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1、 精品資料
第二課時 鋁的氧化物與氫氧化物
1.使溶液中的Al完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,應(yīng)選擇的最好試劑是( )
A.H2SO4 B.HCl
C.CO2 D.NH3·H2O
解析:因為Al(OH)3溶于強酸、強堿,而不溶于弱酸,且Al不與弱堿反應(yīng),所以選C。
答案:C
2.實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來,適宜用的試劑是( )
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.鹽酸 D.氨水
解析:因為Al(OH)3溶于強酸、強堿,而不溶于弱堿,所以選D。
答案:D
3.現(xiàn)有100 mL 3 m
2、ol·L-1的NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1的氯化鋁溶液。(1)將NaOH溶液分多次加到氯化鋁溶液中;(2)將氯化鋁溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩種操作的結(jié)果是( )
A.現(xiàn)象相同,沉淀量不等
B.現(xiàn)象相同,沉淀量也相等
C.現(xiàn)象不同,沉淀量相等
D.現(xiàn)象不同,沉淀量不等
解析:將NaOH溶液分多次加到氯化鋁溶液中,立即生成沉淀,而將氯化鋁溶液分多次加到NaOH溶液中,開始沒有沉淀,后來生成沉淀,所以現(xiàn)象不同;由于NaOH和AlCl3的物質(zhì)的量之比為3∶1,正好生成沉淀,所以沉淀量相等。
答案:C
4.向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐漸
3、加入濃度為4 mol·L-1的NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為( )
A.7.5 mL或27.5 mL B.10 mL
C.15 mL D.30 mL
解析:n(Al3+)=0.03 L×1 mol·L-1=0.03 mol,n[Al(OH)3]==0.01 mol。
①當(dāng)NaOH不足時,n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=0.03 mol,V==7.5 mL。
②當(dāng)NaOH過量時,n(NaOH)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]=0.12 mol-0.01 mol=0.11 mol,V==27.5 mL。
答案:A
5.有氧
4、化鎂、氧化鋁混合粉末18.2 g,它恰好溶于500 mL 4 mol·L-1的鹽酸里,若要使沉淀質(zhì)量達到最大值,則需加入2 mol·L-1的氫氧化鈉溶液的體積為( )
A.1 000 mL B.500 mL C.100 mL D.1 500 mL
解析:當(dāng)沉淀質(zhì)量達到最大值時,有MgO~2HCl~MgCl2~2NaOH
Al2O3~6HCl~2AlCl3~6NaOH
故n(NaOH)=n(HCl),則有:
c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH),
4 mol·L-1×500 mL=2 mol·L-1×V(NaOH),V(NaOH)=1 000 mL。
答案:
5、A
6.等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后,沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等,則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )
A.1∶3 B.3∶2 C.1∶4 D.2∶7
解析:設(shè)n(AlCl3)=2 mol。
①當(dāng)只有1 mol AlCl3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3時:n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=3 mol,則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是2∶3。
②當(dāng)2 mol AlCl3先全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,然后再將1 mol Al(OH)3溶解時:n(NaOH)=4n(AlCl3)-n[Al(OH)3]=8 mol-1 mol=7
6、mol,則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是2∶7。
答案:D
7.下列實驗操作與實驗現(xiàn)象不相符的是( )
A.將0.1 mol·L-1 AlCl3溶液逐滴加入0.1 mol·L-1的等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀→溶解→沉淀→沉淀增多
B.將0.1 mol·L-1 AlCl3溶液逐滴加入0.4 mol·L-1等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀→沉淀增多
C.將0.4 mol·L-1 AlCl3溶液逐滴加入0.1 mol·L-1等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀→溶解→沉淀→沉淀增多
D.將0.4 mol·L-1 NaOH溶液逐滴加入0.1 mol·
7、L-1等體積的AlCl3溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀→沉淀增多→沉淀減少→沉淀消失
解析:由于B中n(AlCl3)∶n(NaOH)=1∶4,所以最終沉淀剛好溶解,即現(xiàn)象為沉淀→溶解。
答案:B
8.有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D,且能發(fā)生下列反應(yīng):①A+NaOHD+H2O;②BA+H2O;③C+NaOHB+NaCl;④在①溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成,鹽酸過量沉淀又溶解生成C。則A、B、C、D的化學(xué)式分別是A 、B 、C 、D 。?
解析:含有鋁元素的化合物加熱能分解的只有Al(OH)3,根據(jù)②BA+H2O推出B為Al(OH)3,A為Al2O3,再由①A+NaO
8、HD+H2O推出D為NaAlO2,由③C+NaOHB+NaCl推出C為AlCl3。
答案:Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2
9.某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此判斷:
(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為 。?
(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為 。?
(3)反應(yīng)①的離子方程式為 。?
解析:根據(jù)KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3的溶解性,可知溶液為KAl(SO4)2溶液,沉淀為Al2O3和Fe2O3,在Al2O3和Fe2O3中加入NaOH溶液,Al2O3
9、溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液,再通入CO2生成Al(OH)3沉淀,加熱分解生成Al2O3。
答案:(1)Al2O3 (2)K2SO4、(NH4)2SO4
(3)2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C或Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC
10.在50 mL b mol·L-1 AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L-1的NaOH溶液。
(1)當(dāng)a≤3b時,生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為 。?
(2)當(dāng)a、b滿足 條件時,無沉淀生成。?
(3)當(dāng)a、b滿足 條件時,a增大,沉淀減少,此時Al(OH)3的質(zhì)量為 g。?
解析:Al3+與NaOH生成沉淀規(guī)律:
①當(dāng)n(Al3+)∶n(OH-)≥1∶3時,n[Al(OH)3]=。
②當(dāng)n(Al3+)∶n(OH-)≤1∶4時,m[Al(OH)3]=0。
③當(dāng)1∶4a>3b 15.6b-3.9a
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