2、敘述中，正確的是( )
A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?
B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8
C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的強
D．單質鈹跟冷水反應產生氫氣
解析：選A。鈹位于周期表第2周期ⅡA族，根據(jù)周期表中元素性質的遞變規(guī)律可推知，原子半徑Be>B；因金屬性Ca>Mg>Be，故Ca(OH)2的堿性比Be(OH)2強；而Mg與冷水的反應很慢，可見Be難以與冷水反應；BeCl2中，Be最外層電子數(shù)是2。
3．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是( )
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸
3、點低
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來
解析：選C。本題考查同主族元素性質遞變規(guī)律以及非金屬性強弱的判斷方法。根據(jù)同主族元素的性質遞變規(guī)律，可知電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，故A錯；物質熔沸點高低與元素非金屬性強弱無關，B錯；對于非金屬元素，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，則非金屬性越強，C對；D中說明非金屬性Y>X，D錯。
4．2014年5月11日，墨西哥東部海域發(fā)生6.3級地震，使附近核電站造成了極少核泄漏，產生了碘-131(I)、銫-134(Cs)和銫-137(Cs)等放射性元素。下列說法中正確的是( )
A
4、．半徑大小為I－Cl2；還原性：NaCs＋，A錯；Cs與Cs化學性質相同，B錯；I與Cl同主族，氧化性Cl2>I2，C錯；I、Cs兩元素最高價氧化物對應水化物分別是HIO4(強酸)、CsOH(強堿)，D正確。
5．鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列關于鐳的性質的敘述中不正確的是( )
A．在化合物中呈＋2價
B．單質能與水反應放出H2
C．它的氫氧化物為強堿
5、
D．鐳元素的金屬性比鋇元素的弱
解析：選D。在元素周期表中同主族金屬元素，從上到下其金屬性依次增強，因此，可以確定鐳元素的金屬性比鋇元素的強；鐳元素的單質可與水反應，放出H2，其氫氧化物呈現(xiàn)出比Ca(OH)2更強的堿性，又由于鐳是ⅡA族元素，因此具有ⅡA族元素的某些性質，如在其化合物中呈＋2價等。
6．下列物質與水反應最劇烈的是( )
A．Li B．Na
C．K D．Rb
解析：選D。堿金屬元素Li→Rb，金屬性遞增，Rb與水反應最劇烈。
7．A、B、C、D、E、F、G是七種短周期元素，A可形成單核A＋、A－兩類離子，但后者不能存在于水溶液中，B的單質與氧化物的熔沸點
6、均很高，C的原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)多2個，另外四種元素的部分性質如下：
元素
D
E
F
G
原子半徑/nm
0.102
0.16
0.074
0.071
最高正價或
最低負價
＋6
＋2
－2
－1
回答下列問題。
(1)D原子的結構示意圖為________，D、E、F、G四種元素的簡單離子中半徑最小的是____________(填具體的離子符號)。
(2)F、G的非金屬性較強的是____________(填元素名稱)。
(3)B、C的單質與氧化物間可能發(fā)生某種反應，相應方程式為__________________________________
7、______________________________________。
(4)上述各元素的單質或化合物間可發(fā)生許多反應，其中符合：固體單質＋氣體化合物―→固體單質＋固體化合物的反應是______________________________________(用方程式表示)。
解析：由A形成的離子情況知A是氫，由題意易知B是硅、C是碳。由另外四種元素的主要化合價知D、F是ⅥA族元素，E是ⅡA族元素，G是ⅦA族元素。再結合原子半徑的數(shù)據(jù)知D是硫、E是鎂、F是氧、G是氟。(1)E、F、G三種元素形成的離子電子層結構相同，Mg2＋半徑最小、O2－半徑最大；S2－比O2－多一個電子層，S2
8、－半徑比O2－的大。(2)氟的非金屬性比氧強，可從單質氟與水發(fā)生置換或F2、O2與氫氣反應難易等方面進行分析。(3)碳與SiO2可以發(fā)生反應。(4)鎂與CO2的反應符合要求。
答案：(1) Mg2＋ (2)氟 (3)2C＋SiO22CO↑＋Si (4)2Mg＋CO22MgO＋C
8．四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子次外層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍。
X
Y
Z
W
請回答下列問題：
(1)元素Z位于周期表中第________周期________族；
(2)這些元素的氫化物中，穩(wěn)定性最差的是________(寫化學式)；
(3)XW2的
9、名稱為________；
(4)寫出X的單質與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式：________________________________________________________________________；
(5)X的最高價氧化物對應的水化物比Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性________，能證明這一事實的有關反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
解析：根據(jù)四種元素的相對位置判斷X、Y為第2周期元素，Z、W為第3周期元
10、素；根據(jù)Z原子結構特點判斷Z為Si，那么推出X為C，Y為N，W為S。
答案：(1)3 ⅣA (2)SiH4 (3)二硫化碳
(4)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(5)弱 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
[能力提升]
9．如圖為元素周期表的一部分。
X
Y
Z
W
X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的7/8。則下列說法中正確的是( )
A．Y單質可與Z的氫化物的水溶液反應，使溶液pH升高
B．含氧酸的酸性：W>Z
C．原子半徑由大到小的排列順序是Z>Y>X
D．X的單質中有一種為白色蠟狀固體
解
11、析：選A。由W的原子結構特點可推知W為氯元素，則依它們在元素周期表中的位置關系可知X、Y、Z依次為氮元素、氧元素和硫元素。A中的反應是2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，A正確；B中最高價含氧酸的酸性：W>Z，其他價態(tài)的含氧酸則不一定，B錯誤；X、Y、Z的原子半徑應是Z>X>Y，C錯誤；氮元素的單質N2為無色氣體，D錯誤。
10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：QQ>R
D．含T的鹽溶液一定顯酸
12、性
解析：選D。短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H、Be和Al，根據(jù)T在周期表中的相對位置，它只能是第3周期的鋁元素，據(jù)此可知：R為氮元素，Q為硅元素，W為硫元素。元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性和氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強。氮元素的非金屬性比硅的強，所以NH3比SiH4穩(wěn)定，A選項正確；硫元素的非金屬性比硅的強，所以H2SO4的酸性比H2SiO3的酸性強，B選項正確；同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Al>Si>P，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>N，即Al>Si>P>N，C選項正確；Na[Al(OH)4]溶液顯堿性，D
13、選項錯誤。
11．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素( )
A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B．單質常用做半導體材料和光導纖維
C．最高價氧化物不與酸反應
D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
解析：選A。短周期元素中原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li屬于金屬，不符合題意，該元素是Si元素。硅在自然界中主要以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在，選項A正確；硅位于金屬和非金屬的分界線附近，常用做半導體材料，二氧化硅才用做光導纖維，選項B不正確；硅的最高價氧化物是二氧化硅，SiO2與氫氟酸反應生成SiF4和水，因此氫氟
14、酸不能保存在玻璃瓶中，選項C不正確；硅和碳都位于ⅣA族，但硅位于碳的下一周期，非金屬性比碳的弱，因此其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比甲烷弱，選項D不正確。
12．對照元素周期表，下列敘述中不正確的是( )
A．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素
B．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素
C．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系
D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
解析：選B。A項，催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如鐵、鎳、鉑。B項，農藥中常用元素在周期表右上方的非金屬元素，如F、Cl、S、
15、P等。C項，在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系，如相對原子質量小的元素含量較多，原子序數(shù)是偶數(shù)的在地殼中含量較多等。D項，半導體元素在金屬和非金屬分界線附近，如硅、鍺、鎵。
13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA 族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則( )
A．原子半徑：丙>乙>丁
B．單質的還原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物(注意CaO為離子化合物)
D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
解析：選D。本題考查元素周期表的結構及元素周期律應用。在
16、中學化學中只有氨氣的水溶液才顯堿性，因為短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，這說明丁屬于第3周期，根據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以選項A、B均不正確，還原性應該是Na>Al>H；Na屬于活潑金屬，其氧化物Na2O屬于離子化合物，C不正確；乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3(強酸)、NaOH(強堿)、Al(OH)3(兩性氫氧化物)，因此D正確。
14．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物Z
17、X；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題：
(1)Y在元素周期表中的位置為________________________________________________________________________。
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是____________(寫化學式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是____________(寫化學式)。
(3)Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可做水消毒劑的有__________________(寫出其中兩種物質的化學式)。
(4)寫出ZX與水反應放出氣體的化學方程式：_______
18、_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：本題考查物質結構、元素周期律等基本理論知識。X和Z同主族，并且能形成離子化合物，則X為活潑非金屬，Z為活潑金屬，前3個周期符合要求的只有H和Na，故X為H，Z為Na；Y和M同主族，并且能形成MY2、MY3兩種分子，并且Y的原子序數(shù)小于Na，M的原子序數(shù)大于Na，前3個周期中符合要求的，只有Y為O，M為S，則G
19、為Cl。(1)O元素位于元素周期表的第2周期ⅥA族。(2)H、O、S、Cl中Cl的非金屬性最強，對應的最高價氧化物的水化物HClO4的酸性最強；非金屬性越弱，則氣態(tài)氫化物的還原性越強，故H2S的還原性最強。(3)O和Cl形成的單質和化合物中，能做水消毒劑的有Cl2、ClO2和O3等。(4)NaH與H2O反應的化學方程式：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
答案：(1)第2周期ⅥA族 (2)HClO4 H2S (3)Cl2、O3、ClO2(任寫兩種，其他合理答案均可) (4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
15．現(xiàn)有X、Y、Z、A、B、C幾種元素：
①X、Y、Z是原子核外有3層電
20、子的金屬元素，原子半徑X
21、_。
(4)C單質的蒸氣擴散到空氣中會對人體產生危害，通常在撒落的C單質上覆蓋A單質進行處理，寫出反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
(5)列舉實驗事實比較Y、Z單質金屬活動性的強弱：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：本題的關鍵是元素的推斷。由X、Y、Z三種金屬元素的原子核外電子層數(shù)及原子半徑的大小關系，可確定它們分別是Al、Mg、Na；由氫化物的化學式可確定A、B分別為ⅥA族、ⅦA族元素，又結合A的單質的顏色為淡黃色可確定A為硫，ⅦA族元素形成的單質常溫下只有溴是液體，故B為溴；常溫下，呈液態(tài)的金屬只有Hg。
答案：(1)第3周期ⅡA族 (2)深紅棕色 硫化氫 (3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (4)Hg＋S===HgS (5)鈉能與冷水劇烈反應，而鎂不能，說明金屬活動性：Mg
新編高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第1章第3節(jié)第2課時 預測同主族元素的性質 作業(yè) Word版含解析
