高中化學(xué) 專題7 物質(zhì)的制備與合成 課題1 硫酸亞鐵銨的制備課件 蘇教版選修6

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1、物理性質(zhì)物理性質(zhì)淺綠色，淺綠色，_于水、于水、 溶于乙醇，在水中的溶于乙醇，在水中的溶解度比溶解度比FeSO4和和(NH4)2SO4都要都要 ?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)_水解；水解； 還原性，但比硫酸亞鐵還原性，但比硫酸亞鐵_。實驗步驟實驗步驟注意事項、實驗改進注意事項、實驗改進(1)準(zhǔn)確稱量準(zhǔn)確稱量4.2 g鐵粉并鐵粉并置于錐形瓶中，向盛有置于錐形瓶中，向盛有鐵粉的錐形瓶內(nèi)加入鐵粉的錐形瓶內(nèi)加入25 mL 3 molL1 H2SO4；硫酸的濃度不宜太大或太小。濃度硫酸的濃度不宜太大或太小。濃度小，反應(yīng)慢；濃度太大，易產(chǎn)生小，反應(yīng)慢；濃度太大，易產(chǎn)生Fe3、SO2，使溶液出現(xiàn)黃色，或，使溶液出現(xiàn)黃色，

2、或形成塊狀黑色物。形成塊狀黑色物。實驗步驟實驗步驟注意事項、實驗改進注意事項、實驗改進(2)在酒精燈上加在酒精燈上加熱熱(三腳架上隔石三腳架上隔石棉網(wǎng)棉網(wǎng))，使鐵屑與，使鐵屑與硫酸完全反應(yīng)硫酸完全反應(yīng)(約約50 min)，應(yīng)不時，應(yīng)不時地向錐形瓶中加地向錐形瓶中加水，以補充被蒸水，以補充被蒸發(fā)掉的水分；發(fā)掉的水分；有恒溫加熱裝置為最佳，控制溫度在有恒溫加熱裝置為最佳，控制溫度在60 左右。不要劇烈搖動錐形瓶，以防止氧化。左右。不要劇烈搖動錐形瓶，以防止氧化。加熱加熱(可采用沸水浴加熱，注意控制反應(yīng)速可采用沸水浴加熱，注意控制反應(yīng)速率，以防反應(yīng)過快而使反應(yīng)液噴出率，以防反應(yīng)過快而使反應(yīng)液噴出)，

3、并不，并不斷振蕩錐形瓶；斷振蕩錐形瓶；邊加熱邊補充水，但不能加水過多，盡可能邊加熱邊補充水，但不能加水過多，盡可能保持溶液保持溶液pH1。溶解之前按溶解。溶解之前按溶解度計算蒸餾水的用量并煮沸。度計算蒸餾水的用量并煮沸。(2)再倒入盛有硫酸亞鐵溶再倒入盛有硫酸亞鐵溶液的蒸發(fā)皿中。攪拌，小液的蒸發(fā)皿中。攪拌，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止。靜置，自然冷卻，為止。靜置，自然冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體。析出硫酸亞鐵銨晶體。蒸發(fā)濃縮初期要攪拌，但要注意觀蒸發(fā)濃縮初期要攪拌，但要注意觀察晶膜，發(fā)現(xiàn)晶膜出現(xiàn)后停止攪拌，察晶膜，發(fā)現(xiàn)晶膜出現(xiàn)后停止

4、攪拌，冷卻后可結(jié)晶得到顆粒較大或塊狀冷卻后可結(jié)晶得到顆粒較大或塊狀的晶體，便于分離產(chǎn)率高、質(zhì)量好。的晶體，便于分離產(chǎn)率高、質(zhì)量好。不能將溶液蒸干，摩爾鹽含有較多不能將溶液蒸干，摩爾鹽含有較多的結(jié)晶水，蒸干后就得不到淺綠色的結(jié)晶水，蒸干后就得不到淺綠色的摩爾鹽晶體。的摩爾鹽晶體。實驗步驟實驗步驟注意事項、實驗改進注意事項、實驗改進(3)用減壓過濾法除去母液，并用用減壓過濾法除去母液，并用少量酒精洗去晶體表面附著的水少量酒精洗去晶體表面附著的水分。觀察晶體的顏色和形狀。分。觀察晶體的顏色和形狀。為防止因時間過長，導(dǎo)致為防止因時間過長，導(dǎo)致FeSO4被空氣氧化，前后兩被空氣氧化，前后兩次均采用抽濾次

5、均采用抽濾(濾紙要壓實濾紙要壓實)，縮短時間較好?？s短時間較好。(4)稱量，計算產(chǎn)率。該實驗中硫稱量，計算產(chǎn)率。該實驗中硫酸亞鐵過量，以硫酸銨計算產(chǎn)率。酸亞鐵過量，以硫酸銨計算產(chǎn)率。理論產(chǎn)量理論產(chǎn)量28.21 g，實際產(chǎn)量，實際產(chǎn)量21.11 g(已干燥已干燥)，產(chǎn)率，產(chǎn)率74.8%。殘留鐵屑或固體雜質(zhì)較多時，殘留鐵屑或固體雜質(zhì)較多時，要減去其質(zhì)量。本實驗中，要減去其質(zhì)量。本實驗中，由于由于9.5 g(NH4)2SO4略少，按略少，按(NH4)2SO4計算產(chǎn)率。計算產(chǎn)率。溫度溫度/102030405070(NH4)2SO473.075.4 78.0 81.0 84.5 91.9FeSO47H2O40.048.0 60.0 73.3(NH4)2SO4FeSO46H2O18.121.2 24.5 27.9