新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第1章第3節(jié)第2課時 預(yù)測同主族元素的性質(zhì) 作業(yè) Word版含解析
《新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第1章第3節(jié)第2課時 預(yù)測同主族元素的性質(zhì) 作業(yè) Word版含解析》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第1章第3節(jié)第2課時 預(yù)測同主族元素的性質(zhì) 作業(yè) Word版含解析(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、新編化學(xué)精品資料
[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)]
1.宇宙飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱,它可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能,我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷(As)和鎵(Ga)都是第4周期元素,分別屬于ⅤA族和ⅢA族。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.As的非金屬性強(qiáng)于P
B.AsH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3
C.Ga的原子序數(shù)比Ca大1
D.太陽能電池利用的是可再生能源,屬于綠色電池
解析:選D。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,非金屬性P>As,對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性AsH3 2、敘述中,正確的是( )
A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?
B.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8
C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的強(qiáng)
D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
解析:選A。鈹位于周期表第2周期ⅡA族,根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知,原子半徑Be>B;因金屬性Ca>Mg>Be,故Ca(OH)2的堿性比Be(OH)2強(qiáng);而Mg與冷水的反應(yīng)很慢,可見Be難以與冷水反應(yīng);BeCl2中,Be最外層電子數(shù)是2。
3.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是( )
A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸 3、點(diǎn)低
C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
解析:選C。本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律以及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法。根據(jù)同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可知電子層數(shù)越多,非金屬性越弱,故A錯;物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低與元素非金屬性強(qiáng)弱無關(guān),B錯;對于非金屬元素,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),則非金屬性越強(qiáng),C對;D中說明非金屬性Y>X,D錯。
4.2014年5月11日,墨西哥東部海域發(fā)生6.3級地震,使附近核電站造成了極少核泄漏,產(chǎn)生了碘-131(I)、銫-134(Cs)和銫-137(Cs)等放射性元素。下列說法中正確的是( )
A 4、.半徑大小為I- 5、
D.鐳元素的金屬性比鋇元素的弱
解析:選D。在元素周期表中同主族金屬元素,從上到下其金屬性依次增強(qiáng),因此,可以確定鐳元素的金屬性比鋇元素的強(qiáng);鐳元素的單質(zhì)可與水反應(yīng),放出H2,其氫氧化物呈現(xiàn)出比Ca(OH)2更強(qiáng)的堿性,又由于鐳是ⅡA族元素,因此具有ⅡA族元素的某些性質(zhì),如在其化合物中呈+2價等。
6.下列物質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的是( )
A.Li B.Na
C.K D.Rb
解析:選D。堿金屬元素Li→Rb,金屬性遞增,Rb與水反應(yīng)最劇烈。
7.A、B、C、D、E、F、G是七種短周期元素,A可形成單核A+、A-兩類離子,但后者不能存在于水溶液中,B的單質(zhì)與氧化物的熔沸點(diǎn) 6、均很高,C的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多2個,另外四種元素的部分性質(zhì)如下:
元素
D
E
F
G
原子半徑/nm
0.102
0.16
0.074
0.071
最高正價或
最低負(fù)價
+6
+2
-2
-1
回答下列問題。
(1)D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________,D、E、F、G四種元素的簡單離子中半徑最小的是____________(填具體的離子符號)。
(2)F、G的非金屬性較強(qiáng)的是____________(填元素名稱)。
(3)B、C的單質(zhì)與氧化物間可能發(fā)生某種反應(yīng),相應(yīng)方程式為__________________________________ 7、______________________________________。
(4)上述各元素的單質(zhì)或化合物間可發(fā)生許多反應(yīng),其中符合:固體單質(zhì)+氣體化合物―→固體單質(zhì)+固體化合物的反應(yīng)是______________________________________(用方程式表示)。
解析:由A形成的離子情況知A是氫,由題意易知B是硅、C是碳。由另外四種元素的主要化合價知D、F是ⅥA族元素,E是ⅡA族元素,G是ⅦA族元素。再結(jié)合原子半徑的數(shù)據(jù)知D是硫、E是鎂、F是氧、G是氟。(1)E、F、G三種元素形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同,Mg2+半徑最小、O2-半徑最大;S2-比O2-多一個電子層,S2 8、-半徑比O2-的大。(2)氟的非金屬性比氧強(qiáng),可從單質(zhì)氟與水發(fā)生置換或F2、O2與氫氣反應(yīng)難易等方面進(jìn)行分析。(3)碳與SiO2可以發(fā)生反應(yīng)。(4)鎂與CO2的反應(yīng)符合要求。
答案:(1) Mg2+ (2)氟 (3)2C+SiO22CO↑+Si (4)2Mg+CO22MgO+C
8.四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中Z元素原子次外層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍。
X
Y
Z
W
請回答下列問題:
(1)元素Z位于周期表中第________周期________族;
(2)這些元素的氫化物中,穩(wěn)定性最差的是________(寫化學(xué)式);
(3)XW2的 9、名稱為________;
(4)寫出X的單質(zhì)與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________;
(5)X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物比Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性________,能證明這一事實(shí)的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
解析:根據(jù)四種元素的相對位置判斷X、Y為第2周期元素,Z、W為第3周期元 10、素;根據(jù)Z原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷Z為Si,那么推出X為C,Y為N,W為S。
答案:(1)3?、鬉 (2)SiH4 (3)二硫化碳
(4)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5)弱 2H++CO===CO2↑+H2O
[能力提升]
9.如圖為元素周期表的一部分。
X
Y
Z
W
X、Y、Z、W均為短周期元素,若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的7/8。則下列說法中正確的是( )
A.Y單質(zhì)可與Z的氫化物的水溶液反應(yīng),使溶液pH升高
B.含氧酸的酸性:W>Z
C.原子半徑由大到小的排列順序是Z>Y>X
D.X的單質(zhì)中有一種為白色蠟狀固體
解 11、析:選A。由W的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可推知W為氯元素,則依它們在元素周期表中的位置關(guān)系可知X、Y、Z依次為氮元素、氧元素和硫元素。A中的反應(yīng)是2H2S+O2===2S↓+2H2O,A正確;B中最高價含氧酸的酸性:W>Z,其他價態(tài)的含氧酸則不一定,B錯誤;X、Y、Z的原子半徑應(yīng)是Z>X>Y,C錯誤;氮元素的單質(zhì)N2為無色氣體,D錯誤。
10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )
A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q 12、性
解析:選D。短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H、Be和Al,根據(jù)T在周期表中的相對位置,它只能是第3周期的鋁元素,據(jù)此可知:R為氮元素,Q為硅元素,W為硫元素。元素非金屬性越強(qiáng),最高價含氧酸的酸性和氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)。氮元素的非金屬性比硅的強(qiáng),所以NH3比SiH4穩(wěn)定,A選項正確;硫元素的非金屬性比硅的強(qiáng),所以H2SO4的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng),B選項正確;同一周期隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:Al>Si>P,同一主族隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸增大,所以原子半徑:P>N,即Al>Si>P>N,C選項正確;Na[Al(OH)4]溶液顯堿性,D 13、選項錯誤。
11.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素( )
A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B.單質(zhì)常用做半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C.最高價氧化物不與酸反應(yīng)
D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
解析:選A。短周期元素中原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的元素可以是Li或Si元素,但Li屬于金屬,不符合題意,該元素是Si元素。硅在自然界中主要以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在,選項A正確;硅位于金屬和非金屬的分界線附近,常用做半導(dǎo)體材料,二氧化硅才用做光導(dǎo)纖維,選項B不正確;硅的最高價氧化物是二氧化硅,SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水,因此氫氟 14、酸不能保存在玻璃瓶中,選項C不正確;硅和碳都位于ⅣA族,但硅位于碳的下一周期,非金屬性比碳的弱,因此其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比甲烷弱,選項D不正確。
12.對照元素周期表,下列敘述中不正確的是( )
A.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素
B.在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
C.在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系
D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
解析:選B。A項,催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找,如鐵、鎳、鉑。B項,農(nóng)藥中常用元素在周期表右上方的非金屬元素,如F、Cl、S、 15、P等。C項,在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系,如相對原子質(zhì)量小的元素含量較多,原子序數(shù)是偶數(shù)的在地殼中含量較多等。D項,半導(dǎo)體元素在金屬和非金屬分界線附近,如硅、鍺、鎵。
13.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第ⅤA 族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則( )
A.原子半徑:丙>乙>丁
B.單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物(注意CaO為離子化合物)
D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
解析:選D。本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律應(yīng)用。在 16、中學(xué)化學(xué)中只有氨氣的水溶液才顯堿性,因?yàn)槎讨芷谠丶?、乙、丙、丁的原子序?shù)依次增大,所以甲是H,乙是N;甲和丙同主族,因此丙只能是Na,這說明丁屬于第3周期,根據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,所以選項A、B均不正確,還原性應(yīng)該是Na>Al>H;Na屬于活潑金屬,其氧化物Na2O屬于離子化合物,C不正確;乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3(強(qiáng)酸)、NaOH(強(qiáng)堿)、Al(OH)3(兩性氫氧化物),因此D正確。
14.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物Z 17、X;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為________________________________________________________________________。
(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是____________(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是____________(寫化學(xué)式)。
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可做水消毒劑的有__________________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)寫出ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式:_______ 18、_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等基本理論知識。X和Z同主族,并且能形成離子化合物,則X為活潑非金屬,Z為活潑金屬,前3個周期符合要求的只有H和Na,故X為H,Z為Na;Y和M同主族,并且能形成MY2、MY3兩種分子,并且Y的原子序數(shù)小于Na,M的原子序數(shù)大于Na,前3個周期中符合要求的,只有Y為O,M為S,則G 19、為Cl。(1)O元素位于元素周期表的第2周期ⅥA族。(2)H、O、S、Cl中Cl的非金屬性最強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物的水化物HClO4的酸性最強(qiáng);非金屬性越弱,則氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng),故H2S的還原性最強(qiáng)。(3)O和Cl形成的單質(zhì)和化合物中,能做水消毒劑的有Cl2、ClO2和O3等。(4)NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaH+H2O===NaOH+H2↑。
答案:(1)第2周期ⅥA族 (2)HClO4 H2S (3)Cl2、O3、ClO2(任寫兩種,其他合理答案均可) (4)NaH+H2O===NaOH+H2↑
15.現(xiàn)有X、Y、Z、A、B、C幾種元素:
①X、Y、Z是原子核外有3層電 20、子的金屬元素,原子半徑X 21、_。
(4)C單質(zhì)的蒸氣擴(kuò)散到空氣中會對人體產(chǎn)生危害,通常在撒落的C單質(zhì)上覆蓋A單質(zhì)進(jìn)行處理,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
(5)列舉實(shí)驗(yàn)事實(shí)比較Y、Z單質(zhì)金屬活動性的強(qiáng)弱:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:本題的關(guān)鍵是元素的推斷。由X、Y、Z三種金屬元素的原子核外電子層數(shù)及原子半徑的大小關(guān)系,可確定它們分別是Al、Mg、Na;由氫化物的化學(xué)式可確定A、B分別為ⅥA族、ⅦA族元素,又結(jié)合A的單質(zhì)的顏色為淡黃色可確定A為硫,ⅦA族元素形成的單質(zhì)常溫下只有溴是液體,故B為溴;常溫下,呈液態(tài)的金屬只有Hg。
答案:(1)第3周期ⅡA族 (2)深紅棕色 硫化氫 (3)Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]- (4)Hg+S===HgS (5)鈉能與冷水劇烈反應(yīng),而鎂不能,說明金屬活動性:Mg
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年防凍教育安全教育班會全文PPT
- 2025年寒假安全教育班會全文PPT
- 初中2025年冬季防溺水安全教育全文PPT
- 初中臘八節(jié)2024年專題PPT
- 主播直播培訓(xùn)提升人氣的方法正確的直播方式如何留住游客
- XX地區(qū)機(jī)關(guān)工委2024年度年終黨建工作總結(jié)述職匯報
- 心肺復(fù)蘇培訓(xùn)(心臟驟停的臨床表現(xiàn)與診斷)
- 我的大學(xué)生活介紹
- XX單位2024年終專題組織生活會理論學(xué)習(xí)理論學(xué)習(xí)強(qiáng)黨性凝心聚力建新功
- 2024年XX單位個人述職述廉報告
- 一文解讀2025中央經(jīng)濟(jì)工作會議精神(使社會信心有效提振經(jīng)濟(jì)明顯回升)
- 2025職業(yè)生涯規(guī)劃報告自我評估職業(yè)探索目標(biāo)設(shè)定發(fā)展策略
- 2024年度XX縣縣委書記個人述職報告及2025年工作計劃
- 寒假計劃中學(xué)生寒假計劃安排表(規(guī)劃好寒假的每個階段)
- 中央經(jīng)濟(jì)工作會議九大看點(diǎn)學(xué)思想強(qiáng)黨性重實(shí)踐建新功