《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》學(xué)案1(魯科版選修3)

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1、第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第一課時 【學(xué)習(xí)目標】 1. 進一步認識周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價態(tài)、元素數(shù)目等之間的關(guān)系 2. 知道外圍電子排布和價電子層的涵義 3. 認識周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律 4. 知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系 【學(xué)習(xí)過程】 【課前預(yù)習(xí)】 1. 元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指 2. ，叫做元素周期律，在化學(xué)〔必修 2〕中元素周期律主要表達在、 、、等的周期性變化。 【知識梳理】 【復(fù)習(xí)】 什么是元素周期律 元素的性質(zhì)包括哪些方面 元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么 【課前練習(xí)

2、】 寫出鋰、鈉、鉀、銣、銫基態(tài)原子的簡化電子排布式和氦、氖、氬、氪、氙的簡化電子排布 式。 一、原子結(jié)構(gòu)與周期表 1. 周期系： 2. 周期表 【思考】元素在周期表中排布在哪個橫行，由什么決定什么叫外圍電子排布什么叫價電子層 什么叫價電子元素在周期表中排在哪個列由什么決定 【總結(jié)】元素在周期表中的位置由決定：原子核外電子層數(shù)決定元素所在的，原子的價電子 總數(shù)決定元素所在的。 【分析探索】每個縱列的價電子層的電子總數(shù)是否相等 按電子排布，可把周期表里的元素劃 分成個區(qū)，除區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。 s區(qū)、d區(qū)和p區(qū) 分別有幾個縱列 為什么s區(qū)、d區(qū)和d

3、s區(qū)的元素都是金屬 元素周期表可分為哪些族 為什么副族元素又稱為過渡元素各區(qū)元素的價電子層結(jié)構(gòu)特征是 什么 【根底要點】分析圖1-16 s區(qū) p區(qū) d區(qū) ds區(qū) f區(qū) 分區(qū)原那么 縱列數(shù) 是否都是金屬 區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中區(qū)。主族主要含區(qū)，副族主要含區(qū)，過渡元素主 要含區(qū)。 【思考】周期表上的外圍電子排布稱為“價電子層〃，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化 學(xué)反響中發(fā)生變化。元素周期表的每個縱列上是否電子總數(shù)相同 【歸納】S區(qū)元素價電子特征排布為，價電子數(shù)等于族序數(shù)。d區(qū)元素價電子排布特

4、征為；價 電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds區(qū)元素特征電子排布為，價電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)； p區(qū)元 素特征電子排布為；價電子總數(shù)等于主族序數(shù)。 原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的。 1. 原子核外電子總數(shù)決定所在周期數(shù) 周期數(shù)=〔鈀除外〕46Pd [Kr]4d 10,最大能層數(shù)是4,但是在第五周期。 2. 外圍電子總數(shù)決定排在哪一族 如如: 29Cu 3d 104s1 , 10+仁11尾數(shù)是1所以，是IB。 元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體表達。 【典題解悟】 例1.根據(jù)所學(xué)的電子排布規(guī)律及周期表判斷， 同周期的n A和川A之間的原子序數(shù)差不可 能是〔 〕

5、 A.1 B.11 C.25 D.8 解析：解法1：周期表中第二、三周期的n A和川A之間的原子序數(shù)差是 1,第四、五周 期的n A和川A之間的原子序數(shù)差是 11,第二、三周期的n A和川A之間的原子序數(shù)差 1，是 設(shè)兩種元素的符號分別為 X和Y,那么化合物的化學(xué)式為 X2Y3,即卩X為+ 3價，Y為-2價第六、 七周期的n A和川A之間的原子序數(shù)差 25。 解法2:由于第同周期的n A和川A對應(yīng)的族序數(shù)一個偶數(shù)族，一個奇數(shù)族。利用奇偶法, 族序數(shù)差不可能為偶數(shù)，也可判斷出只有 D不可能。 答案：D 例2. R元素的原子，其最外層的 p能級電子數(shù)等于所有的能層 s能級電子總

6、數(shù)，那么 R 是（） A.LiB.BeC.SD. Ar 解析：假設(shè)只有1個能層，那么不存在 p能級，假設(shè)有2個能層，那么有兩個 s能級， 那么電子排布為1s22s22p4為0元素，假設(shè)有3個能層，那么有三個 s能級，那么電子排布為 把s22s22p63s23p6,那么可以看出應(yīng)選 Do 答案：D 【當(dāng)堂檢測】 1 ?外圍電子構(gòu)型為 4f75d16s2元素在周期表中的位置是 （ ） A 四周期四B族B 五周期川B族 C 六周期四B族D 六周期川B族 2.原子序數(shù)小于18的八種連號元素，它們單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如下列 圖。圖中X元素應(yīng)屬〔〕 A 川A族B IV

7、 A族 C V A族D W A族 3?某周期n A族元素的原子序數(shù)為X,那么同周期的川族元素的原子序數(shù)是 （） A只有X+1B可能是x+8或x+18 C可能是X+2D可能是x+1或x+11或x+25 4 ?以下各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的選項是 （） A Li、Be B原子最外層電子數(shù)依次增多 B P、S Cl元素最高正化合價依次升高 C N、O F原子半徑依次增大 DNa K Rb的金屬性依次增強 5. 外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是 （ ） A、第四周期四B族B、第五周期川B族C、第六周期四B族D第六周期川B族 6. 鐳是元素周期表中第七周期的n

8、 A族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的選項是 （） A.在化合物中呈+2價B.單質(zhì)使水分解.放出氫氣 C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水 7. 元素的分區(qū)和族 1) s區(qū)：環(huán)…：，最后的電子填在上，包括，屬于活潑金屬，為堿金屬和堿土金屬； 2) p區(qū)：秘」屮"，最后的電子填在 上,包括族元素,為非金屬和少數(shù)金屬； 3) d區(qū)：5 1*11山「，最后的電子填在 上，包括族元素，為過渡金屬； 4) ds區(qū)：5 (n-1)d全充滿，最后的電子填在上，包括，過渡金屬(d和ds區(qū)金屬 合起來，為過渡金屬); 5) f區(qū)：曠曲，包括元素，稱為內(nèi)過渡元素或內(nèi)過渡系. 參考答案： 1 D 2 B 3 D 4 C5. D6.BD 7. 1)ns，IA 、IIA 2)np」IIA-VIIA 以及 0 3)(n-1)d，IA 、IIA 4)ns，IB-IIB 5)鑭系和錒系