)為是COCO與鐵礦石接觸不充與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高
15、爐的高度，然而高分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的爐增高后，高爐尾氣中的COCO比例竟沒(méi)有改比例竟沒(méi)有改變，這是什么原因呢？變，這是什么原因呢？FeFe2 2OO3 3與與COCO反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，增增加加高爐高度高爐高度, ,可增加反應(yīng)可增加反應(yīng)物的接觸時(shí)物的接觸時(shí)間間, ,但并沒(méi)有改變但并沒(méi)有改變影響反應(yīng)進(jìn)行的影響反應(yīng)進(jìn)行的條條件件, ,化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的限度也的限度也沒(méi)有改變。沒(méi)有改變?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度 在相同條件下既能向正反應(yīng)方向又在相同條件下既能向正反應(yīng)方向又能向能向逆反應(yīng)逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)正
16、反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)可逆反應(yīng)用可逆反應(yīng)用“ ” 表表示示問(wèn)題問(wèn)題：化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)的可逆性是否普遍存在?可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的限度常見(jiàn)的典型的可逆反應(yīng)有常見(jiàn)的典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O以上說(shuō)明了一定條件下的可逆反應(yīng)有一定的限度，反以上說(shuō)明了一定條件下的可逆反應(yīng)有一定的限度，反應(yīng)進(jìn)行得不徹底，其反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。應(yīng)進(jìn)行得不徹底，其反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度課堂練習(xí)1:下列不屬于
17、可逆反應(yīng)的是（下列不屬于可逆反應(yīng)的是（ ） A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸 B.N2與與H2在一定條件下可以生成在一定條件下可以生成NH3，同，同 時(shí)時(shí)NH3又可以分解為又可以分解為N2和和H2 C.電解水生成電解水生成H2和和O2，H2和和O2轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成H2O D.SO2溶于水和溶于水和H2SO3分解分解C C化學(xué)反應(yīng)的限度課堂練習(xí)課堂練習(xí)2 2 在飽和的食鹽水中在飽和的食鹽水中, ,加入一塊缺了一加入一塊缺了一角的角的 立方體立方體食鹽晶體食鹽晶體, ,一段時(shí)間后一段時(shí)間后, ,發(fā)現(xiàn)缺發(fā)現(xiàn)缺了的了的 角角補(bǔ)齊了補(bǔ)齊了, ,但食鹽晶體的質(zhì)量并沒(méi)有但食鹽晶體的質(zhì)
18、量并沒(méi)有增加增加, , 說(shuō)明說(shuō)明溶解與結(jié)晶溶解與結(jié)晶_停止停止, ,只是溶解只是溶解與結(jié)與結(jié) 晶晶的速率的速率_,_,從而也說(shuō)明了從而也說(shuō)明了溶解平衡溶解平衡 是是一種一種_._.化學(xué)反應(yīng)的限度沒(méi)有相等動(dòng)態(tài)平衡反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)t1時(shí)間（時(shí)間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1： v(正正)=v(逆逆) 0化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓動(dòng)動(dòng) 態(tài)態(tài) 平平 衡衡什么是化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)的限度1、概念概念：化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)化學(xué)平衡是可逆
19、反應(yīng)進(jìn)行的最大限度2、特點(diǎn)特點(diǎn)：化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)平衡時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，正正逆逆化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡正正逆逆0平衡時(shí)各組分的濃度保持不變平衡時(shí)各組分的濃度保持不變當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡(或反應(yīng)限度或反應(yīng)限度)一般要發(fā)生改變一般要發(fā)生改變逆、等、動(dòng)、定、變逆、等、動(dòng)、定、變3、判斷平衡的依據(jù): 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 各組分的含量保持不變?nèi)绺魑镔|(zhì)的濃度不變化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度 對(duì)于對(duì)于可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)m A(g) n B(g) + p C(g) 在一定條件下達(dá)到平
20、衡狀態(tài)有以下幾個(gè)標(biāo)志在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)有以下幾個(gè)標(biāo)志 A的生成速率和分解速率相等的生成速率和分解速率相等 單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n mol B和和p mol C的的同時(shí)，同時(shí)， 生成生成m mol A A、B、C的物質(zhì)的量不再改變的物質(zhì)的量不再改變 A、B、C的濃度不再改變的濃度不再改變A、B、C的百分含量不再改變的百分含量不再改變化學(xué)反應(yīng)的限度如何理解如何理解V(V(正正) )V(V(逆逆)?)?例如，一定條件下，可逆反應(yīng)例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N N2 23H3H2 2 2NH2NH3 3，對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N N2 2或
21、或H H2 2或或NHNH3 3來(lái)表示：來(lái)表示：（1 1）單位時(shí)間內(nèi)，有）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN1molN2 2反應(yīng)掉，同時(shí)有反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN1molN2 2生成生成（2 2）單位時(shí)間內(nèi)，有）單位時(shí)間內(nèi)，有3molH3molH2 2反應(yīng)掉，同時(shí)有反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH2molNH3 3反應(yīng)掉反應(yīng)掉（3 3）單位時(shí)間內(nèi)，有）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN1molN2 2生成，同時(shí)有生成，同時(shí)有2molNH2molNH3 3生成生成以上均表示以上均表示V(V(正正) )V(V(逆逆) )化學(xué)反應(yīng)的限度隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是（）對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是（）A.A
22、.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的C.C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D.D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)的速率相等化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)的速率相等B B隨堂檢測(cè)化學(xué)反應(yīng)的限度隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.A.反應(yīng)停止了反應(yīng)停止了B.B.正、逆反應(yīng)速率都為零正、逆反應(yīng)速率都為零C.C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.D.正、逆反應(yīng)的速率相等正、逆反應(yīng)的速率相等D D化學(xué)反應(yīng)的限度隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)
23、于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ） A. MA. M、N N、Q Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B. MB. M、N N全部變成了全部變成了Q QC. MC. M、N N、Q Q的濃度都保持不變的濃度都保持不變D. D. 反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C化學(xué)反應(yīng)的限度隨堂練習(xí)在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3中充中充入由入由1818O O組成的氧氣一段時(shí)間組成的氧氣一段時(shí)間后后, ,1818O O原子原子( )( )A.A.只存在于只存在于O O2 2中中 B.B.只存在于只
24、存在于O O2 2和和SOSO3 3中中C.C.只存在于只存在于SOSO2 2和和SOSO3 3中中 D.SOD.SO2 2,SO,SO3 3和和O O2 2中都存在中都存在催化催化劑劑化學(xué)反應(yīng)的限度隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)觀(guān)察右圖觀(guān)察右圖, ,對(duì)合成氨反應(yīng)中對(duì)合成氨反應(yīng)中, ,下列敘下列敘述錯(cuò)誤的是述錯(cuò)誤的是( )( )A A、 開(kāi)始反應(yīng)時(shí)開(kāi)始反應(yīng)時(shí), ,正反應(yīng)速率最大正反應(yīng)速率最大, ,逆反應(yīng)速率為零逆反應(yīng)速率為零B B、 隨著反應(yīng)的進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行, ,正反應(yīng)速率逐正反應(yīng)速率逐漸減小漸減小, ,逆反應(yīng)速率逐漸增大逆反應(yīng)速率逐漸增大C C、反應(yīng)到達(dá)、反應(yīng)到達(dá)t t1 1時(shí)時(shí), ,正反應(yīng)速率與逆正
25、反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)速率相等, ,反應(yīng)停止反應(yīng)停止D. D. 反應(yīng)在反應(yīng)在t t1 1之后之后, ,正反應(yīng)速率與逆正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)速率相等, ,容器中容器中N N、H H2 2、NHNH3 3濃度保持不變濃度保持不變, ,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)態(tài)反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1時(shí)間時(shí)間(t)C C化學(xué)反應(yīng)的限度 工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：應(yīng)是： 2C（焦炭）（焦炭）O2（空氣）（空氣）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO 該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)
26、高于該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是：（按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是：（ ） A.CO過(guò)量過(guò)量 B.CO與鐵礦石接觸不充分與鐵礦石接觸不充分 C.煉鐵高爐的高度不夠煉鐵高爐的高度不夠 D.CO與與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度的反應(yīng)有一定限度D隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)6化學(xué)反應(yīng)的限度小結(jié)小結(jié)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)在同一條件下在同一條件下, ,既可以向正反應(yīng)既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行又可以向逆反應(yīng)方向方向進(jìn)行又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)進(jìn)行的反應(yīng). .在一定條件下在一定條件下, ,可逆反應(yīng)有一定可逆反應(yīng)有一定限度限度, ,反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成
27、物成物. .可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)可達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)定程度時(shí)可達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài), ,此平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡此平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡, ,此時(shí)正反此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等, ,反應(yīng)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變物和生成物的濃度保持不變. .化學(xué)反應(yīng)的限度如何提高煤的燃燒效率？如何提高煤的燃燒效率？P491、煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤、煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？的充分燃燒有何關(guān)系？2、空氣用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響？為、空氣用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響？為什么？什么？3、應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料
28、？理由是、應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？什么？4、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？四、控制化學(xué)反應(yīng)條件四、控制化學(xué)反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)條件下面以下面以“提高煤的燃燒效率提高煤的燃燒效率”為例，為例，分析研究化學(xué)反應(yīng)條件的選擇。分析研究化學(xué)反應(yīng)條件的選擇。P491、煤被研得越細(xì)，粉末越小，與空氣、煤被研得越細(xì)，粉末越小，與空氣中中O2得接觸面積越大，燃燒越充分，反得接觸面積越大，燃燒越充分，反應(yīng)速率越快。應(yīng)速率越快。2、空氣充足，煤燃燒生成、空氣充足，煤燃燒生成CO2越充分，越充分，放熱越多；若空氣不足，則煤燃燒部分放熱越多；
29、若空氣不足，則煤燃燒部分生成生成CO，CO排到空氣中造成污染，且排到空氣中造成污染，且生成生成CO時(shí)，時(shí)，放出的熱量放出的熱量大大減少。大大減少?？刂苹瘜W(xué)反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)條件3、應(yīng)選擇保溫隔熱且耐熱的爐膛材料；、應(yīng)選擇保溫隔熱且耐熱的爐膛材料；盡管煤燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)過(guò)程中盡管煤燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)過(guò)程中煤燃燒需提供部分能量才能繼續(xù)，因此煤燃燒需提供部分能量才能繼續(xù)，因此利用煤燃燒放出的部分熱量就可維持反利用煤燃燒放出的部分熱量就可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，選用保溫隔熱材料的目應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，選用保溫隔熱材料的目的，正是為了防止熱量散失。的，正是為了防止熱量散失。4、可將燃燒后的廢氣通過(guò)交換
30、裝置，、可將燃燒后的廢氣通過(guò)交換裝置，供其他方面使用。供其他方面使用。控制化學(xué)反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)條件 請(qǐng)利用所學(xué)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)利用所學(xué)的知識(shí)回答下列問(wèn)題： (1)消防隊(duì)員救火時(shí)，開(kāi)門(mén)都很小心，因?yàn)殚T(mén)一消防隊(duì)員救火時(shí)，開(kāi)門(mén)都很小心，因?yàn)殚T(mén)一 打開(kāi)就有可能發(fā)生爆炸。請(qǐng)解釋其中的原因。打開(kāi)就有可能發(fā)生爆炸。請(qǐng)解釋其中的原因。 (2)實(shí)驗(yàn)室中用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳時(shí)，選擇的試劑為塊狀碳酸鈣固體而不是碳酸鈣粉末，選擇的試劑為塊狀碳酸鈣固體而不是碳酸鈣粉末， 為什么為什么?門(mén)一打開(kāi)，可燃物與空氣的接觸面增大，迅速燃燒，門(mén)一打開(kāi)，可燃物與空氣的接觸
31、面增大，迅速燃燒，可引發(fā)爆炸可引發(fā)爆炸因?yàn)榉蹱钜驗(yàn)榉蹱頒aC03與鹽酸反應(yīng)速率太快，而難以控制生成的與鹽酸反應(yīng)速率太快，而難以控制生成的CO2的流速與流量的流速與流量(3)(3)為什么用冰箱儲(chǔ)存食物？為什么用冰箱儲(chǔ)存食物？溫度越低，食物變質(zhì)腐敗的速度越慢溫度越低，食物變質(zhì)腐敗的速度越慢控制化學(xué)反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義：控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義：對(duì)有利的或我們需要的化學(xué)反應(yīng)，要想對(duì)有利的或我們需要的化學(xué)反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速率以提高生產(chǎn)或工作效辦法增大反應(yīng)速率以提高生產(chǎn)或工作效率，并要采取措施促進(jìn)反應(yīng)的完成程度率，并要采取措施促進(jìn)反應(yīng)的完成程度以提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率；對(duì)有害以提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率；對(duì)有害的或我們不希望發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，要設(shè)的或我們不希望發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，要設(shè)法降低反應(yīng)速率。法降低反應(yīng)速率?？刂苹瘜W(xué)反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)條件
高中化學(xué) 第二章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度課件 新人教版必修2
