《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》學(xué)案1(魯科版選修3)

《《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》學(xué)案1(魯科版選修3)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》學(xué)案1(魯科版選修3)（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第一課時(shí) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 進(jìn)一步認(rèn)識(shí)周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素?cái)?shù)目等之間的關(guān)系 2. 知道外圍電子排布和價(jià)電子層的涵義 3. 認(rèn)識(shí)周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律 4. 知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系 【學(xué)習(xí)過程】 【課前預(yù)習(xí)】 1. 元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指 2. ，叫做元素周期律，在化學(xué)〔必修 2〕中元素周期律主要表達(dá)在、 、、等的周期性變化。 【知識(shí)梳理】 【復(fù)習(xí)】 什么是元素周期律 元素的性質(zhì)包括哪些方面 元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么 【課前練習(xí)

2、】 寫出鋰、鈉、鉀、銣、銫基態(tài)原子的簡化電子排布式和氦、氖、氬、氪、氙的簡化電子排布 式。 一、原子結(jié)構(gòu)與周期表 1. 周期系： 2. 周期表 【思考】元素在周期表中排布在哪個(gè)橫行，由什么決定什么叫外圍電子排布什么叫價(jià)電子層 什么叫價(jià)電子元素在周期表中排在哪個(gè)列由什么決定 【總結(jié)】元素在周期表中的位置由決定：原子核外電子層數(shù)決定元素所在的，原子的價(jià)電子 總數(shù)決定元素所在的。 【分析探索】每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等 按電子排布，可把周期表里的元素劃 分成個(gè)區(qū)，除區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。 s區(qū)、d區(qū)和p區(qū) 分別有幾個(gè)縱列 為什么s區(qū)、d區(qū)和d

3、s區(qū)的元素都是金屬 元素周期表可分為哪些族 為什么副族元素又稱為過渡元素各區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特征是 什么 【根底要點(diǎn)】分析圖1-16 s區(qū) p區(qū) d區(qū) ds區(qū) f區(qū) 分區(qū)原那么 縱列數(shù) 是否都是金屬 區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中區(qū)。主族主要含區(qū)，副族主要含區(qū)，過渡元素主 要含區(qū)。 【思考】周期表上的外圍電子排布稱為“價(jià)電子層〃，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化 學(xué)反響中發(fā)生變化。元素周期表的每個(gè)縱列上是否電子總數(shù)相同 【歸納】S區(qū)元素價(jià)電子特征排布為，價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。d區(qū)元素價(jià)電子排布特

4、征為；價(jià) 電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds區(qū)元素特征電子排布為，價(jià)電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)； p區(qū)元 素特征電子排布為；價(jià)電子總數(shù)等于主族序數(shù)。 原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的。 1. 原子核外電子總數(shù)決定所在周期數(shù) 周期數(shù)=〔鈀除外〕46Pd [Kr]4d 10,最大能層數(shù)是4,但是在第五周期。 2. 外圍電子總數(shù)決定排在哪一族 如如: 29Cu 3d 104s1 , 10+仁11尾數(shù)是1所以，是IB。 元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體表達(dá)。 【典題解悟】 例1.根據(jù)所學(xué)的電子排布規(guī)律及周期表判斷， 同周期的n A和川A之間的原子序數(shù)差不可 能是〔 〕

5、 A.1 B.11 C.25 D.8 解析：解法1：周期表中第二、三周期的n A和川A之間的原子序數(shù)差是 1,第四、五周 期的n A和川A之間的原子序數(shù)差是 11,第二、三周期的n A和川A之間的原子序數(shù)差 1，是 設(shè)兩種元素的符號(hào)分別為 X和Y,那么化合物的化學(xué)式為 X2Y3,即卩X為+ 3價(jià)，Y為-2價(jià)第六、 七周期的n A和川A之間的原子序數(shù)差 25。 解法2:由于第同周期的n A和川A對(duì)應(yīng)的族序數(shù)一個(gè)偶數(shù)族，一個(gè)奇數(shù)族。利用奇偶法, 族序數(shù)差不可能為偶數(shù)，也可判斷出只有 D不可能。 答案：D 例2. R元素的原子，其最外層的 p能級(jí)電子數(shù)等于所有的能層 s能級(jí)電子總

6、數(shù)，那么 R 是（） A.LiB.BeC.SD. Ar 解析：假設(shè)只有1個(gè)能層，那么不存在 p能級(jí)，假設(shè)有2個(gè)能層，那么有兩個(gè) s能級(jí)， 那么電子排布為1s22s22p4為0元素，假設(shè)有3個(gè)能層，那么有三個(gè) s能級(jí)，那么電子排布為 把s22s22p63s23p6,那么可以看出應(yīng)選 Do 答案：D 【當(dāng)堂檢測】 1 ?外圍電子構(gòu)型為 4f75d16s2元素在周期表中的位置是 （ ） A 四周期四B族B 五周期川B族 C 六周期四B族D 六周期川B族 2.原子序數(shù)小于18的八種連號(hào)元素，它們單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如下列 圖。圖中X元素應(yīng)屬〔〕 A 川A族B IV

7、 A族 C V A族D W A族 3?某周期n A族元素的原子序數(shù)為X,那么同周期的川族元素的原子序數(shù)是 （） A只有X+1B可能是x+8或x+18 C可能是X+2D可能是x+1或x+11或x+25 4 ?以下各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 （） A Li、Be B原子最外層電子數(shù)依次增多 B P、S Cl元素最高正化合價(jià)依次升高 C N、O F原子半徑依次增大 DNa K Rb的金屬性依次增強(qiáng) 5. 外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是 （ ） A、第四周期四B族B、第五周期川B族C、第六周期四B族D第六周期川B族 6. 鐳是元素周期表中第七周期的n

8、 A族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的選項(xiàng)是 （） A.在化合物中呈+2價(jià)B.單質(zhì)使水分解.放出氫氣 C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水 7. 元素的分區(qū)和族 1) s區(qū)：環(huán)…：，最后的電子填在上，包括，屬于活潑金屬，為堿金屬和堿土金屬； 2) p區(qū)：秘」屮"，最后的電子填在 上,包括族元素,為非金屬和少數(shù)金屬； 3) d區(qū)：5 1*11山「，最后的電子填在 上，包括族元素，為過渡金屬； 4) ds區(qū)：5 (n-1)d全充滿，最后的電子填在上，包括，過渡金屬(d和ds區(qū)金屬 合起來，為過渡金屬); 5) f區(qū)：曠曲，包括元素，稱為內(nèi)過渡元素或內(nèi)過渡系. 參考答案： 1 D 2 B 3 D 4 C5. D6.BD 7. 1)ns，IA 、IIA 2)np」IIA-VIIA 以及 0 3)(n-1)d，IA 、IIA 4)ns，IB-IIB 5)鑭系和錒系