高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子課件 蘇教版

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子課件 蘇教版（82頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一單元 原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子 排布考試標(biāo)準(zhǔn)考試標(biāo)準(zhǔn)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考明確考向練出高分知識條目必考要求加試要求1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變aa2.原子的構(gòu)成，原子符號bb3.核素、同位素的概念ab4.原子核外電子排布的基本規(guī)律(118號元素原子結(jié)構(gòu))bc5.同素異形體與同素異形現(xiàn)象ab6.同分異構(gòu)體與同分異構(gòu)現(xiàn)象ab考點(diǎn)一原子構(gòu)成1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變?nèi)祟悓υ咏Y(jié)構(gòu)的認(rèn)識是逐漸深入的，每前進(jìn)一步，都建立在 的基礎(chǔ)之上。 是揭示原子結(jié)構(gòu)奧秘的重要手段。實(shí)驗(yàn)研究科學(xué)研究知識梳理1 1答案(1)用短線連接科學(xué)家與其提出的原子結(jié)構(gòu)模型答案(2)20世紀(jì)20年代，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，用量子力學(xué)來描述

2、的微觀粒子具有量子化特征和波粒二象性，從而建立了近代原子結(jié)構(gòu)的_。量子力學(xué)模型答案2.構(gòu)成原子的微粒及作用元素原子化學(xué)3.微粒之間的關(guān)系(1)原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù) ；(2)質(zhì)量數(shù)(A) (Z) (N)；(3)陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)；(4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)。核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)答案4.表示原子結(jié)構(gòu)的“三種方式”例：(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖著重描述核外電子排布情況。例：(3)電子式著重描述原子構(gòu)成的物質(zhì)中最外層電子的成鍵情況。例：答案1.下列說法不正確的是()A.2H核外電子數(shù)為2B.13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1C.H3O和OH中具有相同的電子

3、數(shù)D. 和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)A22O解題探究2 2答案2.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是()B答案3. 具有放射性，可對人體產(chǎn)生傷害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是()A.136 B.50C.86 D.222B答案4.現(xiàn)有bXn和aYm兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是()A.bmn B.bmnC.bmn D.bmnB答案5.已知陰離子R2的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則 g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2時，含有電子的物質(zhì)的量是 ()D解析答案6.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)

4、的量是 ()A解析答案1.規(guī)避規(guī)避4個易失分點(diǎn)個易失分點(diǎn)(1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中。(2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H；有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H。(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。反思?xì)w納 思維建模返回考點(diǎn)二元素核素同位素 同素異形同分異構(gòu)體1.元素、核素、同位素之間的關(guān)系2.同位素的“六同三不同”知識梳理1 13.幾種重要的核素4.辨析“三同”概念 同位素同素異形體同分異構(gòu)體概念質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的原子之間互為同位素同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互

5、為同分異構(gòu)體對象原子之間單質(zhì)之間一般為有機(jī)化合物之間化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似，也可能不同實(shí)例金剛石、石墨、C60；紅磷、白磷CH3COOH與HCOOCH3(2)1H、2H、3H三種微粒都屬于_，因?yàn)樗鼈兪蔷哂邢嗤琠的同一類原子。3氫元素核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))83解題探究2 2答案(5)O2與O3的關(guān)系為_；正戊烷、新戊烷、異戊烷的關(guān)系為_。互為同分異構(gòu)體互為同位素相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)互為同素異形體答案2.下列說法不正確的是()A.一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子B.不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，可能具有相同的中子數(shù)，可能具有

6、相同的質(zhì)量數(shù)，也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同C.核素的種類比元素的種類多D.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成，每種元素也均具有同位素D答案3.從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的。下列有關(guān)說法不正確的是()A.元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的B.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)C.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物D.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子解析答案解析解析A項(xiàng)，原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的，正確；B項(xiàng)，發(fā)生化學(xué)變化時，一般是原子的最外層電

7、子數(shù)發(fā)生變化，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，正確；C項(xiàng)，只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì)，一定是純凈物，正確；D項(xiàng)，分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，不正確。答案答案D解析答案返回答案答案B返回考點(diǎn)三核外電子排布1.能量規(guī)律核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。2.排布規(guī)律22n821832知識梳理1 1答案特別提醒特別提醒核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項(xiàng)要求，如M層不是最外層時，最多能容納18個電子，當(dāng)M層為最外層時，最多容納8個電子。題組一題組一正確理

8、解原子正確理解原子( (或離子或離子) )結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖1.下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。解題探究2 2(1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是_(填編號，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是_。(3)只能得電子的粒子是_；只能失電子的粒子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； 既 能 得 電 子 ， 又 能 失 電 子 的 粒 子 是_。(4)粒子半徑_(填“大于”、“小于”或“等于”)粒子半徑。(5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_。小于答案題組二題組二核外電子排布規(guī)律判斷核外電子排布規(guī)律判斷2.在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時

9、，容納電子數(shù)最多與(n1)層相同。當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n1)層多10個，則此電子層是()A.K層 B.L層C.M層 D.N層C答案3.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A.1對 B.2對C.3對 D.4對解析解析H和Be、He和C，共2對。B解析答案題組三題組三核外電子排布規(guī)律應(yīng)用核外電子排布規(guī)律應(yīng)用4.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21。下列有關(guān)X的說法中不正確的是 ()A.X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B.X能與某些金屬元素形成化合

10、物C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D.X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽解析解析符合題意的元素X可能是氮或氯，故A項(xiàng)不正確。A解析答案5.某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n1)，最外層電子數(shù)為(2n1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是()A.X可能是金屬元素B.由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸C.X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D.元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水解析解析由X原子的最外層電子數(shù)為(2n1)可以推知n4，則X的電子層數(shù)3，X為短周期元素。當(dāng)n4時，X為Cl元素；當(dāng)n3時，X為N元素；當(dāng)n2時，不符合題意，A錯誤；HNO2和HClO均為弱酸，B錯誤；Cl元素能形成KClO4，C錯

11、誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。D解析答案題組四題組四破解破解“10“10電子電子”、“18“18電子電子”微粒的應(yīng)用微粒的應(yīng)用6.A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子。已知：AC=DE；BC=2D。請回答：(1)C的電子式是_。( 2 ) 分 別 寫 出 A和 D 反 應(yīng) 、 B和 E 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式_。(3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式_。(4)除A、B外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子_。解析答案解析答案7.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(

12、1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A_；D_。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，則A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。HSOH=S2H2O答案1.尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法(1)“10電子”微粒練后反思 方法規(guī)律(2)“18電子”微粒CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH返回探究高考明確考向(2)氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖： ()(2015江蘇，2B)答案(4)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： ()(2014江蘇，2C)(5)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同() (2014山東理綜，8B)(7)氯原子的結(jié)

13、構(gòu)示意圖： ()(2013江蘇，2C)答案答案2.(2013新課標(biāo)全國卷，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()A.W2、X B.X、Y3C.Y3、Z2 D.X、Z2解析解析結(jié)合原子序數(shù)和簡單離子的電荷數(shù)，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3、S2，故C項(xiàng)正確。C解析答案3.(2013上海，3) 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是()A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D.230Th

14、和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同D答案4.(2011上海，9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中()A.75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.24.23%表示35Cl的豐度C.35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D.36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)解析解析在計算式中，34.969、36.966分別表示35Cl和37Cl的相對原子質(zhì)量，75.77%表示35Cl的豐度(即原子個數(shù)百分率或原子物質(zhì)的量百分率)，24.23%表示37Cl的豐度；35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量。C解析答案解析答案返回練出高分C答案B答案D解

15、析答案4.兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁?)互為同位素的兩種不同的原子兩種不同元素的原子一種原子和一種分子一種原子和一種離子兩種不同分子一種分子和一種離子兩種不同陽離子兩種不同陰離子一種陰離子和一種陽離子A. B.C. D.全部都是解析答案解析解析分子或原子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，陽離子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)，同位素的不同核素具有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)?；橥凰氐脑雍邢嗤馁|(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；不同元素的原子其質(zhì)子數(shù)(或電子數(shù))一定不同，錯誤；氖原子和水分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；一種原子和一種離子其質(zhì)子數(shù)相同時，電子數(shù)一定不同

16、，錯誤；H2O和NH3具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；一種分子和一種離子含有的質(zhì)子數(shù)相同時，電子數(shù)一定不同，錯誤；鈉離子和銨根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；氫氧根離子和氟離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；一種陰離子和一種陽離子含有的電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)一定不同，錯誤。答案答案AD解析答案6.已知鋇的某種同位素是 ，用學(xué)過的知識無法推斷出的信息是()A.鋇元素的相對原子質(zhì)量B.鋇元素在周期表中的位置C.鋇原子的核電荷數(shù)D.鋇原子的核外電子排布A答案7.(2015上海，1)中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為 。關(guān)于 的敘述錯誤的是()A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)1

17、77C.核外電子數(shù)116 D.相對原子質(zhì)量293解析答案解析解析A項(xiàng)，元素符號左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116，正確；B項(xiàng)，在元素符號的左上角表示的是該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293116177，正確；C項(xiàng)，對于元素的原子來說，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)為116，正確；D項(xiàng)，293只表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù)，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，錯誤。答案答案DD解析答案

18、解析答案答案答案B10.化學(xué)中有“四同”，根據(jù)“四同”的概念，下列物質(zhì)間關(guān)系正確的是()A.1H2、2H2同位素B.HCOOCH3、CH3OCHO同分異構(gòu)體C.S2、 同素異形體D.甲醇、乙醇同系物22S解析答案解析解析A項(xiàng)，同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素的互稱，1H2和2H2不是同位素，故A錯誤；B項(xiàng)，HCOOCH3、CH3OCHO為同一種物質(zhì)，故B錯誤；C項(xiàng)，同素異形體是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，S2和 不是同素異形體，故C錯誤；D項(xiàng)，甲醇、乙醇互為同系物，故D正確。答案答案D22S11.在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有

19、()A.1種 B.2種 C.3種 D.4種解析解析當(dāng)電子層數(shù)為1時，為H元素；當(dāng)電子層數(shù)為2時，為Be元素；當(dāng)電子層數(shù)為3時，為Al元素。C解析答案12.下列關(guān)于35Cl的說法正確的是()A.35Cl2與 37Cl2互為同位素B.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn) 35Cl與 37Cl間的轉(zhuǎn)化C.與 37Cl的得電子能力相同D.35Cl和與它核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)相同C答案13.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是()A答案14.科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識從早到晚順序正確的是()道爾頓原子模型湯姆生原子模型盧瑟福原子模型電子云模型A. B.C. D.D答案15.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說

20、法錯誤的是()A.氘(D)原子核外有1個電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體C答案(1)涉及的核素共有_種。8解析答案(2)互為同位素的是_和_。(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是_和_。解析答案(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是_和_。解析答案17.應(yīng)用原子核外各電子層的電子數(shù)推斷下列各元素并回答下列問題：元素編號元素信息A元素原子的M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，是K層的2倍C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍(1)元素A為_(寫元素符號)，屬_元素(填“金屬”或“非金屬”)。解析解析A元素原子的K層一定有2個

21、電子，則M層上有6個電子，L層上有8個電子，則A元素原子核外有28616個電子，則質(zhì)子數(shù)為16，為硫元素，屬非金屬元素。S非金屬解析答案(2)元素B為_(寫名稱)，其氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析解析由于B元素原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，最外層為第三層含有4個電子，次外層有8個電子，因此B元素原子核外有28414個電子，其核內(nèi)有14個質(zhì)子，為硅元素。SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。硅SiO22NaOH=Na2SiO3H2O解析答案(3)元素C的單質(zhì)與A的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析解析因C元素原

22、子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，則C元素次外層只能為K層(2個電子)，最外層(第二層)有4個電子，因此C元素原子核外電子數(shù)為246，質(zhì)子數(shù)為6，為碳元素，碳與濃硫酸加熱時反應(yīng)為C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O。C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O解析答案18.現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示： 元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為ab，M層電子數(shù)為abM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：(1)含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子：_。解析解析CH4為正四面體分子。(2)含14e的雙原子分子：_。解析解析CO為雙原子14e分子。(3)含16e且能使溴水褪色的分子：_。解析解析乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色。 CH4COC2H4解析答案(4)含18e且常溫下呈液態(tài)的分子：_。解析解析H2O2、CH4O在常溫下為18e的液態(tài)分子。H2O2、CH4O解析答案返回