《鹵族元素》教學設計

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1、鹵族元素》教學設計 荊門市第一中學 高興華 一、教學目標 （一）知識目標 1、通過分析鹵素原子的原子結構及氯氣的性質，認識鹵素單質的性質及遞 變規(guī)律； 2、掌握鹵素單質的化學性質；認識鹵素單質化學性質的相似性和差異性； 鹵素單質物理性質的遞變規(guī)律。 （二）能力目標 1、通過學生實驗， 培養(yǎng)學生動手操作能力， 觀察能力和分析解決問題能力； 2、通過實驗的動手操作、觀察分析、認識研究物質化學性質的方法。 （三）情感目標 通過實驗教學， 培養(yǎng)學生自然科學的興趣， 仔細觀察實驗現(xiàn)象， 發(fā)現(xiàn)問題的 本質的及獨立探討解決問題的方法。 二、教學重點 鹵素性質的比較 三、教學難點

2、鹵素性質的比較 四、教學方法 實驗演示、講述、討論、講解、練習等；理論推導—實驗探究—歸納總結 五、教具準備 多媒體實驗教學；實驗儀器及藥品：試管、酒精燈、氯水、溴水、碘水、 NaBr 溶液、 KI 溶液、淀粉等；液溴及碘實物。 六、教學過程 教師活動 學生活動 教學意圖 [提問 ] 前面我們學習了 Cl2，請 同學們回憶一下 Cl2 有哪些重要 物理性質？ [過渡 ] 今天我們來討論與氯元 素同一族的其他元素的物理性 質。氟、氯、溴、碘、砹元素統(tǒng) 稱為鹵族元素。 [ 展示實物 ] 放在棕色試劑瓶的 液溴及固態(tài)碘 [ 引導閱讀 ] 教材第 65 頁鹵族 元素單質的主

3、要物理性質， 總結 相似性及遞變性。 [板書] 一、鹵素單質的物理性質。 [講解] Br2、I2 的特性 （1）溴是常溫下唯一的液態(tài)非 金屬單質。 a）揮發(fā)性，液封； b） 液溴盛在細口磨砂玻璃塞的棕 色試劑瓶里，低溫下保存； c）取 用時用吸管；（2）碘單質易升華， 淀粉遇 I2 顯藍色。 [分組實驗 ] （1）加熱固體碘（升 華）（2）淀粉遇碘呈現(xiàn)特殊的藍 色。 回憶、思考、回答： Cl2 為 黃綠色氣體，有刺激性氣 味，有毒。 觀察、記錄、思考 閱讀、思考、歸納、回答： 1、相似性：都有顏色和毒 性，除 F2 外在水中溶解度不 大，易溶于有機溶劑； 2、 遞變性：從 F→I，顏

4、色由淺 入深，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)到 固態(tài)；密度由小到大；熔沸 點由低至高；毒性由大到 ?。蝗芙舛扔纱蟮叫? 學生理解、記憶 學生動手操作 鞏固舊知識，為 引入新知識打下 基礎。 培養(yǎng)學生觀察能 力 培養(yǎng)學生歸納、 總結能力 掌握溴、碘的特 殊物理性質 通過實驗加強對 I2特性的理解  教師活動 學生活動 教學意圖 ［設問 ］ 利用碘的升華實驗，你 能解決哪些實際問題？ ［展示實物 ］ 展示氯水、溴水、 碘水，觀察顏色。 ［分組實驗］ 溴、碘在 CCl4有機 溶劑中的溶解性實驗。 ［講述］ 單質 Br2、I2 在不同的溶 劑中顏色不同， Br2 以橙色為主， I2以

5、褐色、紫色為主。 ［設問 ］ 我們知道結構決定物質 的化學性質， 同學們通過觀察教 材 65 頁鹵族元素的原子結構示 意圖，說說鹵素原子在結構上有 什么相似性和遞變性？ ［板書 ］ 二、鹵素的原子結構 ［過渡 ］ 據(jù)原子結構可推出：氧 化性 F2>Cl2>Br2>I2，同學們 推出的化學性質是否正確， 還得 通過實驗事實來驗證。 思考并回答： 1、提純食鹽和碘的混合物； 2、提純沙子和碘的混合物。 觀察并回答： 氯水：淡黃綠色 溴水：橙色 碘水：褐色 學生實驗并回答： 溴水中加 CCl4，上層接近無 色，下層為溶有溴的 CCl4 層，顯橙紅色；碘水中加 CCl4 分層，上層接近無色，

6、 下層為溶有碘的 CCl4，顯紫 紅色。 傾聽、記憶 學生畫出 F、Cl 的原子結構 示意圖，回答： 1、相似性： 最外層都是 7 個電子，易得 1 個電子，具有氧化性； 2、 遞變性：鹵素原子從 F到 I， 核電荷數(shù)依次增大， 原子核 對最外層電子的引力依次 減小，得電子能力依次減 弱，推測氧化性： F2>Cl2>Br2>I2 碘的升華解決實 際問題 觀察、思考、記 憶 培養(yǎng)學生觀察、 記錄實驗現(xiàn)象的 能力 培養(yǎng)學生觀察數(shù) 據(jù)、分析、總結、 歸納的能力；引 導學生加深對結 構決定化學性質 的認識 3 教師活動 學生活動 教學意圖 ［板書 ］ 三、鹵素單質的化學性 質

7、 1、鹵素單質間的置換反應 ［問題探究 ］ 如何通過實驗驗證 氧化性 Cl2> Br 2>I 2。 ［分組實驗 ］ 將少量溴水注入盛 KI 溶液的試管中，用力振蕩后， 加少量淀粉溶液。 ［分組實驗 ］ 將少量氯水注入盛 有 NaBr 溶液的試管中。 ［講述 ］ 實驗驗證了前面由結構 決定性質判斷鹵素單質氧化性 的順序的正確性。 ［提問 ］ 1、將足量氯水加入到 NaBr、 KI 溶液后，蒸干灼燒后 得到什么固體物質？ 2、向含有 NaBr、 KI 的混合液中逐滴滴入 氯水，哪種離子優(yōu)先與氯水反 應？ ［研究課題］ 把F2通入 KI 溶液， 有何現(xiàn)象？寫出有關反應的化 學方程式，這將

8、是我們下一節(jié)課 學習的重要內容。 ［課堂小結 ］ 本節(jié)課我們重點學 習了鹵素單質的物理性質、 結構 及鹵素單質間的置換反應， 進一 步證明結構決定性質， 性質反映 結構。 學生分組討論思考回答： 分別將氯水和溴水滴加到 NaBr 和 KI 中。 學生實驗，并回答：溶液變 藍、說明有 I2 生成，寫出化 學方程式及離子方程式： Br2＋2KI＝2KBr＋I2 Br2＋ 2I ＝ 2Br ＋ I2 氧化性： Br2>I2 還原性： I－>Br － 學生實驗、觀察現(xiàn)象，寫出 化學方程式及離子方程式： Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 氧化性： Cl2

9、 >Br2 還原性： Br－>Cl－ 學生思考回答： 1、最后固 體物質是 NaCl 和 KCl ；2、 先與碘離子反應， 因為還原 性 I－> Br－ 學生課后完成 師生共同回顧 提出研究課題， 明確實驗目的； 調動學生思維； 培養(yǎng)學生設計實 驗的能力；培養(yǎng) 學生的成就感。 教給學生思考問 題的方法；培養(yǎng) 學生由感性到理 性的認識方法。 鞏固知識、發(fā)散 思維、培養(yǎng)能力 使學生帶著問題 離開課堂，感悟 科學研究的魅力 強調主干知識 4 七、教學后記 將鹵素的性質與前面學習的氧化還原反應知識結合起來。 八、板書設計 （一）鹵素單質的物理性質 1、相似性和遞變性 2、Br2 、I2 的特性 （二）鹵素的原子結構 相似性及遞變性 （三）鹵素單質的化學性質 1、鹵素單質間的置換反應。 氧化性： F2> Cl2>Br2>I2 還原性： I－> Br－> Cl－ >F－