版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測(cè):第13講 鐵及其重要化合物 Word版含解析

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1、 一、選擇題 1.《新修本草》是我國古代中藥學(xué)著作之一,記載藥物844種,其中有關(guān)于“青礬”的描述為“本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃…燒之赤色…”。據(jù)此推測(cè),“青礬”的主要成分為(  ) A.CuSO4·5H2O      B.FeSO4·7H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O 解析:選B。描述中為“本來綠色”,由此推斷應(yīng)選B。 2.鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬。下列關(guān)于鐵的一些說法正確的是(  ) A.常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng),故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸 B.鐵是較活潑的金屬,它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的生成物均為Fe

2、X3 C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,說明穩(wěn)定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3 D.Fe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2又有FeCl3生成,故Fe3O4屬于混合物 解析:選C。A項(xiàng),常溫下鐵在濃硫酸中鈍化,鈍化是化學(xué)變化,錯(cuò)誤;B項(xiàng),鐵與碘化合生成FeI2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),四氧化三鐵是純凈物,錯(cuò)誤。 3.(2019·包頭高三檢測(cè))某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是(  ) A.將鐵粉加入熱的濃硫酸中:探究鐵的活潑性 B.將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制備Fe(OH)3膠體 C.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液:制備FeSO4·6H2O晶體 D

3、.將銅粉加入FeCl3溶液中:驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+ 解析:選D。由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,鐵與其反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和SO2,無法說明鐵的活潑性,故A項(xiàng)方案不可行;將NaOH加入FeCl3溶液中,得到Fe(OH)3沉淀,無法得到Fe(OH)3膠體,故B項(xiàng)方案不可行;在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液,一方面氧氣可將FeSO4氧化,另一方面會(huì)得到不含結(jié)晶水的化合物,故C項(xiàng)方案不可行;將銅粉加入FeCl3溶液中,發(fā)生發(fā)應(yīng):Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,該反應(yīng)說明Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+,故D項(xiàng)方案可行。 4.(2019·濟(jì)南測(cè)試)證明某溶液只含有Fe2+而不含有

4、Fe3+的最佳實(shí)驗(yàn)方法是(  ) A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色 B.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色 C.滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后變?yōu)榛揖G色,最后呈紅褐色 D.只需滴加KSCN溶液 解析:選B。Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)方法是??嫉臒狳c(diǎn)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的步驟:先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,可證明溶液中不含F(xiàn)e3+,然后再滴加氯水,若溶液呈紅色,說明溶液中含有Fe2+,故B項(xiàng)正確;若含少量Fe3+,滴入NaOH溶液后生成的大量白色沉淀可覆蓋極少量的紅褐色沉淀,不能確定是否含F(xiàn)e3+,故C項(xiàng)不正確。 5.在淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí),溶

5、液顏色變化應(yīng)是(  ) A.顏色變淺         B.逐漸變深綠 C.沒有改變 D.變棕黃色 解析:選D。Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng):3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O,有棕黃色的Fe3+生成。 6.某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列從分類角度分析正確的是(  ) A.實(shí)驗(yàn)①③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物 B.實(shí)驗(yàn)②③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng) C.實(shí)驗(yàn)①③均為放熱反應(yīng) D.實(shí)驗(yàn)①②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì) 解析:選B。實(shí)驗(yàn)③制得的是Fe(OH)3膠體,屬于混合物,且屬于吸熱反應(yīng),選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)①中涉及的物質(zhì)Cl2、

6、鐵絲均為單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 7.(2019·廣東五校協(xié)作體第一次聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是(  ) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某溶液中加入CCl4,振蕩后靜置 液體分層,下層呈紫紅色 該溶液中存在I- B Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水 生成白色膠狀物質(zhì) Al(OH)3溶于氨水 C FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液 紫色褪去 Fe2+有還原性 D SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性 解析:選C。向某溶液中加入CCl4,振蕩后靜置,分層,下層呈紫紅色,說明含碘單質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al2(

7、SO4)3溶液中滴加過量氨水,反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,可知Al(OH)3不溶于氨水,B項(xiàng)錯(cuò)誤;FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子,紫色褪去,說明Fe2+有還原性,C項(xiàng)正確;SO2通入溴水中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成H2SO4和HBr,說明SO2有還原性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法不合理的是(  ) A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含有Fe2+ B.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4 C.檢驗(yàn)Fe(NO3)2是否已氧化變質(zhì),可將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后滴加KS

8、CN溶液,再觀察溶液是否變紅 D.向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+ 解析:選C。酸性條件下Fe2+被NO氧化成Fe3+,不能檢驗(yàn)Fe(NO3)2是否已氧化變質(zhì),C項(xiàng)不合理。 9.下列各組物質(zhì)中,X是主體物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑,其中所加試劑正確的一組是(  ) 選項(xiàng) A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu 解析:選C。Cl2與FeCl2反應(yīng),A錯(cuò)誤;Fe與FeCl3、

9、CuCl2均反應(yīng),B錯(cuò)誤;D項(xiàng)中有新的雜質(zhì)CuSO4生成,D錯(cuò)誤?!? 10.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(  ) A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4 解析:選D。據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的順序:HNO3>Fe3+>Cu2+,可知隨鐵粉的增加,反應(yīng)的方程式分別為 4HNO3(稀)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4 mol  1 mol 1 mol

10、2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2 2 mol   1 mol 3 mol Cu(NO3)2+Fe===Fe(NO3)2+Cu 1 mol   1 mol 1 mol 所以原溶液中,F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量之比為(2 mol-1 mol)∶1 mol∶4 mol=1∶1∶4。 二、非選擇題 11.(2019·湖北重點(diǎn)高中協(xié)作體聯(lián)考)磁性材料A是由兩種元素組成,取2.960 g A在足量的空氣中充分煅燒,得到2.400 g紅棕色固體B和無色刺激性氣體D。固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C,再加入KSCN溶液變?yōu)榧t色,氣體D溶于水得到無色酸性溶液

11、E,向E中加入足量碘的碘化鉀溶液(棕色)得到溶液F,同時(shí)溶液酸性增強(qiáng),請(qǐng)回答下列問題。 (1)溶液C也可用于處理污水,用離子方程式表示污水處理原理:________________________________________________________________________。 (2)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)后得到淺綠色溶液,同時(shí)生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味的氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________         。 (3)用離子方程式解釋E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強(qiáng)的原因:_________

12、_______________________________________________________________。 解析:紅棕色固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C,再加入KSCN溶液變?yōu)榧t色,說明棕黃色溶液C是氯化鐵溶液,B為氧化鐵。氣體D溶于水得到無色酸性溶液E,向E中加足量碘的碘化鉀溶液(棕色)得到溶液F,同時(shí)溶液酸性增強(qiáng),可以推斷D為二氧化硫,E為亞硫酸,亞硫酸可以被碘氧化為硫酸,碘被還原為氫碘酸,所以酸性增強(qiáng)。2.400 g紅棕色氧化鐵的物質(zhì)的量為0.015 mol,其中含鐵0.03 mol,鐵元素的質(zhì)量為1.68 g,則2.960 g A中含硫元素的質(zhì)量為1.28 g,S

13、的物質(zhì)的量為0.04 mol,所以A的化學(xué)式為Fe3S4。 答案:(1)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ (2)Fe3S4+3H2SO4===3H2S↑+3FeSO4+S↓ (3)H2SO3+I(xiàn)2+H2O===SO+4H++2I- 12.綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域,工業(yè)上兩種制備綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如圖所示,根據(jù)題意回答下列問題: 方法一:利用黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)制取綠礬 (1)試劑a和試劑b分別是      ,操作1的名稱是    。 (2)有一種細(xì)菌在有氧氣存在的稀硫酸中,可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

14、程式:________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 方法二:利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬 (3)加入適量Na2CO3溶液的作用是________________________________________。 (4)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器名稱有____________________________________。 (5)通過檢驗(yàn)CO來判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈,檢驗(yàn)的方

15、法是__________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案:(1)稀H2SO4、鐵粉 過濾 (2)4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O (3)除去油污 (4)燒杯、玻璃棒、漏斗 (5)取少量最后一次的洗滌液于試管中,滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則已

16、經(jīng)洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則未洗滌干凈 13.鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。 (Ⅰ)鐵礦石中含氧量的測(cè)定 ①按如圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性; ②將5.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略); ③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗(yàn)純后,點(diǎn)燃A處酒精燈; ④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。 (1)裝置C的作用為___________________________

17、_____________ ________________________________________________________________________。 (2)若將H2換成CO,則還需要補(bǔ)充      裝置。 (3)測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35 g,則鐵礦石中氧的百分含量為    。 (Ⅱ)鐵礦石中含鐵量的測(cè)定 (1)步驟④中加熱煮沸的作用是________________________________________________ ____________________________________________________________

18、____________。 (2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、       。 (3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是    。 a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需加指示劑 b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑 c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液 d.錐形瓶不需要用待測(cè)液潤洗 e.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化 f.滴定結(jié)束后,30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色,再讀數(shù) (4)若滴定過程中消耗0.500 0 mol·L-1的KI溶液20.00 mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為    。 (Ⅲ)由(Ⅰ)(Ⅱ)可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為    。 答案:(Ⅰ)(1)防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中,影響測(cè)定結(jié)果 (2)尾氣處理 (3)24% (Ⅱ)(1)趕走溶液中溶解的過量Cl2 (2)250 mL容量瓶 (3)df (4)70% (Ⅲ)Fe5O6

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