《鹵族元素》教學設計

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1、鹵族元素》教學設計 荊門市第一中學 高興華 一、教學目標 （一）知識目標 1、通過分析鹵素原子的原子結構及氯氣的性質(zhì)，認識鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及遞 變規(guī)律； 2、掌握鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)；認識鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性和差異性； 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。 （二）能力目標 1、通過學生實驗， 培養(yǎng)學生動手操作能力， 觀察能力和分析解決問題能力； 2、通過實驗的動手操作、觀察分析、認識研究物質(zhì)化學性質(zhì)的方法。 （三）情感目標 通過實驗教學， 培養(yǎng)學生自然科學的興趣， 仔細觀察實驗現(xiàn)象， 發(fā)現(xiàn)問題的 本質(zhì)的及獨立探討解決問題的方法。 二、教學重點 鹵素性質(zhì)的比較 三、教學難點

2、鹵素性質(zhì)的比較 四、教學方法 實驗演示、講述、討論、講解、練習等；理論推導—實驗探究—歸納總結 五、教具準備 多媒體實驗教學；實驗儀器及藥品：試管、酒精燈、氯水、溴水、碘水、 NaBr 溶液、 KI 溶液、淀粉等；液溴及碘實物。 六、教學過程 教師活動 學生活動 教學意圖 [提問 ] 前面我們學習了 Cl2，請 同學們回憶一下 Cl2 有哪些重要 物理性質(zhì)？ [過渡 ] 今天我們來討論與氯元 素同一族的其他元素的物理性 質(zhì)。氟、氯、溴、碘、砹元素統(tǒng) 稱為鹵族元素。 [ 展示實物 ] 放在棕色試劑瓶的 液溴及固態(tài)碘 [ 引導閱讀 ] 教材第 65 頁鹵族 元素單質(zhì)的主

3、要物理性質(zhì)， 總結 相似性及遞變性。 [板書] 一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)。 [講解] Br2、I2 的特性 （1）溴是常溫下唯一的液態(tài)非 金屬單質(zhì)。 a）揮發(fā)性，液封； b） 液溴盛在細口磨砂玻璃塞的棕 色試劑瓶里，低溫下保存； c）取 用時用吸管；（2）碘單質(zhì)易升華， 淀粉遇 I2 顯藍色。 [分組實驗 ] （1）加熱固體碘（升 華）（2）淀粉遇碘呈現(xiàn)特殊的藍 色。 回憶、思考、回答： Cl2 為 黃綠色氣體，有刺激性氣 味，有毒。 觀察、記錄、思考 閱讀、思考、歸納、回答： 1、相似性：都有顏色和毒 性，除 F2 外在水中溶解度不 大，易溶于有機溶劑； 2、 遞變性：從 F→I，顏

4、色由淺 入深，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)到 固態(tài)；密度由小到大；熔沸 點由低至高；毒性由大到 ??；溶解度由大到小 學生理解、記憶 學生動手操作 鞏固舊知識，為 引入新知識打下 基礎。 培養(yǎng)學生觀察能 力 培養(yǎng)學生歸納、 總結能力 掌握溴、碘的特 殊物理性質(zhì) 通過實驗加強對 I2特性的理解  教師活動 學生活動 教學意圖 ［設問 ］ 利用碘的升華實驗，你 能解決哪些實際問題？ ［展示實物 ］ 展示氯水、溴水、 碘水，觀察顏色。 ［分組實驗］ 溴、碘在 CCl4有機 溶劑中的溶解性實驗。 ［講述］ 單質(zhì) Br2、I2 在不同的溶 劑中顏色不同， Br2 以橙色為主， I2以

5、褐色、紫色為主。 ［設問 ］ 我們知道結構決定物質(zhì) 的化學性質(zhì)， 同學們通過觀察教 材 65 頁鹵族元素的原子結構示 意圖，說說鹵素原子在結構上有 什么相似性和遞變性？ ［板書 ］ 二、鹵素的原子結構 ［過渡 ］ 據(jù)原子結構可推出：氧 化性 F2>Cl2>Br2>I2，同學們 推出的化學性質(zhì)是否正確， 還得 通過實驗事實來驗證。 思考并回答： 1、提純食鹽和碘的混合物； 2、提純沙子和碘的混合物。 觀察并回答： 氯水：淡黃綠色 溴水：橙色 碘水：褐色 學生實驗并回答： 溴水中加 CCl4，上層接近無 色，下層為溶有溴的 CCl4 層，顯橙紅色；碘水中加 CCl4 分層，上層接近無色，

6、 下層為溶有碘的 CCl4，顯紫 紅色。 傾聽、記憶 學生畫出 F、Cl 的原子結構 示意圖，回答： 1、相似性： 最外層都是 7 個電子，易得 1 個電子，具有氧化性； 2、 遞變性：鹵素原子從 F到 I， 核電荷數(shù)依次增大， 原子核 對最外層電子的引力依次 減小，得電子能力依次減 弱，推測氧化性： F2>Cl2>Br2>I2 碘的升華解決實 際問題 觀察、思考、記 憶 培養(yǎng)學生觀察、 記錄實驗現(xiàn)象的 能力 培養(yǎng)學生觀察數(shù) 據(jù)、分析、總結、 歸納的能力；引 導學生加深對結 構決定化學性質(zhì) 的認識 3 教師活動 學生活動 教學意圖 ［板書 ］ 三、鹵素單質(zhì)的化學性 質(zhì)

7、 1、鹵素單質(zhì)間的置換反應 ［問題探究 ］ 如何通過實驗驗證 氧化性 Cl2> Br 2>I 2。 ［分組實驗 ］ 將少量溴水注入盛 KI 溶液的試管中，用力振蕩后， 加少量淀粉溶液。 ［分組實驗 ］ 將少量氯水注入盛 有 NaBr 溶液的試管中。 ［講述 ］ 實驗驗證了前面由結構 決定性質(zhì)判斷鹵素單質(zhì)氧化性 的順序的正確性。 ［提問 ］ 1、將足量氯水加入到 NaBr、 KI 溶液后，蒸干灼燒后 得到什么固體物質(zhì)？ 2、向含有 NaBr、 KI 的混合液中逐滴滴入 氯水，哪種離子優(yōu)先與氯水反 應？ ［研究課題］ 把F2通入 KI 溶液， 有何現(xiàn)象？寫出有關反應的化 學方程式，這將

8、是我們下一節(jié)課 學習的重要內(nèi)容。 ［課堂小結 ］ 本節(jié)課我們重點學 習了鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)、 結構 及鹵素單質(zhì)間的置換反應， 進一 步證明結構決定性質(zhì)， 性質(zhì)反映 結構。 學生分組討論思考回答： 分別將氯水和溴水滴加到 NaBr 和 KI 中。 學生實驗，并回答：溶液變 藍、說明有 I2 生成，寫出化 學方程式及離子方程式： Br2＋2KI＝2KBr＋I2 Br2＋ 2I ＝ 2Br ＋ I2 氧化性： Br2>I2 還原性： I－>Br － 學生實驗、觀察現(xiàn)象，寫出 化學方程式及離子方程式： Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 氧化性： Cl2

9、 >Br2 還原性： Br－>Cl－ 學生思考回答： 1、最后固 體物質(zhì)是 NaCl 和 KCl ；2、 先與碘離子反應， 因為還原 性 I－> Br－ 學生課后完成 師生共同回顧 提出研究課題， 明確實驗目的； 調(diào)動學生思維； 培養(yǎng)學生設計實 驗的能力；培養(yǎng) 學生的成就感。 教給學生思考問 題的方法；培養(yǎng) 學生由感性到理 性的認識方法。 鞏固知識、發(fā)散 思維、培養(yǎng)能力 使學生帶著問題 離開課堂，感悟 科學研究的魅力 強調(diào)主干知識 4 七、教學后記 將鹵素的性質(zhì)與前面學習的氧化還原反應知識結合起來。 八、板書設計 （一）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 1、相似性和遞變性 2、Br2 、I2 的特性 （二）鹵素的原子結構 相似性及遞變性 （三）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì) 1、鹵素單質(zhì)間的置換反應。 氧化性： F2> Cl2>Br2>I2 還原性： I－> Br－> Cl－ >F－