《2017版《紅對勾講與練》人教版化學(xué)選修4課堂達(dá)標(biāo)練：第二章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2-3-3-版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2017版《紅對勾講與練》人教版化學(xué)選修4課堂達(dá)標(biāo)練：第二章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2-3-3-版含解析（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2017版《紅對勾講與練》人教版化學(xué)選修4課堂達(dá)標(biāo)練：第二章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
2-3-3-Word版含解析
1.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是（）
A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度
B.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值
C.對于放熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度
解析：A項，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物、生成物的濃度均為平衡濃度；B項，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)隨之改變；C項，對于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，K值減小，反應(yīng)
物轉(zhuǎn)化率減小。
答案：D
2、2 .對于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常數(shù),
下列說法正確的是（）
c4H2cFe3O4
K=c3Fec4H2O
B.
c4 H2
c4 H2O
C.增大H2O（g）的濃度或減小H2的濃度，會使平衡常數(shù)減小
D.改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化
解析：固體、純液體的濃度可視為常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式,c4H2
中，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=ccHHO？K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)。
答案：B
3 .某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2moB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4c(s)+2D(g),
3、反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC,則下列說法正確的是()
c4Cc2D
a.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是k=c3cc?D
B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
解析：C是固體，不出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中；生成1.6molC時，消耗了0.8molB,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%;化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變；根據(jù)勒夏特列原理，平衡的移動只能減弱改變，增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率減小。
答案：B
4.物質(zhì)的量之比為23的N2和H2,在一定條件下反應(yīng)，并
達(dá)平衡。在此過程中，下列
4、說法正確的是()
A.在建立平衡的過程中，N2和H2的物質(zhì)的量之比始終是2
3
B. N2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的2倍
C. N2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的1/2
D.達(dá)到平衡時，平衡體系的總物質(zhì)的量與起始時的總物質(zhì)的量
之比可為12
解析：假設(shè)N2和H2的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol,設(shè)反應(yīng)的N2物質(zhì)的量為x。
由N2+3H22NH3
n（始）
2mol
3mol
0
n（變）
x
3x
2x
n（平）
2mol-x
3mol—3x
2x
x
十、-2mol—x2―%N221
A項應(yīng)為不高一大*%（因0
5、
3mol—3X3aH23X2
三
不正確，C正確；若D成立，則有5mol12x=1,解得x=1.25mol,
5 mol2
則3x=3.75mol>3mol,故不可能，則D錯誤。
答案：C
5.在25C時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度
/molL1
0.1
0.2
0
平衡濃度
/molL1
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是（）
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
6、D.升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
解析：平衡建立的過程中，X的轉(zhuǎn)化濃度為0.05molL「1,其轉(zhuǎn)
化率為0.05x100%=50%,A對；平衡建立過程中，X、Y、Z轉(zhuǎn)化VX■I
的濃度分別為0.05molL?1、0.15molL?1、0.1molL?1,三者的化學(xué)
計量數(shù)之比為132,反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,平衡常數(shù)K
012，一小一，一，-、，、，…，一
=〃3=1600,B對；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C錯；對于吸
0.05X0.053
熱反應(yīng)，升溫K值增大，D正確。
答案：C
6 .已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C,CO2LHA，在
cCOcH2
7、O
不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為（）
溫度/C
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
F列有關(guān)敘述錯誤的是（）
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.如果在一定容積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,5min后，溫度升高到830C,此時測得CO2為0.4mol,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:
CCO2 c H2O 3c CO = 5c H2 '
判斷此時的溫度是1000C
8、
解析：平衡常數(shù)表達(dá)式中，分子中的物質(zhì)是生成物，分母中的物質(zhì)是反應(yīng)物，A項正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小，
故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項正確；由n（CO2）=0.4mol可推知，該狀
態(tài)下，n(H2)= 0.4 mol、n(H2O) = 0.6 mol、n(CO) = 0.6 mol, K = 4#1,
9
由此可知，該反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C項錯誤；將所給關(guān)系式
進(jìn)行變化，可知該條件下平衡常數(shù)為 0.6, D項正確。
答案：C
7.某一溫度時，反應(yīng)H2（g） + 12（g） 2HI（g）的平衡常數(shù)為Ki；
反應(yīng)HI(g)
1 1
2H2（g） + 2l2（
9、g）的平衡常數(shù)為K2,則K1、K2的關(guān)系為
()
A. K1=2K2
B. Ki = K2
C. K1=KI
1
D. K1 = 2K2
解析：由題知，「品量
K2 =
1 1
c 2 H 2 c2 I2
2 I，故
C HI
K1=K1。
答案：C
高溫
8.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下:
FeO(s) + CO(g)
Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），已知:
1 100 c 時,
K= 0.263。
（1）升高溫度，化學(xué)平衡發(fā)生移動后達(dá)到新的平衡狀態(tài),
高爐內(nèi)
CO2和CO的體積之比
（填“增大” “減小”或
4 -
10、力
不變，
（填“是”或 像“大于”、“小于”
下同），平衡常數(shù)K的值
c(CO) = 0.1
(2)1100C時，測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,mol/L,在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
“否”），此時化學(xué)反應(yīng)速率是v正
或“等于”）v逆，其原因是
解析：（1）由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)將隨溫度的升高而
增大；（2）由于此時CCO^：0025：0.25V0.263,所以該反應(yīng)未達(dá)到平cCO0.1
衡狀態(tài)，v1E>V逆，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。
答案：（1）增大增大
（2）否大于在1100C時，C-CO^=0.25<0.263,化學(xué)平衡向
cCO
正反應(yīng)方向移動
2017版《紅對勾講與練》人教版化學(xué)選修4課堂達(dá)標(biāo)練：第二章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2-3-3-版含解析
