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1、考前搶分考前搶分 第二部分第第1 1講要點回扣講要點回扣 注意回歸基礎，這是考題千變也離不開的根源 高考，七分靠實力，三分靠心態(tài)；不怕輸給對手，就怕輸給自己?？记斑@幾天，調整好心態(tài)，能穩(wěn)定發(fā)揮就是大勝。我們建議：回歸基礎知識，確保會做的題一分不丟；回歸平和心態(tài)，確保能做的題一題不留。 一、化學基本概念 (一)物質的組成、性質與分類 判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。 (1)由同一種元素組成的物質一定是同一物質() (2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物() (3)酸性氧化物一定是非金屬氧化物() (4)膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體粒子的直徑大小() (5
2、)利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液() (6)NaHSO4能完全電離出一個H，所以它是一元強酸，CH3COOH含4個氫原子，所以它是四元酸() (7)CO2、SO2、NH3的水溶液都能導電，但它們都是非電解質() (8)Al(OH)3、CH3COOH、氨水都是弱電解質() (9)石油的分餾有新的物質生成如汽油、煤油、柴油生成，所以石油的分餾屬于化學變化() (10)水的汽化、液化屬于物理變化，而煤的氣化、液化屬于化學變化() (11)同素異形體之間的相互轉變，因為沒有新元素生成，所以是物理變化() (12)化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，而物理變化中一定不存在化學鍵的斷裂和形成() (13)
3、核的聚變和裂變既不是化學變化，也不是物理變化() (14)AgCl、BaSO4等難溶性鹽，屬于強電解質() (二)NA應用再思考(判斷下列說法的正誤) 1與物質聚集狀態(tài)相關 (1)標準狀況下，22.4 L SO3中含有 3NA個氧原子() (2)標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數為0.5 NA() (3)常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數為3NA() (4)標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數為NA() (5)標準狀況下，22.4 L水中水分子的數目為NA() 2與電子轉移相關 (1)3.4 g H2O2完全分解，轉移電子0.2 NA() (2)5.6 g Fe
4、與Cl2完全反應，轉移電子數為0.2 NA() (3)1 mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉移2NA個電子() (4)2.3 g Na和足量的O2完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數均為0.1 NA() (5)標準狀況下，2.24 L CO2與足量的Na2O2充分反應，轉移電子總數為0.1 NA() 5與反應原理相關 (1)在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應得到氨分子數為2NA () (2)46 g NO2氣體中含NO2的分子數為NA() (3)50 mL 18.4 molL1濃H2SO4與足量的銅加熱反應，生成SO2的分子數為0.46 NA() (4)標準狀況下
5、，2.24 L Cl2與水充分反應轉移電子數為0.1 NA() (5)過量的鐵粉加入稀硫酸中，當溶解5.6 g時轉移的電子數為0.3 NA() 3離子方程式的書寫 (1)碳酸氫銨溶液和過量NaOH溶液反應： _。 (2)CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應： _。 (3)向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水： _。 (4)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液： _。 (5)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應： _。 (6)向NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水： _。 (7)將過量SO2氣體通入冷氨水中： _。 (8)小蘇打與NaOH溶液混合： _。 (9)淀粉KI溶液在空氣中變
6、藍： _。 (10)等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合： _。 (11)用KIO3氧化酸性溶液中的KI： _。 (12)已知在過的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，該反應的離子方程式： _。 (7)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原() (8)失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強() (9)金屬元素被還原，不一定得到金屬單質() (10)含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強() (11)在原電池中，作負極的金屬一定比作正極的金屬活潑() (12)不容易得到電子的物質，肯定容易失去電子() 二、化學基本理論 (一)物
7、質結構、元素周期律 1判斷下列說法的正誤 (1)原子都是由質子、中子和電子構成的() (2)H、D、T之間互稱為同位素，H2、D2、T2之間互稱為同素異形體() (3)最外層電子數是次外層電子數3倍的短周期元素一定是O元素() (4)內層電子總數是最外層電子數2倍的短周期元素一定是P元素() (5)同周期第A族和第A族的原子序數一定相差1() (6)同主族從上到下，非金屬性：FClBr；酸性：HFHClHBr() (7)元素的一個原子失去的電子數越多，其金屬性越強() (8)第三周期元素的離子中半徑最小的是Al3() (9)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小() (10)同周期非金屬氧化物
8、對應的水化物的酸性從左到右依次增強() (11)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物，但存在共價鍵的化合物不一定是共價化合物() (12)共價化合物中只含共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵()增強增強 復雜復雜劇烈劇烈 增強增強 增強增強 K K降低降低 鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質的遞變規(guī)律： a非金屬性逐漸減弱，表現在：單質與氫氣化合由易到難的順序： _；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； _；最高價氧化物對應水化物的酸性：_；鹵素單質的氧化性： _；簡單陰離子的還原性： _。 b單質的顏色逐漸_，密度逐漸_，熔、沸點逐漸_。F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2
9、 HFHClHBrHFHClHBrHI HI HClOHClO4 4HBrOHBrO4 4HIOHIO4 4 F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2 CICIBrBrIMgAlSiPSClNaMgAlSiPSCl NaMgAl NaMgAl NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3 ClClSPSi SPSi SiHSiH4 4PHPH3 3HH2 2SHClSHCl H H2 2SiOSiO3 3HH3 3POPO4 4HH2 2SOSO4 4HClOb() (3)pH4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低() (4)無論在酸溶液中還是堿溶
10、液中，由水電離出的c(H)c(OH)() (5)0.1 molL1CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離程度變小() (五)電化學 1判斷下列說法的正誤 (1)Cu2H=Cu2H2既可在原電池中完成，也可在電解池中完成() (2)蓄電池充電時，標志著“”的電極應與電源的負極相連() (3)電解質溶液導電時不可能發(fā)生化學反應() (4)在銅鋅原電池(ZnH2SO4Cu)中，硫酸根離子向正極移動；在電解(惰性電極)硫酸溶液時，硫酸根離子向陽極移動() (5)用惰性電極電解MgCl2溶液時，陰極可能得到固體鎂() (6)用惰性電極電解KOH溶液時，陰極的電極反應式：O22H2O4e=4OH()
11、(7)以Pt電極電解質溶液時，若兩極只有H2和O2析出，則溶液的濃度一定改變() 2書寫原電池電極反應式 (1)銅鋅H2SO4構成的原電池 負極反應：_； 正極反應：_； 總反應：_。 (2)氫氧燃料電池 電解質是KOH溶液(堿性電解質) 負極反應：_； 正極反應：_； 總反應：_。Zn2eZn2e=Zn=Zn2 2 2H2H2e2e=H=H2 2 ZnZn2H2H=Zn=Zn2 2H H2 2 2H2H2 24e4e4OH4OH=4H=4H2 2O O O O2 22H2H2 2O O4e4e=4OH=4OH 2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O 電解質是H2SO4溶液(酸性電
12、解質) 負極反應：_； 正極反應：_； 總反應：_。 3書寫電解池電極反應式(電極材料為石墨) (1)活潑金屬的無氧酸鹽溶液，以NaCl溶液為例，寫電極反應式 陰極：_； 陽極：_； 總反應式：_。2H2H2 24e4e=4H=4H O O2 24H4H4e4e=2H=2H2 2O O 2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O 2H2H2e2e=H=H2 2 2Cl2Cl2e2e=Cl=Cl2 2 (2)不活潑金屬的含氧酸鹽溶液，以CuSO4溶液為例，寫電極反應式 陰極：_； 陽極：_； 總反應式：_。 (3)不活潑金屬的無氧酸鹽溶液，以CuCl2溶液為例，寫電極反應式 陽極：_；
13、陰極：_； 總反應式：_。2Cu2Cu2 24e4e=2Cu =2Cu 4OH4OH4e4e=2H=2H2 2O OO O2 2 2Cl2Cl2e2e=Cl=Cl2 2 CuCu2 22e2e=Cu =Cu 三、元素及其化合物 (一)常見物質的俗名與顏色 1常見物質的俗名 (1)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH。 (2)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2。 (3)生石灰：CaO。 (4)純堿(蘇打)：Na2CO3。 (5)小蘇打：NaHCO3。 (6)明礬：KAl(SO4)212H2O。 (7)芒硝：Na2SO410H2O。 (8)膽礬、藍礬：CuSO45H2O。 (9)綠礬：FeSO47H2O。 (
14、10)硫酸亞鐵銨晶體(莫爾鹽)：(NH4)2Fe(SO4)26H2O。 (11)重晶石(鋇餐)：BaSO4。 (12)剛玉：Al2O3。 (13)水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3。 (14)赤鐵礦、鐵紅：Fe2O3。 (15)磁鐵礦：Fe3O4。 (16)黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2。 (17)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3。 (18)漂白液的有效成分：NaClO。 (19)漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分：Ca(ClO)2。 (20)堿石灰：CaO與NaOH的混合物。 (21)水煤氣：CO與H2的混合氣體。 (22)波爾多液：Ca(OH)2與CuSO4的混合液
15、。 (23)“王水”：濃HNO3與濃HCl按體積比1 3混合而成。 2常見物質的顏色 (1)固體物質 S、Na2O2、AgBr、AgI：黃色。 Cu、Cu2O：紅色。 Fe2O3粉末：紅棕色。 Fe(OH)3沉淀或膠體：紅褐色。 BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、H2SiO3、無水CuSO4：白色。 Fe3O4、FeO、石墨、CuO、FeS、CuS、MnO2：黑色。 碘(蒸氣為紫紅色)、KMnO4晶體：紫黑色。 Cu(OH)2、CuSO45H2O：藍色。 FeSO47H2O、Cu2(OH)2CO3：綠色。 (2)氣體物質 F2：淺黃綠
16、色。 Cl2：黃綠色。 NO2、溴蒸氣：紅棕色。 (3)物質在溶液中的顏色 Cu2：藍色，Fe3：黃色，Fe2：淺綠色，MnO：紫紅色，Fe(SCN)3：血紅色。 (4)變化過程中的顏色 酚酞遇堿變紅色。 石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色。 SO2使品紅溶液褪色。 Fe3遇KSCN溶液變血紅色。 濕潤的紅色石蕊試紙遇NH3變藍色。 淀粉溶液遇碘(I2)變藍色。 Fe(OH)2在空氣中變質的現象是：由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色。 (5)常見火焰的顏色 H2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。 CO在空氣中燃燒，發(fā)出藍色火焰。 CH4、H2在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰。 含鈉元素的物質在火焰上灼燒，
17、產生黃色火焰。 含鉀元素的物質在火焰上灼燒(透過藍色鈷玻璃)，產生紫色火焰。 (二)重要物質的用途與應用 1教材中20種物質的用途 (1)O3：漂白劑消毒劑 (2)Cl2：殺菌消毒制鹽酸、漂白劑制氯仿等有機溶劑和多種農藥 (3)N2：焊接金屬的保護氣填充燈泡保存糧食作物冷凍劑 (4)NH3：制硝酸、銨鹽的主要原料用于有機合成制冷劑 (5)HNO3：制化肥、農藥、炸藥 (6)Na：制Na2O2等冶煉Ti等金屬電光源鈉鉀合金作原子反應堆導熱劑 (7)Al：制電線電纜食品飲料的包裝制多種合金制作機械零件、門窗等 (8)明礬：澄清劑、凈化劑發(fā)酵粉煤染劑制鋁鹽 (9)NaCl：化工原料調味品腌漬食品 (
18、10)CO2：滅火劑人工降雨溫室肥料 (11)NaHCO3：治療胃酸過多發(fā)酵粉 (12)AgI：感光材料人工降雨 (13)SO2：漂白劑殺菌消毒 (14)H2O2：漂白劑、消毒劑、脫氯劑火箭燃料 (15)CaSO4：制作各種模型石膏繃帶調節(jié)水泥硬化速率 (16)SiO2：制石英玻璃、石英鐘表光導纖維 (17)Al2O3：冶煉鋁制作耐火材料 (18)乙烯：制塑料、合成纖維、有機溶劑等植物生長調節(jié)劑(果實催熟) (19)乙醇：燃料溶劑殺菌消毒(75%)造酒 (20)乙酸乙酯：有機溶劑制備飲料和糖果的香料 2物質應用的正誤辨析 (1)Al2(SO4)3和小蘇打可用于泡沫滅火器滅火() (2)用氫氟酸
19、可在玻璃器皿上刻蝕標記() (3)漂白粉可用于漂白織物() (4)FeCl3溶液可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板() (5)氯氣作水的殺菌消毒劑() (6)硅膠作袋裝食品的干燥劑() (7)二氧化硫作紙漿的漂白劑() (8)SO2用于漂白紙漿的原因是SO2具有氧化性() (9)NH4HCO3用作氮肥是因為NH4HCO3受熱易分解() (10)Fe2(SO4)3用作凈水劑是因為Fe2(SO4)3易溶于水() (11)Al2O3用作耐高溫材料是由于其熔點高() (12)硅膠可用作食品干燥劑() (13)六水氯化鈣可用作食品干燥劑() (14)明礬用作凈水劑() (15)甘油作護膚保濕劑() (16)漂
20、粉精作消毒劑() (17)鐵粉作食品袋內的脫氧劑() (18)用食醋除水垢() (19)用漂白粉漂白織物() (20)用熱的純堿溶液洗去油污() (21)用活性炭去除冰箱中的異味() (22)用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果() (23)用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝() (24)液氨用作制冷劑() (25)生石灰用作干燥劑() (26)晶體硅用于制作半導體材料的原因是由于晶體硅的熔點高、硬度大() (27)漂白粉用于漂白紙張的原因是漂白粉在空氣中不穩(wěn)定() (28)氧化鐵用于制作紅色涂料的原因是氧化鐵能與酸反應() (29)生石灰用作食品抗氧化劑() (30)鹽類都可用作調味
21、品() (31)鋁罐可久盛食醋() (32)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一() (33)乙烯可作水果的催熟劑() (34)福爾馬林可作食品保鮮劑() (35)氫氧化鋁可作胃酸中和劑()(三)金屬及其化合物1鈉及其化合物(1)判斷下列說法的正誤金屬鈉露置在空氣中最終變成碳酸鈉()金屬鈉著火后，應立即用水滅火()將1 mol金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中，反應后溶液質量減少()電解飽和食鹽水可以制取金屬鈉()Na2O和Na2O2都是堿性氧化物()Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數比為1 1()當Na2O2與CO2和H2O反應時，Na2O2只作氧化劑()利用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液與Na
22、HCO3溶液() (2)由圖示寫出標號反應的化學方程式(是離子反應的寫離子方程式) _ _ _ _ _ _2Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3O O2 2； 2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O=4NaO=4Na4OH4OHO O2 2； 2鎂及其化合物 (1)判斷下列說法的正誤 Mg能在O2、Cl2、N2、CO2等多種氣體中燃燒是因為Mg具有強還原性() MgO與鋁粉能發(fā)生鋁熱反應() Mg(OH)2在水中溶解度不大，故為弱堿() Mg3N2屬于難溶于水的鹽() 工業(yè)上可用電解熔融MgO的方法制備鎂() (2)由圖示寫出標號反應的化學
23、方程式(是離子反應的寫離子方程式) _ _ _ _MgMg3 3N N2 26H6H2 2O=3Mg(OH)O=3Mg(OH)2 22NH2NH3 3 3鋁及其化合物 (1)判斷下列說法的正誤 鋁在常溫下不能與氧氣、氯氣反應() 鋁既能溶于強酸又能溶于強堿() 氫氧化鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應() 將AlCl3溶液分別滴入到足量的NaOH溶液和足量的氨水中，現象不同() 明礬可以用于飲用水的殺菌消毒() 工業(yè)上用電解熔融AlCl3的方法來冶煉鋁() (2)由圖示寫出標號反應的化學方程式(是離子反應的寫離子方程式) _ _ _ _ _ _2Al2Al6H6H=2Al=2Al3 33H3H2
24、 2； 4鐵及其化合物 (1)判斷下列說法的正誤 鐵能被磁鐵吸引，且純鐵易被腐蝕() 紅熱的鐵與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2() 鐵與氯氣反應時，若鐵過量，則生成FeCl2() Fe3遇KSCN溶液生成紅色沉淀() 用磁鐵礦煉鐵，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移9 mol e() 與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率：純鐵生鐵() Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得的氯化物相同() (2)由圖示寫出標號反應的化學方程式(是離子反應的寫離子方程式) _ _ _ _ _ _ _ _2Fe2Fe3 3Fe=3FeFe=3Fe2 2； 2Fe2Fe2 2ClCl2 2=2Fe=2Fe3 32C
25、l2Cl； FeFe2 22OH2OH=Fe(OH)=Fe(OH)2 2； 4Fe(OH)4Fe(OH)2 2O O2 22H2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3； FeFe3 33SCN3SCN=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3； Fe(OH)Fe(OH)3 33H3H=Fe=Fe3 33H3H2 2O O。 5銅及其化合物 (1)判斷下列說法的正誤 合金是混合物，合金中的成分金屬保持各自的化學性質() 銅在干燥的空氣中性質穩(wěn)定，但是在潮濕的環(huán)境中則易被銹蝕，生成銅綠() 銅與氯氣、氧氣、硫分別反應，得到的產物中銅的化合價為2價() 濕法煉銅和火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)
26、生了還原反應() 無水硫酸銅常常用來檢驗水蒸氣的存在() (2)由圖示寫出標號反應的化學方程式(是離子反應的寫離子方程式) _ _ _ _2Cu2CuCOCO2 2H H2 2O OO O2 2=Cu=Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3； CuCu2 2Zn=CuZn=CuZnZn2 2； CuCu2 22OH2OH=Cu(OH)=Cu(OH)2 2。 (四)非金屬及其化合物 1硅及其化合物 (1)判斷下列說法的正誤 硅的導電性介于金屬與絕緣體之間，是良好的半導體材料() 光導纖維的主要成分為硅，太陽能電池所用的原料為SiO2() 硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應() 二
27、氧化碳通入硅酸鈉溶液中有沉淀生成，證明碳酸的酸性強于硅酸() SiO2既能與酸反應又能與堿反應，所以它是一種兩性氧化物() 石英、水晶屬于硅酸鹽產品() (2)由圖示寫出標號反應的化學方程式(是離子反應的寫離子方程式) _ _ _ _ 2鹵素及其化合物 (1)判斷下列說法的正誤 氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣() 新制氯水必須用棕色瓶密封保存() 氯水可以用于消毒是因為氯水中含有次氯酸() 氯水放置數天以后pH將變小() 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的() 人體不能缺碘，需要正常補碘，“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質() (2
28、)由圖示寫出標號反應的化學方程式(是離子反應的寫離子方程式)_ClCl2 22OH2OH=Cl=ClClOClOH H2 2O O； ClCl2 2H H2 2O=HO=HClClHClOHClO； 2Cl2Cl2 22Ca(OH)2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2O O； AgAgClCl=AgCl=AgCl； ClCl2 2S S2 2=S=S2Cl2Cl、ClCl2 22I2I=2Cl=2ClI I2 2、ClCl2 22Br2Br=2Cl=2ClBrBr2 2； 3硫及其化合物 (1)判斷下列說法的正誤 硫與汞反應體現了硫的氧
29、化性() 試管中殘留的硫可以利用酒精洗滌() 氯氣可以將鐵氧化到3價，而硫只能將鐵氧化到2價，所以氯氣的氧化性大于硫的氧化性() 二氧化硫能使溴水褪色，證明SO2有漂白性() 濃H2SO4具有強氧化性，不能干燥SO2() (2)由圖示寫出標號反應的化學方程式(是離子反應的寫離子方程式) _ _ _ _ _ _2H2H2 2S SSOSO2 2=3S=3S2H2H2 2O O； 4氮及其化合物 (1)判斷下列說法的正誤 NH3經催化氧化生成NO屬于氮的固定() 氮的氧化物是造成光化學煙霧的主要原因，汽車尾氣大量排放會造成光化學煙霧() 可以加熱分解氯化銨制取氨氣() 濃硝酸應盛放在帶有橡皮塞的棕
30、色細口瓶里() 鐵制容器能盛裝冷的濃硝酸，說明鐵不能與冷的濃硝酸反應() 將鎂條放入氯化銨溶液中有氣體放出() (2)由圖示寫出標號反應的化學方程式(是離子反應的寫離子方程式) _ _ _ _CuCu4HNO4HNO3 3( (濃濃)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 22NO2NO2 22H2H2 2O O； (五)有機化合物(必修) 1判斷下列說法的正誤 (1)乙烯的結構簡式為CH2CH2() (2)甲烷、乙烯、苯都能發(fā)生加成反應() (3)用苯可以萃取溴水中的溴() (4)乙醇與乙酸中均含有OH，所以均能與Na反應生成氫氣() (5)乙醇、乙酸與Na反應生成氫氣的速率相等() (6
31、)可以用紫色石蕊溶液鑒別乙醇與乙酸() (7)可以用碳酸鈉溶液鑒別乙醇和乙酸() (8)淀粉和纖維素分子式都是(C6H10O5)n，互為同分異構體() (9)油脂可分為油和脂肪，屬于酯類，不能使溴水褪色()CHCH3 3ClClHClHCl 取代反應取代反應 CHCH2 2BrCHBrCH2 2Br Br 加成反應加成反應 取代反應取代反應 取代反應取代反應 加成反應加成反應 2CH2CH3 3CHCH2 2ONaONaH H2 2 2CH2CH3 3CHOCHO2H2H2 2O O 氧化反應氧化反應 CHCH3 3COOCCOOC2 2H H5 5H H2 2O O 酯化反應酯化反應( (或取代反應或取代反應) ) CHCH3 3COONaCOONaCHCH3 3CHCH2 2OH OH 取代反應取代反應 2 23 34 45 54 47 74 4
化學第2部分 第1講 要點回扣 新人教版
