版新高考化學總復習京津魯瓊版檢測：第13講　鐵及其重要化合物 Word版含解析

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1、 一、選擇題 1.《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，記載藥物844種，其中有關于“青礬”的描述為“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃…燒之赤色…”。據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為(　　) A.CuSO4·5H2O　　　　　 B.FeSO4·7H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O 解析：選B。描述中為“本來綠色”，由此推斷應選B。 2.鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬。下列關于鐵的一些說法正確的是(　　) A.常溫下濃硫酸與鐵不反應，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸 B.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2)反應的生成物均為Fe

2、X3 C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3 D.Fe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4屬于混合物 解析：選C。A項，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鈍化是化學變化，錯誤；B項，鐵與碘化合生成FeI2，錯誤；D項，四氧化三鐵是純凈物，錯誤。 3.(2019·包頭高三檢測)某同學欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案可行的是(　　) A.將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性 B.將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體 C.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO4·6H2O晶體 D

3、.將銅粉加入FeCl3溶液中：驗證Fe3＋的氧化性強于Cu2＋ 解析：選D。由于濃硫酸具有強氧化性，鐵與其反應生成Fe2(SO4)3和SO2，無法說明鐵的活潑性，故A項方案不可行；將NaOH加入FeCl3溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，無法得到Fe(OH)3膠體，故B項方案不可行；在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液，一方面氧氣可將FeSO4氧化，另一方面會得到不含結晶水的化合物，故C項方案不可行；將銅粉加入FeCl3溶液中，發(fā)生發(fā)應：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，該反應說明Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，故D項方案可行。 4.(2019·濟南測試)證明某溶液只含有Fe2＋而不含有

4、Fe3＋的最佳實驗方法是(　　) A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C.滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色 D.只需滴加KSCN溶液 解析：選B。Fe2＋和Fe3＋的檢驗方法是?？嫉臒狳c。實驗設計的步驟：先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，可證明溶液中不含F(xiàn)e3＋，然后再滴加氯水，若溶液呈紅色，說明溶液中含有Fe2＋，故B項正確；若含少量Fe3＋，滴入NaOH溶液后生成的大量白色沉淀可覆蓋極少量的紅褐色沉淀，不能確定是否含F(xiàn)e3＋，故C項不正確。 5.在淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶

5、液顏色變化應是(　　) A.顏色變淺　　　　　　　　 B.逐漸變深綠 C.沒有改變 D.變棕黃色 解析：選D。Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸時發(fā)生反應：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，有棕黃色的Fe3＋生成。 6.某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。下列從分類角度分析正確的是(　　) A.實驗①③反應制得的物質(zhì)均為純凈物 B.實驗②③均未發(fā)生氧化還原反應 C.實驗①③均為放熱反應 D.實驗①②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì) 解析：選B。實驗③制得的是Fe(OH)3膠體，屬于混合物，且屬于吸熱反應，選項A、C錯誤；實驗①中涉及的物質(zhì)Cl2、

6、鐵絲均為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，選項D錯誤。 7.(2019·廣東五校協(xié)作體第一次聯(lián)考)下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 結論 A 向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置 液體分層，下層呈紫紅色 該溶液中存在I－ B Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水 生成白色膠狀物質(zhì) Al(OH)3溶于氨水 C FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液 紫色褪去 Fe2＋有還原性 D SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性 解析：選C。向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，分層，下層呈紫紅色，說明含碘單質(zhì)，A項錯誤；Al2(

7、SO4)3溶液中滴加過量氨水，反應生成氫氧化鋁白色沉淀，可知Al(OH)3不溶于氨水，B項錯誤；FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，紫色褪去，說明Fe2＋有還原性，C項正確；SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應，生成H2SO4和HBr，說明SO2有還原性，D項錯誤。 8.下列有關物質(zhì)的檢驗方法不合理的是(　　) A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋ B.用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4 C.檢驗Fe(NO3)2是否已氧化變質(zhì)，可將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后滴加KS

8、CN溶液，再觀察溶液是否變紅 D.向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋ 解析：選C。酸性條件下Fe2＋被NO氧化成Fe3＋，不能檢驗Fe(NO3)2是否已氧化變質(zhì)，C項不合理。 9.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是(　　) 選項 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu 解析：選C。Cl2與FeCl2反應，A錯誤；Fe與FeCl3、

9、CuCl2均反應，B錯誤；D項中有新的雜質(zhì)CuSO4生成，D錯誤?！? 10.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(　　) A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4 解析：選D。據(jù)氧化性由強到弱的順序：HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知隨鐵粉的增加，反應的方程式分別為 4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 4 mol　 1 mol　1 mol

10、2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2 2 mol　　　1 mol　3 mol Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu 1 mol　　　1 mol　1 mol 所以原溶液中，F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量之比為(2 mol－1 mol)∶1 mol∶4 mol＝1∶1∶4。 二、非選擇題 11.(2019·湖北重點高中協(xié)作體聯(lián)考)磁性材料A是由兩種元素組成，取2.960 g A在足量的空氣中充分煅燒，得到2.400 g紅棕色固體B和無色刺激性氣體D。固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C，再加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，氣體D溶于水得到無色酸性溶液

11、E，向E中加入足量碘的碘化鉀溶液(棕色)得到溶液F，同時溶液酸性增強，請回答下列問題。 (1)溶液C也可用于處理污水，用離子方程式表示污水處理原理：________________________________________________________________________。 (2)已知化合物A能與稀硫酸反應，反應后得到淺綠色溶液，同時生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味的氣體，寫出該反應的化學方程式：______________________________ 　　　　　　　　。 (3)用離子方程式解釋E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強的原因：_________

12、_______________________________________________________________。 解析：紅棕色固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C，再加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，說明棕黃色溶液C是氯化鐵溶液，B為氧化鐵。氣體D溶于水得到無色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化鉀溶液(棕色)得到溶液F，同時溶液酸性增強，可以推斷D為二氧化硫，E為亞硫酸，亞硫酸可以被碘氧化為硫酸，碘被還原為氫碘酸，所以酸性增強。2.400 g紅棕色氧化鐵的物質(zhì)的量為0.015 mol，其中含鐵0.03 mol，鐵元素的質(zhì)量為1.68 g，則2.960 g A中含硫元素的質(zhì)量為1.28 g，S

13、的物質(zhì)的量為0.04 mol，所以A的化學式為Fe3S4。 答案：(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ (2)Fe3S4＋3H2SO4===3H2S↑＋3FeSO4＋S↓ (3)H2SO3＋I2＋H2O===SO＋4H＋＋2I－ 12.綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，工業(yè)上兩種制備綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題： 方法一：利用黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)制取綠礬 (1)試劑a和試劑b分別是　　　　　　，操作1的名稱是　　　　。 (2)有一種細菌在有氧氣存在的稀硫酸中，可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽，寫出該反應的化學方

14、程式：________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 方法二：利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬 (3)加入適量Na2CO3溶液的作用是________________________________________。 (4)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器名稱有____________________________________。 (5)通過檢驗CO來判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈，檢驗的方

15、法是__________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)稀H2SO4、鐵粉　過濾 (2)4CuFeS2＋17O2＋2H2SO44CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O (3)除去油污 (4)燒杯、玻璃棒、漏斗 (5)取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已

16、經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則未洗滌干凈 13.鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應)。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。 (Ⅰ)鐵礦石中含氧量的測定 ①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； ②將5.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略)； ③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈； ④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。 (1)裝置C的作用為___________________________

17、_____________ ________________________________________________________________________。 (2)若將H2換成CO，則還需要補充　　　　　　裝置。 (3)測得反應后裝置B增重1.35 g，則鐵礦石中氧的百分含量為　　　　。 (Ⅱ)鐵礦石中含鐵量的測定 (1)步驟④中加熱煮沸的作用是________________________________________________ ____________________________________________________________

18、____________。 (2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、　　　　　　　。 (3)下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是　　　　。 a.因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑 b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑 c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液 d.錐形瓶不需要用待測液潤洗 e.滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化 f.滴定結束后，30 s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù) (4)若滴定過程中消耗0.500 0 mol·L－1的KI溶液20.00 mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為　　　　。 (Ⅲ)由(Ⅰ)(Ⅱ)可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為　　　　。 答案：(Ⅰ)(1)防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果 (2)尾氣處理 (3)24% (Ⅱ)(1)趕走溶液中溶解的過量Cl2 (2)250 mL容量瓶 (3)df (4)70% (Ⅲ)Fe5O6