化學(xué) 2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 蘇教版選修3

第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律專題專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課程標(biāo)準(zhǔn)課程標(biāo)準(zhǔn)1認識周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的認識周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律。規(guī)律。2理解元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增的周期性變化的本質(zhì)是核外理解元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增的周期性變化的本質(zhì)是核外電子排布的周期性變化。電子排布的周期性變化。3了解元素電離能、電負性的概念和隨原子序數(shù)遞增的周期了解元素電離能、電負性的概念和隨原子序數(shù)遞增的周期性變化的規(guī)律。性變化的規(guī)律。4了解電離能和電負性的簡單應(yīng)用。了解電離能和電負性的簡單應(yīng)用。專題專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、原子核外電子排布的周期性一、原子核外電子排布的周期性1隨著隨著_的遞增，元素原子的外圍電子的遞增，元素原子的外圍電子 排排 布布呈呈_的變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從_到到_的周期的周期性變化性變化(第第1周期除外周期除外)。原子序數(shù)原子序數(shù)周期性周期性ns1ns2np62元素的分區(qū)元素的分區(qū)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表 分分 成成五個區(qū)域：五個區(qū)域：s區(qū)、區(qū)、p區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)和區(qū)和f區(qū)。區(qū)。(1)s區(qū)：主要包括區(qū)：主要包括_兩族元素，外圍電子兩族元素，外圍電子 排排 布布為為_，容易失去最外層電子，形成陽離子，除，容易失去最外層電子，形成陽離子，除氫元素外，這些元素都是活潑的金屬元素。氫元素外，這些元素都是活潑的金屬元素。(2)p區(qū)：包括從區(qū)：包括從_共六族共六族 元素元素, 它它們原子的外圍電子排布為們原子的外圍電子排布為_ (氦元素除外氦元素除外)。A和和Ans12A到到A族、族、0族族ns2np16(3)d區(qū)：包括區(qū)：包括_ 的的 元元素素(鑭系和錒系元素除外鑭系和錒系元素除外)，外圍電子排布為，外圍電子排布為_。(4)ds區(qū)：包括區(qū)：包括_元素，它們原子的元素，它們原子的(n1)d軌道為充滿電子的軌道，外圍電子排布為軌道為充滿電子的軌道，外圍電子排布為_。(5)f區(qū)：包括區(qū)：包括_元素。元素。B族族B族和第族和第族族(n1)d19ns12B族和族和B族族(n1)d10ns12鑭系和錒系鑭系和錒系1最外層電子排布為最外層電子排布為ns1或或ns2的元素是否一定為金屬元素的元素是否一定為金屬元素?提示：提示：不一定。不一定。H的最外層電子排布為的最外層電子排布為1s1，He的最外層電子的最外層電子排布為排布為1s2，二者都是非金屬元素。，二者都是非金屬元素。二、元素第一電離能的周期性變化二、元素第一電離能的周期性變化1某元素的氣態(tài)原子失去一個電子形成某元素的氣態(tài)原子失去一個電子形成1價氣態(tài)陽離子價氣態(tài)陽離子 所所需的最低能量，叫做該元素的需的最低能量，叫做該元素的_，符號，符號 用用_。2第一電離能數(shù)值越小，表示在氣態(tài)時該原子越第一電離能數(shù)值越小，表示在氣態(tài)時該原子越_一個電子。一個電子。3對于同一周期元素而言，對于同一周期元素而言，_的第一電的第一電 離離 能能最小，最小，_的第一電離能最大，從左到右的第一電離能最大，從左到右第一電離能呈現(xiàn)第一電離能呈現(xiàn)_的趨勢；對于同一主族元素，隨的趨勢；對于同一主族元素，隨著電子層數(shù)的增加，第一電離能逐漸著電子層數(shù)的增加，第一電離能逐漸_。第一電離能第一電離能I1容易失去容易失去堿金屬堿金屬稀有氣體元素稀有氣體元素增大增大減小減小提示：提示：應(yīng)遠大于其第一電離能的應(yīng)遠大于其第一電離能的2倍。因為首先失去倍。因為首先失去 的電的電 子子是能量最高的電子，故第一電離能最小，再失去的電子是能是能量最高的電子，故第一電離能最小，再失去的電子是能級較低的電子，且失去電子后離子所帶正電荷對電子吸引力級較低的電子，且失去電子后離子所帶正電荷對電子吸引力更強，從而使電離能越來越大。更強，從而使電離能越來越大。三、元素電負性的周期性變化三、元素電負性的周期性變化1電負性：用來衡量元素在化合物中電負性：用來衡量元素在化合物中_電電 子子的能力。的能力。2同一周期，主族元素的電負性從左到右逐漸同一周期，主族元素的電負性從左到右逐漸_,表表明其吸引電子的能力逐漸明其吸引電子的能力逐漸_，金屬性逐漸，金屬性逐漸_，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸_；同；同 一一 主主族，元素的電負性從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢，表明其吸引族，元素的電負性從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢，表明其吸引 電電子的能力逐漸子的能力逐漸_，金屬性逐漸，金屬性逐漸_，非，非金屬性逐漸金屬性逐漸_。吸引吸引增大增大增強增強減弱減弱增強增強減弱減弱增強增強減弱減弱1下列關(guān)于元素周期表五個區(qū)的說法，不正確的是下列關(guān)于元素周期表五個區(qū)的說法，不正確的是()As區(qū)的元素都是活潑的金屬元素區(qū)的元素都是活潑的金屬元素Bd區(qū)、區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬元素區(qū)的元素都是金屬元素Cp區(qū)的元素既有非金屬元素，又有金屬元素區(qū)的元素既有非金屬元素，又有金屬元素Df區(qū)的元素是鑭系和錒系元素區(qū)的元素是鑭系和錒系元素解析：解析：s區(qū)的元素區(qū)的元素(除除H外外)都是活潑的金屬元素，都是活潑的金屬元素，A不正確；不正確；d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)的元素都是過渡元素，都是金屬元素，區(qū)的元素都是過渡元素，都是金屬元素，B正確；正確；p區(qū)區(qū)的元素既有金屬元素又有非金屬元素，的元素既有金屬元素又有非金屬元素，C正確；正確；f區(qū)的元素是區(qū)的元素是鑭系和錒系元素，鑭系和錒系元素，D正確。正確。A2下列說法正確的是下列說法正確的是()A元素的第一電離能越大元素的第一電離能越大,該元素原子越容易失去第一個電子該元素原子越容易失去第一個電子B同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能一定同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能一定增大增大C同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能增大同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能增大D元素的第一電離能一定小于元素的第二電離能元素的第一電離能一定小于元素的第二電離能解析：元素的第一電離能越大，元素越不容易失去電子，解析：元素的第一電離能越大，元素越不容易失去電子，A 項項錯；同一周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈錯；同一周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈增大的趨勢，但增大的趨勢，但A和和A這兩個主族分別為全滿和半充這兩個主族分別為全滿和半充 滿滿 狀狀態(tài)，第一電離能較大，態(tài)，第一電離能較大，B項錯；同一主族，隨著電子層數(shù)的項錯；同一主族，隨著電子層數(shù)的 增增加，元素的第一電離能逐漸減小，加，元素的第一電離能逐漸減小，C項錯。項錯。D3按按F、Cl、Br、I順序遞增的是順序遞增的是()A外圍電子外圍電子 B第一電離能第一電離能C電負性電負性 D原子半徑原子半徑解析：同一主族元素，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐解析：同一主族元素，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐 漸漸增大，最外層電子數(shù)不變，第一電離能逐漸減小，電負性增大，最外層電子數(shù)不變，第一電離能逐漸減小，電負性 逐逐漸減小，故漸減小，故D項正確。項正確。D4在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤枺涸谙铝锌崭裰?，填上適當(dāng)?shù)脑胤枺?1)在第在第3周期中，第一電離能最小的元素是周期中，第一電離能最小的元素是_， 第第 一一電離能最大的元素是電離能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，電負性最大的元素是在元素周期表中，電負性最大的元素是_，電負，電負 性性最小的元素是最小的元素是_。(3)最活潑的金屬元素是最活潑的金屬元素是_。(4)最活潑的氣態(tài)非金屬元素是最活潑的氣態(tài)非金屬元素是_。(5)第第2、3、4周期原子中周期原子中p軌道半充滿的元素是軌道半充滿的元素是_.(6)電負性相差最大的元素是電負性相差最大的元素是_。NaArFCsCsFN、P、AsF、Cs解析：同周期中從左到右，元素的第一電離能解析：同周期中從左到右，元素的第一電離能(除第除第A、A 族反常外族反常外)逐漸增大，同周期中金屬元素最小逐漸增大，同周期中金屬元素最小,稀有氣體最稀有氣體最大大,故第故第3周期中第一電離能最小的為周期中第一電離能最小的為Na，最大的為，最大的為Ar。電。電 負負性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上 到到 下下逐漸減小，故周期表中，電負性最大的元素是氟，電負逐漸減小，故周期表中，電負性最大的元素是氟，電負 性最性最小的為銫。小的為銫。探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引1堿金屬元素第一電離能有什么變化規(guī)律？堿金屬元素第一電離能有什么變化規(guī)律？提示：提示：堿金屬元素從上到下，第一電離能逐漸減小。第一電堿金屬元素從上到下，第一電離能逐漸減小。第一電離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強。離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強。第一電離能的變化規(guī)律第一電離能的變化規(guī)律探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引2如何理解如何理解I2、I3 、I4、I5？提示：提示：1價氣態(tài)離子失去一個電子價氣態(tài)離子失去一個電子,形成形成2價氣態(tài)離子所需價氣態(tài)離子所需的最低能量叫做該元素的第二電離能的最低能量叫做該元素的第二電離能(用用I2表示表示)，依次，依次 類類 推推,可得到可得到I3、I4、I5同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系:I1I2I3I4I5即一個原子的逐級電離能是逐漸增大的。即一個原子的逐級電離能是逐漸增大的。這是因為隨著電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來這是因為隨著電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再要失去一個電子需克服的電性引力也越來越大，消越大，再要失去一個電子需克服的電性引力也越來越大，消耗的能量也越來越多。耗的能量也越來越多。1元素的第一電離能元素的第一電離能氣態(tài)原子失去一個電子形成氣態(tài)原子失去一個電子形成1價氣態(tài)陽離子所需要的價氣態(tài)陽離子所需要的 能能 量量,符號為符號為I1.它可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程它可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程 度度.I1數(shù)值越小，原子越易失去一個電子；數(shù)值越小，原子越易失去一個電子；I1數(shù)值越大，原子越數(shù)值越大，原子越 難難失去一個電子。失去一個電子。2元素的第一電離能的周期性變化元素的第一電離能的周期性變化(1)同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小(稀稀有氣體除外有氣體除外),原子核對核外電子的吸引越來越強，元素的原子原子核對核外電子的吸引越來越強，元素的原子越來越難失去電子，因此元素的第一電離能呈增大的趨勢越來越難失去電子，因此元素的第一電離能呈增大的趨勢.同同一周期內(nèi)，堿金屬的第一電離能最小，稀有氣體的第一周期內(nèi)，堿金屬的第一電離能最小，稀有氣體的第 一電一電 離離能最大，如下圖所示。能最大，如下圖所示。(2)同一主族，隨著元素原子序數(shù)的遞增同一主族，隨著元素原子序數(shù)的遞增(電子層數(shù)的增加電子層數(shù)的增加), 元元素的第一電離能呈現(xiàn)減小趨勢。素的第一電離能呈現(xiàn)減小趨勢。(3)第第A元素和第元素和第A元素的第一電離能比相鄰元素均要元素的第一電離能比相鄰元素均要 大大,是因為是因為A為全充滿結(jié)構(gòu)為全充滿結(jié)構(gòu)(即即ns2)，A為半充滿結(jié)構(gòu)為半充滿結(jié)構(gòu)(即即ns2np3)，從穩(wěn)定結(jié)構(gòu)失去電子需要能量更多。，從穩(wěn)定結(jié)構(gòu)失去電子需要能量更多。3應(yīng)用應(yīng)用(1)用來衡量元素的原子或離子氣態(tài)時失去電子能力的強弱用來衡量元素的原子或離子氣態(tài)時失去電子能力的強弱.電離能數(shù)值越小，該元素的原子或離子越容易失去電子。電離能數(shù)值越小，該元素的原子或離子越容易失去電子。(2)確定元素通常以何種價態(tài)存在。確定元素通常以何種價態(tài)存在。(3)同一元素不同電子的電離能各不相同是核外電子分層排布同一元素不同電子的電離能各不相同是核外電子分層排布的有力證據(jù)。的有力證據(jù)。1下列原子的價電子排布中，對應(yīng)的第一電離能最大的是下列原子的價電子排布中，對應(yīng)的第一電離能最大的是()A3s23p1 B3s23p2C3s23p3 D3s23p4解析：四種元素均為第解析：四種元素均為第3周期元素，由電離能的變化規(guī)律及核周期元素，由電離能的變化規(guī)律及核外電子的排布情況知外電子的排布情況知C中中3p能級處于半充滿狀態(tài)，第能級處于半充滿狀態(tài)，第 一電一電 離離 能最大。能最大。C探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引1什么是電負性？電負性與金屬性、非金屬性的什么是電負性？電負性與金屬性、非金屬性的關(guān)系？關(guān)系？提示：提示：電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引 力力的大小。電負性的大小體現(xiàn)了元素的金屬性與非金屬性的的大小。電負性的大小體現(xiàn)了元素的金屬性與非金屬性的 強強弱，電負性越大元素的非金屬性越強，電負性越小元素的弱，電負性越大元素的非金屬性越強，電負性越小元素的 金金屬性越強。屬性越強。電負性的變化規(guī)律及應(yīng)用電負性的變化規(guī)律及應(yīng)用探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引2電負性的變化規(guī)律是什么？電負性的變化規(guī)律是什么？提示：提示：同周期元素從左往右，電負性逐漸增大，金屬性逐同周期元素從左往右，電負性逐漸增大，金屬性逐 漸漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族元素從上往下，電負性減弱，非金屬性逐漸增強；同主族元素從上往下，電負性 逐逐漸減小，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。漸減小，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。1電負性的概念電負性的概念元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度.通俗地說是衡通俗地說是衡 量量元素的原子在化合物中吸引電子的能力元素的原子在化合物中吸引電子的能力.鮑林的電負性是指鮑林的電負性是指 定定氟的電負性為氟的電負性為4.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負性，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負性.電負電負性是相對值，所以沒有單位。性是相對值，所以沒有單位。2元素的電負性的周期性變化元素的電負性的周期性變化同一周期從左到右，電負性遞增；同一主族，從上同一周期從左到右，電負性遞增；同一主族，從上 到下，到下， 電電負性遞減；副族元素的電負性沒有明顯的規(guī)律。負性遞減；副族元素的電負性沒有明顯的規(guī)律。3應(yīng)用應(yīng)用(1)元素的電負性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系元素的電負性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系:元素電負元素電負性數(shù)值的大小可用于衡量元素的金屬性、非金屬性的強弱性數(shù)值的大小可用于衡量元素的金屬性、非金屬性的強弱. 電電負性數(shù)值越大，元素的非金屬性越強，金屬性越弱；負性數(shù)值越大，元素的非金屬性越強，金屬性越弱； 電負電負 性性數(shù)值越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強。一般電負數(shù)值越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強。一般電負 性性大于大于1.8的元素大部分為非金屬元素的元素大部分為非金屬元素.電負性最大的元素為氟電負性最大的元素為氟,電負性最小的為銫。電負性最小的為銫。(2)元素的電負性數(shù)值的大小與化合物類型的關(guān)系元素的電負性數(shù)值的大小與化合物類型的關(guān)系:一般認為一般認為:如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形，它們之間通常形成離子鍵，相應(yīng)的化合物為離子化合物；如果兩個成成離子鍵，相應(yīng)的化合物為離子化合物；如果兩個成 鍵元鍵元 素素 間的電負性差值小于間的電負性差值小于1.7,它們之間通常形成共價鍵，相應(yīng)的化它們之間通常形成共價鍵，相應(yīng)的化合物為共價化合物，如合物為共價化合物，如H：2.1，Cl：3.0,3.02.10.91.7,故故HCl為共價化合物。為共價化合物。(3)元素的電負性數(shù)值大小與化合物中各元素化合價正負的元素的電負性數(shù)值大小與化合物中各元素化合價正負的 關(guān)關(guān)系：電負性數(shù)值的大小能夠衡量元素在化合物中吸引電子系：電負性數(shù)值的大小能夠衡量元素在化合物中吸引電子 能能力的大小。電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力的大小。電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能 力力弱，元素的化合價為正值；電負性大的元素在化合物中吸弱，元素的化合價為正值；電負性大的元素在化合物中吸 引引電子的能力強，元素的化合價為負值。電子的能力強，元素的化合價為負值。2在其原子具有下列外層電子構(gòu)型的各元素中，電負性最大在其原子具有下列外層電子構(gòu)型的各元素中，電負性最大的是的是()Ans2np6 Bns2np3Cns2np4 Dns2np5解析：題目所給的四個選項中的電子層解析：題目所給的四個選項中的電子層n相同，說明它們處于相同，說明它們處于同一周期，并且同一周期，并且A、B、C、D四種元素分別位于：四種元素分別位于：0族、族、 A族、族、A族、族、A族。根據(jù)電負性的遞變規(guī)律：在同一周期中族。根據(jù)電負性的遞變規(guī)律：在同一周期中從左到右，元素的電負性遞增；同一主族，自上而下，元從左到右，元素的電負性遞增；同一主族，自上而下，元 素素的電負性遞減；金屬的電負性一般小于非金屬的電負性，的電負性遞減；金屬的電負性一般小于非金屬的電負性， 并并且惰性氣體的電負性特殊。所以同一周期中電負性，最大且惰性氣體的電負性特殊。所以同一周期中電負性，最大 是是A族元素，即族元素，即D項。項。D 已知已知X、Y是主族元素，是主族元素，I為電離能為電離能,單位是單位是kJmol1.請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是()A.元素元素X的常見化合價是的常見化合價是1B元素元素Y是是A族元素族元素C元素元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XClD若元素若元素Y處于第處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)電離能電離能元素元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600思路點撥思路點撥核外的電子是分層排布的，其電離能有核外的電子是分層排布的，其電離能有I1、I2、I3等，這些數(shù)據(jù)之間若有突變，則說明失去的電子已經(jīng)不等，這些數(shù)據(jù)之間若有突變，則說明失去的電子已經(jīng)不在同一個電子層中，由此可以判斷出元素的化合價。在同一個電子層中，由此可以判斷出元素的化合價。解析解析X的第一電離能的第一電離能(I1)顯著小于顯著小于I2、I3等，可知等，可知X最最 外外 層層只有一個電子，故常見化合價為只有一個電子，故常見化合價為1價價,且與且與Cl元素形成元素形成XCl,A、C兩項正確；兩項正確；Y元素的元素的I1、I2、I3相差不懸殊，與相差不懸殊，與I4懸殊明懸殊明顯，故顯，故Y最外層有最外層有3個電子，為個電子，為A族元素，當(dāng)族元素，當(dāng)n3 時，時， Y為為Al，與冷水不反應(yīng)，故，與冷水不反應(yīng)，故B正確，而正確，而D錯誤。錯誤。答案答案D規(guī)律方法規(guī)律方法用后一電離能除以前一電離能數(shù)據(jù)，所得結(jié)果用后一電離能除以前一電離能數(shù)據(jù)，所得結(jié)果之間差別很大時，則可判斷出電子分層排布的情況。之間差別很大時，則可判斷出電子分層排布的情況。 已知已知X、Y元素同周期，且電負性元素同周期，且電負性XY，下列說法錯，下列說法錯誤的是誤的是()AX與與Y形成化合物時，形成化合物時，X可以顯負價，可以顯負價，Y顯正價顯正價B第一電離能可能第一電離能可能Y大于大于XC最高價含氧酸的酸性：最高價含氧酸的酸性：XYD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于小于HmX思路點撥思路點撥由同周期的電負性變化規(guī)律可以推出由同周期的電負性變化規(guī)律可以推出X、Y在周在周期表中的相對位置關(guān)系期表中的相對位置關(guān)系,然后再根據(jù)位置推斷出它的其他性質(zhì)然后再根據(jù)位置推斷出它的其他性質(zhì).電負性電負性解析解析電負性大吸引成鍵電子的能力強，顯負價電負性大吸引成鍵電子的能力強，顯負價,A正確。正確。N元素與元素與O元素中第一電離能元素中第一電離能N元素的大元素的大,電負性電負性O(shè)元素的大元素的大,B正確。電負性大的元素最高價含氧酸的酸性強，氫化物的穩(wěn)正確。電負性大的元素最高價含氧酸的酸性強，氫化物的穩(wěn)定性強。定性強。答案答案C規(guī)律方法規(guī)律方法電負性越大，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化電負性越大，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。